二氧化碳和一氧化碳总结
《二氧化碳和一氧化碳》知识总结
《二氧化碳和一氧化碳》知识总结
一、二氧化碳
一氧化碳是一种极其重要的温室气体，在大气中的浓度一般比其它温室气体高出许多。
它是由碳和氧组成的，通常被称为二氧化碳。
它被认为是主要贡献到全球气候变暖的气体之一、二氧化碳是由碳和氧分子加成而成，不溶于水，是一种无色无味的气体，且可通过植物的光合作用产生，也可通过燃烧燃料、消耗碳资源而产生。
（2）二氧化碳的作用
二氧化碳可以增加大气中的温室效应，当大气中不断增加二氧化碳，温室效应也会随之增加，导致全球气温升高，影响气候变化，据计算，大气释放出的二氧化碳超过了有史以来最高的水平，温室效应也被放大了。
（3）减少二氧化碳的措施
要有效减少二氧化碳的排放，首先要降低能源的消耗，尽量使用低碳的能源，提升能效，减少燃烧煤等能源；其次要行使循环再利用的手段，减少废弃物的排放。
初三上学期化学知识点总结(通用11篇)
初三上学期化学知识点总结第1篇二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色xxx试液，xxx试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
初三上学期化学知识点总结第2篇化学知识中一些复杂抽象和难以理解的知识内容比较枯燥无味，如果一味要求学生死记硬背，不仅记不住，而且忘得快。
兴趣是增强记忆力的窍门，为了提高学生兴趣，把无趣变成有趣，把无味变成有味，在教学中把这些枯燥无味的知识编成顺口溜或谱成歌曲或谐音，读起来朗朗上口，便于学生记忆。
如对H2和CO还原CuO实验操作，可概括为“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。
前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。
”又如盐在水中溶解性可概括为：“钾、钠、铵、盐都可溶，硝酸盐见水永无踪，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶铅和钡”。
另外，对化学反应类型：“多变一”是化合反应，“一变多”是分解反应。
对化学方程式书写：“左边反应物，右边生成物，写好化学式，选数来配平，中间连等号初中化学，条件须注有，冒气生沉淀，箭头来表明”。
可举的例子还有很多，这样既增强记忆效果又不易忘记。
初三上学期化学知识点总结第3篇纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
化学九年级上册的笔记二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质及其应用1. 二氧化碳是一种无色、无味、密度大于空气的气体。
它在常温下为固体，常用于灭火器中。
2. 二氧化碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。
它常被用作一种惰性气体。
3. 二氧化碳广泛应用于制冷、饮料工业等领域。
在制冷系统中，二氧化碳可以起到热交换媒介的作用；在饮料工业中，二氧化碳可以增加饮料的口感和气泡感。
二、一氧化碳的性质及其危害1. 一氧化碳是一种无色、无味、无味、具有毒性的气体。
由于其无色无味特性，一氧化碳很容易被人们忽视，但它对人体的危害却非常严重。
2. 一氧化碳可以与人体血红蛋白结合，影响氧气的输送，从而导致中毒甚至逝去。
一氧化碳也被称为“无声杀手”。
3. 一氧化碳主要来自燃烧不完全的燃料，如煤气、柴油、木炭等。
在家庭生活中，要注意通风，防止一氧化碳中毒。
三、二氧化碳和一氧化碳的区别与通联1. 二氧化碳和一氧化碳在化学结构和性质上都有所不同。
二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，而一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。
2. 二氧化碳在自然界中广泛存在，并且对环境和人体健康没有直接危害，可以被充分利用；一氧化碳虽然在自然界中可以被发现，但是它对人体健康有着极大的危害，需要引起高度重视。
3. 二氧化碳和一氧化碳都是一种重要的气体，对人类社会和生产生活都有着重要的影响。
了解二氧化碳和一氧化碳的性质、应用及危害，对人们提高环境意识、健康意识具有重要的意义。
四、如何应对二氧化碳和一氧化碳的相关问题1. 在生产生活中，要加强对燃烧、通风等安全措施的管理，防止一氧化碳危害的发生。
2. 加强对环境保护的宣传和教育，提倡低碳生活，减少二氧化碳的排放。
3. 进一步加强相关法律法规的制定和实施，加大对环境污染和安全隐患的治理力度。
总结：通过本文的介绍，我们可以了解到，二氧化碳和一氧化碳是两种在生产和生活中非常常见的气体。
了解它们的性质、应用和危害，对我们加强环境保护、安全生产具有重要意义。
九年级化学上册方程式总结
九年级上册化学方程式（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O。
《二氧化碳和一氧化碳》重难知识点归纳(第2课时)
《二氧化碳和一氧化碳》重难知识点归纳（第2课时）《二氧化碳和一氧化碳》重难知识点归纳（第2课时）一、教材分析本课题的主要内容是二氧化碳的性质和用途、一氧化碳的性质和用途、二氧化碳对生活环境的影响等内容，在本节课内容中再次充分体现“结构──性质──用途”三者间的密切关系，还蕴含了“对比”的学科思想在里面，教学中都应该特别注意渗透。
二、重难点突破1．一氧化碳的物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2．一氧化碳的化学性质（1）可燃性：一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO ＋ O2 2CO2（2）还原性：在一定条件下能将金属氧化物还原为金属单质，是冶炼金属的原料。
如：CuO ＋ CO Cu ＋ CO2Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2（3）毒性：一氧化碳有毒。
