四川遂宁高级实验学校高三上学期第二次考试化学试卷含答案

理综试题
一、选择题：本题共21小题，每小题6分，共126分。

在每小题给出的4个选项中，第1-18题只有一项目符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3，有选错的得0分。

7. 下列解释事实的化学用语正确的是 A ．0.1mol/L 的醋酸溶液pH 约为3：CH 3COOH
CH 3COO −+H +
B ．中和热ΔH ＝－57.3kJ ·mol －1
,所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水时放出的热量57.3kJ
C ．Na 2C O 3溶液显碱性的原因是：CO 32- + 2H 2O = H 2CO 3 + 2OH -
D ．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e −＝Fe 3+ 8．下列说法中,不正确的是( ) A.中和反应都是放热反应
B.已知S(s)+ O 2(g)=SO 2(g) ΔΗ1, S(g)+ O 2(g)= SO 2(g) ΔΗ2, 则ΔΗ1〈ΔΗ2
C.伴随着能量变化的过程不一定是化学反应
D.单液原电池中化学能转化成电能和热能
9. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1L0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1N A ． B ．在标准状况下，22.4LN 2和足量H 2反应，生成NH 3分子数为2N A C ．25℃时, pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A D ．将1molCl 2通入水中，HClO 、Cl –、ClO –粒子数之和小于2N A 10. 磷酸铁锂电池放电时正极的反应式为
44FePO Li e LiFePO +-++=。

该电池放电时的工作原理如图
所示。

下列叙述正确的是（ ） A.充电时，电子由铝箔经溶液流向铜箔
B.放电时，负极发生的电极反应：2Cu 2e Cu -+-=
C.放电时，Li +通过隔膜移向正极
D.该电池放电过程中C Fe P 、、元素化合价均发生变化 11. 常温下,下列叙述正确的是( )
A.pH=2的3HNO 溶液和pH=10的()2Ba OH 溶液等体积混合后所得溶液的pH=7
B.两种溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ,pH 分别为a 和1a +,则1210c c =
C.pH 等于5的3CH COOH 溶液和pH 等于9的NaOH 溶液中由水电离出的()
+H c 之比
为1:1
D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中()()
-32OH NH H O c c ⋅增大
12．向10mL 、1mol/L 的HCOOH 溶液中，不断滴加1mol/L 的NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc 水（H +）的关系如图所示。

c 水（H +）为溶液中水电离的c （H +）。

下列说法不正确的是（ ）
A ．常温下，K a （HCOOH ）的数量级为10﹣4
B ．a 、b 两点pH 均为7
C ．从a 点到b 点，水的电离程度先增大后减小
D ．c 点对应的粒子关系为c （Na +
）=c （HCOO -
）+c （HCOOH ）
13.分别在三个容积均为2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：A (g )+B (g )
D (g )其中
容器甲中反应进行至5min 时达到平衡状态,相关实验数据如表所示。

下列说法不正确的是( )
A ．0～5 min 内，甲容器中A 的平均反应速率()-1-1A =0.64mol L min v ⋅⋅
B ．a=2.2
C ．若容器甲中起始投料为2.0 molA 、2.0 molB ，反应达到平衡时，A 的转化率小于80％
D ．K 1=K 2>K 3
27(16分).碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题:
（1）已知3CH OH(l)的燃烧热H ∆为
238.6kJ/mol -,32221CH OH(l)+O (g)=CO (g)+2H (g)kJ/mol 2
H a ∆=-
,则a _______(填“>”“<”或“=”)238.6。

容器 温度/℃ 起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
化学平衡常数
()A n ()B n ()D n
()D n
甲 500 4.0 4.0 0 3.2 K 1
乙 500 4.0 a
0 2.0 K 2 丙
600
2.0
2.0
2.0
2.8
K 3
（2）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。

在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH 3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1
反应Ⅱ：NH 2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ/mol
请回答下列问题：
①在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。

②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)∶n(CO2)=2∶1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．NH3与CO2的转化率相等
D．容器内混合气体的密度不再变化
（3）将CO2和H2按物质的量比1∶2充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。

测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。

②欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有____________ 、______________ （任写两种）。

