人教版化学选修3知识点总复习
《常考题》人教版高中化学选修3-第4章选择题专项知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．下列属于合金材料的是A．硬铝B．陶瓷C．橡胶D．棉麻答案：A解析：A．硬铝指铝合金中以Cu为主要合金元素的，故A正确；B．陶瓷主要成分硅酸盐，不属于合金材料，故B错误；C．橡胶属于高分子有机化合物，故C错误；D．棉麻主要是天然纤维素，故D错误；故选A。
2．下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别③与④B．只有②③能与金属钠反应C．①、②、③、④均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②答案：B解析：A．新制的氢氧化铜悬浊液与乙酸反应，沉淀溶解，与葡萄糖加热反应，生成砖红色沉淀，故可以鉴别，故A项正确；B．葡萄糖里也存在羟基，也可以和金属钠反应，故B项错误；C．苯、乙醇、乙酸、葡萄糖均可以发生取代反应，故C项正确；D．葡萄糖可用于酿酒，即葡萄糖转化为乙醇，故D项正确；故答案为B。
3．下列说法正确的是（）A．棉花、花生油、蛋白质都属于高分子化合物B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析D．油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出答案：D解析：A．棉花为纤维素、蛋白质都属于高分子化合物，花生油是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故A错误；B．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；C．硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中，是蛋白质发生变性，故C错误；D．油脂在热NaOH溶液中完全水解后产生高级脂肪酸盐和甘油，加入饱和食盐水,能够降低高级脂肪酸盐的溶解度，而高级脂肪酸盐的密度比水小，在常温下为固体物质，因此可观察到液面.上有固体析出，故D正确；故选D。
4．下列说法不正确的是A．异戊烷的沸点比新戊烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不能使溴水或酸性高锰酸溶液褪色C．油脂与酸作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，产物高级脂肪酸盐可用制造肥皂D．75％酒精、“84“消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性答案：C解析：A．碳原子数相同的烷烃，支链越多熔沸点越低，所以异戊烷的沸点比新戊烷的高；乙醇分子之间能形成氢键，分子间作用力强于二甲醚，所以沸点高于二甲醚，故A正确；B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不含碳碳双键或碳碳三键，不能与溴发生加成反应使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．油脂与碱作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，故C错误；D．酒精、甲醛均会破坏蛋白质的结构，“84“消毒液可以氧化蛋白质，三者都可以使蛋白质变性，故D正确；综上所述答案为C。
(必考题)人教版高中化学选修3-第3章填空题专项知识点复习(培优)
一、填空题1．按要求回答下列各题：（1）中非含氧官能团的名称是_______；含氧官能团的电子式为_______。
（2）的系统命名为_______。
（3）写出CH3CH2CHO的银镜反应方程式：_______。
（4）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式为_______，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气_______mol。
答案：碳碳双键5－甲基－2－庚烯CH3CH2CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O18.5【分析】(1)中含有C=C和-OH；(2)根据烯烃的系统命名法命名；(3)CH3CH2CHO与新制的银氨溶液混合加热生成光亮的银镜；(4)根据烷烃的命名原则写出该有机物的结构简式；根据该有机物的结构简式形成分子式，然后计算出完全燃烧消耗的氧气的物质的量。
解析：(1)中含有C=C和-OH，其中含氧官能团的名称为羟基，其电子式为；(2)根据烯烃的系统命名法，的名称为5－甲基－2－庚烯；(3)CH3CH2CHO与新制的银氨溶液混合加热生成光亮的银镜，发生反应的化学方程式为CH3CH2CHO＋2[Ag(NH3)2]OH CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2、6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：；根据其结构简式可知该有机物分子式为：C12H26，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：(12+264)mol=18.5mol。
2．有下列三种有机物：甲，乙，丙。
回答下列问题：(1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为________(用甲、乙、丙表示)。