中毒原理：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。
3．二氧化碳与一氧化碳的对比物质性质二氧化碳一氧化碳物理性质无色无味气体，溶于水（1:1）无色无味气体，难溶于水化学性质可燃性不可燃，不支持燃烧可燃，火焰呈蓝色2CO ＋ O2 2CO2 毒性无毒，但不供给呼吸有剧毒与水反应生成碳酸CO2 + H2O �T H2CO3 不反应与碱溶液反应，如：CO2+Ca(OH)2 �T CaCO3↓ + H2O 不反应还原性无 CuO＋COCu＋CO2 相互转化教学片断“问题驱动”理念下一氧化碳的探究环节一、创设问题情景，探究一氧化碳的物理性质和可燃性问题1：（教师展示事先收集好的一矿泉水瓶一氧化碳气体）观察这瓶气体，并思考：这种气体具有哪些物理性质？你认为它可能是你学过的哪种气体？学生根据观察、闻气味能得出该气体的物理性质有：无色无味气体。
并猜想可能是氧气、甲烷、二氧化碳气体。
教师演示点燃瓶中气体，学生观察到该气体可燃，燃烧时发出蓝色火焰；教师在火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁没有水珠出现；然后向刚才的烧杯中加入澄清石灰水，变浑浊。
中考化学知识点归纳：二氧碳和一氧化碳
中考化学知识点归纳：二氧碳和一氧化碳
2019中考化学知识点归纳：二氧碳和一氧化碳为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了2019中考化学知识点的内容。
二氧碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。
2、化学性质
(1)一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。
(2) CO2 + H2O == H2CO3 (CO2使石蕊试液变红的反应)
H2CO3 == CO2↑+ H2O(加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应)
(3) CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O (CO2使石灰水变浑浊的反应)
CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O (用NaOH溶液吸收CO2的反应)
(4) C + CO2== Cu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO ) 注意：
①该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。
②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。
(完整版)人教版初三化学第六单元知识点归纳总结
第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。
二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
应用：冶金工业2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑↑++243232COFeCOFe高温三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：（A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：（A） (B) (C)排水法：气体难溶于水（A）向上排空气法：气体密度比空气大 (B)向下排空气法：气体密度比空气小 (C)CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO2只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法）2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 发生装置：左图3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
2022年秋九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点总结 (新版)新人教版
课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的性质1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；4、二氧化碳的化学性质⏹一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
⏹二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）⏹二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
初三化学知识点总结：二氧化碳有关的化学方程式
初三化学知识点总结：二氧化碳有关的化学方程式
C+O2==点燃==CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) ====CaCO3+CO2+H2O
△
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2
△
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水
变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）
现象：不明显
高温
CaCO3====CaO+CO2
