九年级化学二氧化碳和一氧化碳

(进一步探究)钟乳石的形成
广西桂林著名的芦笛岩内的石 柱、石笋或溶洞是怎么形成的 呢？
碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的 二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙 Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓ +H2O+CO2 ↑
性质决定用途
CO2的用途
1.CO2不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来 灭火。 2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工 降雨。 3.工业制纯碱和尿素等。 4.植物光合作用。
干冰的用途
干冰的作用
1、人工降雨 升华时吸收大量的热量 2、保存食物 升华时使周围温度降低 3、舞台烟幕 升华时产生大量的烟雾
结论：CO2与水反应生成的物质不稳定，受热易分解
CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫 色的石蕊试液变成红色。CO2+H2O=H2CO3 碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水， 受热时分解更快。H2CO3=H2O+CO2↑
(实验探究)CO2与澄清石灰水的反应
实验：澄清石灰水中吹二氧化碳气体
2、能溶于水 3、密度比空气大 ρ ＝1.977g/l 4、干冰—固态CO2 易升华 性质 物理 CO2 CO2 性质 用途 化学
1、既不能燃烧，也不支持燃烧
2、CO2不能供给呼吸 3、CO2与水的反应 CO2+H2O =H2CO3 (使石蕊变红） H2CO3＝H2O+CO2 （碳酸不稳定） 4、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 “CO2的功与过” （用来鉴定CO2） ＋H2O
加热
CO＋CuO
Cu＋CO2
一氧化碳
（2）.一氧化碳的还原性
右图演示了 一氧化碳还原氧 化铜的微观解释， 从而从微观上揭 示了一氧化碳还 原性的机理。
加热
CO＋CuO ====Cu＋CO2
CO 和 CO2 的 比 较
物质 一氧化碳
无色无味气体 比空气小 难溶于水
点燃
二氧化碳
无色无味气体 比空气大 能溶于水 在一般情况下，既不 能燃烧也不能支持燃 烧 无 CO2+ C ==== 2CO
灯火实 验
下表为空气中CO2含量对人体的影响
空气中CO2的含量/%
2.5 3.0 4.0 6.0 8.0 10.0
症状
经数小时无任何症状 无意识地呼吸次数增加 出现局部刺激症状 呼吸量增加 呼吸困难 意识不清，不久导致死亡
灯火实验
20.0
动
数秒后瘫痪，心脏停止跳
山 洞
温室效应
定义：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻
(实验探究)CO2与水反应
现象：第一朵小花遇醋酸变成红色；第二朵小花遇水不变色；第 三朵小花遇二氧化碳也不变色；第四朵小花同时接触水和二氧 化碳后，由紫色变成红色。 结论：水和二氧化碳接触后发生了化学反应，生成类似醋酸的物 质。
(进一步探究)CO2溶于水稳定吗？
操作：将第一朵小花和第四朵小花分别小心加热 现象：第一朵小花的红色未褪去，而第四朵小花 的红 色褪去，又恢复为紫色。
结论： 1、实验1说明CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，同时密
度比空气大。 2、实验2说明CO2能溶于水，使瓶内气压变小。
CO2是无色、无味，密度比空气大，能 溶于水， 不能燃烧，也不支持燃烧的气体
思考：
我们都知道可口可乐是碳酸类 饮料，水里面溶解了大量的 CO2，那么为什么称为“碳酸 饮料”呢，在CO2溶解过程中 又发生了什么变化呢？
课堂练习：
1、向石蕊试液中通入二氧化碳，石蕊试液 由 紫 色变成 色。此现象说明了二 红 氧化碳 溶于水且与水反应生成了 。 能 碳酸 2、取上述变色了的溶液少许放入试管中并 用带导管的胶塞塞住管口，导管通入澄清的 石灰水中，给试管加热可看到溶液由 色 变成了 色，同时澄清的石灰水 红 。 紫 说明 不稳定，易分解，澄清的石灰水 碳酸 变化说明了 。 变浑浊 分解后又生成了
点燃
2CO2
中层： CO +C === 2CO 2 下层 空气充足
高温
C ＋ O2
点燃
CO2
煤在炉中燃烧生成的是二氧化碳，但当红 热的煤层过厚氧气不足的情况下，二氧化 碳又与炽热的碳反应生成一氧化碳，一氧 化碳上升至煤层的上方燃烧产生蓝色火焰， 又生成二氧化碳。
2.一氧化碳的还原性
从实验 可以看到黑 色的氧化铜 变成了红色 的铜，澄清 的石灰水变 浑浊。
璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光 的热量不易散失，从而使全球变暖，这种 现象叫“温室效应”。
危害：
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全球变暖可能导致两极的冰川融化，海平 面升高，淹没许多城市。 土地沙漠化，农业减产。 节约能源，减少使用煤、石油、天然气等 化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地 热等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 等。
高温
联系
相互转化 2CO+O2 === 2 CO2
CO2+ C ==== 2CO
现象：澄清石灰水变浑浊 结论：
CO2能与澄清石灰水中的氢氧 化钙发生化学反应，生成白色的 碳酸钙沉淀。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验CO2的方法
为什么墙壁用熟石灰 粉刷后过一段时间会 变硬？
因熟石灰跟空气中的二氧化碳作 用生成坚硬的碳酸钙的缘故。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+H2O====H2CO3 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 + H2O
高温
物 理 性 质
色态味 密度 水溶性
可燃性
2CO+O2
△
2CO2
化 学 性 质
还原性
CO+CuO ====Cu+CO2
氧化性
与水反应 与石灰水反应 毒性 主要用途
无
无 无 剧毒 燃料 冶炼金属
点燃
无 灭火 制汽水 温室肥 料 化工原料等
中五 徽 短 据 毒十 芜 的 。人 湖 两 报 死市年道 于大内： 煤约，在 气有安短
1.一氧化碳的可燃性
一氧化碳与二 氧化碳不同，一氧 化碳在空气里能够 燃烧生成二氧化碳， 燃烧时发出蓝色的 火焰。
2CO＋O2
点燃
2CO2
燃烧的煤炉
为什么我们常常在煤炉里煤层的上方看到蓝色的火焰？ 上层：2CO＋O2
你可以设计哪些实验来证明CO2密度比空气大、 能溶于水？
二、CO2的化学性质
1、既不燃烧，也不支持燃烧 2、 CO2不能供给呼吸 3、与水反应，生成碳酸 CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸使石蕊变红） H2CO3 ＝== H2O + CO2 ↑（碳酸不稳定） 4、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋ H2O
五、CO2对环境的影响
1、温室气体----什么是温室效应，它对环境有什 么影响？ 2、 CO2的循环
讨论
1 引起温室效应的原因？
2 温室效应带来的负面影响？
3 如何防止温室效应？
二氧化碳的循环
人、动植物的呼吸， 煤等燃料的燃烧
二氧化碳
氧气
光合作用
由CO2分子 构成
由C、O元素 组成
1、无色、无味气体
防治措施：
保护环境，爱护地球
课后拓展
我们已经学习了CO2的相关性质、用途及影响， 请你查阅相关资料，结合所学知识，写一篇关 于“CO2功与过”的小论文。
1、物理性质： 1）无色、无味的气体 2）密度比空气大 ρ＝1.977g/l 3）能溶于水
一、 CO2的性质：
4）熔沸点较低，干冰—固态CO2
思考
思考：CO2有危害吗？
CO2对生活和环境的影响
CO2对人体健康的影响 空气中CO2的体积分数/% 1 4-5 10 对人体健康的影响
使人感到气闷、头昏、心悸 使人感到气喘、头痛、眩晕 使人神志不清、呼吸停止，以致 死亡
讨论：怎样进入一个 久未开启的菜窖较为 妥当？
一定要证明 菜窖的安全 方可进入！
“魔鬼”的性质： 无色无味，密度比空气大， 不支持燃烧，不能燃烧
案情最终侦破
原来是CO2气体
CO2性质：
CO2的密度比空气重
你还有什么方法证明： CO2的密度比空气重？
讲授新课
（实验探究）CO2物理性质 现象：
1、向烧杯中倾倒二氧 化碳时，下面蜡烛先熄 灭，上面蜡烛后熄灭。 2、向软塑料瓶中加入水， 盖紧瓶塞后，发现塑料瓶 向内凹陷。
教学重点和难点

