二氧化碳和一氧化碳
一氧化碳与二氧化碳的比较
人造舞台云雾
CuO CO
澄清的幻灯片 5石灰水
加热前： 氧化铜
一氧化碳
+
+
一氧化碳
氧化铜
加热幻灯 片氧5时化：铜 一氧化碳
+
+
铜
二氧化碳
与石灰水幻灯片 5反应
鉴定二氧化碳
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸钙
2CO + O2
CO2
溶于水，与水反应
难溶于水，也不与水反应
CO2 + H2O
H2CO3
使石灰水变浑浊
不能使石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O
具有氧化性 CO2 + C 点燃 2CO
具有还原性幻灯片 6
加热
CO + CuO Cu + CO2
没有毒性
具有毒性(与血红蛋白结合)
四、一氧化碳的用途 1．作气体燃料（可燃性） 2．冶炼金属（还原性）
物理性质
性 质
化学性质
CO与CO2的物理性质的比较：
气体 物理性质
CO2
CO
色、态、味 溶解性
无色无气味
气体 能溶于水 （1:1）
无色无气味
气体 难溶于水 （1: 0.02）
密度
比空气大
比空气略小
（1.977克/升） （1.250克/升）
化学性质
CO2
不能燃烧，也不支持燃烧
CO
具有可燃性
点燃
二氧化碳和一氧化碳的比较
二氧化碳和一氧化碳的比较
二氧化碳、一氧化碳是碳的两种氧化物。
组成上虽然相似但性质却相差很远。
下面我将从组成、结构、性质、用途及环境等角度进行比较：
一、从组成上比较：
二氧化碳和一氧化碳都是由氧元素和碳元素组成的。
二、从结构上比较：
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；
一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
三、从性质上比较
1、物理性质
2、化学性质
四、从用途及环境方面比较
1、二氧化碳
（1）促进植物的光合作用
（2）由于其不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火（3）生产化肥及作气体肥料
（4）固体二氧化碳叫干冰，升华时会吸收大量的热，可作人工降雨、制冷剂
(5)制作碳酸饮料
(6)对环境的影响——产生温室效应
2、一氧化碳
（1）燃烧能产生大量的热因此可作为能源。
（2）具有还原性，可用于冶炼工业。
以上就是二氧化碳和一氧化碳的比较。
二氧化碳和一氧化碳的比较
与水反应
能和水反应CO2+H2O H2CO3
不能和水反应
与石灰水反应
能反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O
不能和石灰水反应
用途
灭火、制冷剂、化工原料、温室肥料
燃料、冶炼金属
危害
温室效应
人体中毒，环境污染
上述图表清晰的列出了二氧化碳和一氧化碳的相关性质，他们的共同点和不同点一目了然，学生们把这个图表抄下来，熟记下来，应该就对二氧化碳和一氧化碳的区分有了把握了。
二氧化碳和一氧化碳的比较
二氧化碳和一氧化碳化学式，组成等等比较相近，学生容易弄混，我觉得在各自学过相关知识后，再从组成，结构，性质，用途等等方面做一个全面的对比，而且用图表的形式呈现出来，让学生看的更为直观，也更好理解。
二氧化碳
一氧化碳
组成
碳元素、氧元素
碳元素、氧元素
结构
一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
物理性质
颜色、状态
无色无味气体
无色无味气体
密度
比空气大
比空气略小
水溶性
能溶于水
难溶于水
化学性质
可燃性பைடு நூலகம்
不能燃烧也不支持燃烧
2CO+O2 2CO2
还原性
不具有还原性
CuO+CO Cu+CO2
氧化性
有弱氧化性C+CO2 2CO
不具有氧化性
毒性
无毒，但含量过多使人窒息，超过了1%，对身体有害
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳•二氧化碳二氧化碳和一氧化碳基础知识：1、二氧化碳的物理性质：（1）二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大（2）能溶于水（3）固体二氧化碳称为“干冰”，干冰升华时吸收大量的热，因此可做制冷剂。
进行人工降雨。
2、二氧化碳的化学性质：（1）通常情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸（2）与水反应生成碳酸，碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
CO2 + H2O=H2CO3 H2CO3=CO2 + H2O（3）与澄清石灰水的反应（能使澄清的石灰水变浑浊）CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 这个反应用于检验二氧化碳（4）与炽热的碳反应CO2 + C高温2CO基础填空：1、点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里（如图所示）。
沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。
（1）在本实验中，我们可以看到的实验现象是：_________________________。
（2）该实验能说明二氧化碳的两个性质，它们分别是：①物理性质______________；②化学性质___________________________________________。
（3）由上述结论可推断CO2的重要用途之一是。
2、如图所示，水槽内盛有少量新制的澄清石灰水，点燃阶梯上的蜡烛，用玻璃钟罩将其扣在水槽内。
