高考化学：简答题解题技巧、答题要求规范(想拿高分必须看)

高考化学：简答题解题技巧、答题规（想拿高分

必须看）

简答题解题技巧与答题规

简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔、涵丰富、立意新颖、设问巧妙、思考容量大、能力要求高的特点。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。

简答题常见失分点

一、卷面不按规定位置填写

网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，绝不会看到考生之类的资料，批哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题；每份试题两人看，若两人误差大于零，则就有第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。阅卷老师必须做到“给一分有理，扣一分有据”。严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正。

网上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描。所以要求学生①保护好自己的答题纸，不能有污损；②扫描后的字迹与原来的有着很微小的差距，所以学生在答卷的时候字不但要好看，还要清晰；③答题时一定要在各题目的答题区域作答，不能超出边框。这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。

二、不按要求答题而失分

不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规答题，落笔之前，应看清要求，如：

①要求填“化学方程式”还是“离子方程式”；

②要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等；

③要求填“大于”还是“＞”、“增大”还是“变大”等；

④要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”；

⑤要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”；

⑥要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”；

⑦要求填写“基态原子电子排布式”还是“价电子排布式”。

三、化学用语书写不规而失分

高考评卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况虽非比比皆是，但也屡见不鲜。如：

①书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“―→”“===”“”“↑”“↓”等；

②书写热化学方程式时要注意：物质状态、“＋”“－”号、“kJ·mol－1”、系数与热量值的对应；

③把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“g”；

④物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；

⑤无机化学方程式错用“―→”，有机化学方程式中错用“===”；

⑥有机物结构简式书写不合理；

⑦电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系；

⑧铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成Co，磷化氢的分子式PH3写成H3P等。

四、书写不规而失分

写错别字：在高考阅卷的评分细则中“中文名称”答案正确，但出现错别字，则根据该空的分值大小适当扣分，不少考生因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分，常见的有：氯气写成绿气；溶解写成熔解；分馏写成分流；蓝色写成兰色；苯写成笨；硝化写成消化；油脂写成油酯；酯化写成脂化；铵盐写成氨盐；金刚石写成金钢石；坩埚写成坩锅等。

五、文字语言表达不规、不严谨而失分

简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、逻辑性、准确性、规性，若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分。

凡此种种，多是由于答题时一系列的不规所致。因此，考生参加高考在答题时必须自始至终地事事、处处规，以求最大限度地减少非知识性失分。

高考评分细则实录

实录1 (14分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

ⅠSO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ2HI H 2＋I2

Ⅲ2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是______。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI H 2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min的平均反应速率v(HI)=___________。该温度下，H 2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=___________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___________是原来的2倍。

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的___________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4

c．Na2SO4 d．NaHSO3

(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1。某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

高考评分标准：

(1)c(2分)

(2)0.1 mol·(L·min)－1(2分)注：不写单位或者单位写错不得

分；64(2分)注：写单位不得分；b(2分)。注：写成B错。

(3)向右(2分)；b(2分)注：写成B错。

(4)80%(2分)注：写成0.8不得分。

实录2 (12分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是

__________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______。

a．NH3 b．CO2

c．NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是

______________________。