二氧化碳和一氧化碳
初中化学知识二氧化碳与一氧化碳的比较
初中化学知识二氧化碳与一氧化碳的比较
普通的，物质的结构决议其性质。
CO2的结构式为O=C=O，分子外形为直线形的，属于非极性分子，表现出在于其它物质起反响时容易失氧，具有氧化性，发作恢复反响，如
CO2+C2CO。
而CO的结构式为O=C，分子外形为直线形的，属于极性分子，表现出在于其它物质起反响时容易得氧，具有恢复性，发作氧化反响，如2CO+O22CO2。
1. 二氧化碳的性质及其用途：不支持熄灭且密度比空气大灭火，干冰制冷剂或人工降雨，与某些物质反响化工产品的原料或植物光协作用，石灰水吸收空气中二氧化碳石灰浆抹墙等。
2. 一氧化碳的性质决议了其用途：(1)一氧化碳的可燃性作燃料，如家庭用煤气(主要成分为一氧化碳)做饭等;(2)一氧化碳的恢复性冶炼金属，如工业冶炼金属铁、铜等;(3)一氧化碳的毒性毒杀一些有害植物，同时留意做好尾气处置，防止对环境污染。
二氧化碳和一氧化碳由于结构不同决议了二者的性质和用
途上的差异。
但二者可以相互转化，如二氧化碳具有氧化性，经过高温的碳层生成一氧化碳。
一氧化碳具有恢复性，可以经过被氧化或冶炼金属失掉二氧化碳。
例3 (2021·桂林市)以下关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的选项是
A.都比空气重
B.都可以用碳和氧气反响失掉
C.都有恢复性
D.都能和廓清石灰水发作反响
提示：二者中只要一氧化碳的密度比空气小，具有恢复性，而且只要二氧化碳能使廓清石灰水变混浊。
碳单质充沛熄灭时生成二氧化碳，不充沛熄灭时生成一氧化碳。
所以选项B 正确。
答案为B。
一氧化碳和二氧化碳的化学方程式
一氧化碳和二氧化碳的化学方程式一.物理特性公司：正常情况下，一氧化碳是一种无色、无嗅、无味、不溶于水的气体。
在水中的溶解度很低，但易溶于氨水。
CO2:通常是无色、无嗅、无味的气体，能溶于水。
二、化学性质：公司：A.可燃性：一氧化碳在空气或氧气中能燃烧产生二氧化碳：2co O2=引燃=2co。
当二氧化碳燃烧时，它会发出蓝色的火焰并释放出大量的热量。
B.还原性：许多金属氧化物在高温下能被还原成单质金属，所以常用于金属冶炼。
C.毒性：一氧化碳是一种无色、无嗅、无味的气体，但吸入一氧化碳对人体危害很大。
它会和血红蛋白结合产生氧合血红蛋白，氧合血红蛋白不能给身体组织提供氧气。
二氧化碳：a、不能烧，不能支持烧。
b、不能供给呼吸。
c、易溶于水。
d、CO2会使澄清的石灰水变浑浊，CO2 Ca (OH) 2=CaCO3 H2O一氧化碳与二氧化碳的化学方程式？二氧化碳不与一氧化碳反应。
2C O2=2CO(不完全燃烧)C H2O=H2公司(高温吸热，产生的混合物叫水煤气)二氧化碳=二氧化碳(吸热)二氧化碳=二氧化碳(燃烧)CO2=二氧化碳(完全燃烧)一氧化碳与二氧化碳的化学方程式？CO2 H2=CO H2O(高温)，CO2 C=2CO(高温)。
二氧化碳本身不支持燃烧，但在点火条件下会与一些活性金属发生反应，生成相应的金属氧化物和一氧化碳。
二氧化碳在高温下可被碳还原生成一氧化碳。
一氧化碳和二氧化碳区别？物理性质的区别：二氧化碳能溶于水，无毒无色，不能燃烧或支持燃烧。
二氧化碳，俗称干冰，常用作制冷剂。
一氧化碳不溶于水，有毒，无色无味。
容易与人体内的血红蛋白结合造成缺氧，形成一氧化碳中毒。
化学性质的区别：一氧化碳的化学性质比较稳定。
它可以燃烧并与氧气结合形成二氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，用于分解成水和二氧化碳。
碳酸是一种弱酸。
此外，二氧化碳还能与各种正离子反应生成沉淀物。
二氧化碳稳定化的常用方法是将二氧化碳引入石灰水，石灰水变浑浊。
一氧化碳和二氧化碳的区分方法
一氧化碳和二氧化碳的区分方法一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种常见的气体，在化学性质、物理性质和用途上有很大的不同。
下面将从不同角度来介绍一氧化碳和二氧化碳的区分方法。
一、化学性质1.反应性：一氧化碳是一种具有很高反应性的气体，容易与氧气、氯气和其他氧化剂发生反应。
二氧化碳比较稳定，不容易与其他物质发生反应。
2.反应产物：一氧化碳在氧气存在下燃烧时，生成二氧化碳；而二氧化碳不容易参与其他化学反应，主要以稳定的形式存在。
3.酸碱性：二氧化碳具有酸性，可溶于水形成碳酸（H2CO3），而一氧化碳无酸碱性。
4.毒性：一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，具有很高的毒性，可与血红蛋白结合影响血液中氧气的运输和供应；二氧化碳的毒性相对较低，大量吸入可引起窒息。
二、物理性质1.密度：一氧化碳的密度比空气小，约为0.967 g/L，而二氧化碳的密度比空气大，约为1.977 g/L。
2.溶解度：一氧化碳在水中的溶解度较高，与水有很强的亲和力，可以溶解的比例达到0.02 mol/L；而二氧化碳的溶解度相对较低，与水的亲和力较弱，可以溶解的比例达到0.033 mol/L。
3.融点和沸点：一氧化碳的融点为-207 °C，沸点为-191.5 °C；二氧化碳的融点为-78.5 °C，沸点为-56.6 °C。
4.颜色：一氧化碳是无色气体；二氧化碳是无色气体，在高浓度下会显示为白色。
三、检测和测试方法1.使用可燃气体检测仪：可燃气体检测仪可以检测一氧化碳的浓度，一氧化碳浓度高于一定值时，可燃气体检测仪会发出警报。
2.使用红外线检测仪：红外线检测仪可以检测一氧化碳和二氧化碳的浓度，根据红外线的吸收特性来进行浓度检测。
3.使用pH试纸：将气体溶解在水中，水的pH值会发生变化，一氧化碳溶解后会生成一定量的酸，降低水的pH值。
4.使用化学试剂：一氧化碳在空气中可与氯水或碘钾溶液反应生成氯化物或碘化物沉淀，而二氧化碳不参与这些反应。
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳•二氧化碳二氧化碳和一氧化碳基础知识：1、二氧化碳的物理性质：（1）二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大（2）能溶于水（3）固体二氧化碳称为“干冰”，干冰升华时吸收大量的热，因此可做制冷剂。
进行人工降雨。
2、二氧化碳的化学性质：（1）通常情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸（2）与水反应生成碳酸，碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
