配合物的形成和应用总结.ppt
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(2)后沉淀溶解生成深蓝色溶液：
(氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了
新物质。)
Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2
OH-+4H2O
深蓝色溶液
【实验2现象】 与实验1现象相同
;.;
3
[Cu(NH3)4]2+是一种深蓝色的复杂离子。 在[Cu(NH3)4]2+ 中，Cu2+位于 [Cu(NH3)4]2+的中心，4个NH3分子位于 Cu2+的四周。
中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO
;.;
9
练习
1.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生 成AgCl沉淀的是（ B）
A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3]
C、[Co(NH3)6]Cl3
D、[Co(NH3)5Cl]Cl2
实验现象：试管出现光亮的银镜。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
△
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH2OH(CHOH)4COO- +N;.; H4++2Ag↓+3NH3+H21O4
二、配 合 物 的 应 用
H3N
Cl
H3N
Cl
Pt
Cl
NH3
反式（非极性）
Pt
H3N
Cl
顺式 （极性）
;.;
13
二、配 合 物 的 应 用
【实验1 】 在5﹪的硝酸银溶液中逐滴加入2 mol·L-1氨 水,直至生成的沉淀恰好全部溶解为止,制得银氨溶液。 取银氨溶液5mL于试管A中加入10﹪的葡萄糖,将试管 放在盛水的烧杯中缓慢加热,静置片刻。
Cu2+ Fe3+
NH3·H2O
[Cu(NH3)4] 2+ (深蓝色溶液) Fe(OH)3 (红褐色沉淀)
;.;
16
配合物在许多方面有广泛的应用
在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验 金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。
在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、 硬水软化、金属冶炼领域。
在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗
配位体：含孤电子对的分子和离子。
如： F－，Cl－， Br－，I－， OH－， CN－，H2O，NH3，CO …
配位原子：具有孤电子对的原子。如：
N、O、F、 Cl、S等。
;.;
8
课本P77问题解决2
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、 F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？ 哪些可以作为配位体？
提示：先写出两者的电离方程式进行比较。
;.;
11
[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl [Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++Biblioteka BaiduCl-
实验方案： 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。
[Cu(NH3)4]2+ 的结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
NH3
;.;
4
在水溶液中，Cu2+和NH3 是怎样结合 成[Cu(NH3)4]2+的呢？
类似H++NH3=NH4+
Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
在水溶液中，铜离子与氨分子之间的化 学键是由氨分子中的N原子提供的孤对电子对 进入铜离子的空轨道，铜离子与氨分子中的N 原子通过共用N原子提供的孤电子对形成配位 键。
专题4:分子空间结构与物质性质
;.;
1
【实验1】 取5ml饱和硫酸铜溶液于试管 中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察 实验现象。
【实验2】 取5ml饱和硝酸铜、氯化铜溶 液于试管中，向其中逐滴滴入浓氨水，振 荡，观察实验现象。
;.;
2
【实验1现象】 (1)先有蓝色沉淀生成：
Cu 2+ +2NH3 •H2O == Cu（OH）2 +2 NH4 + 蓝色沉淀
结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3， 所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。
;.;
12
4.配合物的异构现象：
配合物化学组成相同，但原子间连接方式或空间排列 方式不同而引起配合物结构性质不同的现象。
含有两种或两种以上配位体的配合物，若配
合物在空间排列方式不同，就能形成不同几何构 型的配合物。如Pt(NH3)2Cl2
;.;
6
3.配合物的组成
硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4的电离
[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-
内界难电离
[ Cu ( N H3 ) 4 ]2+ SO42-
中心离子 配位体 配位数 外界离子
内界
外界
配 ;.; 合 物
7
中心原子：通常是过渡金属元素（离子
和原子），少数是非金属元素，例 如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni， B(Ⅲ)，P(Ⅴ)……
【实验2 】向一支试管中加入3mL 2﹪的氯化铁溶液,再 滴入2～3滴的硫氰化钾(KSCN)溶液,观察实验现象。
实验现象： 溶液变成血红色。
Fe3+ + SCN- == [Fe(SCN)]2+
;.;
15
二、配 合 物 的 应 用
【实验3 】在两支试管中分别加入2mL 5﹪的硫酸铜和 5﹪的硫酸铁的混合溶液,向一支试管中滴加 10﹪的氢氧 化钠溶液,向另一支试管中滴加浓氨水,观察实验现象。
2.指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，的中 心原子，配位体，配位数以及内界，外界
[Co(NH3)5Cl]Cl2
4 3. K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___。
;.;
10
课本P77 问题解决3
现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和 [Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为 紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区 别开来。
;.;
5
一、配合物的形成
1.配位键形成的条件： 一个原子有孤电子对，另一个原子有
接受孤电子对的空轨道。
2.配合物: 由提供孤电子对的配体与接受 孤电子对的中心原子以配位键结合形成 的化合物称为配位化合物简称配合物。
例如:[Cu(NH3)4] SO4、Fe(SCN)3 、 Na3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH 等
癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发
挥着越来越大的作用。
;.;
17
配合物在生活、生产和科技等方面都具 有十分重要的应用：
(氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了
新物质。)
Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2
OH-+4H2O
深蓝色溶液
【实验2现象】 与实验1现象相同
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[Cu(NH3)4]2+是一种深蓝色的复杂离子。 在[Cu(NH3)4]2+ 中，Cu2+位于 [Cu(NH3)4]2+的中心，4个NH3分子位于 Cu2+的四周。
中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO