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO==高温==Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
初中化学：一氧化碳和二氧化碳知识点总结
初中化学：一氧化碳和二氧化碳知识点总结初中化学：一氧化碳和二氧化碳知识点总结总结是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它可以促使我们思考，是时候写一份总结了。
那么我们该怎么去写总结呢？以下是店铺为大家收集的一氧化碳和二氧化碳知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。
初中化学：一氧化碳和二氧化碳知识点总结 1知识点总结本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。
知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。
本节包括知识点较多，知识的容量大，但大都容易理解，学习这部分知识时要注意：基础知识的记忆、化学性质的理解、树立结构决定性质、性质决定用途的观念。
1、一氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，一氧化碳的密度比空气略小（注：不能用排空气法收集，因密度大小与空气的太接近）。
（3）一氧化碳难溶于水，可用排水法收集CO。
2、一氧化碳的化学性质：3、一氧化碳的用途：（1）CO具有可燃性可作气体燃料。
（2）CO具有还原性，可用于冶金工业。
4、二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1、977g/L，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）三态变化：固态CO2又叫干冰。
5、二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因而它具有灭火功能（也与二氧化碳的密度大有关）。
实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。
（2）CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3（紫变红）但碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。
H2CO3=H2O+CO2↑（红变紫）6、二氧化碳的检验方法：CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
人教版初三化学(上)第六单元 碳和碳的氧化物 复习总结(含答案解析)
第六单元复习__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。
2.探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。
一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1.常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2.可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3.还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性强2.可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3.还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
化学人教版九年级上册二氧化碳和一氧化碳知识点归纳
二氧化碳和一氧化碳知识点一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O==H 2CO 3 ，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红H 2CO 3 = H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 本反应可用于检验二氧化碳!4)与灼热的碳反应： C+CO 高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑）--既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）1）可燃性：2CO+O 点燃2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H 2与CO 的混合气体 C + H 2O 高温 H 2 + CO ）2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO 2 （非置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
） 除杂：CO[CO 2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O CO 2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO 2CaO[CaCO 3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO 高温CaO+CO 2↑注意：检验CaO 是否含CaCO 3加盐酸 ：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CO 32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
九年级化学上册第六章知识点总结