CO2 + H2O=H2CO3 H2CO3=CO2 + H2O（3）与澄清石灰水的反应（能使澄清的石灰水变浑浊）CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 这个反应用于检验二氧化碳（4）与炽热的碳反应CO2 + C高温2CO基础填空：1、点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里（如图所示）。
沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。
（1）在本实验中，我们可以看到的实验现象是：_________________________。
（2）该实验能说明二氧化碳的两个性质，它们分别是：①物理性质______________；②化学性质___________________________________________。
（3）由上述结论可推断CO2的重要用途之一是。
2、如图所示，水槽内盛有少量新制的澄清石灰水，点燃阶梯上的蜡烛，用玻璃钟罩将其扣在水槽内。
（1）你还能观察到的现象有：（2）如用上述实验来测定空气中氧气的体积含量，结果发现与实际有偏差，而装置的气密性好，你认为还可能的原因是3、某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。
他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：（1）紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显________色。
（2）在B 实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花显________色，B 实验的作用是_____________________。
（3）在C 实验中，紫色石蕊纸花变_____色，这一实验结果说明____________。
二氧化碳和一氧化碳ppt课件
课堂检测
4．[2020 苏州]利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说
法正确的是( C )
6.3 二氧化碳和一氧化碳
A．实验时应先点燃酒精灯后通 CO B．充分加热，a 处固体由黑色变为红色 C．b 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 D．可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO
课堂检测
6.3 二氧化碳和一氧化碳
课本精讲
课本第 117 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
课本精讲
观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里？
二氧化碳分子
一氧化碳分子
课本第 117 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种
1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子
这就使得它们的性质有很大不同
课本精讲
课本第 117 页
全球变暖已使人类的使生海存平环面境升遭高受严重的威胁。 淹没部分沿海城市
全球变暖将可能： 使土地沙漠化 造成农业减产
引起暴雨、洪水
课本第 121 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
“人类只有一个地球！”
防止温室效应进一步增强
根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量
世界各国签订国际公约 《联合国气候变化框架公约》 《京都议定书》 《哥本哈根协议》
课本精讲
课本第
页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
一氧化碳极易与血液中的血红 蛋白结合，从而使血红蛋白不 能再与氧气结合，造成生物体 内缺氧，严重时会危及生命。
鲜红的动脉血变为暗红。
课本精讲
课本第
页
一氧化碳有毒！
6.3 二氧化碳和一氧化碳
冬天用煤火取暖时，一定要装 烟囱，并且注意室内通风，防 止一氧化碳中毒。
鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法
鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法：一是根据密度不同，分别将它们充入气球；二是根据水溶性不同，分别将它们通入石蕊试液中；三是根据可燃性不同；四是根据还原性不同，分别将它们通入灼热的氧化铜中；五是根据是否与碱溶液反应，分别将它们通入到澄清的石灰水。
【将带火星的木条不能检验二者，因为一氧化碳和二氧化碳都是不支持燃烧的；木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的。
】为什么木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的?谢谢...回答因为木炭在氧气中燃烧，是在纯氧中发生的剧烈氧化反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2C O3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成1结晶法定义使物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体的方法即结晶法。
一氧化碳和二氧化碳的除杂方法
一氧化碳和二氧化碳的除杂方法
一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，它们的除杂方法大体上是相似的。
常用的除杂方法有：
活性炭吸附法：将活性炭放在一个密封的容器中，通过蒸汽或压缩气体将一氧化碳或二氧化碳强制进入容器内，活性炭会吸附气体中的杂质。
膜分离法：使用膜分离器将一氧化碳或二氧化碳与其他气体分离开来。
膜分离器的工作原理是通过不同的分子筛孔大小，将大分子物质留在一侧，而将小分子物质通过膜透过到另一侧。
纯化塔法：将一氧化碳或二氧化碳通过纯化塔内的填料（如硅胶）进行净化。
冷凝法：将一氧化碳或二氧化碳与冷却剂混合，使其凝结成固体，再将固体进行分离。
分子筛法：将一氧化碳或二氧化碳通过分子筛进行过滤，使其中的杂质被滤除。
液体吸附法：将一氧化碳或二氧化碳与某种液体混合，使其中的杂质被液体吸附。
选择哪种除杂方法通常要根据一氧化碳或二氧化碳的浓度来定。
