一氧化碳和二氧化碳相关知识(新人教版)
人教版九年级上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳(第一课时)说课稿
人教版九年级上册第六单元课题3 二氧化碳和一氧化碳（第一课时）说课稿一、教材内容概述本节课是人教版九年级上册第六单元课题3的第一课时，主要介绍了二氧化碳和一氧化碳这两种气体。
在本单元之前，学生已经学习了有关元素周期表和化合价的基础知识，对元素符号和化学式有一定的了解。
通过学习本课时的内容，将对二氧化碳和一氧化碳的性质、特点以及与日常生活相关的应用有一个初步的了解，并激发学生对环境保护的意识。
二、教学目标知识与技能1.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质和特点；2.了解二氧化碳和一氧化碳的应用领域；3.能够正确书写二氧化碳和一氧化碳的化学式。
过程与方法1.观察与实验法：通过实验观察二氧化碳和一氧化碳的一些特性，提高学生的直观认识。
情感态度价值观1.引导学生逐渐形成对环境保护的意识；2.培养学生的合作意识和实验动手能力；3.培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
三、教学重难点教学重点1.二氧化碳和一氧化碳的性质与特点；2.二氧化碳和一氧化碳的化学式。
教学难点1.学生容易混淆二氧化碳和一氧化碳的特点和化学式，需要加以强调和区分。
四、教学过程1. 导入（10分钟）通过回顾上节课所学的元素周期表和化合价的知识，引导学生对化学元素和化学式的知识作一个简单回顾，并提出新的学习目标。
2. 学习内容与方法（30分钟）2.1 二氧化碳的性质和特点教师通过实验演示，向学生展示二氧化碳的性质和特点。
例如，将石灰水加热，观察到石灰水变浑浊，说明二氧化碳能使石灰水变浑浊。
通过实验的方式，学生能够直观地了解二氧化碳的一些性质。
2.2 二氧化碳的应用领域教师通过与学生进行讨论，引导学生思考二氧化碳在日常生活中的应用领域。
例如，二氧化碳被用作汽车发动机的尾气排放，也被用作植物光合作用的原料等。
2.3 一氧化碳的性质和特点教师通过实验演示和图表解析的方式，向学生展示一氧化碳的性质和特点。
例如，一氧化碳无色、无味，能与血红蛋白结合，导致缺氧等。
九年级化学上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳教学设计(新版)新人教版
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解二氧化碳和一氧化碳的基本性质。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
2.讨论法：在学习二氧化碳和一氧化碳的用途时，组织学生分组讨论，鼓励他们提出不同的观点和看法，培养学生的思辨能力和团队合作精神。
3.问题引导法：在引入新课时，通过提出问题引发学生的思考，如“二氧化碳和一氧化碳在自然界和工业生产中的作用是什么？”引导学生主动探索和学习相关知识。
教学手段：
1.多媒体教学：利用多媒体课件和视频，生动形象地展示二氧化碳和一氧化碳的分子结构模型，帮助学生更好地理解和记忆相关概念。
（3）实验仪器：为了让学生更好地理解二氧化碳和一氧化碳的性质，可以引导学生自制实验仪器，如简易的气体收集装置、二氧化碳传感器等，亲自动手操作，提高实践能力。
2.拓展建议：
（1）开展家庭小实验：鼓励学生利用家庭常见的物质，如醋和小苏打，进行二氧化碳的制备实验。通过家庭小实验，让学生感受化学的乐趣，培养学生的创新能力。
重点难点及解决办法
重点：
1.二氧化碳和一氧化碳的性质和用途。
2.相关的化学反应方程式。
难点：
1.对二氧化碳和一氧化碳分子结构的深入理解。
2.实验操作的安全性和准确性。
解决办法：
1.对于重点内容，通过实验和观察，使学生能够深入理解二氧化碳和一氧化碳的性质和用途。通过问题引导和小组讨论，帮助学生掌握相关的化学反应方程式。
学生活动：
-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
新人教版九年级化学上册二氧化碳和一氧化碳课件
12、人乱于心，不宽余请。2022/2/162022/2/162022/2/16Wednesday, February 16, 2022
13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。2022/2/162022/2/162022/2/162022/2/162/16/2022
14、抱最大的希望，作最大的努力。2022年2月16日 星期三 2022/2/162022/2/162022/2/16
一氧化碳
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。
2C＋O2 点燃 2CO
一氧化碳
1.一氧化碳的可燃性
一氧化碳与二氧 化碳不同，一氧化碳在 空气里能够燃烧生成二 氧化碳，燃烧时发出蓝 色的火焰。
2CO＋O2 点燃 2CO2
一氧化碳
2.一氧化碳的还原性
从实验 可以看到黑 色的氧化铜 变成了红色 的铜，澄清 的石灰水变 浑浊。
9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。2022/2/162022/2/16Wednes day, February 16, 2022