九年级化学上册第六章知识点总结学习我们最主要的是掌握并熟悉基础内容，下面是小编给大家带来的九年级化学上册第六章知识点总结，希望能够帮助到大家!九年级化学上册第六章知识点总结第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯(体现了它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定)、做固体润滑剂(体现它具有润滑性)等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质4、C60(也叫“足球碳”)：C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2 CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C + O2 2CO3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ (置换反应)现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。
C具有还原性。
应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C+CO2 2CO课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种不同的化学物质，它们的化学性质不同的原因主要由它们的分子结构以及化学键的性质所决定。
首先，一氧化碳和二氧化碳的分子结构有所不同。
一氧化碳由一个碳原子和一个氧原子构成，而二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成。
由于二氧化碳有两个氧原子，因此它的氧化态为+4、而一氧化碳只有一个氧原子，因此它的氧化态为+2其次，一氧化碳和二氧化碳的化学键性质不同。
一氧化碳分子中的碳与氧原子之间有一个三重键，而二氧化碳分子中的碳与氧原子之间有两组双键。
由于三重键比双键更容易断裂，一氧化碳的化学性质更为活泼。
当一氧化碳与其他物质反应时，它的碳氧键会断裂，产生一氧化碳和其他产物。
再次，一氧化碳和二氧化碳的相对稳定性也不相同。
由于碳-氧键的特殊性质，二氧化碳的分子比较稳定，不容易发生化学反应。
相比之下，一氧化碳的分子相对不稳定，容易与其他物质发生反应。
一氧化碳在一些常见的燃烧反应中可以被氧气氧化为二氧化碳，并释放大量的能量。
此外，一氧化碳和二氧化碳的毒性也不同。
一氧化碳是一种有毒气体，无色，无味，无臭。
它可以与血红蛋白结合，形成一氧化碳血红蛋白，阻断红细胞携氧能力，导致缺氧和中毒。
而二氧化碳相对安全，它在适当的浓度下是无害的，但当浓度过高时，会导致窒息和缺氧。
综上所述，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因主要有：分子结构的不同、化学键性质的不同、相对稳定性的不同、毒性的不同等。
这些差异使得一氧化碳和二氧化碳在很多方面表现出截然不同的特性和反应行为。
初中化学双向转化总结
初中化学双向转化总结示例文章篇一：哇塞！同学们，你们知道吗？初中化学里的双向转化可有意思啦！就拿碳和氧气的反应来说吧。
碳在氧气充足的时候，能生成二氧化碳，这就好比一个大力士吃饱了饭，能量满满，一下就变成了最强的形态。
“难道这还不神奇吗？”可要是氧气不充足呢，嘿，它就只能生成一氧化碳啦，就像大力士没吃饱，力气没使全，只能发挥出一部分功力。
再看看一氧化碳和二氧化碳的转化。
一氧化碳燃烧就能变成二氧化碳，这就好像一个调皮的小孩被教育好了，变得乖乖的。
那二氧化碳能变成一氧化碳吗？当然能啦！二氧化碳和碳在高温的条件下就能生成一氧化碳，这像不像一个乖乖的孩子在特殊的环境下又变得有点小调皮啦？还有铁和它的化合物的双向转化。
铁生锈了，就变成了氧化铁，这不就是铁“受伤”了，变得“病恹恹”的嘛。
那氧化铁能变回铁吗？能呀，用一氧化碳还原氧化铁，铁又“活蹦乱跳”地出现啦！我们在做实验的时候，看到这些物质变来变去，真的像在看一场神奇的魔术表演！老师在讲台上演示，我们在台下眼睛都不敢眨一下，生怕错过了精彩的瞬间。
“这难道不比动画片还吸引人吗？”和同学们一起讨论这些双向转化的时候，大家你一言我一语，可热闹啦！有的同学说：“这化学变化就像变戏法，一会儿这样，一会儿那样。
”有的同学则皱着眉头思考：“到底怎么才能记住这些变化呀？”其实呀，只要我们多做实验，多思考，多总结，这些双向转化就会像我们熟悉的好朋友一样，再也难不倒我们啦！总之，初中化学的双向转化虽然有点复杂，但是只要我们用心去学，就会发现其中的乐趣和奥秘！示例文章篇二：哇塞！初中化学里的双向转化可真是神奇又有趣！就说氧气和二氧化碳吧，植物通过光合作用把二氧化碳“变”成了氧气，这难道不神奇吗？我们人类和动物吸进氧气，呼出二氧化碳，这一呼一吸之间，不就像是一场奇妙的化学舞蹈吗？再看看碳和一氧化碳、二氧化碳之间的转化。
碳在氧气不充足的时候燃烧就会生成一氧化碳，要是氧气充足，那可就变成二氧化碳啦！这就好比我们选择不同的道路，会走向不同的目的地一样。
梳理归纳 注重方法
梳理归纳 注重方法《二氧化碳和一氧化碳》中蕴含着丰富的方法和规律性知识，这些知识对于同学们学习化学非常重要，现将其总结出来，供同学们学习时参考。
一、证明二氧化碳的密度比空气的密度大的方法方法1： 向纸袋里倾倒二氧化碳，如图1（a ）所示，盛装二氧化碳气体的一端下沉。
方法2： 将二氧化碳气体慢慢倒入如图1（b ）所示的烧杯中，烧杯下层蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭。
方法3： 向气球中通入二氧化碳气体，将其放在空中，气球迅速向下落。
二、证明二氧化碳能溶于水的方法方法1：取一软饮料瓶，装满二氧化碳气体，再向里面倒入一定量的水，旋紧瓶盖振荡，结果瓶子变瘪了。
方法2：将盛满二氧化碳的试管倒扣在水里，一段时间后试管内液面上升。
方法3：将盛满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的水中，一段时间后，水柱上升且变成浅红色。
