课题3二氧化碳和一氧化碳教案

课题3 二氧化碳和一氧化碳

教学目标

（一）知识与技能

1、使学生掌握二氧化碳和一氧化碳这两种气体的重要化学性质，了解其物理性质和主要用途，知道自然界中的氧循环和碳循环。

2、了解一氧化碳的毒性，知道如何预防一氧化碳中毒和增强环保意识。

3、通过探究二氧化碳性质的实验，学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

4、通过学生自行设计实验和完成一些实验，培养学生的基本化学实验操作技能。

（二）过程与方法

1、通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。

2、通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。

3、经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。

（三）情感、态度与价值观

1、通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。

2、通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

教学重点

1、二氧化碳与一氧化碳的物理性质和化学性质的比较。

2、二氧化碳的重要化学性质。

3、二氧化碳和一氧化碳的用途。

4、温室效应的形成、危害性及其防治措施。

教学难点

1、二氧化碳化学性质的探究。

2、辨证观点的培养。

教学方法

合作探究、观察、对比分析、总结、联系实际。

教学准备

1．教师准备：CAI多媒体课件、紫色石蕊浸泡过的干燥小纸花、澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、CuO、干冰、导管、试管、烧杯、铁架台、玻璃管、阶梯蜡烛、酒精灯、单双孔塞、火柴等、学生分组（四人一小组）。

2．学生准备：大试管、单孔橡皮塞、导气管、橡胶导管、药匙、酒精灯、小木条、火柴、集气瓶、玻璃片、小烧杯、镊子、白铁皮阶梯架、软塑料瓶、浸过石蕊试液的小花（每小组4朵）、大理石、稀盐酸、醋酸等。

课时安排 2课时

教学过程

第一课时

导课

（幻灯片）1．有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人也晕倒了。这是为什么呢？

2．谜语：它可以翻手为云，复手为雨，是“植物的粮食”、“灭火的先锋”、墙壁的“粉刷匠”、也是造成温室效应的罪魁祸首之一。它是一种什么物质？

[教师讲述] 1．是二氧化碳所致；2．二氧化碳。

[引言] 认识一种物质主要是从物质的组成、结构、性质以及变化规律等方面着手，以便我们更好地使用它。那么二氧化碳具有哪些性质呢？本节课我们先来一起探究一下。

授新课

一、二氧化碳

1．二氧化碳的性质

。

[学生活动] 制取并收集三个集气瓶和一个软塑料瓶的CO

2

活动与探究一：

（幻灯片）⑴点燃两支短蜡烛，分别放在阶梯架上，把阶梯架放在烧杯里，将一个集气瓶中的CO

缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中，观察现象并分析。

2

此实验能证明CO2

具有什么性质

现象

分析

活动探究二：

（幻灯片）⑵向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约1/2体积的水，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象并分析。

现象

分析

[小组讨论交流、总结归纳]

（幻灯片）填写下表：

颜色状态气味密度溶解

性

是否支持燃烧是否燃烧

CO

2

[学生活动，讨论交流]

1．向烧杯中倾倒二氧化碳时，下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭。这说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，同时密度比空气密度大。

2．向软塑料瓶中注入水，盖紧瓶盖后，发现塑料瓶变瘪。这说明二氧化碳能溶于水。

（幻灯片）[小结]：二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，不能燃烧，也不支持燃烧。

[教师讲解] 二氧化碳能溶于水，在通常情况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，随着压强的增大，溶解得更多。生产汽水就是利用了二氧化碳的这一性质。

[设问] 二氧化碳在溶于水的时候，有没有发生化学变化呢？

活动与探究三：

（幻灯片）取四朵用石蕊溶液浸泡的干燥的小纸花。第一朵喷稀醋酸，第二朵喷水，第三朵放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵喷水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。观察四朵小花的颜色变化。然后取出第一朵和第四朵小花小心加热，观察现象。

（幻灯片）根据上述实验观察到的现象填写下表：

ⅠⅡⅢⅣ现象

分析

[学生讨论交流]

第一朵小花遇醋酸变红；第二朵小花遇水不变色；第三朵小花遇二氧化碳也不变色；第四朵小花同时接触到水和二氧化碳变成红色。这一实验现象说明水和二氧化碳反应生成了类似醋酸的物质——碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。

将第一朵和第四朵小花分别加热后，红色褪去。这说明碳酸很不稳定，受热

易分解生成二氧化碳和水。

[教师引导学生阅读课本，提示注意实验中发生反应的化学方程式写法]

（幻灯片）CO

2 + H

2

O = H

2

CO

3

、H

2

CO

3

= CO

2

↑+ H

2

O

[教师设问] 我们早就知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的事实，那么你知道这究竟是什么原因呢？

[教师讲解] 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。浑浊现象就是不溶于水的白色碳酸钙小颗粒悬浮在水中的缘故。

（幻灯片）Ca(OH)

2 + CO

2

= CaCO

3

↓+ H

2

O

[教师强调] 此反应可以用来检验二氧化碳，也可用来解释用石灰浆抹的墙壁变得坚硬。

（幻灯片）[总结]二氧化碳的性质

1．物理性质：

⑴通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，

⑵在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。

⑶二氧化碳能溶于水，随着压强的增大而溶解得更多。

2．化学性质：

⑴二氧化碳不能燃烧，（一般）也不支持燃烧。

⑵二氧化碳能与水反应生成碳酸，CO

2 + H

2

O = H

2

CO

3

。（注意：CO

3

叫碳酸根）

⑶二氧化碳能与澄清石灰水反应，Ca(OH)

2 + CO

2

= CaCO

3

↓+ H

2

O。

[教师帮助学生回顾《课题1》学到的知识，讲述]

物质的性质决定物质的用途。掌握了物质的性质，目的在于用好物质。下面就来学习二氧化碳的主要用途。

[教师引导学生阅读课本，并归纳总结]

（幻灯片）二氧化碳的用途。