10、低头要有勇气，抬头要有低气。2022/2/162022/2/162022/2/162/16/2022 4:06:08 PM
11、人总是珍惜为得到。2022/2/162022/2/162022/2/16Feb-2216-Feb-22
CO＋CuO △ Cu＋CO2
一氧化碳
2.一氧化碳的还原性
右图演 示了一氧化 碳还原氧化 铜的微观ห้องสมุดไป่ตู้ 释，从而从 微观上揭示 了一氧化碳 还原性的机 理。
CO＋CuO △ Cu＋CO2
一氧化碳
3.一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很 容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好 地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一 氧化碳，会因缺少氧气而死亡。
人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》教案（精选6篇）
人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》教案（精选6篇）人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》篇1教学目标知识与技能1.通过实验探究，了解二氧化碳的性质。
2.能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。
过程与方法1.通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。
2.通过实验，体验对实验现象进行分析、推理，以及得出结论的过程。
情感、态度与价值观1.通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2.通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。
教学重难点重点二氧化碳的性质与检验。
难点二氧化碳与水和石灰水反应的原理。
教学工具仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架(有两个阶梯)等药品：石灰石、盐酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花等教学过程一、导入新课师：展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配合，在3min内制好三瓶二氧化碳。
引导学生适时地评价他们的操作。
师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论?师：请一位同学，在教师的指导下完成。
1.展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。
2.向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
3.向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。
师：从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质?哪些属于物理性质?哪些属于化学性质?二、推进新课二氧化碳的性质师：1.物理性质(1)通常状况下是无色、无味的气体。
(2)密度比空气的大(同温同压下)。
(3)能溶于水。
师：二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成液体，继续加压、降温，就可以变成固体。
现在我们一起观看固体二氧化碳。
师：用二氧化碳灭火器制二氧化碳固体。
请几位同学小心将固体收集到饮料瓶中，观察它的状态及变化。
人教版初中化学九年级上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳(第2课时)教学设计
-教师扮演引导者和协助者的角色，鼓励学生表达自己的观点，并引导他们进行批判性思考。
4.联系实际，提升素养：将二氧化碳和一氧化碳的学习与环境保护、节能减排等实际议题相结合，提升学生的社会责任感和科学素养。
-通过研究性学习、辩论会等形式，让学生探讨二氧化碳减排措施和一氧化碳中毒的预防策略。
（三）学生小组讨论
1.教师将学生分成若干小组，每组讨论以下问题：
-二氧化碳和一氧化碳在日常生活和工业中的应用实例；
-如何减少二氧化碳排放，保护环境；
-一氧化碳中毒的原理及预防措施。
2.学生通过查阅资料、互相讨论，总结出二氧化碳和一氧化碳的用途、危害及应对策略。
3.各小组汇报讨论成果，教师给予点评和指导，帮助学生巩固所学知识。
-实验方案需包括实验目的、原理、步骤、所需材料等，并在下节课上进行汇报和展示。
4.拓展阅读：
-推荐学生阅读一些关于气候变化、节能减排的科普书籍或文章，了解二氧化碳和一氧化碳在现实生活中的重要性。
-阅读后，学生需撰写一篇读后感，分享自己的心得体会。
-教师强调实验操作的安全规范，教育学生遵守实验室规则，提高自我保护意识。
-学生在实验过程中，学会相互配合、协作，共同完成任务，培养团队合作精神。
二、学情分析