(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。
a.酸性高锰酸钾溶液b.溴水c.新制氢氧化铜悬浊液d.碳酸氢钠溶液(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。
(必考题)人教版高中化学选修3-第4章简答题专项知识点复习(答案解析)
一、解答题1．利用淀粉和石油化工产品烃C 可制备聚酯化合物F ，合成路线如下：已知：C 在标准状况下密度为-11.25g L ⋅；NaOH 22RCH Br RCH OH −−−−−→水溶液。
回答下列问题：（1）下列关于淀粉的说法错误的是________（填字母，下同）。
a.属于天然高分子化合物b.与纤维素互为同分异构体c.完全燃烧产物只生成2CO 和2H Od.可用于生产酒精（2）A 中官能团的名称为________，下列不能与A 反应的是________。
a.NaOH 溶液b.酸性4KMnO 溶液c.银氨溶液d.新制2Cu(OH)悬浊液 （3）C D →的反应类型为________。
（4）写出B+E F →的化学方程式：________；该反应伴有一种副产物生成，其分子结构中含有八元环，写出该物质的结构简式：________。
（5）任意写出一种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有HCOO -；②分子中无环状结构；③1mol 该物质与足量金属钠反应生成20.5molH 。
（6）以C 为原料，设计制备乙酸乙酯的合成路线：________（其他无机试剂任选）。
答案：b 羟基、醛基 a 加成反应2222nHOOCCH CH COOH+nHOCH CH OH −−−→浓硫酸+（2n-1）H 2O2423CH CH OH KMnO 22323323H O CH CH CH CH OH CH COOH CH COOCH CH −−−−−−−→−−−−→−−→催化剂酸性溶液浓硫酸═【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成22HOOCCH CH COOH ，C 在标准状况下密度为-11.25g L ⋅，说明C 为乙烯，乙烯和溴发生加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解生成22HOCH CH OH ，22HOCH CH OH 和22HOOCCH CH COOH 发生缩聚，可得聚酯化合物F ，据此解答。
【人教版】高中化学选修3知识点总结
第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4. 基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。
高中化学选修三(人教版)知识要点
高中化学选修三(人教版)知识要点第一章原子结构与性质第一节原子结构【知识点】开天辟地现代大爆炸宇宙学理论宇宙大爆炸之初，产生了氢、氦、锂三种元素；元素不断演变出新的元素，至今氢仍为88.6%，是宇宙中含量最高的元素。
氢与氦共占宇宙元素总量的99.7%。
【知识点】能层和能级一、能层：按电子能量差异，将核外电子分为不同能层。
说明：能层也就是我们常规意义上的电子层，用K、L、M…等表示。
二、能级：同一能层电子（会互相影响），能量不同；同一能层中的电子可以分为能级。
1、每一能层的能级都从s开始；依次为s，p，d，f；说明：①同一能层中能级的能量一次升高，E(ns)＜E(np)……；但是在不同的能层中这个规律不一定成立，比如E(3s)＞E(2p)；②不同能层的同一能级的能量从内到外依次升高，比如E(1s)＞E(2s)…；③同一能层中的同一能级的不同轨道的能量是相等的；④不同能层的能级的能量大小，可以根据构造原理进行比较。
2、每一层的能级数目就是能层序数；比如第一层只有1个s能级。
3、能层不同的各能级容纳电子数目为s －2，p－6，d－10，f－14。
各能级所能容纳的最多电子数和能层数目无关。
4、每一能层最多容纳电子数目为2n2。
【知识点】构造原理、电子排布式、电子排布图（上海称为“电子排布的轨道表示式”）一、构造原理电子排布并不是简单的按照能层能量的大小顺序进行排布。
而是按照一定的能级顺序，先填满低能量的能级再排满高能量的能级。
这个规三、原子轨道电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
不同能级电子有不同的电子云轮廓图：s-球形；p-哑铃型。
说明：p电子轨道中的三个轨道是相互垂直的。
【知识点】自旋、泡利原理、洪特规则一、自旋自旋是电子除了空间运动状态之外的一种运动状态。
每个轨道可以容纳两个电子，常称之为电子对，一般用相反的两个箭头表示。
这两个的电子的运动状态是相反的，一个顺时针一个是逆时针。
二、泡利原理在一个原子轨道中，最多可以容纳2个电子，而且其自旋状态相反。
