第二节-化学能与电能PPT课件
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Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片 失去的电子（ Zn－2e－ = Zn2+）变成Zn2+ 进入溶液，电子经导线流向Cu片， 溶液中 的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还
原成H2（2H+＋2e－ = H2 ↑）
.
7
一、化学能转化为电能
1.原电池
（1）定义：将化学能直接转变成电能的装 置，称为原电池（电源）
Cu2+溶液
.
23
5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量
气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱
的为( ) B
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
负极：电子流出（或电流流进）
（2）规定：
的一极
正极：电子流进（或电流流出） 的一极
.
8
一、化学能转化为电能
1.原电池
Zn A Cu
（3）电极反应： 稀硫酸
电极材料 Zn片
原电池正负极
电极反应式
发生的反应
负极 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
Cu片
正极
2H++2e- 还原反应
总的离子反应方程式 Zn+2H+=Zn2=++HH2↑2↑（两个电极反应之 和）
池反应而使钢铁遭到腐蚀
.
19
Zn A Cu Zn A Cu Fe A C(石墨) Zn A Cu
√稀H2SO4 A
Zn A Zn
√CuSO4 溶液 B Fe A Cu
√稀H2SO4 C Si A C(石墨)
稀H2SO4 D
稀H2SO4
酒精
稀H2SO4
E
F
G
.
20
1.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
.
24
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是B(
)
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 pH( C ) A.不 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小
.
21
3.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐
渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、
B、C应是下列各组中的哪一组（
象。
解释：
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
.
5
实验二 将铜片和锌片用导线连接插
入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
G
现象：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Zn
Cu Zn片逐渐溶解但无气泡；
Cu片上有气泡（H2）；电 流计指针偏转。
稀H2SO4
？ 解释：
.
6
【分析与讨论】
指针偏转，说明电路中有电流通 过，说明发生了电子定向移动。
.
9
一、化学能转化为电能
1.原电池
（4）原理： 外电路： 负极e→- 正极
e-→ e-
↓
内电路： 阳离子→正极 阴离子→负极
e↑ -
_
⊕
这样整个电路构成了闭合回路，带电粒
子的定向移动产生电流
.
10
一、化学能转化为电能
1.原电池
回忆思考：通过以上实验想想原电 池是由哪几部分组成的，构成原电 池的条件又有哪些
A、A是锌，B是铜，C为稀
A
H2SO4
D） A B
B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
C、A是铁，B是银，C为AgNO3
C
溶液
D、A是Ag，B是铁，.C为AgNO
22
4.请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu 设计原电池，你有哪些可行方案?
负极： Fe 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
较活泼的金属作负极
其中 较不活泼的金属、石墨等作正极
.
13
实验探究:形成原电池的条件
不可
结论： 两极相连形成闭合电路
.
14
实验探究:形成原电池的条件
不可
结论： 电极材料均浸入的是电解质溶液
.
15
实验探究:形成原电池的条件
u
不可
结论： 一个自发进行的氧化还原反应
.
16
1.原电池
（5）原电池组成条件 两极一液一连线
不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,
或质量增加或不变为正. 极
18
（6）原电池原理的应用 ①制作化学电源
②加快反应速率：
例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一 般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
③判断金属活动性的强弱
④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电
1、由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极
活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 2、根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极；
电子流动方向是由负极流向正极。
3、根据原电池两极发生的变化来判断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反应，
正极总是得电子发生还原反应。
4、电极反应现象．
第二节 化学能与电能
第一课时
江西省南昌市第.一中学 朱强国
1
2001年我国发电总量构成 图
火力81.2%
水电17.6%
其他1.2%
.
2
一、化学能转化为电能
1 火力发电原理及过程
思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？
化学能 燃烧 热 蒸汽 机械能
发电机 电
（燃料）
能
. （涡轮机）
能3
一、化学能转化为电能
火
【思考与交流】
力 发
1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机
电 有
2.煤炭燃烧会产生污染性气体
什 3.经多次转换，能量损耗大，燃料的
么
缺 利用率低
点
直接？
化学能
电能
.
4
实验一 将铜片和锌片分别插入稀硫
酸溶液中，观察现象并解释原因。
Zn
稀H2SO4
现象： Zn片上有气泡
Cu
（H2）， Zn片逐溶
解；Cu片无明显现
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能 导电的非金属，如“碳棒”）作电极
其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或
非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只 起导电作用）；特殊AI-Mg-NaOH是Al作负极
② 电解质溶液
③ 形成闭合回路
④ 能自发地发生氧化还原反应
.
17
【归纳小结】 判断原电池正、负极的方法
组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器
构成条件猜想：
电极有关-----相同的电极材料
导线有关-----切断导线 电解质. 溶液有关-----非电解质11
实验探究:形成原电池的条件
不可
结论：❖有两种活动性不同的金属作电极
.
