化学反应的表示整理的

2、运用质量守恒定律来分析生活中的某一变化
实例：
纸张燃烧后剩余灰烬质量减轻，根据质量守恒定律， 参加反应的纸张中的物质的质量与氧气的质量之和等 于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和。而生成的 二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。因此，反应后 剩余灰烬，质量减轻了。
【拓展题】已知12g木炭和32g氧气恰 好完全反应生成44g二氧化碳，那么 12g木炭和50g氧气充分反应可以生成 二氧化碳的质量是
===
2H2 + O2
我们把这样的式子叫化学方程式
二、化学方程式：
1、概念： 用化学式来表示化学反应的式子．
加热：对物质的升温，常用 符号代替 点燃：达到可燃物的着火点 高温：达到一定的温度（＞600℃） 催化剂（具体名称）
只有在反应物中没有气体参加 生成物中的气体才能用气体符号 在溶液中只有在反应物中没有固体参加 生成物中的固体才能用沉淀符号
每36份质量的水通电可生成4份质量的氢气 和32份质量的氧气
化学方程式的涵义
点燃
4P + 5O2
2P2O5
4×31 5×32 2×142
你能说!
1、表示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
3、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。
宏观：表明了反应物、生成物和反应条件
表示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
化学方程式意义： 微观：表示参加反应的各粒子的数目关
系
表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
质量 ：表示各物质之间的质量关系
即各物质之间的质量比
表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反 应 生成284份质量的五氧化二磷。
化学反应的表示整理的
学而不罔 将下列各项按要求填表格
原子质量
原子种类
原子数目
物质种类
元素质量 元素种类
物质总质量 分子数目 分子种类
宏观
微 观 物质种类
物质总质量
原子种类
原子数目 不
变
元素种类
原子质量 元素质量
改变 可能变
分子种类 分子数目
一、练一练： 1、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该
定是aL D．10g过氧化氢溶液分解后生成氧气的质量
小于10g
在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中
各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
（）
A．该反应是分解反应 B．a、d两种物质中元素种类一定与b物质中元素种类 相同
C．c物质可能是该反应的催化剂 D．反应中a、d的质量比为1︰4
2微观读法： 每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条 件下反应生成一个二氧化碳分子
3质量读法： 每12份质量碳和32份质量氧气在点燃条 件下反应生成 44份质量二氧化碳
考ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ你
化学方程式2H2＋O点2 燃 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32
质量比为 31∶40∶71
点燃
化学方程式：C+O2=CO2表示的意义：
①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 ②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时 生成一个二氧化碳分子 ③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气 在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。
化学方程式的读法：
1宏观读法： 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化 碳
物质中一定含有 碳、氢元素，可能含有 氧 元素。
2、根据质量守恒定律推断： CuO + X △ Cu + H2O 反应中X的化学式为 H2 。
学而不厌
1.下列叙述中，不遵循质量守恒定律的是 A．蜡烛在空气中燃烧后质量变小 B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量
比铁丝的大 C．aL水分解后生成氧气和氢气的总体积也一
份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分
子水
C
4Al＋3O2 点燃 2Al2O3
• 反应中铝，氧气，三氧化二铝的质量 比是
A 27：32：102
B 27：16：43
C 4：3：2
D 9：8：17
•
D
三、化学方程式的书写 1.化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础,
物质
a
b
c
d
反 应 前 质 量 18
1
2
32
（g）
反应后质量 待测
26
2
12
（g）
二、简答题：
1、试述探究活动中，铜丝灼烧后平衡变化的原因。
答：铜丝被灼烧的一端向下倾斜。其原因是灼烧 铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜， 根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加 反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量。 所以灼烧的一端质量增加了，向下倾斜。
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碳在点燃条件下能在氧气中燃烧生成二氧化碳
点燃
C+O2=CO2
碳和氧气反应的微观过程
C
OO
O CO
一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子
质量比
点燃
C + O2 ==== CO2
12 32
44
3g 8g
11g
3g 10g
11g
每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生 成44份质量的二氧化碳 思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？
不能臆造事实上不存在的物质和化学反应.
(2)遵守质量守恒定律,
2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克
二氧化碳？
练一练 你能计算出各物质的质量比吗？ 计算反应物
与生成物质
点燃
4P + 5 O2 ==== 2P2O5
量比时，应 将各物质的 相对分子质
各物质 142×431 51×6032
22×81442 量乘以化学
质量比
式前的化学
计量系数
一、化学方程式的涵义
质量比为 31∶40∶71
化学方程式的意义：
1、表水示在反通应电物的、条生件成下物分、解反成应氧条气件和氢气 2、表子每示和2个1各个水物氧分质分子的子在微通观电粒条子件数下之分比解成2个氢分 3、表示各物质之间的质量比
2H2O 通 电 2H2↑+ O2↑
2×18 2×2 32 36 : 4 : 32
A. 62g
B.44g
C. 32g
D.无法计算
二、如何表示化学反应
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
水分子
H
O
H 化分
H
O
H
氢分子
H
H
O
HH
重新
组合
H H
HH
O
氧分子
O O
+ 2每 和H212个 个O水氧分分子子在。=通=通电=电条件下2能H生2 成2个氢O分2子
2H2O
通电