人教版初中高中化学选修三第四章《生物大分子》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．下列说法不正确的是A．纤维素能与硝酸发生酯化反应，得到硝化纤维，含氮量高的硝化纤维俗称火棉，是一种烈性炸药B．硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中水解得到硬脂酸钠和丙醇的反应叫皂化反应，其中硬脂酸钠是肥皂的有效成分C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物，一定条件下它们都能发生水解反应答案：B解析：A．纤维素能与硝酸发生酯化反应，得到硝化纤维，含氮量高的硝化纤维俗称火棉，是一种烈性炸药，一般含氮量大于12.3%，故A正确；B．硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中水解得到硬脂酸钠和丙三醇，不是丙醇，故B错误；C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花，蚕丝是蛋白质，有烧焦羽毛的气味，故C正确；D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物，淀粉、纤维素最终水解产物为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸，因此一定条件下它们都能发生水解反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
2．下列说法不正确的是A．利用浓硝酸与强白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质B．检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，可将该有机物加入到溴的四氯化碳溶液中观察是否褪色C．将乙醇与P2O5共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可探究乙醇是否发生消去反应D．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮佛后溶液出现蓝色，不可判断该溶波是否含有蛋白质答案：C解析：A．只有分子结构中有苯环的蛋白质与浓硝酸才发生颜色反应，利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质，故A正确；B．在溴的四氯化碳溶液中，只有碳碳双键可以发生反应，则溴的四氯化碳溶液褪色可以说明含碳碳双键，故B正确；C．将乙醇与P2O5共热后产生的气体可能含挥发出的乙醇蒸汽，通入酸性高锰酸钾溶液中会褪色，无法用该法判断乙醇是否发生消去反应，故C错误；D．茚三酮水合物稀溶液分别与@-氨基酸、多肽、蛋白质一起加热生成蓝色物质，茚三铜试剂一般用于检验氨基酸，不可判断该溶波是否含有蛋白质，故D正确。
人教版初中高中化学选修三第二章《烃》知识点复习(含答案解析)(1)
一、选择题1．下列关于的说法正确的是A ．所有原子可能都在同一平面上B ．最多只可能有9个碳原子在同一平面C ．有7个碳原子可能在同一直线D ．只可能有5个碳原子在同一直线答案：D解析：A ．分子中有甲基，具有甲烷的正四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故A 错误；B ．甲基碳位于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构位于苯环的平面内，碳碳双键平面和苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转使两个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，故B 错误；C ．苯环是平面图形，两个基团位于苯环的对位位置，碳碳三键为直线型结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子的位置，此碳原子、苯环上相连的碳原子和苯环对位的碳原子以及碳碳三键上的碳原子，一共5个碳原子共直线，故C 错误；D ．苯环是平面图形，两个基团位于苯环的对位位置，碳碳三键为直线型结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子的位置，此碳原子、苯环上相连的碳原子和苯环对位的碳原子以及碳碳三键上的碳原子，一共5个碳原子共直线，故D 正确；故答案为：D 。
2．已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。
如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．答案：C【分析】该烯烃为单烯烃，与氢气的加成产物2，3－二甲基戊烷的结构简式为；该烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，说明该烯烃中含有R |3CH CH C R '-=-结构，进行分析；解析：A ．该有机物与氢气发生加成反应，得到产物是，名称为2，4－二甲基戊烷，故A 不符合题意；B ．该有机物与氢气加成的产物是，名称为3－甲基己烷，故B 不符合题意；C ．该有机物与氢气加成后的产物是，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中所给信息，经臭氧氧化，然后在Zn 作用下生成的产物是CH 3CHO 和，故C 符合题意；D ．该有机物与氢气发生加成反应，得到，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中信息，经臭氧氧化，再在Zn 的作用下得到和，不符合题中所说的乙醛和一种酮，故D 不符合题意； 答案为C 。
(完整版)高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结二、复习要点1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
(必考题)人教版高中化学选修3-第3章填空题专项知识点复习