重点
难点
二氧化碳的性质

二氧化碳和水的反应 二氧化碳和澄清石灰水的反应
情境导入
案情扑朔迷离
在很久以前，人们发现有个奇怪的山洞， 凡是人牵着狗进去，人安然无恙，而狗却莫名 其妙的死了，有人说这是专门吃狗的魔鬼在作 怪。 真的是魔鬼在作怪吗？
侦探实地考察
侦探拿着火把走近山洞，只见洞顶有许多倒挂 的钟乳石，地上长有许多石笋，还很湿的，除 此之外没有发现任何异常。侦探把火把接近地 面，这时火焰渐渐变小，最终熄灭。
三、 CO2的鉴别：与澄清的石灰水反应，产生浑浊
思考： CO2能否用不能燃烧，也不难支持燃烧来鉴别？
CO2 的 用 途
纯碱 灭火
尿素
汽水
人工降雨
CO2
温室肥料
工业原料
致冷剂
温 度 计
小结
四、 CO2的用途
1、灭火------泡沫灭火剂 2、人工降雨 3、作致冷剂（干冰） 4、肥料----光合作用 5、化工产品的原料----6、食品的保护气-----填充气
二氧化碳
创新思维
3、如右图，在一密闭容器里放着一 盆新鲜的绿色植物，它的一边放着一 杯澄清的石灰水水，杯内悬浮着一个 塑料小球，现将容器放在一黑暗处， 问数天后，小球会如何变化？请说明 理由？ 4、新鲜鸡蛋为什么经常放在石灰水中保鲜？ 5、石灰浆（主要成分是Ca(OH)2 ）抹墙一时 间后会变硬变白，为什么？要使白灰浆的迅 速变硬，通常在室内生一盆火，为什么墙璧 反而会汗呢？
二氧化碳和一氧化碳
教学目标
1、知识和技能目标



了解二氧化碳的物理性质 掌握二氧化碳的化学性质 了解二氧化碳的用途 了解并关注温室效应 会对实验现象进行观察分析、归纳 会运用已学知识解决实际问题。
2、过程和方法目标

3、情感态度和价值观目标


提高学生的学习兴趣，激发学生强烈的求知欲 培养学生科学的态度 强化保护环境、解决环境问题的意识