在本章节的学习中，学生已具备一定的化学基础知识，对气体的基本性质和实验操作有初步了解。在此基础上，他们对二氧化碳和一氧化碳的学习将面临以下挑战：
3.情感态度与价值观的培养：在学习过程中，学生需要认识到二氧化碳和一氧化碳对环境的影响，树立环保意识。教师应关注学生的情感态度，引导他们形成积极的责任感。
人教版化学九年级上册6.3二氧化碳和一氧化碳《探究二氧化碳的性质》课堂优秀教学案例
2.教师总结：汽水中的气泡主要是二氧化碳，今天我们将学习二氧化碳的性质，了解它在生活中的重要作用。
（二）讲授新知
1.教师简要介绍二氧化碳的基本性质，如无色无味、密度大于空气、不支持燃烧等。
2.通过实验演示，让学生观察二氧化碳与石灰水的反应，解释为什么澄清的石灰水会变浑浊。
3.教师讲解二氧化碳的来源和排放途径，引导学生认识二氧化碳对环境的影响，如温室效应等。
4.鼓励学生大胆质疑，勇于探索，培养他们独立思考、解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生热爱科学、追求真理的精神，激发他们对化学学科的兴趣。
2.通过学习二氧化碳的性质及其对环境的影响，增强学生的环保意识，使他们认识到自己在环保方面的责任和使。
3.培养学生具有批判性思维，敢于挑战权威，勇于创新。
（三）小组合作
小组合作是本节课的重要教学策略。教师将学生分成若干小组，每组4-6人。在小组内，学生共同完成实验、讨论问题、总结性质等任务。小组合作能有效地促进学生之间的交流，提高他们的沟通能力和团队协作精神。同时，教师应关注每个小组的进展，适时给予指导，确保小组合作的有效性。
（四）反思与评价
反思与评价是教学过程中的重要环节。在本节课结束时，教师引导学生对所学知识进行总结和反思，帮助他们巩固知识，提高认识。同时，组织学生进行自评、互评和教师评价，全面客观地评价每个学生的学习效果。评价内容主要包括：知识掌握程度、实验操作能力、问题解决能力、合作与交流能力等。通过反思与评价，教师可以了解学生的学习需求，调整教学策略，提高教学质量。
《二氧化碳和一氧化碳》PPT课件(公开课)2022年人教版 (4)
6.我能把水变成蓝色
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等食；盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3 亚硝酸钠： NaNO2多次引起中毒事件 硫酸铜：水溶液呈蓝色；
【实验】 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小
花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入 盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入 盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后 将第一朵小花和第四朵小花取出小心加热，观察现象。
[讲解]CO2与H2O能发生化学反应生 成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成 红色。CO2+H2O H3CO3
《盐的复习》
一、教材与课标
《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容， 主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐 的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性 表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及
盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。
食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐 等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒 事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学 知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可 以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。
使学生自主地获取知识。 ②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的
性质，培养学生的分析、归纳能力。 ③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学 生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
人教版化学九年级上册6.3二氧化碳和一氧化碳《二氧化碳的性质》优秀教学案例
（一）情景创设
1.以生活中常见的二氧化碳现象为导入，如碳酸饮料、灭火器等，让学生感受到二氧化碳的无处不在。
2.设计实验现象，如“二氧化碳吹灭蜡烛”、“二氧化碳与澄清石灰水反应”等，激发学生的好奇心。
3.创设生活情境，如温室效应、化石燃料等，引导学生关注二氧化碳对环境的影响。
