溶液 溶解度难题及答案(word)

溶液 溶解度难题及答案（word ）

一、溶液选择题

1．KNO 3和KCl 在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A ．温度低于40℃时，KNO 3的溶解度一定小于KCl 的溶解度

B ．将等质量的KNO 3和KCl 的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体的质量KNO 3大于KCl

C ．将10℃时KNO 3、KCl 的饱和溶液升温至60℃，KNO 3溶液中溶质的质量分数比KCl 大

D ．将20℃时100gKCl 的饱和溶液升温至60℃，需要再加入11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和

【答案】B

【解析】

A 、在30℃-40℃时，两条曲线有交点，此时KNO 3的溶解度和KCl 的溶解度相等，故错误；

B 、将等质量的KNO 3和KCl 的饱和溶液从60℃降温到20℃，KNO 3的溶解度比KCl 的溶解度变化大，析出晶体的质量KNO 3大于KCl ，故正确；

C 、将10℃时KNO 3的溶解度大于KCl 的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式100%100g+ 溶解度溶解度

可知，将10℃时KNO 3、KCl 的饱和溶液溶质质量分数KCl 大于KNO 3，升温至60℃，KNO 3、KCl 的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO 3溶液中溶质的质量分数比KCl 小，故错误；

D 、20℃时，KCl 的溶解度为34.0g ，60℃时，KCl 的溶解度为45.5g ，如果水为100g 饱和溶液从20℃时升温至60℃，需要再加入11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为100g 溶液，故错误。

点睛：

固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：

1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受

温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )

A．用装置甲收集氧气

B．用装置乙溶解完全反应后的固体

C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液

D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；

B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；

C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；

D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。故选D。

3．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确

．．．的是（）

温

20304050

度

/℃

KCl34.0g37.0g40.0g42.6g

KNO331.6g45.8g63.9g85.5g

A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度

B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间

C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液

D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出

【答案】C

【解析】

试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。故选C。

考点：溶解度

4．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（）

A．100g B．200g C．300g D．400g

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C．

5．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变

C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；