（1）你还能观察到的现象有：（2）如用上述实验来测定空气中氧气的体积含量，结果发现与实际有偏差，而装置的气密性好，你认为还可能的原因是3、某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。
他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：（1）紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显________色。
（2）在B 实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花显________色，B 实验的作用是_____________________。
（3）在C 实验中，紫色石蕊纸花变_____色，这一实验结果说明____________。
鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法
鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法：一是根据密度不同，分别将它们充入气球；二是根据水溶性不同，分别将它们通入石蕊试液中；三是根据可燃性不同；四是根据还原性不同，分别将它们通入灼热的氧化铜中；五是根据是否与碱溶液反应，分别将它们通入到澄清的石灰水。
【将带火星的木条不能检验二者，因为一氧化碳和二氧化碳都是不支持燃烧的；木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的。
】为什么木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的?谢谢...回答因为木炭在氧气中燃烧，是在纯氧中发生的剧烈氧化反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2C O3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成1结晶法定义使物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体的方法即结晶法。
一氧化碳与二氧化碳
一氧化碳与二氧化碳一、CO与CO 的比较CO+CuO Cu+CO+H2O+CO↑（只能用排CaCO3（气）二、题型例析1. 计算型例1.现有CO和CO2的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%，先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为多少？（假设各步均完全反应）2. 性质型例2. 如图1所示的两瓶气体，若同时放在日光下，过一段时间可以观察到什么现象？这种现象说明了什么问题？例3. 点燃两支高低不同的蜡烛，然后在蜡烛上面倒扣一个大烧杯，请你叙述两支蜡烛熄灭的情况？解释其原因。
3. 设计型例4. 用一氧化碳还原氧化铜时，为防止一氧化碳对空气污染，课本中已介绍了两种对尾气的处理方法，即：（1）用气球收集；（2）将尾气点燃。
请你再设计出一种方法，并说明其特点。
4. 评价型例5. （2002年河南竞赛题）某学生设计了三种方案用于实验室制取二氧化碳。
（A）方案：（B）方案：（C）方案：你认为应选择哪种方案最好？为什么？5.信息型例7. 某化学活动小组的同学在实验室设计了如图4实验：向盛有少量固体甲的试管内持续通入气体乙，过一会儿在M处导管口点火（假设点着的火焰可以达到高温），一段时间后，试管中的固体变成光亮的红色，而澄清的石灰水变浑浊。
请回答下列问题：（1）若甲是CuO、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3中的一种，而乙是H2、O2、CO中的一种，则甲、乙的组合可能有如下几种情况：①_________，②_________，③_________。
（2）若甲是C和CuO的混合物，乙是CO2，这种组合_________（填“可行”或“不行”），因为_________。
6. 综合型例8.乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。
在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施。
初中化学6.3二氧化碳和一氧化碳笔记
二氧化碳和一氧化碳知识梳理知识点一二氧化碳1.二氧化碳的物理性质：(1)二氧化碳是一种无色无味的气体(2)能溶于水（在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多）(3)密度比空气的密度大。
(4)在一定条件下，二氧化碳气体可以变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”，干冰升华时要吸收大量的热。
2.二氧化碳的化学性质：(1)在通常情况下，CO 2不能燃烧，也不能支持燃烧；(2)与水反应：3222CO H O H CO =+（生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红）碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：O H CO CO H 2232+↑=。
塑料瓶变瘪；鸡蛋进入瓶内。
【例1】某同学设计了如下一组实验。
取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，（石蕊与酸接触会变红）分别按下图进行实验。
回答下列问题：（1）观察到纸花的颜色变化：Ⅰ.纸花变红；Ⅱ；Ⅲ.纸花不变；Ⅳ；（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明了。