4.利用多媒体课件、图片、视频等资源，丰富教学手段，增强课堂趣味性。
2.问题导向：通过提出具有挑战性和启发性的问题，激发了学生的求知欲，促进了他们的思维能力的提升。这种教学策略能够使学生在解决问题的过程中，自主地探索和发现知识，提高了他们的学习能力和解决问题的能力。
3.小组合作：组织学生进行小组讨论和实验操作，培养了学生的团队合作能力和实践操作能力。小组合作不仅能够提高学生的学习兴趣，还能够帮助他们更好地理解和掌握知识，提高了教学的效果。
3.使学生了解二氧化碳在地球生态系统中的作用，以及人类活动对其影响。
4.培养学生进行实验操作、观察现象、分析问题、解决问题的能力。
（二）过程与方法
1.通过实验、观察、讨论等方法，让学生深入了解二氧化碳的性质。
2.培养学生运用科学方法探究问题、主动求知的精神，提高实践操作能力。
3.引导学生运用比较、归纳、总结等方法，对二氧化碳的性质进行系统整理。
人教版化学九年级上册6.3二氧化碳和一氧化碳《二氧化碳的性质》优秀教学案例
一、案例背景
本节课的主题是“人教版化学九年级上册6.3二氧化碳和一氧化碳《二氧化碳的性质》”，我作为一名特级教师，深入研究了本节课的内容，并结合学科特点和课程主要内容，制定了一份优秀教学案例。
在案例中，我以实际生活中的情景为导入，让学生感受到二氧化碳的存在和重要性。通过设计实验和观察现象，引导学生探究二氧化碳的性质，使其能够自主发现和总结二氧化碳的特点。同时，我注重培养学生的思维能力和创新意识，鼓励他们提出问题并寻找解决问题的方法。
2022年秋九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点总结 (新版)新人教版
课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的性质1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；4、二氧化碳的化学性质⏹一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
⏹二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）⏹二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
人教版化学 九年级上册 6.3二氧化碳和一氧化碳 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点1 CO 2的性质〔重、难点〕1.CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧【实验目的】验证CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧的性质。
【实验操作】如下图，将二氧化碳气体渐渐通入烧杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】CO 2气体沿烧杯内壁流下，先聚集在烧杯底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气自下而上依次排出。
【实验结论】CO 2的密度比空气大，通常既不燃烧也不支持燃烧。
2.CO 2不能供应呼吸CO 2不能供应呼吸。
当空气中CO 2的体积分数到达1%时，对人就有害处；到达4% ~ 5% 时会使人感到气喘、头疼、眩晕；到达10%时，会使人神志不清，呼吸停顿，以致死亡。
一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，CO 2的含量比拟大，在进入这些地方前必须先做灯火试验，如下图，蜡烛火焰熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含量很高。
3.CO 2能溶于水【实验目的】验证CO 2能溶于水的性质。
【实验操作】如下图，向一个集满二氧化碳气体的质地娇软的塑料瓶中参加约13体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡。
【实验现象】塑料瓶变瘪了。
【实验分析】CO 2溶于水，使瓶内的气体体检减小，因此压强减小，所以塑料瓶变瘪了。
【实验结论】CO 2能溶于水。
4.CO 2能跟水反响生成碳酸【实验目的】验证CO 2能与水反响生成碳酸的性质。
【实验操作】如下图，取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的枯燥纸花；①向第一朵紫花上喷洒稀醋酸；②向第二多纸花上喷水；③直接把第三朵纸花放入二氧化碳中；④将第四朵纸花喷水后放入二氧化碳中；⑤将第四朵纸花取出后离火焰较远小心烘烤。
【实验现象】①变红；②不变色；③不变色；④变红；⑤红色紫花变紫色。
【实验分析】①中喷醋酸，纸花变红，是醋酸使紫色纸花变红，所以酸可以使紫色石蕊变红；变红；②中水不能使纸花变红；③中CO 2也不能使纸花变红；④中二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸使紫色紫花变红；⑤中加热红色纸花又变成原来的颜色；说明碳酸又分解了。
人教版化学九年级上册课题3二氧化碳和一氧化碳知识点精讲(含解析)
第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。