一氧化碳与二氧化碳
一氧化碳与二氧化碳一、CO与CO 的比较CO+CuO Cu+CO+H2O+CO↑（只能用排CaCO3（气）二、题型例析1. 计算型例1.现有CO和CO2的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%，先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为多少？（假设各步均完全反应）2. 性质型例2. 如图1所示的两瓶气体，若同时放在日光下，过一段时间可以观察到什么现象？这种现象说明了什么问题？例3. 点燃两支高低不同的蜡烛，然后在蜡烛上面倒扣一个大烧杯，请你叙述两支蜡烛熄灭的情况？解释其原因。
3. 设计型例4. 用一氧化碳还原氧化铜时，为防止一氧化碳对空气污染，课本中已介绍了两种对尾气的处理方法，即：（1）用气球收集；（2）将尾气点燃。
请你再设计出一种方法，并说明其特点。
4. 评价型例5. （2002年河南竞赛题）某学生设计了三种方案用于实验室制取二氧化碳。
（A）方案：（B）方案：（C）方案：你认为应选择哪种方案最好？为什么？5.信息型例7. 某化学活动小组的同学在实验室设计了如图4实验：向盛有少量固体甲的试管内持续通入气体乙，过一会儿在M处导管口点火（假设点着的火焰可以达到高温），一段时间后，试管中的固体变成光亮的红色，而澄清的石灰水变浑浊。
请回答下列问题：（1）若甲是CuO、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3中的一种，而乙是H2、O2、CO中的一种，则甲、乙的组合可能有如下几种情况：①_________，②_________，③_________。
（2）若甲是C和CuO的混合物，乙是CO2，这种组合_________（填“可行”或“不行”），因为_________。
6. 综合型例8.乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。
在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施。
一氧化碳和二氧化碳的化学性质
一氧化碳和二氧化碳的化学性质
一氧化碳（CO）是一种有毒的气体，具有以下性质：
1、一氧化碳是一种不易溶于水的无色、无味、比空气重的无定形气体，在常温常压下溶解度很低，在饱和状态下能达到0.29g/l。
2、一氧化碳主要是由汽油或柴油燃烧时产生的，它也会随着大气污染物一起挥发，具有催化剂作用。
3、一氧化碳还可以用于医用液体界面反应，以生成例如H2CO3氢碳酸酯，并发挥一定的抗菌作用。
二氧化碳（CO2）是一种通用的自然现象，具有以下性质：
1、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，在常温常压下，二氧化碳的溶解度大约为38%，在饱和状态下可以达到0.98g/l。
2、二氧化碳主要是由燃烧煤炭、天然气或石油而来，也是主要的环境污染物，但也是一种重要的植物生长所必需的物质，对气候变化也有非常重要的影响。
3、二氧化碳可用于碳酸饮料中的发泡剂，或者是广泛应用于着色剂、布料颜色
等的制作。
从化学性质上来看，二氧化碳比一氧化碳更容易溶于水，更容易挥发，但一氧化碳因其易挥发性而存在于大气中，可持续作用在环境中一段时间，而二氧化碳则很快挥发，所以一氧化碳在环境中的作用更为持久。
一氧化碳与二氧化碳的异同点
一氧化碳与二氧化碳的异同点相同点：都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，同属无机化合物。
不同点：一、结构：1、一氧化碳：碳的最外层有4个电子，氧的最外层有6个电子，碳的2个单电子进入到氧的p轨道和氧的2个单电子配对成键，形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳空的P轨道中形成一个配键，氧和碳之间就形成了三个键。
一氧化碳分子为极性分子，但分子的极性很弱。
分子形状为直线形。
2、二氧化碳：在二氧化碳分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。
碳原子的2个sp杂化轨道分别与2个氧原子生成2个σ键。
碳原子上2个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，缩短了碳—氧原子间地距离，使二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
决定分子形状的是sp杂化轨道，二氧化碳为非极性分子，分子形状为直线形。
二、物理性质：1、一氧化碳：在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-207℃，沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下 1.293g/L）相差很小，在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。
２、二氧化碳：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体，能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。
在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。
液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。
“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。
二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。
二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。
三、化学性质：1、一氧化碳：a、可燃性：一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O2=点燃=2CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
二氧化碳和一氧化碳及其比较
二氧化碳和一氧化碳及其比较1．二氧化碳的物理性质在通常状况下，二氧化碳是一种无色气体，能溶于水，在标准状况下，二氧化碳的密度是 1.977 g/L，约是空气的 1.5 倍。
固体二氧化碳又叫做干冰，它可以升华。
2．二氧化碳的化学性质（1）本身不能燃烧，一般也不支持可燃物燃烧，不能供给呼吸。