（3）该同学进行四组对比实验的目的是。
(3)二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。
原因：生成不溶于水的白色CaCO 3沉淀。
化学方程式：CO 2+Ca（OH）2==CaCO 3↓+H 2O此反应的应用⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧(4)不支持呼吸3.二氧化碳的用途（）CO 2用途利用的性质灭火CO 2不能燃烧，也不能支持燃烧；密度比空气的密度大制冷剂、人工降雨干冰升华时吸收大量的热制啤酒、汽水等碳酸饮料能溶于水，并能与水反应：3222CO H O H CO =+；生成的碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：O H CO CO H 2232+↑=气体肥料绿色植物利用CO 2和水进行光合作用知识点二二氧化碳对生活和环境的影响1.二氧化碳对生活的影响2.二氧化碳对对环境的影响——温室效应（1）温室效应是指由于大气中的二氧化碳含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖的现象。
除二氧化碳外，能产生温室效应的气体还有臭氧（O 3）、甲烷（CH 4）、氟氯代烷等。
一氧化碳和二氧化碳的化学性质
一氧化碳和二氧化碳的化学性质
一氧化碳（CO）是一种有毒的气体，具有以下性质：
1、一氧化碳是一种不易溶于水的无色、无味、比空气重的无定形气体，在常温常压下溶解度很低，在饱和状态下能达到0.29g/l。
2、一氧化碳主要是由汽油或柴油燃烧时产生的，它也会随着大气污染物一起挥发，具有催化剂作用。
3、一氧化碳还可以用于医用液体界面反应，以生成例如H2CO3氢碳酸酯，并发挥一定的抗菌作用。
二氧化碳（CO2）是一种通用的自然现象，具有以下性质：
1、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，在常温常压下，二氧化碳的溶解度大约为38%，在饱和状态下可以达到0.98g/l。
2、二氧化碳主要是由燃烧煤炭、天然气或石油而来，也是主要的环境污染物，但也是一种重要的植物生长所必需的物质，对气候变化也有非常重要的影响。
3、二氧化碳可用于碳酸饮料中的发泡剂，或者是广泛应用于着色剂、布料颜色
等的制作。
从化学性质上来看，二氧化碳比一氧化碳更容易溶于水，更容易挥发，但一氧化碳因其易挥发性而存在于大气中，可持续作用在环境中一段时间，而二氧化碳则很快挥发，所以一氧化碳在环境中的作用更为持久。
一氧化碳与二氧化碳的异同点
一氧化碳与二氧化碳的异同点相同点：都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，同属无机化合物。
不同点：一、结构：1、一氧化碳：碳的最外层有4个电子，氧的最外层有6个电子，碳的2个单电子进入到氧的p轨道和氧的2个单电子配对成键，形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳空的P轨道中形成一个配键，氧和碳之间就形成了三个键。
一氧化碳分子为极性分子，但分子的极性很弱。
分子形状为直线形。
2、二氧化碳：在二氧化碳分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。
碳原子的2个sp杂化轨道分别与2个氧原子生成2个σ键。
碳原子上2个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，缩短了碳—氧原子间地距离，使二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
决定分子形状的是sp杂化轨道，二氧化碳为非极性分子，分子形状为直线形。
二、物理性质：1、一氧化碳：在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-207℃，沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下 1.293g/L）相差很小，在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。
２、二氧化碳：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体，能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。
在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。
液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。
“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。
二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。
二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。
三、化学性质：1、一氧化碳：a、可燃性：一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O2=点燃=2CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
二氧化碳和一氧化碳及其比较
二氧化碳和一氧化碳及其比较1．二氧化碳的物理性质在通常状况下，二氧化碳是一种无色气体，能溶于水，在标准状况下，二氧化碳的密度是 1.977 g/L，约是空气的 1.5 倍。
固体二氧化碳又叫做干冰，它可以升华。
