1物质的分类及转化

氧 酸性氧化物（CO2、SiO2、MnO2等） 化 碱性氧化物（CuO、CaO、Na2O等）
物 两性氧化物（Al2O3）
的 不成盐氧化物（CO 、NO）
分 类
过氧化物（Na2O2、CaO2） 其他（Fe3O4）
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 金属氧化物不一定碱性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物
三、物质的转化
化学反应的四种基本类型
化合反应: A + B = AB 多合一 分解反应: AB = A + B 一变多 置换反应:
A + BC = AC + B 一换一 复分解反应:
AB + CD = AD + CB 平行换
氧化还原反应 有电子转移的反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
分解反应 化合反应
请写出符合下列条件的有关化学方程式：
1、两种单质的化合；两种化合物的化合； 单质与化合物的化合
2、一种物质分解成两种物质；一种物质 分解成三种物质
3、同主族间的置换反应；不同主族元素 间的置换反应
4、氧化物与酸；氧化物与碱；酸与碱； 盐与盐的反应
一、元素与物质的关系
① 纯净物与混合物的区别
纯净物
混合物
①有固定的组成和结构 ①无固定组成和结构
②有一定的熔、沸点 ②无一定的熔、沸点
③保持一种物质பைடு நூலகம்性质 ③保持原有物质各自的 化学性质
②单质和化合物 单质是由同种元素组成的纯净物。元素在
单质中存在时称为元素的游离态。
注意：同一种元素可以形成几种不同单质，如 磷元素可以形成白磷、红磷、黑磷三种单质； 碳元素可以形成金刚石、石墨两种单质。由同 种元素组成的不同单质互称“同素异形体”。
a、丁达尔现象：光束通过胶体时，形成光 亮的通路的现象（胶体粒子对光的散射）
b、在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不 停的、无秩序的运动，叫做布朗运动
c、电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在 分散剂里向电极做定向移动的现象。
d、聚沉 ：中和胶体粒子所带的电荷，使胶 体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂 里析出的过程。
化合物是由不同种元素组成的纯净物。化 合物是元素以化合态存在的具体形式。
二、物质的分类
1、物质分类标准 课本P3 2、物质分类的意义 课本P4 同一类物质在组成性能方面往往具有 相似性,因此对物质分类有助于我们进 一步研究物质的组成、结构、性能。
课本P4
3、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
酸
溶液
<1nm
小分子 离子
均一、透 明、稳定
能
能
悬浊液
>100nm
很多分子 集合体 不均一、 不稳定
乳浊液
胶体
>100nm
1nm～ 100nm
很多分子 分子集
集合体 合体
不均一、 均一透明
不稳定 较稳定
不能
不能
能
不能
不能
不能
⑷ 胶体
① 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1 ～ 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的 ② 胶体的性质
的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫 化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。
⑤ 净化胶体的方法——渗析法 将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水
中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以 透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中 而除去。
⑥ 胶体的应用： 土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江
河入海口处形成三角洲、明矾净水等。
⑺胶体的制备
1、物理法
使物质粒子的大小达到胶体粒子的大小
2、化学法
将三氯化铁溶液滴入沸水中，可得透明 的红褐色的氢氧化铁溶胶。
△ FeCl3＋3H2O ==== Fe(OH)3（胶体） + 3HCl
问：沸水的作用？
在日常生活中见到过哪些胶体？
(1)硅酸胶体，由Na2SiO3的水解而成。 (2)肥皂水，由C17H35COONa水解而成。 (3)淀粉溶液，蛋白质溶液，豆浆。 (4)江河之水，自然水中除海水、
③ 胶体的分类 类 型 分散剂状态 固溶胶 固态 液溶胶 液态 气溶胶 气态
实例 有色玻璃、烟水晶
淀粉溶液、Fe(OH)3胶体 烟、云、雾
④ 胶体稳定存在的原因（深化理解） 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附
离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体 粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。
一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物
地下水不是胶体外，多为胶体。
(5)烟、云、雾。 (6)血液。 (7)有色玻璃。
思考题：
在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸， 会产生什么现象？
非金属
酸性 氧化物
酸
盐
金属 碱性 氧化物
碱
盐
物质间的反应规律
1、非金属+金属= 无氧酸盐 2、酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐 横 3、酸+碱=盐+水 4、盐+盐=另外两种新盐 5、酸性氧化物+碱=盐+水 叉 6、碱性氧化物+酸=盐+水 7、酸+盐=新酸+新盐 8、碱+盐=新碱+新盐 9、金属+酸=盐+氢气 折 10、金属+盐=新金属+新盐
课前提问：写出这些元素的符号和名称
钾 钙 钠 铝 锌，
Fe 锡 Pb Cu 汞
，
银 铂 Au 钡 锰 ，
氢氧
氮碳 氯 ，
氦 Ne 氩 P 硫 。
钾 Ｋ 钙 Ca 钠 Na 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 锡 Sn 铅 Pb 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag 铂 Pt 金 Au 钡 Ba 锰Mn 氢 H 氧 O 氮 N 碳 C 氯 Cl 氦 He 氖 Ne 氩 Ar 磷 P 硫 S
在水中电离所产生的阳离子全部都是氢离子
的物质
碱
在水中电离所产生的阴离子全部都是氢氧根
离子的物质
盐
在水中电离能产生不同阴、阳离子的物质
氧化物----由两种元素组成，其中一种元素是 氧元素的化合物。
CO2，SO3这样能跟碱反应生成盐和水的氧化 物，称为酸性氧化物。
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物，叫做碱 性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
四、分散系及其分类
⑴分散系定义：一种（或几种）物质以粒子形 式分散到另一种物质里所形成的混合物。
⑵ 组成：分散质——被分散成微粒的物质 分散剂——微粒分散在其中的物质
⑶ 分类：
不同分散系的比较
分散系
分散质微 粒大小
分散质微 粒组成
外观特征 稳定性
能否透过 滤纸
能否透过 半透膜