高中化学 专题3 溶液中的离子反应 苏教版选修4
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• 电解质溶液导电能力与溶液中离子浓 度、离子的电荷数有关，与离子数多少无 关。离子电荷数相同时，离子浓度越大， 导电性越强；离子浓度相同时，离子电荷 数越高，导电性越强；离子浓度越大，离
第一单元 │ 自主探究
3．强弱电解质电离方程式的书写规则 (1)强电解质 全部电离，在写电离方程式时，用“===”。 如H2SO4：_____H__2S_O__4_=_==__2H__＋_＋__S_O_24_－____________； Ba(OH)2：___B_a_(_O_H__)_2=_=_=__B_a_2_＋_＋__2_O__H_－_________； Na2SO4：_______N_a_2_S_O_4_=_=_=_2_N_a_＋_＋__S_O__24－_________。
2．理解电离平衡的概念，了解电离度的概念及其 简单的计算。能运用电离平衡原理解释弱电解质 在水溶液中的电离情况。
3．了解水的电离，知道水的离子积常数，知道电 离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关 系。
4．知道几种常见的弱电解质，了解多元弱酸的分 步电离和电离平衡常数的关系。
第一单元 │ 自主探究
第一单元 │ 自主探究
(2)弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：___C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O__O_－__＋__H_＋__； NH3·H2O：_____N__H_3_·H__2_O_____N__H_＋ 4_＋__O__H_－________。
______电解质的电离过程是不可逆的。图 311是弱电解质的电离平衡建立的过程：
•
第一单元 │ 自主探究
•
电离初始(t0)，弱电解质分大子的浓度
______，电离的速小率也较大；离子浓度
______较，小离子结合成弱电解质分子的速率
也__________。电离过程中，减弱小电解质电
离减小成离子的速率随着溶液里弱增电大 解质浓度
•
1．强弱电解质的定全部义电离
•
强 电 解 质 ： 溶部分于电离水 后 ， 能
____________的电解质。
• 弱电解质：溶于水后，仅 ____________的电解质。
• 2．常见强弱电解质的分类
第一单元 │ 自主探究
第一单元 │ 自主探究
[想一想] 易溶的电解质都是强电解质，难溶的电解质都是弱电 解质，对吗？强电解质溶液导电能力一定比弱电解质强吗？
第一单元 │ 自主探究
• [答案] 不对。因为物质的溶解性和 在水溶液中的电离程度是两个不同的概念 ，不能以溶解性作为划分强、弱电解质的 标准。难溶不一定难电离，如BaSO4等盐 难溶于水，但溶解的那一小部分全部电离 ，属于强电解质。而有些易溶的电解质却 很难全部电离，如CH3COOH、NH3·H2O 应属于弱电解质。
表示方法
电离方程式用 “===”
电离方程式用“ ”
电解质在溶
不 同
液中的存在 形式
点 离子方程式
中表示方法
水合离子 离子符号或分子式
分子、水合离子 分子式
强酸、强碱、绝大 物质种类 多数盐(包括难溶性 弱酸、弱碱、水
第一单元 │ 自主探究
• 二、弱电解质的电离平衡 • 1．电离平衡 • 弱______电解质的电离过程是强可逆的，
第一单元 │ 自主探究
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其 中以第一步电离为主)。
如H2CO3：______H_2_C_O__3____H__＋_＋__H__C_O__－ 3 _____(主)，
______H__C_O__－ 3_____H__＋_＋__C_O__23_－________(次)。
专题3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡 第二单元 溶液的酸碱性 第三单元 盐类的水解 专题总结提升
第一单元 弱电解质的电离 平衡
第一单元
基本要求 发展要求
1.了解强、弱电解质和非电解质的概念，了解几 种典型的代表物。
2．知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正 确书写电离方程式。 1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异 及原因。
自主探究
一、强电解质和弱电解质 【实验探究】 醋酸和盐酸的电离程度。 实验设计：①分别取等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶 液与等质量镁条反应，观察现象；②测定这两种酸的pH。 实验记录：
Hale Waihona Puke Baidu
与镁条 反应
1 mol·L－1醋 酸
1 mol·L－1的 盐酸
对实验现象的 解释
第一单元 │ 自主探究
• 实验记录答案： • 缓慢反应，产生少量气泡 剧烈反应
，产生大量气泡 盐酸与镁的反应速率快 ，说明同浓度时盐酸中c(H＋)大 • 2 0 盐酸的pH小，说明同浓度时盐酸 中c(H＋)大
第一单元 │ 自主探究
•
实验结论：盐酸的电大离于程度________
醋醋酸酸。该实验说明__________没有全部电
离，溶液中仍存在着分子，大量实验证明
完盐全电酸离中 并 没 有 HCl 分 子 ， 可 见 HCl 已 __________。
式，如 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－；弱酸酸式盐写电离方程 式时，完全电离，但酸式根离子不能拆成离子形式，如
NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO－ 3
H＋＋CO23－。
第一单元 │ 自主探究
4．强弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离
电离程度 几乎100%电离 只有部分电离
的逐渐________而增_大_________；同时，离
子浓度在相逐等渐__________，离子结合成分
子的速率也逐渐__________，经过一定时
间(t1)，两者的速率__________，即达到 平衡状态。
第一单元 │ 自主探究
• (1)定义 • 电离平衡是指在一定温度下，当 弱电解_质__分_子__电_离__成_离__子_______ 离的子重新速结合成率分子和
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步 写出。
如Fe(OH)3：_F_e_(_O_H__)_3 ___F_e_3＋__＋__3_O_H__－___________。
第一单元 │ 自主探究