2．二氧化碳的化学性质（1）本身不能燃烧，一般也不支持可燃物燃烧，不能供给呼吸。
在一般情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持可燃物燃烧。
但在一定条件下，某些物质也可以在CO2中燃烧，如点燃的镁条，伸入盛有CO2的集气瓶中能继续燃烧：（2）跟水反应生成碳酸：CO2＋H2O=H2CO3，生成的碳酸可使紫色的石蕊试液变红色。
①CO2能溶解于水，通常1体积的水可以溶解1体积的CO2，增大压强时，还会溶解得更多些。
CO2溶于水的同时还与水发生反应，但水中溶解的CO2只有1%跟水结合成H2CO3，其余仍以分子形式溶解在水中。
②能使紫色石蕊试液变红色的是H2CO3，而不是CO2。
（3）跟石灰水反应产生碳酸钙（白色）沉淀，此反应可用来检验二氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O3．二氧化碳对生活和环境的影响（1）用途①用于灭火；②用作制冷剂，用来保存食品和用于人工降雨；③作肥料，制纯碱、汽水等。
（2）影响近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升，造成“温室效应”。
4．一氧化碳的物理性质通常状况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的略小，难溶于水。
5．一氧化碳的化学性质（1）可燃性现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。
（2）还原性现象：黑色的氧化铜变红色，同时有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成。
（3）毒性正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色，原因是一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，严重时会危及生命。
6．一氧化碳与二氧化碳的比较从CO和CO2的化学式可看出，CO比CO2少1个氧原子。
由于分子结构不同，就使得 CO和CO2的性质有很大差别。
一氧化碳和二氧化碳
分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。
一氧化碳的化学性质一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O2=2CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
因此一氧化碳可以作为气体燃料。
实验室一般使用浓硫酸在加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下：1.COOH･COOH===Δ===CO2￪+CO￪+H2O（H2SO4催化）2.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：CO+CuO=Cu+CO2CO+ZnO=Zn+CO2在炼铁炉中可发生多步还原反应：CO+3 Fe2O3= 2 Fe3O4+CO2Fe3O4+CO= 3 FeO+CO2FeO+CO=Fe+CO2一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。
如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。
一氧化碳实验室制法：H2O+C==CO+H2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+C＝2COHCOOH=浓H2SO4=H2O+CO↑一氧化碳的物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体一氧化碳的化学性质一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O22CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳【主要内容】碳的氧化物碳的化合物种类繁多，尤其是有机化合物在国民经济的发展中起着非常重要的作用。
而碳的氧化物（CO和CO2）不仅与日常生活密切相关，同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分，碳和碳的氧化物是以后学习许多化学反应的基础，初中化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。
一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体，相同条件下密度比空气大，能溶于水，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。
生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。
很多实验在证明二氧化碳的物理性质的同时也能体现出二氧化碳的化学性质。
如图倾倒CO2的实验，根据现象“烧杯底下的蜡烛先熄灭”，可以验证“在相同条件下，CO2的密度比空气大，且CO2一般不能燃烧，也不支持燃烧”的这一性质。
CO2的溶解性实验：如图所示，在收集满CO2的空塑料矿泉水瓶里加入适量的蒸馏水，振荡，塑料瓶子变瘪，可以证明CO2能溶于水。
再加入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变成紫色，证明CO2溶于水的同时能与水反应：H2O+CO2＝H2CO3；H2CO3＝H2O+CO2↑根据教材实验的设计：（Ⅰ）向干燥的紫色石蕊小花（纸花）喷稀醋酸；（Ⅱ）向干燥的紫色石蕊小花喷水；（Ⅲ）直接把干燥的紫色石蕊小花放入干燥的二氧化碳中；（Ⅳ）将干燥的紫色石蕊小花喷水后放入二氧化碳中；（Ⅴ）将（Ⅳ）中小花取出后小心加热。
