浓硫酸的强氧化性知识点总结

浓硫酸的强氧化性知识点总结

1.与金属的反应

（1）Fe、Al的钝化

常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。

（2）与氢之前的活泼金属反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

规律：

①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；

②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。

（3）与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

规律：

①反应需加热，否则不反应；

②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；

③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；

④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。

2.与非金属反应

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

规律：

（1）反应要加热，否则不反应；

（2）氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2；

（3）浓硫酸只表现氧化性；

（4）随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。

（5）不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。

3.与还原性化合物的反应

常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。

4.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，这是因为石蕊被浓HNO3氧化。【特别提醒】浓H2SO4强氧化性的理解

（1）浓H2SO4与稀H2SO4氧化性的区别

（2）常温下，Fe、Al遇浓H2SO4“钝化”

①“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。

②加热条件下，Fe、Al与浓硫酸反应而不会“钝化”。

（2）检验单质与浓H2SO4反应气体产物的实验设计

①若为Zn与浓H2SO4反应，则Zn与浓H2SO4反应的最终产物为ZnSO4、SO2、H2、H2O。可以依次通过CuSO4、品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、浓H2SO4(或碱石灰)、灼热CuO、CuSO4、碱石灰实现对H2O、SO2、H2的检验。

②若为生铁(含C、Fe)与浓H2SO4(加热条件)反应，则Fe、C与浓H2SO4反应气体产物中含有SO2、CO2、H2、H2O，可以依次通过CuSO4、品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水、浓H2SO4(或碱石灰)、灼热CuO、CuSO4、碱石灰实现对H2O、SO2、CO2、H2产物的检验。③若为碳与浓H2SO4(加热条件)反应，则C与浓H2SO4反应的气体产物含有CO2、SO2、H2O，可依次通过CuSO4、品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水进行检验。