[想一想] 强酸酸式盐和弱酸酸式盐书写电离方程式时有何不 同？
[答案]
强酸酸式盐书写电离方程式时，完全电离，写成离子形
第一单元 │ 自主探究
3．强弱电解质电离方程式的书写规则 (1)强电解质 全部电离，在写电离方程式时，用“===”。 如H2SO4：_____H__2S_O__4_=_==__2H__＋_＋__S_O_24_－____________； Ba(OH)2：___B_a_(_O_H__)_2=_=_=__B_a_2_＋_＋__2_O__H_－_________； Na2SO4：_______N_a_2_S_O_4_=_=_=_2_N_a_＋_＋__S_O__24－_________。
2．理解电离平衡的概念，了解电离度的概念及其 简单的计算。能运用电离平衡原理解释弱电解质 在水溶液中的电离情况。
3．了解水的电离，知道水的离子积常数，知道电 离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关 系。
4．知道几种常见的弱电解质，了解多元弱酸的分 步电离和电离平衡常数的关系。
第一单元 │ 自主探究
第一单元 │ 自主探究
(2)弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：___C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O__O_－__＋__H_＋__； NH3·H2O：_____N__H_3_·H__2_O_____N__H_＋ 4_＋__O__H_－________。
______电解质的电离过程是不可逆的。图 311是弱电解质的电离平衡建立的过程：
•
第一单元 │ 自主探究
•
电离初始(t0)，弱电解质分大子的浓度
______，电离的速小率也较大；离子浓度
______较，小离子结合成弱电解质分子的速率
也__________。电离过程中，减弱小电解质电
离减小成离子的速率随着溶液里弱增电大 解质浓度
•
1．强弱电解质的定全部义电离
•
强 电 解 质 ： 溶部分于电离水 后 ， 能
____________的电解质。
• 弱电解质：溶于水后，仅 ____________的电解质。
• 2．常见强弱电解质的分类
第一单元 │ 自主探究
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[想一想] 易溶的电解质都是强电解质，难溶的电解质都是弱电 解质，对吗？强电解质溶液导电能力一定比弱电解质强吗？
第一单元 │ 自主探究
• [答案] 不对。因为物质的溶解性和 在水溶液中的电离程度是两个不同的概念 ，不能以溶解性作为划分强、弱电解质的 标准。难溶不一定难电离，如BaSO4等盐 难溶于水，但溶解的那一小部分全部电离 ，属于强电解质。而有些易溶的电解质却 很难全部电离，如CH3COOH、NH3·H2O 应属于弱电解质。
表示方法
电离方程式用 “===”
电离方程式用“ ”
电解质在溶
不 同
液中的存在 形式
点 离子方程式
中表示方法
水合离子 离子符号或分子式
分子、水合离子 分子式
强酸、强碱、绝大 物质种类 多数盐(包括难溶性 弱酸、弱碱、水
第一单元 │ 自主探究
• 二、弱电解质的电离平衡 • 1．电离平衡 • 弱______电解质的电离过程是强可逆的，
第一单元 │ 自主探究
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其 中以第一步电离为主)。
如H2CO3：______H_2_C_O__3____H__＋_＋__H__C_O__－ 3 _____(主)，
______H__C_O__－ 3_____H__＋_＋__C_O__23_－________(次)。
专题3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡 第二单元 溶液的酸碱性 第三单元 盐类的水解 专题总结提升
第一单元 弱电解质的电离 平衡
第一单元
基本要求 发展要求
1.了解强、弱电解质和非电解质的概念，了解几 种典型的代表物。
2．知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正 确书写电离方程式。 1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异 及原因。
自主探究
一、强电解质和弱电解质 【实验探究】 醋酸和盐酸的电离程度。 实验设计：①分别取等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶 液与等质量镁条反应，观察现象；②测定这两种酸的pH。 实验记录：
Hale Waihona Puke Baidu
与镁条 反应
1 mol·L－1醋 酸
1 mol·L－1的 盐酸
对实验现象的 解释
第一单元 │ 自主探究
• 实验记录答案： • 缓慢反应，产生少量气泡 剧烈反应
，产生大量气泡 盐酸与镁的反应速率快 ，说明同浓度时盐酸中c(H＋)大 • 2 0 盐酸的pH小，说明同浓度时盐酸 中c(H＋)大
第一单元 │ 自主探究
•
实验结论：盐酸的电大离于程度________
醋醋酸酸。该实验说明__________没有全部电
离，溶液中仍存在着分子，大量实验证明
完盐全电酸离中 并 没 有 HCl 分 子 ， 可 见 HCl 已 __________。
式，如 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－；弱酸酸式盐写电离方程 式时，完全电离，但酸式根离子不能拆成离子形式，如
NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO－ 3
H＋＋CO23－。
第一单元 │ 自主探究
4．强弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离
电离程度 几乎100%电离 只有部分电离
的逐渐________而增_大_________；同时，离
子浓度在相逐等渐__________，离子结合成分
子的速率也逐渐__________，经过一定时
间(t1)，两者的速率__________，即达到 平衡状态。
第一单元 │ 自主探究
• (1)定义 • 电离平衡是指在一定温度下，当 弱电解_质__分_子__电_离__成_离__子_______ 离的子重新速结合成率分子和
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步 写出。
如Fe(OH)3：_F_e_(_O_H__)_3 ___F_e_3＋__＋__3_O_H__－___________。
第一单元 │ 自主探究
[想一想] 强酸酸式盐和弱酸酸式盐书写电离方程式时有何不 同？
[答案]
强酸酸式盐书写电离方程式时，完全电离，写成离子形