2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。
检查时,木条应放在瓶口。
2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。
4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。
(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。
(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。
实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。
实验步骤: ①先通入CO一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO到玻璃管冷却为止。
知识点一、二氧化碳的物理性质知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。
在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。
(1)验证CO2是否集满的方法,见下表。
实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法(2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。
实验步骤实验现象实验结论将CO2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。
人教版九年级化学第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳(第1课时)教案
六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳（第1课时）一、教学目标1．知识与技能（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。
（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
2．过程与方法（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。
（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
3．情感、态度与价值观（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。
（2）通过与石蕊溶液相互混合的各种情况的来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
二、教学重点、难点1．二氧化碳的密度和水溶性2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性三、教学过程【设问引入】在具体上本节内容前请大家思考以下2个问题【展示课件】1、有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人也晕倒了，这是为什么呢？2、谜语：它可以翻手为云，覆手为云，是“植物的粮食”、“灭火的先锋”、“墙壁的粉刷匠”，也是造成温室效应的罪魁祸首之一。
它是一种什么物质？【学生思考猜想】1、第一个问题是因为二氧化碳不能支持呼吸，而且二氧化碳的密度比空气大2、二氧化碳能参与光合作用产生有机物，所以是植物的粮食3、二氧化碳不能支持燃烧所以是灭火的先锋。
【点评引入】同学们回答的都不错，所有这些现象都是因为二氧化碳，那么二氧化碳除了有大家提到的这些性质外还有没有其他的性质呢？这就是这节课我们要探讨的内容。
【提问】那么在同学们的了解中，关于二氧化碳的性质有哪些呢？【学生回答并展示幻灯片】1、无色无味的气体2、密度比空气大3、能溶于水4、不能支持燃烧也不能燃烧5、能使澄清的石灰水变浑浊6、不能支持呼吸【追问】那么这些性质是你们确实感受到的，还是老师告诉你的呢？你们有没有具体的事实或实验呢？那么接下来我们将通过一系列的事实和实验来让同学们更了解它的性质。
人教版九年级化学上册《二氧化碳和一氧化碳》碳和碳的氧化物PPT课件(第1课时)
19
减少使用含碳燃料的使用
煤燃烧
燃气公交车
20
利用太阳能、风能等清洁能源
核电站
风力发电
21
太阳能飞机
植树造林，严禁乱砍滥伐
பைடு நூலகம்22
不使用一次性筷子
23
节约纸张，双面使用纸张
24
课堂小结
学完本课你应该知道： 1．二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；二氧化
碳能与水反应。 2．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这个反
29
5．如右图所示，点燃两支短蜡烛，分别放在白铁 皮架的两个阶梯上，把铁皮架放在烧杯里，沿烧杯 壁倾倒二氧化碳。在实验过程中观察到的现象是 ____蜡___烛__由__上__至__下___依__次__熄__灭_____；说明二氧化碳具有 不___能__燃__烧__，___也__不__支__持__燃___烧__，__密__度___比__空__气__大__的性质。