在一般情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持可燃物燃烧。
但在一定条件下，某些物质也可以在CO2中燃烧，如点燃的镁条，伸入盛有CO2的集气瓶中能继续燃烧：（2）跟水反应生成碳酸：CO2＋H2O=H2CO3，生成的碳酸可使紫色的石蕊试液变红色。
①CO2能溶解于水，通常1体积的水可以溶解1体积的CO2，增大压强时，还会溶解得更多些。
CO2溶于水的同时还与水发生反应，但水中溶解的CO2只有1%跟水结合成H2CO3，其余仍以分子形式溶解在水中。
②能使紫色石蕊试液变红色的是H2CO3，而不是CO2。
（3）跟石灰水反应产生碳酸钙（白色）沉淀，此反应可用来检验二氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O3．二氧化碳对生活和环境的影响（1）用途①用于灭火；②用作制冷剂，用来保存食品和用于人工降雨；③作肥料，制纯碱、汽水等。
（2）影响近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升，造成“温室效应”。
4．一氧化碳的物理性质通常状况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的略小，难溶于水。
5．一氧化碳的化学性质（1）可燃性现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。
（2）还原性现象：黑色的氧化铜变红色，同时有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成。
（3）毒性正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色，原因是一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，严重时会危及生命。
6．一氧化碳与二氧化碳的比较从CO和CO2的化学式可看出，CO比CO2少1个氧原子。
由于分子结构不同，就使得 CO和CO2的性质有很大差别。
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳【主要内容】碳的氧化物碳的化合物种类繁多，尤其是有机化合物在国民经济的发展中起着非常重要的作用。
而碳的氧化物（CO和CO2）不仅与日常生活密切相关，同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分，碳和碳的氧化物是以后学习许多化学反应的基础，初中化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。
一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体，相同条件下密度比空气大，能溶于水，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。
生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。
很多实验在证明二氧化碳的物理性质的同时也能体现出二氧化碳的化学性质。
如图倾倒CO2的实验，根据现象“烧杯底下的蜡烛先熄灭”，可以验证“在相同条件下，CO2的密度比空气大，且CO2一般不能燃烧，也不支持燃烧”的这一性质。
CO2的溶解性实验：如图所示，在收集满CO2的空塑料矿泉水瓶里加入适量的蒸馏水，振荡，塑料瓶子变瘪，可以证明CO2能溶于水。
再加入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变成紫色，证明CO2溶于水的同时能与水反应：H2O+CO2＝H2CO3；H2CO3＝H2O+CO2↑根据教材实验的设计：（Ⅰ）向干燥的紫色石蕊小花（纸花）喷稀醋酸；（Ⅱ）向干燥的紫色石蕊小花喷水；（Ⅲ）直接把干燥的紫色石蕊小花放入干燥的二氧化碳中；（Ⅳ）将干燥的紫色石蕊小花喷水后放入二氧化碳中；（Ⅴ）将（Ⅳ）中小花取出后小心加热。
通过观察实验现象，可以得出以下结论：（1）石蕊是一种酸碱指示剂，遇酸变成红色。
（2）水不能使紫色石蕊变成红色，干燥的二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色。
（4）碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
2．二氧化碳的化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。
（2）二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
一氧化碳和二氧化碳的区别的原因
一氧化碳和二氧化碳的区别的原因二氧化碳是由一个氧原子和两个氧分子组成的，其化学式为CO2。
它是一种无色无味的气体。
两者的结构不同。
1、成分不同：一氧化碳是由一个氧原子和两个氧分子构成的，二氧化碳是由两个氧原子构成的。
2、用途不同：一氧化碳是一种非常重要的化工原料和化工产品，主要用于冶炼和钢铁工业;二氧化碳是一种温室气体，可以用作致冷剂、灭火剂、干冰、光气的原料、人造冰晶石等。
3、性质不同：①一氧化碳是一种无色无味的气体。
②二氧化碳有毒，易溶于水。
4、运输方式不同：一氧化碳是液态的，通常盛放在液态化石燃料的钢瓶里。
而二氧化碳是气体，通常储存在钢瓶中。
5、固态与液态不同：①一氧化碳在气态时会生成液态二氧化碳。
②二氧化碳只有在加压条件下才能从固态变成液态。
③一氧化碳的沸点很低，不到-191 ℃，在常温下可以支持燃烧。
④二氧化碳的沸点很高，常温下很难汽化。
2、性质不同：①两种物质的相对分子质量不同。
一氧化碳的相对分子质量为28，而二氧化碳的相对分子质量为44。
②两种物质的沸点不同。
一氧化碳的沸点为-191 ℃，比二氧化碳的沸点-56 ℃低。
③一氧化碳是一种无色无味的气体。
二氧化碳是一种常见的气体，我们经常将呼出的气体通过手帕、毛巾或其他东西去除其中的二氧化碳，然后再把这些带有二氧化碳的气体通过鼓风机吹入房间内，因此人们常常会感到鼻子和喉咙有刺激感。
④一氧化碳是有毒的，一旦接触到人体，就会使人窒息。
二氧化碳却没有毒，也不具有任何令人窒息的特性。
⑤一氧化碳是助燃剂，在常温下和二氧化碳一样会支持燃烧。
⑥二氧化碳也是一种中药，它有清热、镇静、降温的作用。
⑦二氧化碳还是碳水化合物、蛋白质、脂肪、甲醇、氨基酸、葡萄糖等的成分之一。
3、密度不同：一氧化碳密度比空气小，比空气轻。
二氧化碳密度比空气大，比空气重。
4、用途不同：①一氧化碳可以冶炼和钢铁工业，也是人造冰晶石、干冰、光气的原料。
