课题3二氧化碳和一氧化碳教案
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课题3 二氧化碳和一氧化碳
教学目标
(一)知识与技能
1、使学生掌握二氧化碳和一氧化碳这两种气体的重要化学性质,了解其物理性质和主要用途,知道自然界中的氧循环和碳循环。
2、了解一氧化碳的毒性,知道如何预防一氧化碳中毒和增强环保意识。
3、通过探究二氧化碳性质的实验,学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
4、通过学生自行设计实验和完成一些实验,培养学生的基本化学实验操作技能。
(二)过程与方法
1、通过观察演示实验的现象,培养学生分析和解决问题的能力。
2、通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质,培养学生的实验设计能力。
3、经过亲自动手实验,让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
(三)情感、态度与价值观
1、通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计,培养学生的问题意识以及思维的严密性。
2、通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究,让学生亲自参与到知识的形成过程中,从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
教学重点
1、二氧化碳与一氧化碳的物理性质和化学性质的比较。
2、二氧化碳的重要化学性质。
3、二氧化碳和一氧化碳的用途。
4、温室效应的形成、危害性及其防治措施。
教学难点
1、二氧化碳化学性质的探究。
2、辨证观点的培养。
教学方法
合作探究、观察、对比分析、总结、联系实际。
教学准备
1.教师准备:CAI多媒体课件、紫色石蕊浸泡过的干燥小纸花、澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、CuO、干冰、导管、试管、烧杯、铁架台、玻璃管、阶梯蜡烛、酒精灯、单双孔塞、火柴等、学生分组(四人一小组)。
2.学生准备:大试管、单孔橡皮塞、导气管、橡胶导管、药匙、酒精灯、小木条、火柴、集气瓶、玻璃片、小烧杯、镊子、白铁皮阶梯架、软塑料瓶、浸过石蕊试液的小花(每小组4朵)、大理石、稀盐酸、醋酸等。
课时安排 2课时
教学过程
第一课时
导课
(幻灯片)1.有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷,狗晕倒了,人却安然无恙;当人弯腰欲救狗时,人也晕倒了。这是为什么呢?
2.谜语:它可以翻手为云,复手为雨,是“植物的粮食”、“灭火的先锋”、墙壁的“粉刷匠”、也是造成温室效应的罪魁祸首之一。它是一种什么物质?
[教师讲述] 1.是二氧化碳所致;2.二氧化碳。
[引言] 认识一种物质主要是从物质的组成、结构、性质以及变化规律等方面着手,以便我们更好地使用它。那么二氧化碳具有哪些性质呢?本节课我们先来一起探究一下。
授新课
一、二氧化碳
1.二氧化碳的性质
。
[学生活动] 制取并收集三个集气瓶和一个软塑料瓶的CO
2
活动与探究一:
(幻灯片)⑴点燃两支短蜡烛,分别放在阶梯架上,把阶梯架放在烧杯里,将一个集气瓶中的CO
缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中,观察现象并分析。
2
此实验能证明CO2
具有什么性质
现象
分析
活动探究二:
(幻灯片)⑵向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约1/2体积的水,立即盖紧瓶盖,振荡,观察现象并分析。
现象
分析
[小组讨论交流、总结归纳]
(幻灯片)填写下表:
颜色状态气味密度溶解
性
是否支持燃烧是否燃烧
CO
2
[学生活动,讨论交流]
1.向烧杯中倾倒二氧化碳时,下面蜡烛先熄灭,上面蜡烛后熄灭。这说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,同时密度比空气密度大。
2.向软塑料瓶中注入水,盖紧瓶盖后,发现塑料瓶变瘪。这说明二氧化碳能溶于水。
(幻灯片)[小结]:二氧化碳是无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,不能燃烧,也不支持燃烧。
[教师讲解] 二氧化碳能溶于水,在通常情况下,1体积水约溶解1体积二氧化碳,随着压强的增大,溶解得更多。生产汽水就是利用了二氧化碳的这一性质。
[设问] 二氧化碳在溶于水的时候,有没有发生化学变化呢?
活动与探究三:
(幻灯片)取四朵用石蕊溶液浸泡的干燥的小纸花。第一朵喷稀醋酸,第二朵喷水,第三朵放入盛满二氧化碳的集气瓶中,第四朵喷水后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。观察四朵小花的颜色变化。然后取出第一朵和第四朵小花小心加热,观察现象。
(幻灯片)根据上述实验观察到的现象填写下表:
ⅠⅡⅢⅣ现象
分析
[学生讨论交流]
第一朵小花遇醋酸变红;第二朵小花遇水不变色;第三朵小花遇二氧化碳也不变色;第四朵小花同时接触到水和二氧化碳变成红色。这一实验现象说明水和二氧化碳反应生成了类似醋酸的物质——碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。
将第一朵和第四朵小花分别加热后,红色褪去。这说明碳酸很不稳定,受热
易分解生成二氧化碳和水。
[教师引导学生阅读课本,提示注意实验中发生反应的化学方程式写法]
(幻灯片)CO
2 + H
2
O = H
2
CO
3
、H
2
CO
3
= CO
2
↑+ H
2
O
[教师设问] 我们早就知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的事实,那么你知道这究竟是什么原因呢?
[教师讲解] 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应,生成白色的碳酸钙沉淀。浑浊现象就是不溶于水的白色碳酸钙小颗粒悬浮在水中的缘故。
(幻灯片)Ca(OH)
2 + CO
2
= CaCO
3
↓+ H
2
O
[教师强调] 此反应可以用来检验二氧化碳,也可用来解释用石灰浆抹的墙壁变得坚硬。
(幻灯片)[总结]二氧化碳的性质
1.物理性质:
⑴通常情况下,二氧化碳是无色、无味的气体,
⑵在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L,比空气大。
⑶二氧化碳能溶于水,随着压强的增大而溶解得更多。
2.化学性质:
⑴二氧化碳不能燃烧,(一般)也不支持燃烧。
⑵二氧化碳能与水反应生成碳酸,CO
2 + H
2
O = H
2
CO
3
。(注意:CO
3
叫碳酸根)
⑶二氧化碳能与澄清石灰水反应,Ca(OH)
2 + CO
2
= CaCO
3
↓+ H
2
O。
[教师帮助学生回顾《课题1》学到的知识,讲述]
物质的性质决定物质的用途。掌握了物质的性质,目的在于用好物质。下面就来学习二氧化碳的主要用途。
[教师引导学生阅读课本,并归纳总结]
(幻灯片)二氧化碳的用途。