人教版高中化学必修一第二章归纳与整理

离子方程式书写 写、改、删、查
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c 可溶性盐：复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质：
a 难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、Байду номын сангаасaSO4、AgCl 等 b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。 c 气体：H2S、CO2、SO2等 d 氧化物：Na2O、Fe2O3等 e 单质：H2、Na、I2等
讨论13：一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得 产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为1：1，则参 加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ C ）
A．8：5
B．3：5 C．1：2 D．2：1
讨论14：0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应NO、Cu(NO3)2、
H2SO4和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（ ）
讨论3：下列离子方程式表达不正确的是（ D ） ①稀盐酸与Cu(OH)2反应：H++OH-====H2O ②将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ ③用食醋除去水瓶中的水垢：
CO32-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2++CO32-====CaCO3↓
氧化性一定很强
讨论7：氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定
条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
高温
====
2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（ B ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3价
A．H2SO4（浓）＞Cu2+＞Fe3+＞Br2 B．H2SO4（浓）＞Br2＞Fe3+＞Cu2+ C．Br2＞H2SO4（浓）＞Cu2+＞Fe3+ D．Cu2+＞Fe3+＞Br2＞H2SO4（浓）
讨论11：某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、NO2和 O2。其中NO2和O2个数比为4:1。则该金属元素在反应前后的化合
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.全部
讨论4：在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、
H+、Cl-、CO32-、OH- 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈
蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ D ）
A．Cu2+、H+、Cl-
B．CO32-、OH-、Cl-
C．K+、H+、Cl-
D．K+、OH-、CO32-
B、写“得”或“失”
C 、电子转移的数目 m ×n e-
（得失电子总数相等）
A、描述电子的转移方向。 箭头由失电子元素 指向得电子元素 。
B、只标电子转移总 数，不标得失。
讨论6：下列有关说法中正确的是（ A ） A.在Fe+Cu2+====Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中
Fe一定也作还原剂 B.物质得电子数目越多，氧化性越强 C.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 D.SO42-中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42-
三、氧化还原反应
（一）基本概念 化合价降低，得到电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
反应物 氧化剂
还原剂
性质 氧化性 还原性
表观特征 化合价降低 化合价升高
实质 变化过程 得电子 还原反应 失电子 氧化反应
变化结果 生成物 被还原 还原产物 被氧化 氧化产物
第二章 归纳与整理 一、分类的方法
（1）树状分类法-----对同类事物进行再分类
（2）交叉分类法对-----一种事物以多种标准进行分类
③根据是否有离子参加
离子反应 非离子反应
讨论1：在如图所示的一些物质或 概念间的从属关系中不正确的是（ C ）
讨论2：下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ C ）
讨论5：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、 Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶 液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉 淀消失。根据上述实验现象推断： (1)一定不存在的物质是______________________； (2)一定存在的物质是_____________________； (3)可能存在的物质是_______________________； (4)检验可能存在的物质所用试剂为：___________，有关离子 方程式为：_______________________。
讨论3：我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子 (直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人 体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正 确的是（ ）B A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸 C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
价的变化情况是 不变 。（填“升高”“降低”或“不变”）
讨论12： aFeCl2 + bKNO3+cHCl = dFeCl3 + eKCl + fX +gH2O， 其中a、b、c、d、e、f、g均为相应的系数，若b=1，d=3，
则生成物X的化学式为（B ）
A、NO2 B、NO C、N2O D、NH4Cl
还原剂： 升、失、氧（化、还原剂） 氧化剂： 降、得、还（原、氧化剂）
氧化还原反应的表示方法：
（1）“双线桥”法
得 2e-
（2）“单线桥”法
2e-
+2
CuO
+
0
H2
=△==
0
Cu
+
+1
H2O
CuO + H2 =△== Cu + H2O
失 2×eA、描述同种元素的变化过
程。箭头连接反应前后 不同价态的同种元素， 且从反应物指向生成物。
D．AlN的摩尔质量为41 g
解决此类问题的基本思路为：
讨论8：火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙 骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 2KNO3+3C+S====K2S+N2↑+3CO2↑。 (1)被氧化的元素是_______，氧化剂是________，氧化产物是 __________，还原产物是______________。 (2)生成2 mol气体时，转移电子数是_____________。
二、离子反应
基本概念 化合物
电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
例如：酸、碱、盐和许多金属氧化物。
非电解质 在水溶液里和熔融时都不导电的化合物。
例如：大多数非金属氧化物；大多数 有机物，如蔗糖、酒精等。
判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。
（二）基本规律
高氧低还中兼有 1、价态规律
价态归中
2、强弱规律： 强强得弱弱
3、先后规律： 强者优先 化合价升降守恒
4、守恒规律 得失电子守恒
讨论9：已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应 为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+），浓H2SO4还可以将Br－氧化成Br2， Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为 （ ）。
A．1.0mol B．1.2mol
C．0.3mol D．2.2mol