②二氧化碳是一种温室气体，可以用作致冷剂、灭火剂、干冰、光气的原料、人造冰晶石等。
初中化学一氧化碳和二氧化碳知识点总结
初中化学一氧化碳和二氧化碳知识点总结知识点总结本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。
知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。
本节包括知识点较多，知识的容量大，但大都容易理解，学习这部分知识时要注意：基础知识的记忆、化学性质的理解、树立结构决定性质、性质决定用途的观念。
1、一氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，一氧化碳的密度比空气略小（注：不能用排空气法收集，因密度大小与空气的太接近）。
（3）一氧化碳难溶于水，可用排水法收集co。
2、一氧化碳的化学性质：3、一氧化碳的用途：（1）co具有可燃性可作气体燃料。
（2）co具有还原性，可用于冶金工业。
4、二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/l，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）三态变化：固态co2又叫干冰。
5、二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因而它具有灭火功能（也与二氧化碳的密度大有关）。
实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。
（2）co2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
co2+h2o=h2co3（紫变红）但碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。
h2co3=h2o+co2↑（红变紫）6、二氧化碳的检验方法：co2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
co2+ca(oh)2=caco3↓＋h2o（清变浊）7、二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。
（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨8、温室效应的危害及二氧化碳的来源（1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。
区分二氧化碳和一氧化碳的方法
区分二氧化碳和一氧化碳的方法1、澄清石灰水将澄清的石灰水分别滴入两个气瓶中，可使石灰水变浑浊。
是二氧化碳，但没有明显反应的是一氧化碳。
2、燃烧的木条将燃烧的木棒分别放入两瓶不明气体中。
如果瓶内气体燃烧，气体为一氧化碳；如果木棒的火焰熄灭，气体就是二氧化碳。
3、还原金属氧化物两种气体分别通入热的氧化铜中。
如果氧化铜由黑色变为红色，则为一氧化碳；如果不变色，就是二氧化碳。
4、紫色石蕊溶液在紫色石蕊溶液中通入气体，能使紫色石蕊溶液变红的是二氧化碳，没有明显现象的是一氧化碳。
扩展资料：二氧化碳的特性可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H₂和O₂的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O₂的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH₄和O₂的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H₂与CO的混合气体C+H₂O高温H₂+CO）②还原性：CO+CuO△Cu+CO₂（非置换反应）应用：冶金工业现象:黑色氧化铜逐渐变成鲜红色，石灰水变浑浊。
Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）除杂：CO[CO₂]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na₂CO₃+H₂OCO₂[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO₂CaO[CaCO₃]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO₃高温CaO+CO₂↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑参考资料来源：百度百科-二氧化碳。
鉴别二氧化碳和一氧化碳的方法
鉴别二氧化碳和一氧化碳的方法
二氧化碳和一氧化碳是两种气体，它们对人类作出重要贡献，但也有不同之处。
如何鉴别
二氧化碳和一氧化碳？
二氧化碳是一种无色、无味的气体，它具有把吸热能力和使植物繁殖的特殊性质，是实现
自然界稳定的重要因素，但由于过多的二氧化碳排放会对人类健康和环境造成极大的威胁。
一氧化碳也是一种无色、无味的气体，但它是无害的，不会对环境和人体造成污染。
如果
气体污染非常严重，可能会诱发头痛、恶心、疲劳等，因此一氧化碳的排放要严格控制。
鉴别二氧化碳和一氧化碳的方法有以下几种：
首先，红外线法测量室内空气气体成分，原理是根据不同气体的红外线吸收位置来对信号
作出反应。
二氧化碳和一氧化碳具有各自独特的Justified能量分布，红外线法测量室内
气体成分能够更准确地测量二氧化碳和一氧化碳比例。
其次，气体分析仪根据独特的分子吸收波长，采用激光技术来测量不同气体的浓度，从而
可以准确鉴别二氧化碳和一氧化碳的比例，可以使进行的数据更加精准，从而提高室内环
境的安全性。
最后，利用大气诊断仪也可以用来鉴别二氧化碳和一氧化碳，它具有灵敏度高，测量准确
等优点，且可以实时采集气体污染时间及污染指数，将大气污染橙红色化，信息明确，警
示灯有1、2、3级警报和显示的功能，让污染物的检测更加准确，让我们的环境更加安全。
总之，利用红外线法、气体分析仪和大气诊断仪可以准确的鉴别二氧化碳和一氧化碳，而
这些方法也能有效的为环境检测提供更准确的数据。
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳的性质 相同吗？为什么？ 虽然二氧化碳和一氧化碳都是由碳 元素和氢元素组成的，但是在一个二氧 化碳分子中有一个碳原子和两个氧原子, 而在一个一氧化碳分子中含有一个碳原 子和一个氧原子，正是由于分子中氧原 子数目不同，使两者的性质产生了不同.