一、填空题1．已知某些酯在一定条件下可以形成烯酸酯。
由烯烃合成有机玻璃过程的化学反应如下所示，把下列各步变化中指定分子的有机产物的结构简式填入空格内：______________、______________、______________、______________、______________ 。
答案：解析：甲基丙荃的结构简式为，经过氧化得到，再继续和乙醇发生酯化反应可得，根据题干中所给的信息可知该酯类化合物经过脱氢得，再加聚得。
2．下图是某一由C、H、O组成的有机物分子的比例模型，其中不同的球代表不同的原子，请结合成键特点回答：（1）该有机物的结构简式为________；其中含有的官能团为________（填名称）。
（2）该有机物能发生的反应类型有________。
A 加成反应B 消去反应C 氧化反应D 酯化反应（3）取1mol该化合物与足量的金属钠反应，理论上可生成的气体在标准状况下的体积为________L。
（4）一定条件下该化合物自身能通过缩聚反应形成高分子化合物，写出该缩聚反应的化学方程式____。
答案：HOCH2CH2COOH羟基、羧基B、C、D22.4nHOCH2CH2COOH+nH2O解析：（1）由题目中的比例模型可知，该化合物的结构简式为HOCH2CH2COOH；官能团有羧基和羟基；（2）该化合物中有羟基，可发生酯化反应，羟基的α-C上有H，可以发生氧化反应，羟基的β-C上也有H，可以发生消去反应，该化合物中还有羧基，可以发生酯化反应，故选BCD。
（3）该化合物中羧基和羟基都可以与Na反应，每个羧基和羟基都只提供一个H，故1mol该化合物与足量的金属钠反应，理论上应产生1molH2，在标况下为22.4L；（4）由于该化合物有一个羧基和一个羟基，故可发生缩聚反应，方程式为nHOCH2CH2COOH+nH2O；【点睛】本题要注意第（2）题，该化合物的氧化反应不仅限于羟基的氧化，燃烧也是氧化反应。
人教版初中高中化学选修三第五章《合成高分子》知识点总结(含答案解析)(1)
一、选择题1．下列塑料的合成中，发生的化学反应类型与其它三种不同的是A．聚乙炔塑料B．聚氯乙烯塑料C．酚醛塑料D．聚苯乙烯塑料答案：C【分析】根据加聚和缩聚反应的特点进行判断反应类型，或者用生成物的种类判断，或者用单体的官能团判断能发生的反应类型。
解析：A．聚乙炔是由乙炔发生加聚反应合成；B．聚氯乙烯塑料是由氯乙烯发生加聚反应合成；C．酚醛塑料是由苯酚和甲醛发生缩聚反应合成；D．聚苯乙烯塑料是由苯乙烯发生加聚反应合成；故不同的反应类型是缩聚反应，故选答案C。
【点睛】根据反应单体的官能团判断反应类型。
2．乳酸的结构简式为，在一定条件下，得到聚乳酸(PLA)，下列说法不正确的是A．1mol乳酸分子与Na充分反应，可产生1molH2B．PLA的链节为C．PLA可以被微生物降解为CO2和H2O，是公认的环保材料D．PLA通常是在乳酸杆菌作用下由淀粉发酵转化为乳酸，再将乳酸加聚制得答案：D解析：A．由乳酸的结构简式可知，1mol乳酸含有1mol羧基和1mol羟基，故1mol乳酸分子与Na充分反应，可产生1molH2，A正确；B．乳酸生成聚乳酸是发生酯化反应缩聚而成，酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，故PLA的链节为，B正确；C．PLA为聚乳酸，分子中含有C、H、O三种元素，含酯基，故可先降解为乳酸，再可以被微生物降解为CO2和H2O，是公认的环保材料，C正确；D．PLA通常是在乳酸杆菌作用下由淀粉发酵转化为乳酸，乳酸形成聚乳酸是缩聚反应，而不是加聚反应，D错误；故答案为：D。
3．下列说法正确的是A．聚碳酸酯可通过缩聚反应制得B．合成高聚物的单体一共有三种C．的单体不能发生银镜反应D．1 mol最多与7 mol H2加成答案：A解析：A．聚碳酸酯可通过缩聚反应制得，A正确；B．合成高聚物的单体一共有2种，单体为：CH2=CH-CH=CH2和，故B错误；C．合成酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，甲醛能发生银镜反应，C错误；D．1 mol，一个链节与7 个H2发生加成，1mol中含有n mol链节，需要7n mol H2，D错误；故选A。
人教版初中高中化学选修三第四章《生物大分子》知识点复习(含答案解析)(1)
一、选择题1．下列方程式不正确的是A．工业制取漂白粉：2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OB．蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖)+H2O催化剂−−−−−→2C6H12O6(葡萄糖)C．Mg(OH)2沉淀中滴加盐酸的离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O+H2O⇌NH3·H2O+H+D．氯化铵水解的离子方程式：NH+4答案：B解析：A．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O，A正确；B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖：C12H22O11(蔗糖)+H2O催化剂−−−−−→C6H12O6(葡萄糖)+ C6H12O6(果糖)，B错误；C．Mg(OH)2沉淀中滴加盐酸，只有可溶性强电解质写成离子的形式，所以离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C正确；D．氯化铵水解生成一水合氨和氢离子，盐类水解是微弱的，存在平衡，离子方程式为：+H2O⇌NH3·H2O+H+，D正确。