通过观察实验现象，可以得出以下结论：（1）石蕊是一种酸碱指示剂，遇酸变成红色。
（2）水不能使紫色石蕊变成红色，干燥的二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色。
（4）碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
2．二氧化碳的化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。
（2）二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
初中化学一氧化碳和二氧化碳知识点总结
初中化学一氧化碳和二氧化碳知识点总结知识点总结本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。
知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。
本节包括知识点较多，知识的容量大，但大都容易理解，学习这部分知识时要注意：基础知识的记忆、化学性质的理解、树立结构决定性质、性质决定用途的观念。
1、一氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，一氧化碳的密度比空气略小（注：不能用排空气法收集，因密度大小与空气的太接近）。
（3）一氧化碳难溶于水，可用排水法收集co。
2、一氧化碳的化学性质：3、一氧化碳的用途：（1）co具有可燃性可作气体燃料。
（2）co具有还原性，可用于冶金工业。
4、二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/l，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）三态变化：固态co2又叫干冰。
5、二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因而它具有灭火功能（也与二氧化碳的密度大有关）。
实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。
（2）co2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
co2+h2o=h2co3（紫变红）但碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。
h2co3=h2o+co2↑（红变紫）6、二氧化碳的检验方法：co2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
co2+ca(oh)2=caco3↓＋h2o（清变浊）7、二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。
（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨8、温室效应的危害及二氧化碳的来源（1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。
一氧化碳的用途和二氧化碳
一氧化碳的用途和二氧化碳一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种常见的含碳气体，具有不同的用途和性质。
首先，让我们来了解一氧化碳的用途。
一氧化碳是一种无色、无臭的气体。
它是通过不完全燃烧有机物（如木材、石油和天然气）产生的。
尽管一氧化碳有毒，但它在工业和生活中仍有一些重要用途。
首先，一氧化碳在工业生产中广泛应用。
它可以用作合成化学品的原料，如聚合物、溶剂和杀虫剂等。
此外，一氧化碳还被用于生产金属，例如铁和钢。
在一氧化碳的存在下，金属与氧气反应形成金属氧化物，从而减少了金属与氧气的接触，延长了金属的使用寿命。
一氧化碳也被广泛应用于燃料电池技术中。
燃料电池将一氧化碳与氢气反应产生电能和二氧化碳，从而实现能源的转化。
这种技术被广泛应用于交通工具、电力站和便携式电子设备等领域。
此外，一氧化碳还被用于医疗领域。
一氧化碳可以与血红蛋白结合，形成一氧化碳血红蛋白，从而提高氧气在体内的输送效率。
因此，一氧化碳治疗法被用于一些与缺氧有关的疾病，如睡眠呼吸暂停综合征和肺动脉高压等。
接下来，让我们来了解一下二氧化碳的用途。
二氧化碳是一种无色、无臭的气体，主要由动植物的新陈代谢和燃烧过程产生。
尽管二氧化碳被认为是温室气体之一，导致全球变暖，但也有一些重要的应用。
首先，二氧化碳被广泛用作工业气体。
在许多工业过程中，二氧化碳被用作溶剂和冷却剂。
例如，二氧化碳可以用于清洗和去污，如干洗和半导体制造等。
此外，二氧化碳还被用于食品和饮料行业，用于制造碳酸饮料、啤酒和气泡酒等。
二氧化碳也被用作消防灭火剂。
由于二氧化碳具有较高的密度，可以迅速覆盖燃烧物表面并阻止氧气供应，从而扑灭火焰。
这种扑灭火焰的方式不会留下残留物和对环境造成污染，因此广泛应用于计算机机房、船舶和飞机等需要特殊灭火剂的场所。
此外，二氧化碳还被用于个人和家庭使用。
例如，二氧化碳气体可以用于制作汽水机、气枪和消防器材等。
在家庭中，一些人还选择使用二氧化碳气体灭虫。
此外，二氧化碳是一种重要的植物营养源。
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳的性质 相同吗？为什么？ 虽然二氧化碳和一氧化碳都是由碳 元素和氢元素组成的，但是在一个二氧 化碳分子中有一个碳原子和两个氧原子, 而在一个一氧化碳分子中含有一个碳原 子和一个氧原子，正是由于分子中氧原 子数目不同，使两者的性质产生了不同.