一、二氧化碳 1、二氧化碳的性质 （1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 (在通常状况下， （3）二氧化碳能溶于水
二、一氧化碳 1 、物理性质： 无色、无味的气体
2、化学性质： （1）一氧化碳的可燃性
（2）一氧化碳的还原性
使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳
一氧化碳的还原性
从实验 可以看到黑色 的氧化铜变成 了红色的铜， 澄清的石灰水 变浑浊。
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
一氧化碳 ,炭还原氧化铜的比较
尾气处理装置
易散失，从而使全球变暖
除了CO2外、甲烷，臭氧、氟氯代烷 等都可以引起“温室效应”。
海水温度 上升
2、二氧化碳的用途
干冰
结合自己的生活常识，试举例说出 （1）可做致冷剂，保存食品和人工降雨 二氧化碳有哪些用途 （2）可用于灭火
（3）可做气体肥料，促进光合作用 （4）可做化工原料，制纯碱、汽水
CO2 的 用 途
2、日常生活中，为了装饰我们的房子，我们给 墙壁扫石灰水，当石灰水变干时墙壁会被一白色 的物质覆盖，变得很白。在这过程中，为了使效 果更好，人们常在房中放 一盆炭火，这是为什 么呢？利用你所学到的知识解释一下。
答:因为二氧化碳可以与石灰水反应生成 白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火可以使 室内的二氧化碳的浓度增大，而且室
1、预防CO中毒的方法： 不要在密闭的房间内生煤炉取暖，如果 一定要用煤炉取暖，需加一个烟囱把废气 通向室外；不能把燃气热水器安装在浴室 内，使用燃气热水器需打开窗户，防止缺 氧燃烧产生CO等等。 2、因为煤气是无色无味的气体，泄漏不易被 察觉，所以家用煤气中搀入了少量的“甲 硫醇”——具有特殊臭味的气体，以提醒 人们。
鉴别一氧化碳和二氧化碳的四种方法
鉴别一氧化碳和二氧化碳的四种方法
我们先了解下气体的基本特性
1．一氧化碳，CO
(1)物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。
(2)化学性质
①还原性：和氧化铜反应，现象为，氧化铜从黑色固体变成红色固体，能使澄清的石灰水变浑浊。
CuO+CO=Cu+CO2;
②毒性：一氧化碳非常容易和血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，导致中毒。
家用煤气通常都会添加有味气体，以便于在煤气泄漏的时候让人员及时闻到采取措施。
③可燃性：和氧气反应生成二氧化碳。
2．二氧化碳CO2
(1)物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气的大。
固态二氧化碳叫做干冰，易升华。
升华过程会急剧降温。
(2)化学性质
①和水反应
②参与光合作用。
③和澄清石灰水反应现象：澄清石灰水变浑浊；
应用：实验室经常用这种检验二氧化碳气体。
④不燃烧也不支持燃烧。
根据以上特性，也就可以有针对性的采取措施进行识别，例如：
1，根据与空气比较的密度不同,分别将它们充入气球；一个会掉下来，一个能升上去；
2. 根据水溶性不同,分别将它们通入石蕊试液中, CO2可以溶于水，生成酸，使得石蕊变红色,而CO则不溶于水；
3. 根据还原性不同,分别将它们通入灼热的氧化铜中；CO能够把黑色的氧化铜还原出铜，则变成红色，而CO2 则不会反应；
4. 根据是否与碱溶液反应,分别将它们通入到澄清的石灰水，CO2 可以使得石灰水变浑浊；
5. 根据可燃性不同，CO可以燃烧；CO2则会灭火；
这些方法都可以有效识别比较两种气体。
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练习20 二氧化碳和一氧化碳自主学习1．下列变化属于物理变化的是( )A.将二氧化碳制成干冰B．二氧化碳使澄清石灰水变混浊C．石蕊试液遇二氧化碳变红D．二氧化碳通过灼热的木炭层产生一氧化碳答案：A2．二氧化碳的下列用途中，既与物理性质有关，又与化学性质有关的是( )A.制干冰B.灭火C．制纯碱D．制尿素答案：B3．下列各组物质中的主要成分都可用CaCO3来表示的是( )A.生石灰，石灰石B．石灰浆，石灰石C．生石灰，石灰水D．石灰石，大理石答案：D4．下列物质中，不能与二氧化碳发生反应的是( )A.灼热的焦炭B．灼热的氧化铜 C.石蕊试液 D.石灰水答案：B5．下列气体排放到空气中，会污染大气的是( )A.氢气B．氧气C．一氧化碳D．氮气答案：C6．一氧化碳在空气中燃烧时的火焰是( )A.淡蓝色B．蓝色 C.黄色D．苍白色答案：B7．下列物质中，既有可燃性，又有还原性的化合物是( )A．CO2B．CO C．H2D．C答案：C8．敞口放置的澄清石灰水，久置空气中石灰水会变________________，说明空气中含有少量的____________________，该反应的化学方程式是____________________.答案：浑浊二氧化碳CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O基础巩固9．如图6-10，点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把铁皮架放在烧杯里，沿烧杯壁倾倒二氧化碳．在实验过程中观察到的现象是__________________________；说明二氧化碳具有_______________________的性质．答案：蜡烛由上至下依次熄灭不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大10．一氧化碳是一种_____________色、_____________气味、_____________溶于水的气体；在化学性质方面，CO有_____________性和_____________性．一氧化碳中混有一定量的氧气或空气，点火可能________________________.因此，在点燃前必须先___________________.答案：没有没有难可燃性还原性发生爆炸检验纯度11．燃烧正旺的煤炉中由下至上发生的反应的方程式为：(1)_________________________________________________________________________,(2)_________________________________________________________________________,(3)_________________________________________________________________________.