37
注意： （1）CO有毒，为防止污染空气，尾气要点燃处理。 （2）实验开始时，要先通CO后加热（排净空气，防止 爆炸）；结束时，要先停止加热冷却后停止通气（防止生 成的Cu重新被氧化）。
38
（1）在什么条件下容易发生煤气中毒？
含碳物质在氧气不充足的条件下燃烧容易发生煤气中毒。
（2）有人用煤炉取暖，又担心煤气中毒，于是在临睡前在
二氧化碳灭火器
13
气体肥料
汽水
14
干冰
人工降雨
15
干冰美食
舞台云雾
16
4．温室效应 （1）自然界中CO2循环 来源：人和动植物的呼吸、煤等化石燃料的燃烧。 去处：绿色植物的光合作用。 大气中CO2含量升高的原因： （2）产生温室效应的气体 化石燃料的燃烧和森林面积的减少。 CO2、O3、CH4、氟利昂。
九年级化学人教版上册6.3二氧化碳和一氧化碳一氧化碳化学性质说课稿
在教学过程中，我预见到可能会出现学生对实验现象观察不仔细、对实际应用实例理解不深入的问题。为应对这些问题，我将引导学生积极参与实验观察和分析，提供实际的案例进行讲解和讨论，以加深他们的理解和认识。课后，我将通过课后作业的完成情况和学生的反馈，评估教学效果。如果发现学生存在问题，我将采取针对性的讲解和辅导，以帮助他们理解和掌握知识点。同时，我也会根据学生的反馈和教学实际情况，不断反思和改进教学方法和策略，提高教学效果。
（二）媒体资源
为了丰富教学手段，我将使用多媒体课件、实验视频和虚拟实验室等资源。多媒体课件能够直观地展示实验现象和化学反应过程，增强学生的学习兴趣；实验视频则能够将实验过程详细呈现，方便学生反复观察和分析；虚拟实验室则能够提供给学生一个模拟实验操作的平台，提高他们的实验操作能力。这些资源在教学中的作用是辅助教学，提高学生的学习效果和兴趣。
4.对学生的成果进行及时的反馈和肯定，让他们感受到自己的进步和成长，增强他们的学习动力。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
在本节课的教学中，我将以实验探究法和案例分析法为主。实验探究法能够直观地展示二氧化碳和一氧化碳的化学性质，使学生能够通过观察和操作亲身体验化学反应的过程，提高他们的实践能力。案例分析法则能够将理论知识与实际应用紧密结合，帮助学生理解和掌握知识的实际意义。这两种方法的选择是基于现代教育理念，注重学生的主体地位和个性发展，培养学生的观察、思考和解决问题的能力。
（二）学习障碍
在学习本节课之前，学生需要具备一定的化学基础知识，如对酸、碱、盐的概念的理解，对氧化还原反应的基本认识。学生可能存在的学习障碍主要有：对二氧化碳和一氧化碳的化学性质理解不深，对实验现象的观察和分析能力有待提高，对实际应用中的相关实例理解不够。
人教版九年级上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳(第一课时)教案
课题3 二氧化碳和一氧化碳第一课时教学目标：知识与技能：通过学习自学及小组合作学习,掌握二氧化碳的主要性质和用途；过程与方法：1、通过对二氧化碳的性质、用途等相关知识的学习，学会观察和描述化学现象。
2、进一步认识物质的性质决定其用途的化学学习方法。
情感态度与价值观：1、通过对二氧化碳有关知识的讨论，学习全面认识与评价自然界中的物质；2、培养学生的学习兴趣与合作、创新精神；重点：二氧化碳的性质和用途难点:二氧化碳与水的反应、与石灰水的反应教学方法:实验探究法、小组合作法、课堂讨论法、情境激学法、多媒体辅助教学法仪器、药品：试管、集气瓶、烧杯、蜡烛、可口可乐、干花、石灰水、火柴、教学过程：多媒体展示：在意大利那不勒斯的深山谷中有一个著名的屠狗洞，洞中有一个屠狗妖，人进入洞内安然无恙，狗却死亡。
科学家波曼尔决定弄个究竟。
一天，他打着火把牵着狗走入洞内。
他发现火把飘忽不定，狗却晕倒。
他如是蹲下看个究竟，感到呼吸困难。
他抱起狗走出洞外，哈哈大笑：这屠狗妖就是_____.师：你能猜出屠狗妖是谁吗？生：进行猜想师：板书：二氧化碳师：关于二氧化碳同学们知道多少呢？说出你的依据。
大家组内讨论，每组可选一位代表作答。
生：交流讨论，得出二氧化碳的部分性质。
师：引导学生整理：通常情况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水能溶解1体积的二氧化碳，-78℃为白色雪状固体――干冰。
师：上节课我们学习了二氧化碳的制法，你能制出一瓶二氧化碳气体吗？（要求学生检查实验用品是否齐全，并给学生发放实验卡片）师：如何证明二氧化碳已经收集满了？这又说明了二氧化碳有什么样的性质？生：小组讨论并确定实验方案师：将所有的小组分成两个大组，第一组做课本实验【实验6-3】，将已制取的一瓶二氧化碳缓缓地倾倒于烧杯中阶梯上的蜡烛。
实验6—3现象阶梯下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭分析1、CO2密度比空气大；2，CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。
人教版初三化学：深入理解二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳是我们生活中常见的物质，它们在环境中的存在都对我们的生活和生存产生了影响。
在日常生活中，我们经常听到二氧化碳的影响，比如空气中的二氧化碳浓度过高会影响人体健康，而一氧化碳的危害同样不容忽视。
本文将深入探究二氧化碳和一氧化碳的性质及其对人体和环境的影响。