③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙
反应物起始投入量1mol CO2、
3mol H2
a mol CO2、
b mol H2、
c mol CH3OH(g)
c mol H2O(g) (a、b、c均不为零)
若甲容器平衡后气体的压强为开始的5/6，则该温度下，反应的平衡常数为_________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c的取值范围为_______。

28（18分）. CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。

请回答以下问题：
（1）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)
ΔH =-759.8kJ·mol−1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随
() () n CO n NO
的变化曲线如图
1。

①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为_____________________。

②若
()
()
n CO
n NO
=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为
___________________。

（2）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为___________________________，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为__________N A。

（3）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。

若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L−1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO2−3)___________c(H2SO3)（填“>”、
“=”或“＜”），用离子方程式表示溶液呈酸性的原因___________________； 将物质
的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的()()4NH Cl c c +-
＝，则盐酸的体积________
氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）
（4）某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO 2(g)+O 2(g)2N 2O 5(g) ΔH<0 的影响,其曲线如图所示,图中φ(N 2O 5)表示
N 2O 5的体积分数。

①图中T 1和T 2的关系是T 1____T 2(填“>”、“<”或“=”)。

②比较a 、b 、c 三点所处的平衡状态,反应物NO 2的转化率最大的是____(填字母)。

29（10分）．Cl 2是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。

(1)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，装置如图所示，图中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

电解的总反应为
___________________________________________
(2)以HCl 为原料，用O 2氧化制取Cl 2，可提高效益，减少污染。

反应如下：
2
CuO/CuCl -1
2224HCl(g)+O (g)
2Cl (g)+2H O(g) ΔH=-115.4kJ mol ⋅kJ ·mol −1
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl 转化率接近100%，其基本原理如下左图所示：
过程Ⅰ的反应为：222HCl(g)+CuO(s)
CuCl (s)+H O(g)-11ΔH =-120.4kJ mol
①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________。

②实验测得在不同压强下，总反应的HCl 平衡转化率αHCl 随温度变化的曲线如上右图； i ．
．平衡常数比较：K (A)_________K (B)(填“＞”“＜”或“=”)。

ii ．．
．压强比较：p 1_______p 2。

(填“＞”“＜”或“=”) 30（14分）. 用0.2000 mol/L 的标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol/L 的标准NaOH 溶液至“0”刻度线以上; ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“ 0”或“0”刻度线以下,并记下读数;
④量取20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴甲基橙溶液; ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

请回答
(1)以上步骤有错误的是(填编号)__________
(2)步骤④中,量取20.00mL 待测液应使用__________(填仪器名称)
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视__________;判断到达滴定终点的依据是:__________ (4) 若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为
________mL。

(5)以下是实验数据记录表
从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是__________
A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定结束时,仰视计数
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡
D.锥形瓶用待测液润洗
E.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
(6)根据表中记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:__________mol/L
31.（8分）多糖是构成细胞和生物体的重要物质，在细胞和生物体的生命活动中发挥着重要作用。

请回答下列问题：
（1
发生反应，产生砖红色沉淀。

（2
32.（10分）为了验证酶的催化作用具有高效性，某同学在最适温度等适宜条件下完成了以下实验，并将结果绘制成甲、乙、丙曲线，请回答下列问题。

（1）酶与无机催化剂相比，在催化功能上，其作用机理都是
__________________________。

（2）第3组实验结果对应_____________曲线。

（3）此实验为__________（填“对照”、“对比”）实验，肝脏中的H2O2酶只能分解H2O2，不能分解淀粉，说明酶具有_________________。

（4）在改变了第3组的一个条件后，该同学做了第4组实验，绘制出曲线①所示的结果，则该条件可能是________________________。

33、（10分）下列是有关二倍体生物的细胞分裂信息，请分析回答：
（1）图甲细胞③的名称是________________；图甲中含有同源染色体的是__________细胞（填标号）。

