水垢成分的检测1

五、如何测定硬水的成分
1、实验原理 含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水 中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定： 滴定前： M + EBT M-EBT (红色) 主反应： M + Y MY 终点时： M-EBT + Y MY + EBT (红色) （蓝色） 滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
2+ Mg2+的作用及危害 Ca 三、水垢是如何形成的 适量的钙镁离子有利于人体骨质提高和 工业锅炉以及家庭用的烧水壶，使用一 人体免疫力，但过量的离子会导致体内结石。 段时间后在金属表面就会结成水垢，这是 由于水中溶有一定数量的钙镁盐类，如碳 酸氢盐、碳酸盐、硫酸盐、氯化物、硅酸 盐、磷酸盐等。有还含有泥沙和有机物等。 这些盐类在受热过程中发生物理和化学变 化而形成水垢。
4、实验过程
①、Mg2+标准溶液的配制
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯 中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HCl使其 溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至 100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 ②、EDTA标准溶液的配制与标定 1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol· L-1） 称取2.0g 乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y· 2H2O）溶于250mL蒸馏水中， 转入聚乙烯塑料瓶中保存。 2.EDTA标准溶液浓度的标定 用20mL移液管移取Mg2+标准 溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT 指示剂，用0.02mol· L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫色 转为蓝色即为终点。平行标定3次。取三次测定的平均值为 EDTA的浓度
2、干扰离子的掩蔽
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽； Cu 2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子，可用KCN,Na2S或巯基 乙酸予以掩蔽。
3、实验器材和药品 ①器材：天平，容量瓶，移液管，酸式滴定管，锥形瓶等。 ②药品：HCl，乙二胺四乙酸二钠，碱式碳酸镁， NH3-NH4Cl缓冲溶液，三乙醇胺，铬黑T指示剂等。
硬水成分的检测
汶上一中——刘思翔 2014.6.27
一、水是生命之源
• 地球上的水97.5%是海洋水，而人类所需的 淡水资源仅占2.5%而已。而在这2.5%中冰 川和深层的地下水占98%，可直接利用的 淡水资源占0.3%。所以说，水资源，还是 非常非常少的 。
二、
一个健康的人每天至少要喝7-8杯水(约2.5升)，运动量大或天 气炎热时，饮水量就要相应增 多。
②、水的Baidu Nhomakorabea硬度测定
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲 溶液6ml,1∶1醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA 标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行 测定3次,取三次测定的平均值为水的总硬度