一、二氧化碳的性质二氧化碳是一种无色、无味、易液化的气体，在自然界中广泛存在。
它的分子式为CO2，由一分子碳原子和两分子氧原子组成。
二氧化碳具有一定的稳定性，它在环境中不轻易发生化学反应。
二氧化碳是地球大气中最重要的温室气体之一，它能够阻止地球表面的热量失，保持地球表面的温度，从而维持地球生态平衡。
但是，由于人类的活动，越来越多的二氧化碳被排放到大气中，导致地球温室效应不断加剧，气候变化越来越严重。
当二氧化碳浓度非常高时，人体会感到呼吸困难、头痛、恶心等身体不适。
这是因为二氧化碳抑制了血液中的氧气摄取，导致身体缺氧。
二、一氧化碳的性质一氧化碳也是一种无色、无味、易液化的气体。
它的分子式为CO，由一分子碳原子和一分子氧原子组成。
一氧化碳是一种很强的还原剂，在高温和氧气充分的条件下可以燃烧成为二氧化碳。
一氧化碳是一种非常毒性的气体，与血液中的血红蛋白反应，导致血红蛋白无法与氧结合，从而影响人体的呼吸系统。
当一氧化碳浓度过高时，会引起一系列严重的健康问题，如头痛、呕吐、昏迷甚至死亡。
因此，一氧化碳被称为“无声杀手”。
三、二氧化碳和一氧化碳的来源二氧化碳的主要来源是人类的产生，如石油、煤等化石燃料的燃烧、工业生产、交通运输等。
此外，也有少量的二氧化碳来自于自然界，如植物呼吸和火山爆发等过程。
一氧化碳的主要来源也是人类活动，如汽车尾气、燃煤发电等工业产过程。
此外，气体发动机的运转也是一种产生一氧化碳的主要途径。
四、二氧化碳和一氧化碳的控制尽管二氧化碳和一氧化碳在我们的日常生活中难以避免，但是我们可以采取一些措施来降低它们的浓度，从而减少其对人体和环境产生的危害。
人教版二氧化碳和一氧化碳
A 、比空气的大 C、与空气的相等
B、比空气的小 D、无法判断
2、二氧化碳在水中的溶解性( B)
A、难溶于水 C、微溶于水
B、能溶于水 D、不易溶于水
38
3、下列操作中只发生物理变化的是( D)
A、将二氧化碳通入水中 B、将二氧化碳通入澄清的石灰水中 C、将二氧化碳倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中 D、将二氧化碳加压降温压缩成干冰
4-5% 使人感到气喘、头痛、眩晕
10%
使人神志不清、呼吸停止，以致 死亡
14
15
（Ⅰ）喷稀醋酸
（Ⅱ）喷水
小资料： 紫色石蕊是 一种色素， 遇酸会变红 色。
（Ⅲ）直接放入二氧化碳中 （Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中
16
现象
纸花由紫色变红色
结论 醋酸能使紫色石蕊变红
17
现象
纸花不变色
结论 水不能使紫色石蕊变红
易升华
物理
化学
CCOO2
性质
性质
用途
1、既不能燃烧，也不支持燃烧
2、CO2不能供给呼吸 3、CO2能与水反应
CO2+H2O =H2CO3 (使石蕊变红） H2CO3＝H2O+CO2↑（碳酸不稳定） 4、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ＋H2O （用来鉴定CO2）
37
1、二氧化碳的密度与空气相比( A)
气体 加压
降温
无色 液体
降 温
雪花状 压 固体 缩
干冰
-78.5 0C
升华
干冰不是冰，是固态二氧化碳
11
请回忆实验室收集C02时验满的方法， 这说明CO2具有什么性质？
12
在进入久未开启的菜 窖或深井前，要先做灯火 试验。说明二氧化碳有什 么性质？
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一氧化碳和二氧化碳相关知识（新人教版）
一、二氧化碳的性质
1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CQ气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2 ）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CQ固体叫“干冰”）；
⑵密度比空气大；⑶能溶于水；
4、二氧化碳的化学性质
一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】
①第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色；③ 第三朵小花不变色；④ 第四朵
小花变红；⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】
①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；
③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说
明碳酸被分解了。
【化学方程式】
CQ+HO=HCQ和H2CQ=H2O+CE
【注意事项】
①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳
与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
②纸花必须是干燥的。
如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CQ
会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。
