化学能与电能 课件
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化学能与电能课件
把化学能直接转化为电能的装置——原电池
1、原电池的构成条件
①两极： 正极：较不活泼的金属或非金属(如石墨) 负极：较活泼的金属 ②电解质溶液 ③形成闭合回路
下列装置中属于原电池的是
失e－,沿导线传递，有电流产生
氧化反应
还原反应
负极 锌——铜 正极
Zn－2e－＝Zn2＋
原电池
2H＋＋2e－＝H2↑
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
⑥ (×)
负极： Zn－2e－＝Zn2＋
正极： Cu2＋＋2e－＝Cu
⑦
总反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
(∨)
或 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬 在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入
CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D )
负极：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 正极： 2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
总反应： 2MnO2＋2H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2MnOOH
2、充电电池：二次电池
能量：化学能
放电 充电
电能
蓄电池放电过程工作原理
负极：Pb Pb－2e－＋SO42－ ＝PbSO4
正极：PbO2
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的 稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液， 下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t） 的关系，其中正确的是：（ D ）
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硫酸盐溶 液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池 时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性 顺序为（ C ）
化学能与电能课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
用导线连接两极与电解质溶液共同形成闭合回路， 也可以让两个电极直接接触 ④能自发进行氧化还原反应 一般负极与电解质溶液发生氧化还原反应
即原电池的总反应
下列各种情况是否形成了原电池？
G
G
Fe
Ag Mg
Al
Zn
Cu
盐酸
A
G
Zn
Cu
CuSO4溶液
B
Zn
Cu
蔗糖溶液
D
H2SO4
E
盐酸
C
生铁
盐酸
F
装置是否为原电池的判断方法
练习
[例] X、Y、Z都是金属， 把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面 有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( C) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
原电池
4、原电池的应用
④金属因发生原电池反应而腐蚀 ——金属防护问题
如何避免轮船船身被腐蚀，延长 其寿命？ 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部 分，装有一定数量的锌块，请解释原因
外 电子流向：负极 沿导线 正极
电
路 电流方向：正极 沿导线 负极
内 阳离子 正极
电 路
阴离子
负极
锌铜原电池的工作原理
负极（Zn） Zn - 2e- === Zn2+
工作原理 （反应方程式）
正极（Cu）
2H+ + 2e- === H2↑
总反应离子方程式： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原因：轮船的船身一般是用铁做的， 装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此 时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而 铁作为正极被保护起来不受腐蚀。
即原电池的总反应
下列各种情况是否形成了原电池？
G
G
Fe
Ag Mg
Al
Zn
Cu
盐酸
A
G
Zn
Cu
CuSO4溶液
B
Zn
Cu
蔗糖溶液
D
H2SO4
E
盐酸
C
生铁
盐酸
F
装置是否为原电池的判断方法
练习
[例] X、Y、Z都是金属， 把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面 有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( C) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
原电池
4、原电池的应用
④金属因发生原电池反应而腐蚀 ——金属防护问题
如何避免轮船船身被腐蚀，延长 其寿命？ 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部 分，装有一定数量的锌块，请解释原因
外 电子流向：负极 沿导线 正极
电
路 电流方向：正极 沿导线 负极
内 阳离子 正极
电 路
阴离子
负极
锌铜原电池的工作原理
负极（Zn） Zn - 2e- === Zn2+
工作原理 （反应方程式）
正极（Cu）
2H+ + 2e- === H2↑
总反应离子方程式： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原因：轮船的船身一般是用铁做的， 装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此 时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而 铁作为正极被保护起来不受腐蚀。
高中化学苏教版选修四化学能与电能的转化pptPPT课件
ZNnaSCOl溶溶液液 CuSO 溶液 2．注意声音表情