NH+4答案选B。
2．古诗词丰富多彩，化学也色彩斑斓。
下列实验能观察到诗句“知否，知否？应是绿肥红．瘦。
”中加点字所指颜色的是A．将浓硝酸滴入含苯环的蛋白质中B．向盛有苯酚稀溶液的烧杯中滴入饱和溴水C．将新制备的Cu(OH)2加入乙醛溶液中并加热D．向盛有苯酚稀溶液的烧杯中滴入FeCl3溶液答案：C解析：是绿肥红．瘦中加点字所指颜色为红色，A．蛋白质的显色反应，遇到浓硝酸变黄色，故A错误；B．苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，故B错误；C．乙醛和新制氢氧化铜加热反应生成红色氧化亚铜，故C正确；D．苯酚和氯化铁溶液反应生成络合物为紫色溶液，是苯酚的特征性质，故D错误。
答案选C。
3．科学技术的发展不仅改善了人们的生活，也帮助人类实现“上九天揽月、下五洋采‘冰’”。
下列没有涉及化学反应的是油烯烃A．A B．B C．C D．D答案：C解析：A．厨余污油裂化为航空燃油，则有机物发生了裂化反应，A不符合题意；B．粮食酿醋，是将淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖分解为乙醇，乙醇催化氧化为乙酸，B不符合题意；C．开采得到可燃冰，是利用物理方法，将可燃冰从海底开采出来，C符合题意；D．以“煤”代“油”生产低碳烯烃，是先与水蒸气反应制得水煤气，然后合成烯烃，或将煤干馏制得的焦炉煤气分离，以获得烯烃，D不符合题意；故选C。
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质总复习(课件1)
V形
H2O、H2S
分子立体构型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
杂化类型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断杂化轨道数 ③ 判断杂化类型
讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，
B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack ？
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
平面正三角形、正四面体）
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子； 在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般 为非极性分子；
（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强
2、分子与分子之间的作用
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在 的作用力
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了 ， 但不会做，做 不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
目 录/contents
北京市人教版高中化学选修3-第4章选择题专项知识点总结(含答案)
一、选择题1．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．毛、发的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸答案：A解析：A．葡萄糖中含有醛基和羟基，故可以发生氧化反应、银镜反应，但由于葡萄糖属于单糖，故不能发生水解反应，A错误；B．油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸钠(即肥皂的主要成分)和甘油，故工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油，B正确；C．油脂中含有较多不饱和键的熔点较低的为油，不含或含有较少不饱和键的熔点较高的为脂肪，故食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，C正确；D．毛、发的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D正确；故答案为：A。
2．化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。
下列叙述错误的是A．医用消毒剂使用的酒精浓度在75%(体积分数)左右消毒效果最佳B．免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性C．传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在 1nm ~ 100nm之间D．制作口罩的熔喷布能100%挡住新冠病毒答案：D解析：A．乙醇(酒精)作为消毒剂使用时，常用浓度是75%，低于75%,达不到杀菌目的，高于75%,又会使细菌表面的蛋白质迅速凝固而妨碍酒精向内渗透，也会影响杀菌效果，故A正确；B．免洗洗手液的有效成分活性银离子属于重金属盐离子，能使蛋白质变性，故B正确；C．根据胶体的特征，传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间，故C正确；D．新冠病毒通过飞沫传播，而飞沫的直径比病毒大，制作口罩的熔喷布能有效阻挡颗粒较大的含有新冠病毒的气溶胶飞沫，但无法挡住新冠病毒，故D错误；答案选D。
