初中化学-金属和金属材料知识点和考点,推荐文档

2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：
性质比较
光泽与颜色
硬度 熔点
黄铜 黄色 有光泽 比铜大 比铜低
铜 紫红色 有光泽 坚韧 较高
焊锡 深灰色 金属光泽 硬度大 比锡低
锌 反应比较剧烈，产生大量气泡， Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2 溶液仍为无色，试管壁发热，
生成的气体能够燃烧并且产生
淡蓝色火焰。
稀硫酸 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2
第 2页
铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液 由无色逐渐变为浅绿色，生成 气体能够燃烧并且产生淡蓝色 火焰。
点燃时（在氧气中）
点燃
剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白
Fe Cu Au、Ag
常温下，干燥的空气
4Al+3O2 ====2Al2O3
光，生成白色固体。
常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈
在氧气中点燃
（Fe2O3·H2O） 点燃
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，
考点 4 物质的性质与物质的用途之间的关系 1. 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点 5 合金
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铝丝浸入硫酸铜溶 液中
色逐渐变为浅绿色 浸入溶液的铝丝表 面覆盖一层紫红色 的物ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，溶液由蓝
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
质量变化
应用
金属质量增加， 不能用铁制品 溶液质量减少 放硫酸铜溶液
（或农药波尔 多液）
金属质量增加 ，
溶液质量减少
铜丝浸入硝酸银溶 液中
色逐渐变为无色 浸入溶液的铜丝表 面覆盖一层银白色 的物质，溶液由无
在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag 等在高温时也不与氧气反应。
考点 7 金属与酸的反应
金 现象 属 稀盐酸
稀硫酸
反应的化学方程式 稀盐酸
镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶 液仍为无色，试管壁发热，生
Mg＋2HCl =MgCl2＋H2
成的气体能够燃烧并且产生淡
蓝色火焰。
常温下，干燥的空气
3Fe＋2O2 ======Fe3O4
生成一种黑色固体。
加热时
△
2Cu＋O2 =====2CuO
在潮湿的空气中
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
铜丝表面逐渐变为黑色 铜表面生成一层绿色物质
结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu 等
第 1页
（3） 铜合金：黄铜：铜、锌的合金； 青铜：铜、锡的合金； 白铜：铜、镍的合金。
（4） 钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料。
性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。 考点 6 金属与氧气的反应
1.
合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
2 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 3 日常使用的金属材料，大多数为合金。
4 金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
人类广泛应用的金属材料。在 100 多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点 3 金属的物理性质 1. 共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为
固体。
2. 一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、 导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度 最大。
锡 银白色 有光泽 质软 较低
铝合金 银白色 有光泽 坚硬 比铝低
铝 银白色 有光泽 质软 较高
4.几种常见合金 （1） 铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量 2%-4.3%，钢的含碳量为 0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，
易于加工，用途更为广泛。
（2） 铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并 具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
金属
条件
反应方程式
现象
Mg
常温下（在空气中
2Mg＋O2 =2MgO
银白色镁条在空气中表面逐渐变暗， 生成白色固体。
点燃时（在空气中或在氧
点燃
气中）
2Mg＋O2 ======2MgO
Al
常温下（在空气中）
4Al+3O2 =2Al2O3
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一 种白色固体。 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致 密的薄膜。
Fe＋2HCl =FeCl2＋H2
Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2
铜 不反应
结论：Mg、Zn、Fe 的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
考点 8 金属与化合物溶液的反应
实验操作
现象
铁丝浸入硫酸铜溶 浸入溶液的铁钉表
液中
面覆盖一层紫红色
的物质，溶液由蓝
反应的化学方程式 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4
考点 1 金属材料
第八单元 金属和金属材料
1.
金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.
金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点 2 金属材料的发展史
根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是