答案：(1)C+O2点燃CO2(2)CO2+C点燃2CO(3)2CO+O2点燃2CO212．根据一氧化碳的有关性质，实验室制取一氧化碳是用排水法收集好，还是用排空气法收集好?为什么? 答案：用排水法收集好，因为CO密度与空气接近，不易将集气瓶中的空气排尽，且CO有毒排到空气中会造成污染．13．在做CO还原CuO的实验时，CO通过硬质玻璃管，一部分与CuO发生了反应，其余部分通入澄清石灰水后又逸出．如果逸出的CO气体排放到空气中，势必造成空气污染．你能设计出哪些可防止CO污染空气的实验装置?答案：将尾气用酒精灯直接点燃(或将尾气净化后点燃加热盛有氧化铜的装置)．能力提高14．下列过程中不能产生二氧化碳的是( )A.植物的光合作用B．人体的呼吸C．木炭燃烧D．煅烧石灰石答案：A15.下列变化属于化学变化，且二氧化碳充当氧化剂的是( )A．CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红B．CO2通入澄清石灰水变混浊C．CO2在高压低温下变成雪状固体D．CO2通入赤热的炭变成CO答案：D16．对下列实验现象描述不正确的是( )A．木炭在氧气中燃烧，发出白光B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰D．白磷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰答案：B17．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是( )A．将混合气体通过灼热的焦炭B．把混合气体点燃C．把混合气体通过澄清石灰水D．将混合气体通过灼热的氧化铜答案：D 去除杂质应着重考虑除杂试剂和实验方法．除杂试剂的选择一般应注意以下三点；(1)专一性，即所选试剂只与杂质反应，不与被提纯的物质反应：(2)试剂能将杂质转化成被提纯物质，(3)不引入新的杂质或生成的新杂质易于分离除去，因此除去CO2中的CO有两种途径：(1)让CO与某种物质反应，吸收掉CO，但不能吸收掉CO2，也不能生成其他气体；(2)将CO转化成CO2．注意：能将CO转化为CO2的途径有在氧中燃烧和通过灼热的氧化铜，在除去CO2中的CO时，为什么不选前者?18．木炭粉、一氧化碳分别还原相同质量的氧化铜，则所需木炭粉、一氧化碳二者的质量比是( )A．1∶1 B．3；7 C.3∶14 D．3∶1答案：B19．用CO还原CuO，当mgCuO部分变红时停止加热，待冷却后停止通CO，此时称得残余固体质量为ng，实验共用去wgCO，生成ag CO2，则最终得到Cu的质量为( )A．4(m-n)g B．16w／7 g C.16a／11 g D．4m／5 g答案：AC 解本题时，应注意三点：(1)“实验共用去wgCO”中“用去”不仅指参加反应，而且指作保护气的那部分CO，而不是实际参加反应的CO的质量．(2)mg的CuO“部分变红”意味着mg的CuO并非全部参加了反应．(3)要用反应完全的物质或生成物的质量代入方程式进行计算。
20．关于下列物质的变化过程：H2→H2O；CO→CO2；C→CO2，说法不正确的是( )A.都能通过化合反应实现B.都能通过置换反应实现C．都能通过和单质反应实现 D.变化前后都有元素的化合价的改变答案：B图6—1121.某同学在家里做了图6-11所示的小实验，根据实验回答以下问题：(1)图A中观察到的现象是：①________________________；②________________________.由此得出有关二氧化碳性质的结论是：____________________________________________，依此性质确定的一个主要用________________________________________________.(2)当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖一块蘸有石灰水的玻璃片(见图B)．观察到的现象是________________________，图6-1有关化学方程式为________________________.根据图B中实验能否证明蜡烛中含有碳元素?为什么?答案：(1)固体逐渐减少，有气泡产生蜡烛熄灭二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大灭火(2)石灰水变浑浊CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 不能，因为蜡烛燃烧也可以产生二氧化碳22．为了使鸡蛋保鲜时间更长，有人提出了四种方法：①放入冰箱中；②放入食盐水中；③放入石灰水中；④煮熟了保存．你认为最好的方法是____________(填序号)．答案：①23．现将N2、CO和CO2的混合气体依次通过：①澄清石灰水；②灼热的氧化铜；③澄清的石灰水；④浓硫酸(干燥剂)．则第一次通过石灰水后，剩余的气体是_______________；经过浓硫酸后，剩余的气体是____________________________.答案:N2和CO N224.某同学设计了如下实验．取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按图6-12进行实验，请回答：(1)观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ．纸花变红；Ⅱ.____________________；Ⅲ．纸花不变色；Ⅳ._______________________；(2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两实验说明了什么?__________________________________________；(3)该同学进行四组对比实验的目的是什么?_________________________________________；(4)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：____________________________________________.答案：(1)紫花不变色紫花变红色(2)稀盐酸能使紫色石蕊试液变红而水不能(3)证明水和二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳溶于水可以产生酸(4)CO2+ H2O= H2CO3 25．某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究，装置如图6—13所示．(1)假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．(2)设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
