关于对常见三种浓酸反应变稀一系列问题的探讨

关于对常见三种浓酸反应变稀一系列问题的探讨

论文导读:：关于浓硫酸随反应进行而变稀的情况。关于浓硝酸随反应进行而变稀的情况。

论文关键词：浓盐酸，浓硫酸，浓硝酸

高中阶段，三种浓酸即浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸随着反应进行，则会逐渐变稀，从而表现出性质及现象结论的差异性，这类题型在相应章节学习及高中复习中频繁出现，近几年高考试题中也有所体现，这也是许多学生解决此类问题中极易忽视、极易出错的知识点，这里有必要将其进行归纳整理，供高中学习及复习中作以参考。

一、关于浓盐酸随反应的进行而变稀的情况

常见反应：实验室制取氯气，即反应为：MnO2 +4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

反应特点：随反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，二氧化锰不再参于化学反应。

常考知识点及结论：

(1)1molMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热，两者均有剩余，因为MnO2 与稀盐酸

不反应。

(2)1molMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热，所得Cl2小于2mol

(3)1molMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热，则被氧化的HCl小于2mol

例1、1molMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下，得到标准状况下的氯气其体积为( )

(A)44.8L(B)22.4L (C)小于22.4L(D)大于44.8L

解析：本题从所给出答案来分析，充分考虑了随反应进行，浓盐酸则变为稀盐酸，实际得到氯气应小于1mol浓盐酸，即体积标准状况应小于22.4L ，正确答案应为(C)。

例2、实验室制取氯气

(1)将过量MnO2与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的Cl2明显少于0.06mol，其主要原因是①②

(2)为提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是

解析：20mL 12mol/L的盐酸完全反应理论上产生氯气应为0.06mol，但由于盐酸受热极易挥发，且随反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐在变小，当变为稀盐酸后不再与二氧化锰反应，所以产生的氯气小于0.06mol，针对上述原因，可采取：将浓盐酸缓缓滴入、用小火加热等措施，以提高浓盐酸的利用率。

例3、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制得氯气，下列说法正确的是(气体体积在标准状况下测定)()

(A)若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得Cl2 22.4L

(B)若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得Cl2 22.4L

(C)若有0.4molHCl参与反应，则可制得Cl2 22.4L

(D)若有0.4molHCl被氧化，则可制得Cl2 22.4L

解析：解答本题一方面仍需考虑浓盐酸随反应进行变稀的问题，另一方面要紧扣题中的“参与反应”及“被氧化”等关键词的正确理解，本题正确答案应为(C)。

二、关于浓硫酸随反应进行而变稀的情况

常见的两种类型：

1、不活泼金属与浓硫酸的反应

高中阶段最常见的反应：Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

反应特点：随反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，铜不再参于化学反应。

常考知识点及结论：

(1)1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热，两者均有剩余，因为Cu 与稀硫酸不反

应。

(2)1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2,n(SO2)<1mol，即所得二

氧化硫标准状况下的体积V(SO2)<22.4L。

(3)1molCu与含2molH2SO4 的浓硫酸共热反应，则被还原的硫酸

n(H2SO4)<1mol。

2、活泼金属与浓硫酸的反应

(1)当活泼金属为锌时

反应：Zn+2H2SO4(浓)

ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

常考知识点及结论：

①1molZn与含2molH2SO4的浓硫酸共热，随反应进行浓硫酸转化为稀硫酸，稀硫

酸又与锌反应，产生气体为混合物，即二氧化硫和氢气。

②当锌过量时，涉及的离子反应方程式有两个：

Zn+2H2SO4(浓)

Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O Zn+2H+=Zn2++H2↑

③实验结论分析中，必须注意有两种气体，一种为无色无味可燃性气体;一种为无

色有刺激性气味，且能使品红褪色的气体。

(2)当活泼金属为可变价态铁时

反应特点：①常温下铁在浓硫酸中则会发生钝化。

②当加热条件下且铁过量时，则有如下三个反应：

2Fe+6H2SO4(浓)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

常考知识点及结论有(即反应产物的判断及产物量值的计算)：

①铁与浓硫酸共热且铁过量时，产生混合气体，其成分为二氧化硫与氢气论文开题报告范文。

②当≤时，铁粉少量浓盐酸，最终产生的盐为硫酸铁。

③当≥时，铁粉过量，最终产生的盐为硫酸亚铁。

④当<<时，铁粉部分过量，最终产生的盐为混合物即硫酸铁与硫酸亚铁。

其产物的计算可通过元素守恒及得失电子守恒来求解。

例4、向50ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()

(A) 小于0.45mol(B)等于0.45mol

(C) 在0.45mol 与0.90mol之间(D)大于0.90mol

解析：本题属于不活泼金属与浓硫酸的反应，由反应：Cu +H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O，从理论上讲，被还原的硫酸应占参加反应硫酸的，即0.45mol ，但由于随反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸不再反应，所以本题应选(A)。

三、关于浓硝酸随反应进行而变稀的情况

常见反应：Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O

3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

反应特点：随反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸，铜继续参于与稀硝酸的化学反应。

常考知识点及结论：

(1)浓硝酸与常见不活泼金属铜反应时，若铜过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为