4 26．、文“阳明谷的县结中账医服院务彩礼超仪采购项目”系指中标人按招标文件和政府采购合同4的要求，向招标人提供所需的设备、服务及有关技术资料。
Ｉｎｔｅｌ公司之所以能有今天这么高的竞争力，是因为它有坚定的信仰，即顾客至上的原则。 收款单位：法正项目管理集团有限公司青海分公司 （二）施工须知 三、评标方法
硫酸铜
组装（5）装置并观察现象
实验探究1 组装（5）装置并观察现象
电流不稳定
铜片表面有红色Cu物质析出；锌 片表面有黑色Cu物质析出 ，断开
课外活动
导线继续有黑色Cu物质析出 实验验证黑色物质为铜。
实验探究1
实验现象
➢锌片所失电子是 否全部形成电流？
不足
①电流不稳 A
②开路耗损
Zn
Cu
③效率低
硫酸铜
阴离子移动方向：
电流流动方向：
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
提炼模型
流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
判断：哪些装置属于原电池？
硫酸铜
➢预测实验现象
表针同样偏转，且电流稳定 铜片表面有铜析出，锌片 逐渐溶解表面无铜析出， 取出“浸NaCl滤纸条”表 针回零。
实验探究2
Zn
A
浸NaCl滤纸 Cu
NaCl溶液
CuSO4溶液
结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况
4 26．、文“阳明谷的县结中账医服院务彩礼超仪采购项目”系指中标人按招标文件和政府采购合同4的要求，向招标人提供所需的设备、服务及有关技术资料。
Ｉｎｔｅｌ公司之所以能有今天这么高的竞争力，是因为它有坚定的信仰，即顾客至上的原则。 收款单位：法正项目管理集团有限公司青海分公司 （二）施工须知 三、评标方法
硫酸铜
组装（5）装置并观察现象
实验探究1 组装（5）装置并观察现象
电流不稳定
铜片表面有红色Cu物质析出；锌 片表面有黑色Cu物质析出 ，断开
课外活动
导线继续有黑色Cu物质析出 实验验证黑色物质为铜。
实验探究1
实验现象
➢锌片所失电子是 否全部形成电流？
不足
①电流不稳 A
②开路耗损
Zn
Cu
③效率低
硫酸铜
阴离子移动方向：
电流流动方向：
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
提炼模型
流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
判断：哪些装置属于原电池？
硫酸铜
➢预测实验现象
表针同样偏转，且电流稳定 铜片表面有铜析出，锌片 逐渐溶解表面无铜析出， 取出“浸NaCl滤纸条”表 针回零。
实验探究2
Zn
A
浸NaCl滤纸 Cu
NaCl溶液
CuSO4溶液
结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况
化学能与电能
.
(2)写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式:
负极： Cu -2e- = Cu 2+
正极： 4H+ +2NO3－ + 2e- = 2NO2 ↑+2H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3－=2NO2 ↑+ Cu 2+ + 2H2O 金属的活泼是相对于电解质溶液的活泼
先能与电解质溶液反应的做负极
On the evening of July 24, 2021
总反应总:反ZZ应nn+:+CF2euA2+g+ +=2=FZen32Z++n+2=+C+u3F2eA2g+
On the evening of July 24, 2021
演讲结束，谢谢大家支持
化学能与电能
It is applicable to work report, lecture and teaching
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第二章 化学反应与能量
第二节 化学能与电能
第一课时 化学能与电能的相互转化
On the evening of July 24, 2021
想一想
On the evening of July 24, 2021
小结： Courseware template
失e-,沿导线传递，有电流产生
氧化反应
Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
电解质溶液
阴离子
阳离子
总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
还原反应
2H++2e-= H2↑
《化学能与电能》课件
化 学 能 与 电 能
【考纲及课标要求】 考纲及课标要求】
1.掌握原电池基本工作原理 掌握原电池基本工作原理 教学 目标 2.掌握原电池基本组成条件 掌握原电池基本组成条件 3.熟练书写电池及电极反应方程式 熟
4.了解能量的转化对生产和生活的影响
重点 难点
原电池的构成及工作原理
一、化学能与电能的间接转化
化石燃料
燃烧
蒸汽
发电机
化学能
热能
机械能
电能
演示探究(1) 演示探究 Zn
Cu
实验现 象
锌表面有气泡 产生， 产生，铜表面 无明显现象
稀H2SO4
离子方程式
Zn +2H+ = Zn2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中 2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中 +的？ 是通过什么途径将电子转移给溶液中H 是通过什么途径将电子转移给溶液中 3.什么方法可使 与H+分开，不让 +直接在 什么方法可使Zn与 分开，不让H 直接在Zn 什么方法可使 面得电子？ 表面得电子？
思考问题 寻找答案
组内交流 列出想法
演示探究(3) 演示探究
Zn
A
Cu 锌表面无气泡， 锌表面无气泡， 实验现 铜表面有气泡， 铜表面有气泡， 象 电流表发生偏转。 电流表发生偏转。
稀H2SO4 解释实验现象 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动 电子由 产生电流， 产生电流，故电流表的指针发生偏转 1.电子从 到H+经历了哪些途径？ 电子从Zn到 经历了哪些途径？ 电子从 2.你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的
【考纲及课标要求】 考纲及课标要求】
1.掌握原电池基本工作原理 掌握原电池基本工作原理 教学 目标 2.掌握原电池基本组成条件 掌握原电池基本组成条件 3.熟练书写电池及电极反应方程式 熟