③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：
CO+Ca （OH ）
2=CaC （3）J +H0
广①CO 气体的检验
② 长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 此反应的应用〈 ③刚抹过石灰浆的
墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿
④ 建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
c ⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜
（如何设计实验证明 CO 和NaOH 发生了反应？）
该反应是吸热反应。
该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（ CQ 是氧化剂，C
是还原剂）。
该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
二、二氧化碳对生活和环境的影响
1、 二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂如人工降雨、舞台烟雾；⑶制碳酸饮料；⑷作温 室肥料等。
2、 温室效应：由于二氧化碳的过多排放
【臭氧（Q ）、甲烷（CH ）、氟氯代烷等也会导致温
室效应】
温室效应的危害 ：全球变暖，两极冰川融化， 海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化,
旱涝灾害，农业减产。
3、控制温室效应的措施
措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发利用太阳能、风能、乙醇等清洁能 源，大力植树造林，严禁乱砍滥伐。
三、一氧化碳
1、物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
（实验室制取
CO 只能用排水法收集）。
想一想：水能防止 CO 中毒吗？
点燃
2CO + O 2====2C —一作燃料（是煤气的主要成分） 现象： 产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵还原性:
一氧化碳还原氧化铜的实验：
【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容, 现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。
氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳:
2、化学性质
⑴可燃性： 并且下文的操作、 C0+ 2C0
1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液
【实验操作】
①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；
③实验完毕，先熄灭酒精灯；
④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】CO+CuO Cu+CO
【注意事项】
①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气
体引起爆炸。
④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧
气氧化（2Cu+O 2CuC）。
⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。
⑥7溶液的目的：A、证明反应生成二氧化碳；B、除去装置内的二氧化碳。
一氧化碳还原氧化铁
【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）
【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】3CO+FeO^- 2Fe+3CO
【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。
在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高
温”：
⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而
死亡。
3、用途
吉温
可燃性作气体燃料【水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+HO j CO+H!
还原性冶炼金属
一氧化碳二氧化碳
物理性质
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于
水
无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水
化学性质可燃性、还原性、毒性①二氧化碳能和水反应生成碳酸
②二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水
H+Cu Cu+HO 和Cu+CO。