以上实验中，由于二氧化碳溶于水并与水反应后，造成了瓶内或试管内压强减小，在外界大气压的作用下，使软饮料瓶变瘪或使试管内的水或紫色石蕊溶液上升，反应原理为：CO 2+H 2O==H 2CO 3。
这些实验均可说明二氧化碳能溶于水。
三、证明空气及呼出气体中有二氧化碳的方法把澄清石灰水露置在空气中，一段时间后会形成白膜；若将人体呼出的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
其共同反应原理为：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 。
四、证明某气体是一氧化碳的方法方法1：点燃气体，先用干冷的小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现白色浑浊物，则原气体为一氧化碳。
反应原理为：2CO+O 点燃2CO 2，CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 。
方法石灰水变浑浊，则原气体为一氧化碳。
反应原理为：CO+CuO △Cu+CO 2，CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 。
五、一氧化碳和二氧化碳的鉴别方法可根据二氧化碳和一氧化碳的不同性质进行鉴别，主要方法有以下四种：方法1：将燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，一个瓶中气体燃烧，则该气体是一氧化碳，另一个瓶中木条火焰熄灭，则该气体是二氧化碳。
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能产生温室效应的气体 二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
减缓温室效应的措施
节约能源，减少使用煤、石油、天然气 等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地 热等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
二、一氧化碳
1．一氧化碳的可燃性
无色无味的气体，难溶 于水，密度 1.25 g/L（空气 的密度1.29g/L）。 一氧化碳与二氧化碳 不同，一氧化碳在空气里 能够燃烧生成二氧化碳， 燃烧时发出蓝色的火焰。
Ⅱ喷水
Ⅲ 直接放入 二氧化碳中
Ⅳ喷水后放入 二氧化碳中
Ⅰ 现象 变红色
Ⅱ 无变化
Ⅲ 无变化
Ⅳ 变红色，加热后变 回紫色 CO2与H2O反应生成酸 令紫色石蕊变红。碳 酸不稳定，受热易分 解。
分析 紫色石 水不能令 CO2不 蕊遇酸 紫色石蕊 能令紫 变红 变色 色石蕊 变色
①二氧化碳与水生成碳酸。 CO2 + H2O == H2CO3
情感态度与价值观
强化保护环境、解决环境问题的意识。
重点
二氧化碳与一氧化碳的性质。
难点
二氧化碳与水、澄清石灰水的反应。
一、二氧化碳
1．二氧化碳的性质
二氧化碳的制取
实验一：倾倒二氧化碳实验
现象 底部蜡烛先熄灭，上部蜡烛后熄灭。
CO2密度比空气大，不能燃烧，也 分析 不支持燃烧。
收集二氧化碳时，木条在瓶口的熄灭 为验满的标志。 因为二氧化碳的密度比空气的大，所 以在集气的过程中，空气会逐步的从瓶口 溢出直至二氧化碳集满。
Ca(OH)2+CO2
9．8.8g
CaCO3↓+H2O
①光合作用的原料。 ②气体肥料。 ③灭火： CO2不支持燃烧，不能燃烧， 且比空气重，可用它来灭火。 ④干冰升华时吸收大量热，可用它做致 冷剂或用于人工降雨。 ⑤化工原料：工业制纯碱和尿素等。 ⑥因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。 ⑦可用来检验澄清的石灰水。
光合作用
大棚蔬菜的增长剂
灭火器
化工产品的原料
实验二：二氧化碳与水的 反应实验
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的 纸花，第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸 花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧 化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后， 再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四 朵纸花的颜色变化，将第四朵纸花取出， 小心烘烤。
二 氧 化 碳
二 氧 化 碳
Ⅰ喷稀盐酸
生成二氧化碳
一氧化碳
氢气
课堂小结
1．二氧化碳的性质
通常情况下，是无色、无臭、无味的气体。 能溶于水（1:1），密度比空气大，约是空气的 1.5倍。 二氧化碳无毒，是一种窒息性气体，二氧 化碳的固体——干冰升华吸热。
二氧Байду номын сангаас碳与水反应生成不稳定的碳酸。还 可以与石灰水的反应用以检验二氧化碳。
2．二氧化碳的用途
△
与水反应 无
与石灰水 无 反应
毒性 主要用途 联系 剧毒 燃料 冶炼金属
高温
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2 O
无 灭火 制汽水 温室肥料 化 工原料等 CO2+ C == 2CO
点燃
相互转化 2CO+O2 == 2CO2
CO和H2、C的比较
比较 物理 性质 H2 CO C 无色无味， 无色无味，密 密度最小， 度比空气略小， 大多是黑 色固体 难溶与水 难溶于水
CO2对人体健康的影响 空气中CO2的 对人体健康的影响 体积分数/% 1 使人感到气闷、头昏、 心悸 4~5 使人感到气喘、头痛、 眩晕 10 使人神志不清、呼吸 停止，以致死亡
二氧化碳对环境的影响
