F氧化还原讲义2018

氧化还原反应讲义

一、氧化还原反应的基本概念

1、氧化还原反应的概念

（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）

（2）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依据氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质。

还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质。

氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。

还原产物：氧化剂被还原后的生成物。

氧化性：物质得电子(或电子对偏向)的性质，氧化剂具有氧化性，物质得电子就表现氧化性。

还原性：物质失电子(或电子对偏离)的性质，还原剂具有还原性，物质失电子就表现还原性。

]

氧化反应：得到电子 (或元素化合价升高 ) 的反应。

还原反应：失去电子（或元素化合价降低）的反应。

二、概念间的关系

三、氧化还原反应电子转移的表示方法

（一）、双线桥

表明反应前后同一元素原子的电子转移情况

1、标价态：标化合价发生改变的元素

2、连双线：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。

~

3、注得失：在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等

(二)、单线桥：

表明不同元素原子的电子转移情况

1、连单线：箭头方向由还原剂指向氧化剂

2、注得失：在桥上标明转移的电子总数

四、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

~

五、氧化还原反应的几个重要的规律

【例】单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

a Fe +cH++bNO3_ =d Fe2+ +fFe3++gNO↑+ hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)

（1）c、g、h的关系式是_____________________________________

（2）b、c、d、f的关系式是_____________________________________

（3）d、f、g、h的关系式是_____________________________________

（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是______________, c的取值范围是________________

（1）c=4g+10h （2）c-b=2d+3f （3）2d+3f=3g+8h

>

（4）6

【例】常温下，在溶液中可发生如下反应：

⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；

⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推断，下列说法错误的是（）

A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行

B、Z元素在⑴⑶反应中均被还原

C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+

D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2

BD

【例】 (全国高考江苏卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成

Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶

液中不可能发生的是( )

A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3

B．C12+FeI2＝FeCl2+I2

!

C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2O

D．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2

A

3、价态律

（1）价态表现规律

当元素处于最高价时，只具有氧化性；

当元素处于最低价时，只具有还原性；

当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

（2）同一元素价态变化规律

①同种元素的同种中间价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头——歧化反应）。

~

如Cl2 + H2O ——

②同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态降低但不会降到与低价态相同或更低；低价态升高但不会升高到与高价态相同或更高。高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律）

可以接近，相遇而不能交叉或交换。

③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

【例】下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2

@

4、先后律

当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。

例1：(上海）

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A NaCl Na2SO4

B NaCl NaBr Na2SO4

*

C NaCl Na2SO4 I2

D NaCl NaI Na2SO4

AB

例2：（全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，

溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确

．．．的是

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

答案:B

解析:由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl22Fe3＋ + 2Cl－,2Br－+ Cl2Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2。当x/a ≤时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。