一、二氧化碳 1、二氧化碳的性质 （1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 (在通常状况下， （3）二氧化碳能溶于水
二、一氧化碳 1 、物理性质： 无色、无味的气体
2、化学性质： （1）一氧化碳的可燃性
（2）一氧化碳的还原性
使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳
一氧化碳的还原性
从实验 可以看到黑色 的氧化铜变成 了红色的铜， 澄清的石灰水 变浑浊。
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
一氧化碳 ,炭还原氧化铜的比较
尾气处理装置
易散失，从而使全球变暖
除了CO2外、甲烷，臭氧、氟氯代烷 等都可以引起“温室效应”。
海水温度 上升
2、二氧化碳的用途
干冰
结合自己的生活常识，试举例说出 （1）可做致冷剂，保存食品和人工降雨 二氧化碳有哪些用途 （2）可用于灭火
（3）可做气体肥料，促进光合作用 （4）可做化工原料，制纯碱、汽水
CO2 的 用 途
2、日常生活中，为了装饰我们的房子，我们给 墙壁扫石灰水，当石灰水变干时墙壁会被一白色 的物质覆盖，变得很白。在这过程中，为了使效 果更好，人们常在房中放 一盆炭火，这是为什 么呢？利用你所学到的知识解释一下。
答:因为二氧化碳可以与石灰水反应生成 白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火可以使 室内的二氧化碳的浓度增大，而且室
1、预防CO中毒的方法： 不要在密闭的房间内生煤炉取暖，如果 一定要用煤炉取暖，需加一个烟囱把废气 通向室外；不能把燃气热水器安装在浴室 内，使用燃气热水器需打开窗户，防止缺 氧燃烧产生CO等等。 2、因为煤气是无色无味的气体，泄漏不易被 察觉，所以家用煤气中搀入了少量的“甲 硫醇”——具有特殊臭味的气体，以提醒 人们。
一氧化碳和二氧化碳的密度
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二氧化碳和一氧化碳相同点
二氧化碳和一氧化碳相同点
二氧化碳和一氧化碳是两种常见的气体，它们在许多方面都有相似之处。
在本文中，我们将探讨二氧化碳和一氧化碳的相同点。
二氧化碳和一氧化碳都是无色、无味、无臭的气体。
这意味着它们在空气中很难被察觉，因此需要特殊的仪器来检测它们的存在。
二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧元素组成的化合物。
二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成，化学式为CO2；一氧化碳由一个碳原子和一个氧原子组成，化学式为CO。
这些化合物在自然界中广泛存在，例如在大气中、地球表面和生物体内。
第三，二氧化碳和一氧化碳都是温室气体。
它们可以吸收太阳辐射并将其转化为热能，从而导致地球温度升高。
这是全球变暖的主要原因之一。
第四，二氧化碳和一氧化碳都是有害气体。
二氧化碳的排放是由于人类活动，例如燃烧化石燃料和森林砍伐。
这些排放导致大气中二氧化碳浓度的增加，从而加剧了全球变暖。
一氧化碳的排放主要来自于交通工具和工业过程。
它是一种有毒气体，可以导致中毒和死亡。
二氧化碳和一氧化碳都可以被用于工业和医疗领域。
二氧化碳可以用于制造碳酸饮料、火灾灭火和工业过程中的气体保护。
一氧化碳可以用于制造化学品、金属加工和医疗设备。
二氧化碳和一氧化碳在许多方面都有相似之处。
它们都是由碳和氧元素组成的化合物，都是无色、无味、无臭的气体，都是温室气体，都是有害气体，同时也可以被用于工业和医疗领域。
我们需要认识到它们的相同点和不同点，以便更好地管理和控制它们的排放。
碳和一氧化碳的化学方程式
碳和一氧化碳的化学方程式
二氧化碳和一氧化碳都属于碳氧化物，它们的化学方程式分别为：二氧化碳：CO₂
一氧化碳：CO
二氧化碳和一氧化碳的化学成分完全不同，除了碳元素外，二氧化碳还含有氧元素，而一氧化碳则只含有碳元素。
这两种物质的化学结构也完全不同，二氧化碳是一种分子结构，而一氧化碳是一种原子结构。
二氧化碳是一种温和无毒的气体，它是人类活动的重要排放物，在大气中的浓度一直在不断增加，温室效应的主要原因之一，因此人们也在努力采取措施减少二氧化碳的排放。
一氧化碳则是一种有毒的气体，它在自然界的浓度很小，但是人类活动中会产生大量的一氧化碳，比如燃烧煤炭等，因此一氧化碳的排放也是一个重要的环境问题。
总之，二氧化碳和一氧化碳都是重要的环境污染物，人们应该努力减少它们的排放，以保护我们的环境和资源。
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课题3二氧化碳和一氧化碳一、教学内容二氧化碳和一氧化碳二、考点清单1. 掌握二氧化碳的性质和用途。
2. 了解并关注温室效应。
3. 掌握一氧化碳的性质。
4. 理解一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
三、全面突破知识点1：二氧化碳的性质与用途：一）二氧化碳的物理性质：1. 二氧化碳是一种无色无味的气体2. 能溶于水（在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多）3. 密度比空气的密度大。
4. 在一定条件下，二氧化碳气体可以变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”，干冰升华时要吸收大量的热。
二）二氧化碳的化学性质： 1. 在通常情况下，CO2不能燃烧，也不能支持燃烧；塑料瓶变瘪；鸡蛋进入瓶内。