（2）如果图乙中①→②完成了图丙中AB段的变化，则图乙a、b、c中表示染色体的是__________。

（3）图丙中CD段形成的原因是_____________________________。

组别 1 2 3
2ml H2O2√√√
2滴FeCl3√
2滴肝脏研磨液√
（4）若某二倍体生物的卵细胞中含有36条染色体，该生物的体细胞中染色体数最多有_____条；
34、（12分）某研究小组利用伊乐藻进行了光合作用影响因素的研究．实验结果如下表，请回答问题：
伊乐藻生物量（2.0g/L）伊乐藻生物量（1.0g/L）伊乐藻生物量（0.5g/L）pH
净产氧量（mg/L·h) 净产氧量（mg/L·h）净产氧量（mg/L·h）
3 -0.117 -0.027 -0.043
5 1.242 0.70
6 0.364
7 0.722 0.413 0.213
8 0.537 0.303 0.156
10 0.087 0.052 0.026
（1）该实验的自变量为和。

(2)当水体的pH为10时，与pH为8相比，净产氧量明显减少，主要原因是水中______减少，直接导致暗反应（碳反应）速率降低，影响了产氧速率．
（3）现计划用伊乐藻做实验材料证明光合作用产生的O2自于水而不是CO2。

请你完成以下实验思路：向甲组伊乐藻提供C18O2和，向乙组伊乐藻提供，置于光下培养，分析两组伊乐藻释放的氧气，结果发现：甲组释放的氧气为；乙组释放的氧气为。

35、（14分）乙醇等"绿色能源"的开发备受世界关注。

利用玉米秸秆生产燃料酒精的大致流程为：
（1）玉米秸秆预处理后，应该选用纤维素酶进行水解，使之转化为发酵所需的葡萄糖。

从以下哪些微生物中可以提取上述酶？_____________
A．酿制果醋的醋酸菌 B．生长在腐木上的霉菌
C．制作酸奶的乳酸菌 D．生产味精的谷氨酸棒状杆菌
（2）若从土壤中分离生产这种酶的微生物，所需要的培养基为_________________（按功能分），培养基中的碳源为________，此外，培养基中还要有
（答出主要三种营养物质）。

（3）在生产糖液的过程中，为了使酶能够反复利用，可采用技术。

（4）发酵阶段需要的菌种是，生产酒精时要控制的必要条件
是。

物理答案
14.D 15.A 16.A 17.C 18.B 19.AD 20.BD 21.BC
22、 29.8mm 5.805mm
23、B远小于0.54 1.0平衡摩擦力过度小车和砝码的质量下
24 (1) 15m/s (2) 9m/s (3)3
1.510N
.25 （1）5s（2）22.5m（3）6.25s
26（1）a A=4.0m/s2，方向水平向右a B=1.0m/s2，方向水平向左（2）x=0.875m（3）l=1.6m
化学月考答案
二、非选择题
27题（16分）
（1）＜
（2）①高温② BD
（3）①＞②增大压强、分离出产物等③ 1/12 1/3＜c＜1 28题（18分）
（1）①a=b=c＞d ②60%
（2）NO
2 －e- + H
2
O＝NO
3
- + 2H+ 0.6N
A
（3）＞ HSO
3- ⇌ H++SO
3
2-＜
（4）＞ c 29题（10分）
（1）阳 2NaCl+2H
2O＝＝Cl
2
↑+H
2
↑+2NaOH
（2）①2CuCl
2（s）+O
2
（g）═2CuO（s）+ 2Cl
2
（g）△H=+125.4 kJ•mol-1
（3）＞＞
30题（14分）
（1）①
（2）酸式滴定管
（3）锥形瓶中溶液颜色变化；
滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由红色变为黄色，且半分钟不恢复的原来颜色
（4）26.05（酌情给分）
（5）BDE
（6）0.1618
生物答案
选择题：1--6 DCACDB
非选择题：
31、（1）麦芽糖水浴加热斐林试剂
（2）葡萄糖淀粉肝糖原纤维素细胞壁
32、（1）降低化学反应的活化能
（2）甲（3）对照专一性
（4）增加了肝脏研磨液的量
33、（1）次级卵母细胞①② a
（2）着丝点分裂，姐妹染色单体分开144
34、(1)伊乐藻的生物量和pH值(2) CO2
(3) H2O CO2和H218O 甲组：16O2 乙组：18O2
35、（1）B （2）选择培养基纤维素水、氮源、无机盐
（3）固定化
（4）酵母菌无氧（密闭或隔绝空气）。