(3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁产生反应，可用来隔绝氧气．(4)实验(如表6-6)．(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0．48g，氧元素质量为0．96g……(6)结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是_______________________________________________________________________________.表6-6操作步骤及实验现象简答①称取3．2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入重48．48g的玻璃管中，按图6-13装置连接写出装置中编号仪器的名称：A____________________；B____________________②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气其目的是____________________③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊该现象说明____________________④完全反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24g答案：参加反应的碳元素和氧元素的质量比不为3∶8(二氧化碳中碳、氧元素的质量比) 填表：铁架台(带铁夹) 试管排尽试管内空气炭粉与氧化铁发生反应图6—1426．向澄清石灰水中不断地通入二氧化碳气体，产生沉淀后，若继续通入CO2，会发生另外的反应，方程式为：CO2+ H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2.若向一定质量的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，产生沉淀的质量(纵坐标)与通入二氧化碳的质量(横坐标)有如图6-14的关系．请回答下列问题：(1)A点的意义：________________________________________________________________.(2)B点的意义：__________________________________________________________________.(3)a与b的大小关系：____________________________________________________________.(4)OA段发生的化学反应的方程式：________________________________________________.答案：(1)氢氧化钙全部转变为碳酸钙(2)碳酸钙全部转变为碳酸氢钙(3)b=2a (4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O二氧化碳通入澄清石灰水有浑浊现象，如果继续通入二氧化碳浑浊消失，因为二氧化碳的水溶液能溶解生成的CaCO3，其化学反应方程式是：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O，CaCO3+ H2O+CO2=Ca(HCO3)2，在解题时，不仅要考虑第一个反应，还要考虑第二个反应．从反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O可知，参加反应的CO2与Ca(OH)2的质量比为44∶74，因为本题中CO2过量，计算沉淀质量时还要考虑第二个反应即将第一个反应中生成的碳酸钙沉淀减去第二个反应中消耗的碳酸钙的质量．27．集满CO2的集气瓶，盖上玻璃片正立桌面，片刻后移去玻璃片，将燃着的木条放至瓶口，会看到什么现象?运用所学知识分析原因．答案：木条继续燃烧；因为二氧化碳的密度比空气大，短时间内不会从瓶口迅速溢出．28．在CO和CO2的混合气体中，含氧64％，将该混合气体10g通过足量的灼热的氧化铜，使其充分反应．求：(1)共得到多少克二氧化碳?(2)有多少克氧化铜被还原?答案：(1)13.2 g (2)16 g可根据CO和CO2混合气体的质量、含氧百分率分别求出其中含有的CO、CO2的质量，然后分别求出CO与CuO反应时生成CCh的质量和消耗CuO的质量，从而得出要求的结果．另外，此题还可以利用反应前后C、O两种元素的质量守恒进行简便计算．29．碳酸钙与氧化钙组成的混合物共100g，测得其中钙元素的质量分数为46．25％．在高温条件下煅烧此混合物，生成的气体完全被足量的澄清石灰水吸收，称得石灰水的质量增重35．2g,试计算：(1)钙元素的相对原子质量．(精确到0．01)(2)原混合物中碳酸钙的质量分数．(精确到0．01％)答案:(1)39．89(2)79．91％30．某工厂用含氧化铁75％(质量分数)的赤铁矿石和一氧化碳为原料炼铁(假设杂质不参加反应)．在炼铁过程中，为了使赤铁矿石充分反应，通入了过量的一氧化碳．这些过量的一氧化碳也可看成是“不参加反应的杂质”．若反应后排出的气体中一氧化碳的质量分数为10％．试计算：(1)氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量．(2)该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比．(3)为了得到生铁，炼铁过程需要除去矿石中的部分杂质．如果不除去杂质，反应后所得到的产品中杂质的质量分数将会是多少?(结果可用分式表示)答案:(1)160 (2)80∶73 (3)32．3%(或10／31）中考链接31．(2010，厦门)2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约．某研究小组为监测空气中二氧化碳含量，进行了如下实验：用50mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水(氨水是一种碱，具有碱的性质)10 mL并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50mL刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向上，小心将余气排出，重复上述操作若干次(n)，直至注射器内溶液的红色褪去。