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练习
1.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生 成AgCl沉淀的是（ B）
A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3]
C、[Co(NH3)6]Cl3
D、[Co(NH3)5Cl]Cl2
实验现象：试管出现光亮的银镜。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
△
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH2OH(CHOH)4COO- +N;.; H4++2Ag↓+3NH3+H21O4
二、配 合 物 的 应 用
H3N
Cl
H3N
Cl
Pt
Cl
NH3
反式（非极性）
Pt
H3N
Cl
顺式 （极性）
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二、配 合 物 的 应 用
【实验1 】 在5﹪的硝酸银溶液中逐滴加入2 mol·L-1氨 水,直至生成的沉淀恰好全部溶解为止,制得银氨溶液。 取银氨溶液5mL于试管A中加入10﹪的葡萄糖,将试管 放在盛水的烧杯中缓慢加热,静置片刻。
Cu2+ Fe3+
NH3·H2O
[Cu(NH3)4] 2+ (深蓝色溶液) Fe(OH)3 (红褐色沉淀)
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配合物在许多方面有广泛的应用
在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验 金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。
在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、 硬水软化、金属冶炼领域。
在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗
配位体：含孤电子对的分子和离子。
如： F－，Cl－， Br－，I－， OH－， CN－，H2O，NH3，CO …
配位原子：具有孤电子对的原子。如：
N、O、F、 Cl、S等。
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课本P77问题解决2
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、 F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？ 哪些可以作为配位体？
提示：先写出两者的电离方程式进行比较。
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11
[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl [Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++Biblioteka BaiduCl-
实验方案： 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。
[Cu(NH3)4]2+ 的结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
NH3
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在水溶液中，Cu2+和NH3 是怎样结合 成[Cu(NH3)4]2+的呢？
类似H++NH3=NH4+
Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
在水溶液中，铜离子与氨分子之间的化 学键是由氨分子中的N原子提供的孤对电子对 进入铜离子的空轨道，铜离子与氨分子中的N 原子通过共用N原子提供的孤电子对形成配位 键。
专题4:分子空间结构与物质性质
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【实验1】 取5ml饱和硫酸铜溶液于试管 中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察 实验现象。
【实验2】 取5ml饱和硝酸铜、氯化铜溶 液于试管中，向其中逐滴滴入浓氨水，振 荡，观察实验现象。
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【实验1现象】 (1)先有蓝色沉淀生成：
Cu 2+ +2NH3 •H2O == Cu（OH）2 +2 NH4 + 蓝色沉淀
结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3， 所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。
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4.配合物的异构现象：
配合物化学组成相同，但原子间连接方式或空间排列 方式不同而引起配合物结构性质不同的现象。
含有两种或两种以上配位体的配合物，若配
合物在空间排列方式不同，就能形成不同几何构 型的配合物。如Pt(NH3)2Cl2
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3.配合物的组成
硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4的电离
[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-
内界难电离
[ Cu ( N H3 ) 4 ]2+ SO42-
中心离子 配位体 配位数 外界离子
内界
外界
配 ;.; 合 物
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中心原子：通常是过渡金属元素（离子
和原子），少数是非金属元素，例 如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni， B(Ⅲ)，P(Ⅴ)……
【实验2 】向一支试管中加入3mL 2﹪的氯化铁溶液,再 滴入2～3滴的硫氰化钾(KSCN)溶液,观察实验现象。
实验现象： 溶液变成血红色。
Fe3+ + SCN- == [Fe(SCN)]2+
;.;
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二、配 合 物 的 应 用
【实验3 】在两支试管中分别加入2mL 5﹪的硫酸铜和 5﹪的硫酸铁的混合溶液,向一支试管中滴加 10﹪的氢氧 化钠溶液,向另一支试管中滴加浓氨水,观察实验现象。
2.指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，的中 心原子，配位体，配位数以及内界，外界
[Co(NH3)5Cl]Cl2
4 3. K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___。
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课本P77 问题解决3
现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和 [Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为 紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区 别开来。
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一、配合物的形成
1.配位键形成的条件： 一个原子有孤电子对，另一个原子有
接受孤电子对的空轨道。
2.配合物: 由提供孤电子对的配体与接受 孤电子对的中心原子以配位键结合形成 的化合物称为配位化合物简称配合物。
例如:[Cu(NH3)4] SO4、Fe(SCN)3 、 Na3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH 等
癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发
挥着越来越大的作用。
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配合物在生活、生产和科技等方面都具 有十分重要的应用：