四川遂宁高级实验学校高三上学期第二次考试化学试卷含答案

理综试题

一、选择题：本题共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的4个选项中，第1-18题只有一项目符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3，有选错的得0分。 7. 下列解释事实的化学用语正确的是 A ．0.1mol/L 的醋酸溶液pH 约为3：CH 3COOH

CH 3COO −+H +

B ．中和热ΔH ＝－57.3kJ ·mol －1

,所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水时放出的热量57.3kJ

C ．Na 2C O 3溶液显碱性的原因是：CO 32- + 2H 2O = H 2CO 3 + 2OH -

D ．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e −＝Fe 3+ 8．下列说法中,不正确的是( ) A.中和反应都是放热反应

B.已知S(s)+ O 2(g)=SO 2(g) ΔΗ1, S(g)+ O 2(g)= SO 2(g) ΔΗ2, 则ΔΗ1〈ΔΗ2

C.伴随着能量变化的过程不一定是化学反应

D.单液原电池中化学能转化成电能和热能

9. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1L0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1N A ． B ．在标准状况下，22.4LN 2和足量H 2反应，生成NH 3分子数为2N A C ．25℃时, pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A D ．将1molCl 2通入水中，HClO 、Cl –、ClO –粒子数之和小于2N A 10. 磷酸铁锂电池放电时正极的反应式为

44FePO Li e LiFePO +-++=。该电池放电时的工作原理如图

所示。下列叙述正确的是（ ） A.充电时，电子由铝箔经溶液流向铜箔

B.放电时，负极发生的电极反应：2Cu 2e Cu -+-=

C.放电时，Li +通过隔膜移向正极

D.该电池放电过程中C Fe P 、、元素化合价均发生变化 11. 常温下,下列叙述正确的是( )

A.pH=2的3HNO 溶液和pH=10的()2Ba OH 溶液等体积混合后所得溶液的pH=7

B.两种溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ,pH 分别为a 和1a +,则1210c c =

C.pH 等于5的3CH COOH 溶液和pH 等于9的NaOH 溶液中由水电离出的()

+H c 之比

为1:1

D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中()()

-32OH NH H O c c ⋅增大

12．向10mL 、1mol/L 的HCOOH 溶液中，不断滴加1mol/L 的NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc 水（H +）的关系如图所示。c 水（H +）为溶液中水电离的c （H +）。下列说法不正确的是（ ）

A ．常温下，K a （HCOOH ）的数量级为10﹣4

B ．a 、b 两点pH 均为7

C ．从a 点到b 点，水的电离程度先增大后减小

D ．c 点对应的粒子关系为c （Na +

）=c （HCOO -

）+c （HCOOH ）

13.分别在三个容积均为2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：A (g )+B (g )

D (g )其中

容器甲中反应进行至5min 时达到平衡状态,相关实验数据如表所示。下列说法不正确的是( )

A ．0～5 min 内，甲容器中A 的平均反应速率()-1-1A =0.64mol L min v ⋅⋅

B ．a=2.2

C ．若容器甲中起始投料为2.0 molA 、2.0 molB ，反应达到平衡时，A 的转化率小于80％

D ．K 1=K 2>K 3

27(16分).碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

（1）已知3CH OH(l)的燃烧热H ∆为

238.6kJ/mol -,32221CH OH(l)+O (g)=CO (g)+2H (g)kJ/mol 2

H a ∆=-

,则a _______(填“>”“<”或“=”)238.6。

容器 温度/℃ 起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

化学平衡常数

()A n ()B n ()D n

()D n

甲 500 4.0 4.0 0 3.2 K 1

乙 500 4.0 a

0 2.0 K 2 丙

600

2.0

2.0

2.0

2.8

K 3

（2）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH 3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1

反应Ⅱ：NH 2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ/mol

请回答下列问题：

①在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。

②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)∶n(CO2)=2∶1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．容器内气体总压强不再变化

C．NH3与CO2的转化率相等

D．容器内混合气体的密度不再变化

（3）将CO2和H2按物质的量比1∶2充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。

②欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有____________ 、______________ （任写两种）。

③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