3．物质的应用性是化学科学研究的重要内容。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C．NaN3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药D．H2O2能使蛋白质变性，可用作供氧剂答案：C解析：A.FeCl3具有氧化性，可氧化H2S，所以不能用作H2S的脱除剂，故A不符合题意；B.SO2具有还原性，Br2具有氧化性，两者可以发生氧化还原反应，所以能用于制溴工业中吸收Br2，故B不符合题意；C.NaN3分解产生大量N2气体，可用作汽车安全气囊产气药，故C符合题意；D.H2O2具有强氧化性能使蛋白质变性，可用作消毒剂，故D不符合题意。
高中化学选修三知识点归纳
高中化学选修三知识点归纳一、原子结构。
1. 能层与能级。
- 能层：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的能层，能层用符号K、L、M、N、O、P、Q表示，能量依次升高。
- 能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，如s、p、d、f等能级，各能级的能量顺序为ns < np < nd < nf（n为能层序数）。
2. 构造原理与电子排布式。
- 构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，这个顺序被称为构造原理。
- 电子排布式：如铁（Fe）的电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2。
为了简化，还可以写成[Ar]3d^64s^2（其中[Ar]表示氩原子的核外电子排布结构）。
3. 基态与激发态、光谱。
- 基态原子：处于最低能量的原子。
- 激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
- 光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
原子光谱是线状光谱，可用于元素的定性分析。
二、分子结构与性质。
1. 共价键。
- 共价键的类型。
- σ键：原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键，如H - H键，s - s 重叠；H - Cl键，s - p重叠等。
- π键：原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的共价键，如N≡ N中，除了一个σ键外，还有两个π键。
- 共价键的参数。
- 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
键能越大，化学键越稳定。
- 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，共价键越稳定。
- 键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
键角是描述分子立体结构的重要参数，如CO_2分子中键角为180^∘，为直线形分子；H_2O分子中键角为104.5^∘，为V形分子。
人教版初中高中化学选修三第五章《合成高分子》知识点复习(含答案解析)
一、选择题1．高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如图所示，下列说法正确的是A．化合物A的核磁共振氢谱有三组峰B．化合物B与乙二酸互为同系物C H N D．高分子P含有三种官能团C．化合物C的分子式为6102答案：D解析：A．由高分子P倒推，B为对苯二甲酸，A氧化生成B，则A为对二甲苯，结构对称，只有2种等效氢，所以核磁共振氢谱有二组峰，故A错误；B．化合物B为对苯二甲酸，分子中含有苯环，乙二酸分子中不含苯环，二者结构不相似，且二者分子组成不相差整数个CH2原子团，不互为同系物，故B错误；C H N，故C错误；C．对硝基苯胺被还原为对苯二胺，则C为对苯二胺，分子式为862D．由高分子P结构简式可知，分子中含有肽键、羧基、氨基三种官能团，故D正确；答案选D。
2．是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，下列有关的说法错误的是A．单体为甲醛B．不溶于水C．属于高分子化合物D．与环氧乙烷()互为同系物答案：D解析：A．的单体是HCHO，为甲醛，故A正确；B．是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，没有亲水基团，不溶于水，故B正确；C．是聚合物，属于高分子化合物，故C正确；D．与环氧乙烷()是不同类物质，不互为同系物，故D正确；故选D。
3．设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．14g 聚丙烯中含C H -键总数目为A 2nNB ．常温下，pH 13=的NaOH 溶液中含有的OH -数目为A 0.1NC ．11L0.1mol L -⋅的2Na S 溶液中，阴离子总数大于A 0.1ND ．含有A N 个3Fe(OH)胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g答案：C解析：A ．14g 聚丙烯（）含C-H 键总数目为A 2N ，A 错误；B ．题中未告知溶液体积，无法计算OH -数目，B 错误；C ．Na 2S 溶液中存在水解平衡：2---2S +HO HS +OH ，溶液中c(S 2-)=0.1mol •L -1⨯1L=0.1mol ，则阴离子总数大于0.1N A ，C 正确；D ．1个3Fe(OH)胶粒是由很多个3Fe(OH) 构成的，N A 个3Fe(OH)胶粒中含铁元素的物质的量大于1mol ，即N A 个3Fe(OH)胶粒所含铁元素的质量大于56g ，D 错误； 故选C 。
