高中化学《乙醇》导学案+课后提升练习

第二单元食品中的有机化合物

第一课时乙醇

[学习目标] 1.会书写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道决定乙醇化学性质的原子团是—OH。2.知道乙醇中—OH 上的氢可以被金属置换，会书写相关反应的化学方程式。3.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会书写相关反应的化学方程式。

知识点乙醇与金属钠的反应

[学生预习区]

1．乙醇的分子结构

2．乙醇与金属钠的反应

乙醇分子中□06羟基(或—OH)上的氢原子能被金属钠置换生成□07

CH3CH2ONa和□08H2，化学反应方程式为

□092CH

CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

3

1．从氢原子连接原子的种类看，乙醇分子中的氢原子分为几类？

提示：分为两类，其中5个氢原子与碳原子相连，1个氢原子与氧原子相连。

2．实验证明乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这说明什么？

提示：说明水分子中的羟基氢原子比乙醇分子中的羟基氢原子活泼。

[教师点拨区]

1．乙醇的物理性质

俗名颜色气味

状态

(通常)

密度溶解性挥发性

酒精无色

透明

特殊

香味

液体比水小

与水以任意

比例互溶，

易溶于有机

溶剂

易挥发

2．钠与水、乙醇反应的比较

定量关系,2Na～2H2O～H2,2Na～2CH3CH2OH～H2

其他活泼金属如钾、镁等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH＋Mg―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑。

[对点即时练]

1．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是()

A．两个碳原子均以单键相连

B．分子里都含6个相同的氢原子

C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

答案 B

解析乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。乙醇分子六个氢原子中其中五个分别连接在两个碳原子上，一个连接在氧原子上，故B项错误。

2．下列说法中正确的是()

A．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

B．乙醇结构中有—OH，可以电离出OH－，所以水溶液显碱性

C．乙醇分子中有两种氢原子

D．乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，所以水中的羟基氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼

答案 D

解析乙醇的结构式为，分子中有3种氢原子，分子中有—OH，但不发生电离，不显酸性，也不显碱性，乙醇与Na反应时不如H2O与Na反应剧烈，说明水中羟基H原子比乙醇羟基氢原子活泼，A、B、C错误，D正确。

规律方法

羟基和氢氧根的比较

知识点

乙醇的氧化反应 [学生预习区]

1．可燃性

乙醇可以在空气中燃烧，化学反应方程式为 □01CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃

2CO 2＋3H 2O 。 2．催化氧化反应

乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化成具有□02特殊气味的乙醛：□

032CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △

。

乙醛可以进一步被氧化生成乙酸：□042CH 3CHO ＋O 2――→催化剂

2CH 3COOH 。 3．乙醇的用途

(1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

3．乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？

提示：铜丝参与化学反应，铜丝先被O2氧化成CuO，后又被乙醇还原为Cu，铜丝在反应中起催化剂的作用。

[教师点拨区]

1．乙醇的催化氧化实质

Cu

2CH3CHO＋2H2O，反应中铜(也

(1)总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2――→

△

可用银)作催化剂。

(2)乙醇催化氧化的产物乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点为20.8 ℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶。结构简式为CH3CHO或

。

(3)乙醇在强氧化剂作用下直接被氧化为乙酸：

KMnO4(H＋、aq)

CH3CH2OH――→

CH3COOH。

或K2Cr2O7(H＋、aq)

2．乙醇化学反应与断键情况关系

化学反应 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化

断①③键

3．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是( )

A ．硝酸

B ．无水乙醇

C ．石灰水

D ．盐酸

答案 B

解析 铜片在酒精灯上加热时，发生反应2Cu ＋O 2=====△

2CuO ，铜片质量增加，而CuO 与HNO 3、HCl 反应，CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O ，且HNO 3还与Cu 反应，使部分Cu 形成Cu 2＋，故铜片质量最终减小；CuO 不与石灰水反应，铜片的质量增加；CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△

CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，铜片的质量不变。

4．乙烯和乙醇的混合气体V L ，完全燃烧生成CO 2和 H 2O ，消耗同状态下的O 2 3V L ，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )

A ．1∶1

B ．2∶1

C ．1∶2

D ．任意比 答案 D

解析 由乙醇与乙烯的化学式C 2H 6O(C 2H 4·H 2O)与C 2H 4可知，等物质的量时消耗的O 2相等。所以不论乙醇与乙烯以何种比例混合消耗的O 2都是它们的3倍。答案为D 。

规律方法