【新教材】人教版《物质的量》优秀课件1

[演练新学考]
1．下列说法正确的是
()
A．摩尔是表示粒子多少的物理量
B．物质的量是指物质所含粒子的数目
C．物质的量是量度物质所含粒子集合体多少的物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 解析：物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一
定数目粒子集合体的多少，摩尔是物质的量的单位，适
用于所有微观粒子。 答案：C
_n__＝__NN_A__。例如：3.01×1023个Cu原子的物质的量为 _0_.5__m_o_l_，1.204×1024个H2O分子的物质的量为 2 mol 。
人教版（2019）第二章第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(共26张PPT )
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第三节 物质的量
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第1课时 物质的量的单位——摩尔
[新教材内容有哪些]
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4．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量 的物质所具有的质量。符号： M ，单
位： g/mol 或 g·mol－1。 (2)数值：1 mol 的任何粒子集合体都约含有 6.02×1023个粒子。
由于 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都 与该粒子的 相对原子质量或 相对分子质量 相等，所以摩尔 质量以 g·mol－1 为单位时，在数值上等于该粒子的相__对__原__子__ _质__量___或 相对分子质量。例如：H2O 的相对分子质量为 18， (3)则物质H2的O量的、摩质尔量质和量摩为尔1质8 g量·m的o关l－1系：。___n_＝__Mm____。例如：O2 的摩尔质量为 32 g·mol－1，则 16 g O2 的物质的量为 0.5 mol ， 1.5 mol O2 的质量为 48 g 。
C．0.1 mol H2O中含有的原子数目为0.3NA D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1 mol 解析：1 mol N2中含有2 mol氮原子，即1.204×1024个氮原
子，B不正确。
答案：B
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[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位
制中七个基本物理量之一。 (2)符号及单位：符号为_n__，单位为 摩尔。
2．摩尔 (1)概念：摩尔是 物质的量 的单位，符号： mol 。 (2)标准：1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023 。 (3)计量对象： 原子、 分子、 离子、原子团、电子、质子、中子
量”等
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中 微观化 子、质子、电子等或这些粒子的特定组合，如
NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol
O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体， 集体化 如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”
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2．下列叙述错误的是
()
A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2中约含有1.204×1024个氮气分子
等微观粒子。
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3．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为 NA ，通常用
6_._0_2_×__1_0_2_3 _m_o_l_－_1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：
确定性 不随物质的物质的量的多少而改变
由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以
近似性 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子
质量或相对原子质量。如NH＋4 的摩尔质量为18 g·mol－1
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[新课程标准是什么] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应
用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物
质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
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[落实新知能]
1Hale Waihona Puke Baidu理解物质的量概念的“四化”
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也 专有化 不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数
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2．理解摩尔质量的“三性” 摩尔质量只是在数值上与相对原子质量或相对分子
等同性 质量相等，其含义和单位是不同的，即摩尔质量不 是相对原子质量或相对分子质量 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，