2. 与水反应：3222CO H O H CO =+（生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红）碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：O H CO CO H 2232+↑=。
3. 二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。
原因：生成不溶于水的白色CaCO 3沉淀。
化学方程式：CO 2 + Ca （OH ）2== CaCO 3↓+ H 2O此反应的应用⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧4. 不支持呼吸三）二氧化碳的用途（）CO2用途利用的性质灭火CO2不能燃烧，也不能支持燃烧；密度比空气的密度大制冷剂、人工降雨干冰升华时吸收大量的热制啤酒、汽水等碳酸饮料能溶于水，并能与水反应：3222COHOHCO=+；生成的碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：OHCOCOH2232+↑=气体肥料绿色植物利用CO2和水进行光合作用四）温室效应1. 温室效应是指由于大气中的二氧化碳含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖的现象。
除二氧化碳外，能产生温室效应的气体还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。
2. 温室效应将使全球气候变暖，这样将可能导致两极的冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化、农业减产等。
3. 防治温室效应的有效措施：①减少使用化石燃料；②更多地利用清洁能源，如太阳能、风能、地热能等；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
【典型例题】例1：二氧化碳占空气总体积的0.03%，正常情况下能维持这个含量基本不变是因为自然界存在如图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪项（）A. 发展和利用太阳能B. 植物的呼吸作用C. 人和动物的呼吸D. 含碳燃料的燃烧【解析】二氧化碳的循环使二氧化碳在自然界中相对稳定，对生命活动非常重要，对循环中的每一个环节都要掌握。
由题中图示显示，A处应是消耗氧气，产生二氧化碳，B、C、D都符合这一要求。
【答案】A例2：常用二氧化碳灭火的原因是A. 它是一种能溶解于水的气体B. 降温加压下它可以变成固体“干冰”C. 通常状况下，它的密度比空气的密度大D. 它不能燃烧也不能支持燃烧【解析】二氧化碳能灭火是因为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，但是氮气也能灭火（氮气不能燃烧也不能支持燃烧），为什么不常用氮气来灭火呢?由于在通常状况下，氮气的密度比空气的密度小，不会覆盖在燃烧的物体上，不能隔绝空气，而通常状况下，二氧化碳的密度比空气的密度大，能覆盖在燃烧的物体上，使燃烧的物体与空气隔绝。
因此常用二氧化碳来灭火，既利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，又利用了通常状况下它的密度比空气的密度大的物理性质。
【答案】CD例3：实验室里，有两支试管分别充满了氧气和二氧化碳气体，你有哪些方法来鉴别这两种气体？【解析与答案】鉴别这两种气体的方法很多，可以从氧气和二氧化碳的性质对比进行鉴别：氧气不易溶解于水，化学性质比较活泼：能支持燃烧、供给呼吸；二氧化碳能溶解于水，通常情况下不能支持燃烧、不供给呼吸、能与水反应生成碳酸（能使石蕊试液变红）、能和氢氧化钙溶液反应。
因此鉴别方法可以是如下几种：（1）取样，用燃着的木条伸入，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳；（2）取样，然后分别倒入石蕊试液，振荡，溶液变红的是二氧化碳，另一种是氧气；（3）分别向两支集满二氧化碳和氧气的试管中倒入澄清石灰水，堵住试管口并振荡，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不变的是氧气。
（4）将两支集满二氧化碳和氧气的试管倒置在水中，水面上升较高的是二氧化碳，较低的是氧气。
例4：某同学设计了如下一组实验。
取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，（石蕊与酸接触会变红）分别按下图进行实验。
回答下列问题：（1）观察到纸花的颜色变化：Ⅰ.纸花变红；Ⅱ；Ⅲ. 纸花不变；Ⅳ；（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明了。
（3）该同学进行四组对比实验的目的是。
【解析】本题是通过实验对比，探究使紫色石蕊试液变红的是碳酸而不是二氧化碳，实验Ⅰ、Ⅱ起到了对比作用，可以观察到稀醋酸使紫色石蕊变红，而水却不能，Ⅲ中说明二氧化碳不能使石蕊变红色，说明二氧化碳与水反应生成的碳酸具有这个性质。
【答案】（1）不变红变红（2）酸能使紫色石蕊变红，水却不能（3）证明二氧化碳与水反应能生成碳酸，而碳酸能使紫色石蕊变红例5：（1）如图（甲）是实验室制备二氧化碳的装置图，该装置图的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸反应产生的二氧化碳气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。
用该装置制取二氧化碳，可起到节约药品和取用方便的效果。