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选修３物质结构与性质第一章原子结构与性质一、原子结构1.能级与能层2.原子轨道电子规律3.基态与激发态原子能量稳定称为基态，当原子得失能量而诱发电子得失或跃迁时，称为激发态，一般多指离子4.原子核外电子排布规律⑴构造原理:随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级),叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4ｓ轨道，后进入3ｄ轨道,这种现象叫能级交错。
也可以记成:１2233４3、45４5645（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
(３）泡利(不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利原理。
（4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时,总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，ｐ3的轨道式为或,而不是。
洪特规则特例：当轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。
即p０、d0、ｆ０、p3、d5、f7、p６、ｄ10、f14时,是较稳定状态。
5. 基态原子核外电子排布的表示方法(１)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式,例如K：1ｓ22s22p6３s23p６4s1。
①为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示,例如K：[Ar］4s1。
（2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为注意：1、考试的时候看清楚是问排布式还是排布图2、看清问的是外层还是价层(主族元素价层是最外层,副族价层是３d４ｓ层)３、看清问的是原子还是离子（离子得失电子顺序是由外向里,逐渐得失)二、原子结构与元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。
每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1ｓ２外，其余为ns2ｎp6。
He核外只有２个电子，只有１个s轨道,还未出现p轨道,所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。
（2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。
但一个能级组不一定全部是能量相同的能级,而是能量相近的能级。
2.元素周期表的分区分区（原子的价层落在哪里，就属于哪个区域）三、元素周期律1．电离能、电负性（1)电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量,第一电离能是指失去第1个电子所需要的最低能量，第二电离能指失去第2个电子所需要的最低能量,依次类推。
随着失去电子个数的增加,原子失电子能力减弱，电离能在增加，即第一电离能<第二电离能..．...一个原子同一层电子的电离能是相近的,夸层的时候会突变第一电离能数值越小,原子越容易失去1个电子。
所以一般来说金属的第一电离能比非金属的小。
实际上原子半径越小，越难失电子，电离能就越大。
在同一周期的元素中，碱金属（或第①A族)第一电离能最小,稀有气体(或０族）第一电离能最大,从左到右总体呈现增大趋势。
同主族元素，从上到下,第一电离能逐渐减小。
同一原子的第二电离能比第一电离能要大电离能中存在特殊情况,半充满更稳定,例如N>O（2）元素的电负性用来描述不同原子电子吸引力的大小。
以氟的电负性为４.0,锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,金属的电负性一般小于１.8，非金属的电负性一般大于1．８，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在１．8左右。
它们既有金属性，又有非金属性。
（3）电负性的应用跟电离能相似，原子半径越小，对电子的吸引力就越大，电负性就越大,没有特殊情况①判断元素的金属性和非金属性及其强弱①金属的电负性一般小于１.８,非金属的电负性一般大于 1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性。
①金属元素的电负性越小,金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
①同周期自左到右，电负性逐渐增大,同主族自上而下,电负性逐渐减小。
2.原子结构与元素性质的递变规律原子、离子半径的判断:1、先看电子层数,电子层越多,半径越大；2、如果电子层相同，再看质子数，质子数越多,半径越小;3、如果电子层和质子数都相等,那就看电子数，电子数越多,半径越小。
