原电池导学案

硫酸铜

原电池

班级姓名小组

【学习目标】

1.结合课本P39-41内容，正确说出原电池中能量转化形式及燃煤发电中一系列能量转化过程

2.结合实验2-4，依据氧化还原原理，分析原电池中电子、离子、电流移动方向，以及正负极发生反应的类型。

3.通过小组讨论，归纳原电池的构成条件以及原电池正负极的判断方法。

4.结合原电池的正负极材料要求，正确利用正负极现象判断金属的活泼性。

【重点难点】

重点：原电池定义、构造原理、工作原理。原电池正负极判断方法。

难点：原电池正负极判断方法。

【导学流程】

一．基础感知

1、化学能与电能：结合课本P39-40。

（1）默写火力发电中一系列能量转化过程：。

（2）是化学能转化为电能的关键。

（3）原电池是能转化为能的装置。化学电池的反应本质是。

2、原电池：结合课本实验2-4、视频，完成下列内容。

（1）①Zn ②Cu ③用导电连接Zn和Cu，分别插入稀硫酸，①②③

现象分别是什么？

（2）以右图Zn—Cu原电池为例，分析原电池的工作原理

电极

电极

材料

电极反应式

反应类型（填

氧化或还原）

导线中电

子流向

溶液中Cu2+、SO42－

的移动方向负极

正极

（3）若正极析出固体的质量为6.4g，则导线中转移的电子数目为多少？

（5）内电路（溶液）、与外电路（导线）是如何构成闭合回路的？

3、原电池的构成有4个条件：①前提：能自发进行氧化还原反应；

②两个活动性不同的电极；③电解质溶液；④形成闭合回路。

判断下述6套装置中能够形成原电池的有哪些？

①②③④⑤⑥

Cu

ZnSO4溶液稀硫酸

4、原电池正负极的判断方法

（1）归纳原电池正负极的判断方法有哪些？

（2）分析右图为下列物质构成的原电池的正负极

①A：Mg B：Al C:稀硫酸②A：Mg B：Al C:NaOH

③A：Cu B：Fe C:稀硝酸④A：Cu B：Fe C:浓硝酸