图（乙）装置中哪些可以起到与图（甲）装置相同的效果？（填写编号）甲A B C D乙（2）某同学设计了一个有关二氧化碳的探究实验，以下是实验报告的一部分，请填写实验目的和有关实验仪器的名称。
实验目的：。
仪器和试剂：、玻璃管、二氧化碳气体、肥皂水等。
实验步骤现象和结论1. 将标有“A”或“B”的两个空量筒（2 000mL）放在实验台上，往B量筒中充满二氧化碳气体。
2. 用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。
A量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底部，而B量筒中的肥皂泡基本上不下沉，悬浮在中间，说明二氧化碳的密度比空气的大。
【解析】这是一道实验综合题，涉及实验的注意事项、装置的选择和改进、生成气体的探究等多个问题。
结合实验室制取二氧化碳的药品的选择原则，装置的特点以及二氧化碳的化学性质等，再加上认真阅读题中所给条件作答。
【答案】（1）B D。
（2）验证二氧化碳气体的密度比空气大（或者比较二氧化碳气体和空气的密度大小）；2 000 mL量筒2只。
知识点2：一氧化碳的性质与用途一）一氧化碳的物理性质在通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。
（实验室制取CO只能用排水法收集）想一想：水能防止CO中毒吗？二）一氧化碳的化学性质1. 毒性一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧而中毒。
2. 可燃性22CO 2O CO 2点燃 ——作燃料（是煤气的主要成分）现象：（1）纯净的 CO 安静燃烧，产生蓝色火焰，同时放出大量热。
（2）产生使澄清石灰水变浑浊的气体注意：CO 和H 2一样，与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H 2一样）2CO + O 2点燃2CO 2 C+CO 2点燃2CO （吸收热量） C + O 2点燃CO 23. 还原性CO+ CuO 加热 Cu + CO 2——冶炼金属现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊注意：①实验时操作顺序为，先通CO ，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO 直至玻璃管冷却；②需对尾气处理，方法是将CO 点燃转变为CO 2（或收集起来）。
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2三）一氧化碳的用途（）1. 作燃料（利用一氧化碳燃烧时放出热量）2. 冶炼金属（利用其还原性，通常还原一些金属氧化物）【典型例题】例1：欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是（）A. 将混合气体点燃B. 将混合气体通过澄清的石灰水C. 将混合气体通过灼热的CuOD. 将混合气体通过灼热的炭层【解析】本题是有关CO与CO2的鉴别与除杂。
如果要除去CO2中混有的少量CO气体，一般是将混合气体通过灼热的CuO等金属氧化物；如果要除去CO中混有的少量CO2气体，一般是将混合气体通过澄清的石灰水，或是将混合气体通过灼热的炭层。
此题A的意图是想将混合气体中的CO通过点燃的方法使之转化为CO2而除去，但是因为混合气体的主要成分是CO2，CO2不支持燃烧，因此很难点燃。
另外要点燃就必须引入O2，而O2的量又很难控制，一旦过量，引入的O2就会成为新的杂质；B、D除去的是CO2气体；C利用CO的还原性而将其除去。
【答案】C例2：下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（）A. 澄清的石灰水B. 蒸馏水C. 灼热的氧化铜D. 紫色的石蕊试液【解析】此题考查二氧化碳和一氧化碳性质的差异。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与水生成的碳酸能使紫色石蕊试液显红色，一氧化碳能使灼热的氧化铜由黑色变为红色。
【答案】B例3：用下图所示的仪器组装一套实验装置，并完成下列实验任务：①用干燥的CO气体还原CuO②检验CO还原CuO的气体生成物，请回答下列问题：（浓硫酸具有吸水性，使气体干燥）（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母）：（）接（），（）接（），（）接（）。
（2）实验开始时，先通入CO气体，后加热氧化铜的理由是。
（3）A中澄清石灰水的作用是___________________。
（4）该套实验装置从环境保护的角度考虑，可能存在的不足是_____________，你提出的合理处理建议是____________________________________。
【解析】根据图示仪器及药品可知：打开D中分液漏斗的活塞排出D中的一氧化碳，这时的气体中含有一定量的水蒸气；为得到干燥的一氧化碳，应用C中的浓硫酸加以干燥；干燥后的一氧化碳用来还原氧化铜；然后将尾气通入A的澄清石灰水中，来检验生成物二氧化碳。
由于一氧化碳既不溶于水也不与石灰水反应，将由导管b导出，而CO有毒，会污染空气，应增加必要的尾气处理装置。
【答案】（1）gefcda （2）防止加热CO和空气的混合气体时发生爆炸（3）检验生成的气体是二氧化碳（4）缺少尾气处理装置点燃尾气（或用气球收集）例4：仿照下图中C→CO转化的表示方法，将下图中C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等五种物质之间的转化关系用“→”连接起来，并在箭头旁标明必需的其他反应物及反应条件。
【解析】本题主要考查碳及其化合物的重要反应，要求对课本中重要的基础知识进行全面而准确的搜索，进而建立起相关反应的知识网络。