原电池学案.doc

原电池学案（第一课时）
教学目标：1.了解原电池的工作原理
2.能写出电极反应式和电池反应方程式
教学重点：原电池的工作原理;
教学难点：复杂电极反应的书写
教学过程：课前练习：有关电化学知识的描述正确的是( ) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
E.铜、银、蔗糖溶液构成闭合回路能形成原电池
F. 铜、银、硫酸溶液构成闭合回路能形成原电池
G.铝、镁、稀硫酸构成原电池的负极为镁
H. 铝、镁、氢氧化钠溶液构成原电池的负极为铝
I. 铝、镁、稀硫酸构成原电池中硫酸根离子向铝极运动
小结：
巩固练习：1.下列装置可以形成原电池的是()
2.某学生欲完成Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是( )
3.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn ＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH ，下列说法错误的是
A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池工作氢氧根离子向锌极运动
C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g
小结：
巩固练习3.结合下图判断，下列叙述正确的是()
A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀拓展：I中的负极反应：
I中的电池总反应：
练习：1.甲烷燃料电池在稀硫酸作电解质的负极反应：
正极反应：
小结：
巩固练习1. 甲烷燃料电池在氢氧化钾溶液作电解质的
负极反应：
正极反应：
2.镁、铝、氢氧化钾溶液构成的原电池的负极反应：
正极反应：
3.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气体逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。

则四种金属的活动性顺序为()
A．a>b>c>d B．a>c>b>d
C．a>c>d>b D．b>d>c>a
4.据报道，我国拥有完全自主知识产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运动员提供了服务。

某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是()
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解质溶液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
作业：
1.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
2.Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe
有关该电池的下列说法中，正确的是()
A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价
B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS
3.将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应是()
A．Al，Al－3e－===Al3＋
B．Cu，Cu－2e－===Cu2＋
C．Al,2H＋＋2e－===H2↑
D．Cu,2H＋＋NO－3＋e－===NO2↑＋H2O
4.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
5.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()
6.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，
铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是()
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
7.如图，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是() A．两圈仍保持平衡
B．铁圈向下倾斜
C．银圈向下倾斜
D．有气泡产生，两圈摇摆不定
8.新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。

放电
Na2S x。

该电池放电时为原电池，充电时为电解池。

反应原理为：2Na＋x S
充电
请回答下列问题：
(1)放电时S发生________反应，Na为________极。

(2)充电时Na所在电极与直流电源________极相连。

(3)充电时阳极反应为________；放电时负极反应为________。

(4)用此电池电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2 L(标准状况)气体时，消耗金属钠
________g。