2021届河北衡水中学高三第五次调研考试理综化学试卷
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SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热熔化放出大量的热
3．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是(填“3．5×106Pa”“4．O×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。
A．①②B．①③
C．②④D．③④
7．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是
A．pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c(Na+)<c(CH3C00-)
B．将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，C（OH－）不断增大
C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14
A．单质熔点：w>Z B．离子半径：w>x>Z
C．最高正价：w>X>Z D．原子序数：Z>w>Y
4．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O=2Cu+2Li++20H－，下列说法不正确的是
A、放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
【最新】河北衡水中学高三第五次调研考试理综化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是
A．B40和C70都属于新型化合物
B、放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-
C、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20
D、整个反应过程中，铜相当于催化剂
5．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
把SO2通人紫色石蕊试液中
紫色ຫໍສະໝຸດ Baidu去
S02具有漂白性
B
向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液
D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：
二、填空题
8．(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6molC02和6molCH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为 ，则此温度下该反应的平衡常数K=，CH4的转化率为。
（4）直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：
①通入a气体的电极是电池的(填“正”或“负”)极，其电极反应式为.
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为(忽略溶液的体积变化)。
10．[化学——物质结构与性质]
1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”)。
（2）基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为。
B．C60和N60于同分异构体
C．B40、C60、N60、C70都只含共价键
D．B40、C60、N60、C70都属于烯烃
2．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
9．某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。
（2）“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是。
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04·7H20)，其原因可能是。(写出一点即可)。
（6）NiSO4·7H2O可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。
先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色
C
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
溶液中含有Fe2+
D
将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2⇋N2O4的△H<0
6．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（）
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2分子中含有共价键的数目为；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N="C=S" )的沸点，其原因是。
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为。
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热熔化放出大量的热
3．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是(填“3．5×106Pa”“4．O×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。
A．①②B．①③
C．②④D．③④
7．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是
A．pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c(Na+)<c(CH3C00-)
B．将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，C（OH－）不断增大
C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14
A．单质熔点：w>Z B．离子半径：w>x>Z
C．最高正价：w>X>Z D．原子序数：Z>w>Y
4．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O=2Cu+2Li++20H－，下列说法不正确的是
A、放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
【最新】河北衡水中学高三第五次调研考试理综化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是
A．B40和C70都属于新型化合物
B、放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-
C、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20
D、整个反应过程中，铜相当于催化剂
5．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
把SO2通人紫色石蕊试液中
紫色ຫໍສະໝຸດ Baidu去
S02具有漂白性
B
向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液
D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：
二、填空题
8．(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6molC02和6molCH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为 ，则此温度下该反应的平衡常数K=，CH4的转化率为。
（4）直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：
①通入a气体的电极是电池的(填“正”或“负”)极，其电极反应式为.
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为(忽略溶液的体积变化)。
10．[化学——物质结构与性质]
1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”)。
（2）基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为。
B．C60和N60于同分异构体
C．B40、C60、N60、C70都只含共价键
D．B40、C60、N60、C70都属于烯烃
2．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
9．某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。
（2）“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是。
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04·7H20)，其原因可能是。(写出一点即可)。
（6）NiSO4·7H2O可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。
先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色
C
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
溶液中含有Fe2+
D
将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2⇋N2O4的△H<0
6．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（）
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2分子中含有共价键的数目为；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N="C=S" )的沸点，其原因是。
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为。