分子的立体结构练习—杂化轨道理论

第二节分子的立体结构练习

——杂化轨道理论

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．下列关于杂化轨道说法错误的是()

①所有原子轨道都参与杂化②同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化③杂化轨道能量集中，有利于牢固成键④杂化轨道中一定有一个电子

A．①②B．②③C．②④D．①④

2．能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为()

A.↑↓

1s ↑↓

2s

↑↑

2p

B.↑↓

1s

↑

2s

↑↑↑

2p

C.↓↑

1s2s ↓↑↑↑

2p

D.↓↑

1s

↑↑↑↑

sp3

3．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()

A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化4．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是()

A．平面四方形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形5．以下有关杂化轨道的说法中，错误的是()

A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道

B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

C．孤电子对所占据的原子轨道有可能参与杂化

D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化

6．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()

①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4

A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

7．下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是()

A．分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

B．CCl4分子中有四个完全等同的sp3—pσ键

C．杂化轨道只用于形成σ键

D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾8．(2010·济南外国语学校第二学期模块考试)下列分子中，中心原子是sp 杂化的是()

A．BeCl2B．H2O C．CH4D．BF3

9．(2010·山西沁源一中高二期中考试)在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

10．甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是()

A．甲醛分子中有4个σ键

B ．甲醛分子中的

C 原子为sp 3杂化

C ．甲醛分子中的O 原子为sp 杂化

D ．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面

二、非选择题

11．已知A 、B 、C 、D 、E 为中学常见的五种物质，均含元素Y ，有的还可能含有元素X 、Z ，元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。

①元素Y 在A 、B 、C 、D 、E 中所呈化合价依次递增，其中只有B 为单质。 ②常温下将气体D 通入水中发生反应，生成C 和E 。

③工业上以A 、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E 。

请回答以下问题：

(1)A 分子的空间构型是________；从轨道重叠的方式看，B 分子中的共价键类型有________。

(2)写出②中反应的化学方程式___________________________________。

(3)工业上，若输送Cl 2的管道漏气，用A 进行检验时可观察到大量白烟，同时有B 生成，写出有关反应的化学方程式：__________________。

12．(1)共价键的________和________反映了共价键的强弱程度，________和________常被用来描述分子的空间构型。

(2)sp 杂化轨道是由一个________和一个________组合而成的。每个sp 杂

化轨道含有12s 和12p 的成分。sp 杂化轨道间的夹角为________，呈

________形，如

(3)sp 3杂化轨道是由一个________和________组合而成，每个sp 3杂化轨

道含14s 和34p 的成分，sp 3杂化轨道间的夹角为________，呈________型，如________。

13．如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：

(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，作出该判断的主要理由是

________________。

(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。

①单键②双键③σ键④π键⑤σ键和π键

(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是________________。