一氧化碳和二氧化碳相关知识(新人教版)

一氧化碳和二氧化碳相关知识（新人教版）

一、二氧化碳的性质

1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

【实验操作】如右图（1），将CQ气体慢慢倒入杯中。

【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。

【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；

②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

2、二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图（2 ）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。

3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CQ固体叫“干冰”）；

⑵密度比空气大；⑶能溶于水；

4、二氧化碳的化学性质

一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）二氧化碳能与水反应生成碳酸。

【实验操作】

取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。

【实验现象】

①第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色；③ 第三朵小花不变色；④ 第四朵

小花变红；⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。

【实验分析】

①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；

③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说

明碳酸被分解了。

【化学方程式】

CQ+HO=HCQ和H2CQ=H2O+CE

【注意事项】

①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳

与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。

②纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CQ

会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。

③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：

CO+Ca （OH ）

2=CaC （3）J +H0

广①CO 气体的检验

② 长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 此反应的应用〈 ③刚抹过石灰浆的

墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿

④ 建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土

c ⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜

（如何设计实验证明 CO 和NaOH 发生了反应？）

该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（ CQ 是氧化剂，C

是还原剂）。

该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。

二、二氧化碳对生活和环境的影响

1、 二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂如人工降雨、舞台烟雾；⑶制碳酸饮料；⑷作温 室肥料等。

2、 温室效应：由于二氧化碳的过多排放

【臭氧（Q ）、甲烷（CH ）、氟氯代烷等也会导致温

室效应】

温室效应的危害 ：全球变暖，两极冰川融化， 海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化,

旱涝灾害，农业减产。

3、控制温室效应的措施

措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发利用太阳能、风能、乙醇等清洁能 源，大力植树造林，严禁乱砍滥伐。 三、一氧化碳

1、物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

（实验室制取

CO 只能用排水法收集）。想一想：水能防止 CO 中毒吗？

点燃

2CO + O 2====2C —一作燃料（是煤气的主要成分） 现象： 产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ⑵还原性:

一氧化碳还原氧化铜的实验：

【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容, 现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）

。

氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳:

2、化学性质

⑴可燃性： 并且下文的操作、 C0+ 2C0

1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液

【实验操作】

①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；

②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；

③实验完毕，先熄灭酒精灯；

④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

【化学方程式】CO+CuO Cu+CO

【注意事项】

①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气

体引起爆炸。

④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧

气氧化（2Cu+O 2CuC）。

⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。

⑥7溶液的目的：A、证明反应生成二氧化碳；B、除去装置内的二氧化碳。

一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）

【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】3CO+FeO^- 2Fe+3CO

【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。

在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高

温”：

⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而

死亡。

3、用途

吉温

可燃性作气体燃料【水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+HO j CO+H!

还原性冶炼金属

一氧化碳二氧化碳

物理性质

无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于

水

无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水

化学性质可燃性、还原性、毒性①二氧化碳能和水反应生成碳酸

②二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水

H+Cu Cu+HO 和Cu+CO