3.对角线规则在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
一般存在于非金属元素和非金属元素间,如H—O、Ｈ—H,但也有特殊的,如AlＣl３也是共价键。
２.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
①按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
（同种原子间形成的是非极性共价键,如Ｈ—H;不同原子间形成的是极性共价键，如H—O）①按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键。
（单键都是σ键,双键一个σ键一个π键,三键一个σ键两个π键,配位键也是σ键）３.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键能越大，化学键越稳定。
①键长：形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定。
①键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角,影响分子空间构型。
①键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大,分子越稳定.4．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
例如Ｏ３、SＯ２、ＯN2—互为等电子体二.分子的立体构型１．分子构型与杂化轨道理论杂化方式例如原子数分子构型与所求原子(中心原子）相连的原子个数加上所求原子的孤电子对数，等于杂化轨道数CＯ2SP 理想型有孤电子（修正后）Ｈ２O SP３三原子直线型CO2V型Ｈ２OCH4ＳＰ3四原子平面三角形ＢCl3三角锥NH３ＢCl3ＳP2五原子正四面体不要求CH４、SO４2-①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
形成条件:一个原子提供空轨道,一个原子提供孤电子对①组成：如[Aｇ(NH3)２]OH,中心离子为Ag＋，配体为ＮH3，配位数为2。
注意:外界的离子可以参加反应，内界的不行三.分子的性质1．分子间作用力的比较分子间作用力有两种：一种称为分子间的作用力(专有名词）又称为范得华力，分子质量越大，范德华力越大,分子的沸点就越高另外一种叫做氢键（Ｆ、O、N三种元素和H元素之间形成的作用力，一般存在分子间,也可以存在大分子内),氢键可以影响分子的溶解性和沸点。
2.分子的极性（1)极性分子:正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子:正电中心和负电中心重合的分子。
用途:相似相溶，极性分子易溶于极性分子,非极性分子易溶于非极性分子。
3．关于溶解性的比较１、先看有没有氢键：若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
2、再根据“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．此外“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小．4.无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成（HO)mRＯn,如果成酸元素Ｒ相同，则n值越大，R的正电性越高,使R—O—H中O 的电子向Ｒ偏移，在水分子的作用下越易电离出Ｈ+,酸性越强，如HClＯ＜HClＯ2＜ＨClO3<ＨCｌO4第三章晶体结构与性质一.晶体常识1.晶体与非晶体比较２.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
①气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
①溶质从溶液中析出。
3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
４.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有１／ｎ属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状,不同形状分的方法不同二．四种晶体的比较２.晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大,晶体的熔、沸点高.如熔点:金刚石>碳化硅>硅（３）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小，则离子间的作用力就越强,相应的晶格能大,其晶体的熔、沸点就越高。
(4)分子晶体①先看氢键，有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
①组成和结构相似的分子晶体,再看相对分子质量越大，熔、沸点越高。
①组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大，其熔、沸点越高。
①同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。
(5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多,其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
三.几种典型的晶体模型。