温室效应 大气中的二氧化碳气体能像温室的玻 璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光 的能量不易散失，从而使全球变暖，这种 现象叫“温室效应”。 温室效应的危害 全球变暖可能导致两极的冰川融化， 海平面升高，淹没许多城市。 土地沙漠化，农业减产。
向一个收集满二氧 化碳气体的塑料瓶中加 入一定体积的水，立即 盖上瓶盖。
现象 塑料瓶被压扁了。 分析 瓶里压强减小，证明二氧化碳溶于水。
思考：我们平时打开汽水或啤酒盖时， 常有大量的气体产生，这是什么气体呢？ 这是利用哪一点性质呢？ 气体是二氧化碳，在通常状况下，1体 积的水大约能溶解1体积的二氧化碳，增大 压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等 碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性 质。
新课导入
所有的灭火器都是在利用二氧化碳 来进行灭火，那么为什么选用二氧化碳 气体？二氧化碳到底有怎样的性质？二 氧化碳是否还有其他的用处？
教学目标 知识与技能
1．了解二氧化碳和一氧化碳的性质； 2．了解二氧化碳的用途； 3．了解并关注温室效应。
过程与方法
1．会对实验现象进行观察分析、归纳； 2．会运用已学知识解决实际问题。
石灰水
CO
除去CO2中混有的少量CO：通入灼 热的氧化铜（不能燃烧）。
CuO
CO
CO2
CO2
2．如何鉴别空气、氧气、二氧化碳、 一氧化碳、氢气？ 空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气
插入燃着 的木条
燃烧 更旺 立即 熄灭 无明 显变化 气体燃烧
氧气
二氧化碳
空气 一氧化碳、氢气
检验燃 烧产物 生成水
C．它有毒
D．有特殊的气味
4．下列气体能降低血红蛋白输氧能力 的是（ C ） A．CO2 B．N2 C．CO D．O2
课后习题答案
1． （1）氧气 （2）二氧化碳 （3）一 氧化碳 （4）二氧化碳 氧气 点燃 （5）一氧化碳 2CO+O2 2CO2 （6）二氧化碳 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O （7）二氧化碳 CO2+H2O H2CO3 （8）一氧化碳 加热 CuO + CO Cu+CO2 （9）二氧化碳
（检验CO2的方法）
干冰的介绍
在一定条件下， 二氧化碳气体会变成 固体，固体二氧化碳 叫 “干冰”。
干冰
奇妙的干冰
干冰的作用
①人工降雨
升华时吸收大量的热量 ②保存食物
升华时使周围温度降低
③舞台烟幕 升华时产生大量的烟雾
二氧化碳和干冰的转化
CO2气体 无色液体
加压 降温 101kPa -78.5℃ 升华 降温
可 2H +O 点燃 2 2== 燃 2H2O 性 化 学 还 CuO+H 加热 2== 原 性 性 Cu+H2O 质 毒 无 性
2CO+O2==
2CO2 CuO+CO== Cu+CO2 有剧毒
加热
点燃
C+O2== CO2
点燃
点燃
2C+O2==2CO 高温 2CuO+C==2 Cu+CO2 无
1．如何除去CO中混有的少量CO2？如何 除去CO2中混有的少量CO？ 除去CO中混有的少量CO2：通入石灰 水或氢氧化钠溶液或通入灼热的碳粉。 CO CO2
碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。
② 碳酸很不稳定，容易分解成二 氧化碳和水。 H2CO3 == H2O + CO2↑
怎么证明人呼出的气体中含有CO2？ 向澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑
浊。
CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙发 生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳的化学性质
①不能燃烧，也不支持燃烧。 ②与水反应生成不稳定的碳酸。 CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。 H2CO3=CO2↑+H2O
③与石灰水的反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（利用此 反应可鉴定二氧化碳气体）
2．二氧化碳对生活和环境的影响
二氧化碳的用途
物质 一氧化碳 二氧化碳
物理性 质
色态味
密度 水溶性 可燃性
无色无味气体
比空气小 难溶于水 2CO+O2==2CO2
点燃
无色无味气体
比空气大 能溶于水 在一般情况下，既不能燃烧 也不支持燃烧 无 CO2+ C == 2CO CO2+H2O==H2CO3
高温
化 学 性 质
还原性 氧化性
CO+CuO==Cu+CO2 无
2CO＋O2
点燃
2CO2
蓝色火焰 煤
C + O2（充足） == CO2 燃烧的煤炉 CO2 + C == 2CO 2C + O2（不充足） == 2CO
点燃
点燃
高温
2CO + O2 == 2CO2
点燃
2．一氧化碳的还原性
如图所示， 向氧化铜中通入 一氧化碳，黑色 的氧化铜变成了 红色的铜，澄清 的石灰水变浑浊。 CO＋CuO
△
Cu＋CO2
一氧化碳的还原机理
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
3．一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死 亡。 预防煤气中 毒，应该注意通 风排气。
CO和CO2的比较
压缩
干冰
雪花状固体
二氧化碳的物理性质
①通常情况下，无色、无臭、无味的气体。
②能溶于水（1:1），增大压强还会溶解 更多，不能用排水法收集。 ③二氧化碳的密度比空气大，在标准状况 下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍。
④二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸， 是一种窒息性气体。 ⑤二氧化碳的固体——干冰升华吸热。
（2）还原性 CO＋CuO
（3）有毒性