12
实验探究:形成原电池的条件
可以
结论：
❖有两种活泼性不同的金属 （或一种是非金属导体）作电极
原成H2（2H+＋2e－ = H2 ↑）
.
7
一、化学能转化为电能
1.原电池
（1）定义：将化学能直接转变成电能的装 置，称为原电池（电源）
Cu2+溶液
.
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5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量
气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱
的为( ) B
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
负极：电子流出（或电流流进）
（2）规定：
的一极
正极：电子流进（或电流流出） 的一极
.
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一、化学能转化为电能
1.原电池
Zn A Cu
（3）电极反应： 稀硫酸
电极材料 Zn片
原电池正负极
电极反应式
发生的反应
负极 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
Cu片
正极
2H++2e- 还原反应
总的离子反应方程式 Zn+2H+=Zn2=++HH2↑2↑（两个电极反应之 和）
池反应而使钢铁遭到腐蚀
.
19
Zn A Cu Zn A Cu Fe A C(石墨) Zn A Cu
√稀H2SO4 A
Zn A Zn
√CuSO4 溶液 B Fe A Cu
√稀H2SO4 C Si A C(石墨)
稀H2SO4 D
稀H2SO4
酒精
稀H2SO4
E
F
G
.
20
1.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
.
24
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是B(
)
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 pH( C ) A.不 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小
.
21
3.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐
渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、
B、C应是下列各组中的哪一组（
象。
解释：
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
.
5
实验二 将铜片和锌片用导线连接插
入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
G
现象：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Zn
Cu Zn片逐渐溶解但无气泡；
Cu片上有气泡（H2）；电 流计指针偏转。
稀H2SO4
？ 解释：
.
6
【分析与讨论】
指针偏转，说明电路中有电流通 过，说明发生了电子定向移动。
.
9
一、化学能转化为电能
1.原电池
（4）原理： 外电路： 负极e→- 正极
e-→ e-
↓
内电路： 阳离子→正极 阴离子→负极
e↑ -
_
⊕
这样整个电路构成了闭合回路，带电粒
子的定向移动产生电流
.
10
一、化学能转化为电能
1.原电池
回忆思考：通过以上实验想想原电 池是由哪几部分组成的，构成原电 池的条件又有哪些
A、A是锌，B是铜，C为稀
A
H2SO4
D） A B
B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
C、A是铁，B是银，C为AgNO3
C
溶液
D、A是Ag，B是铁，.C为AgNO
22
4.请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu 设计原电池，你有哪些可行方案?
负极： Fe 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
较活泼的金属作负极
其中 较不活泼的金属、石墨等作正极
.
13
实验探究:形成原电池的条件
不可
结论： 两极相连形成闭合电路
.
14
实验探究:形成原电池的条件
不可
结论： 电极材料均浸入的是电解质溶液
.
15
实验探究:形成原电池的条件
u
不可
结论： 一个自发进行的氧化还原反应
.
16
1.原电池
（5）原电池组成条件 两极一液一连线
不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,
或质量增加或不变为正. 极
18
（6）原电池原理的应用 ①制作化学电源
②加快反应速率：
例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一 般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
③判断金属活动性的强弱
④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电
1、由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极
活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 2、根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极；
电子流动方向是由负极流向正极。
3、根据原电池两极发生的变化来判断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反应，
正极总是得电子发生还原反应。
4、电极反应现象．
第二节 化学能与电能
第一课时
江西省南昌市第.一中学 朱强国
1
2001年我国发电总量构成 图
火力81.2%
水电17.6%
其他1.2%
.
2
一、化学能转化为电能
1 火力发电原理及过程
思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？
化学能 燃烧 热 蒸汽 机械能
发电机 电
（燃料）
能
. （涡轮机）
能3
一、化学能转化为电能
火
【思考与交流】
力 发
1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机
电 有
2.煤炭燃烧会产生污染性气体
什 3.经多次转换，能量损耗大，燃料的
么
缺 利用率低
点
直接？
化学能
电能
.
4
实验一 将铜片和锌片分别插入稀硫
酸溶液中，观察现象并解释原因。
Zn
稀H2SO4
现象： Zn片上有气泡
Cu
（H2）， Zn片逐溶
解；Cu片无明显现
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能 导电的非金属，如“碳棒”）作电极
其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或
非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只 起导电作用）；特殊AI-Mg-NaOH是Al作负极
② 电解质溶液
③ 形成闭合回路
④ 能自发地发生氧化还原反应
.
17
【归纳小结】 判断原电池正、负极的方法
组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器
构成条件猜想：
电极有关-----相同的电极材料
导线有关-----切断导线 电解质. 溶液有关-----非电解质11
实验探究:形成原电池的条件
不可
结论：❖有两种活动性不同的金属作电极
.
12
实验探究:形成原电池的条件
可以
结论：
❖有两种活泼性不同的金属 （或一种是非金属导体）作电极