4.了解能量的转化对生产和生活的影响
重点 难点
原电池的构成及工作原理
一、化学能与电能的间接转化
化石燃料
燃烧
蒸汽
发电机
化学能
热能
机械能
电能
演示探究(1) 演示探究 Zn
Cu
实验现 象
锌表面有气泡 产生， 产生，铜表面 无明显现象
稀H2SO4
离子方程式
Zn +2H+ = Zn2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中 2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中 +的？ 是通过什么途径将电子转移给溶液中H 是通过什么途径将电子转移给溶液中 3.什么方法可使 与H+分开，不让 +直接在 什么方法可使Zn与 分开，不让H 直接在Zn 什么方法可使 面得电子？ 表面得电子？
思考问题 寻找答案
组内交流 列出想法
演示探究(3) 演示探究
Zn
A
Cu 锌表面无气泡， 锌表面无气泡， 实验现 铜表面有气泡， 铜表面有气泡， 象 电流表发生偏转。 电流表发生偏转。
稀H2SO4 解释实验现象 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动 电子由 产生电流， 产生电流，故电流表的指针发生偏转 1.电子从 到H+经历了哪些途径？ 电子从Zn到 经历了哪些途径？ 电子从 2.你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的
化学能转化为电能PPT
C．石墨上放出氯气
D．石墨棒上放出氧气
3.负极反应的产物会继续发生反应,则发生反应的方 程式有哪些? 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 ＋ O2+2H2O=4Fe(OH)3
练习4、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的 食盐溶液中（其中已滴加有酚酞），可能出现的现象是
A．铁棒附近产生红色 √B．铁棒被腐蚀
实锌验片3 无明显现象。
被还原成氢气。
铜片上有无色气体产生， H+在铜片上得到电子被
锌片无明显现象，电流计 还原成氢气，说明有电
实验发4生偏转。
子从锌片流入到铜片.
5
化学能转化为电能 原电池的工作原理 什么是原电池？ 把化学能转化为电能的装置叫做原电池
还原剂失去的 电子从锌极流 出
经外电路
流入铜极.
D．常温活下泼性将不铝一和定铜强，用如导M线g和连A接l。一起放入到氢氧化
钠溶液中
探究整合应 用
探究铝电极在原电池中的作用
在原电池中，电解质溶液的浓 度、酸碱性等会影响电极反应， 使发生的电极反应有区别，电 极材料(负极)是否参加反应也 与电解质溶液有关，在书写电 极反应时应注意分析。
例3、 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的 作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录 如下：
b、比较金属 的活泼性
例2、 把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫
酸中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B相连时，A为负极； A＞B
C、D相连时，D上产生大量气泡；C＞D
A、C相连时，电流由C经导线流向A；A＞C
B、D相连时，电子由D经导线流向B， D＞B
则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（② ）
化学能与电能课件ppt
+
正极： 2H+ +2e- = H2↑ (还原反应)
4）总反应式(电池反应-两个电极反应之和)
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑
H2SO4
原电池反应的本质是: 氧化还原反应 5）原电池反应原理
负极失电子、发生氧化反应；正极得电子、发生还
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
【实验 1】
分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。
铜片表面没有气泡产生
H2SO4
【实验 2】
锌片
锌片不断溶解 Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
6）原电池的构成条件 ① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电
的非金属，如“碳棒”）作电极 其中较活泼金属为负极，较不活泼金属(或非金属) 为正极(正极一般不参与电极反应，只起导电作用)。 ② 电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应）
③ 形成闭合回路
④ 能自发地发生氧化还原反应
练习：下列装置中能组成原电池形成电流的是(
量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ B ）
A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
A
A
A
Zn Cu Zn Cu Zn Cu Zn
化学能与电能ppt
化学电池装置两电极需插入电解质溶液
1、有两种活动性不同的金属（或
一种是非金属导体）作 电极
2、电极材料均插入电解质溶液中
3、两极相连形成闭合回路
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、 导线、水果 （西红柿、苹果等）、电流计， 请设计一个装置使电流计指针发生偏转， 并画出设计草图。
Zn
Cu
Zn
A
Cu
锌活泼性大于铜，所以 在氧化还原反应中锌易失 去电子，而铜易得到电子
稀硫酸
负极
实验一
化学电池中，失去电子 失去电子 发生氧化反应 的一极称为负极，化合价 锌 升高，发生氧化反应；得 得到电子 发生还原反应 到电子的一极称为正极， 铜 化合价降低，发生还原反 正极 应
Zn
A
Cu
锌失去电子，铜得到电子，那 电子怎样转移呢？
Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ
Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ
Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
因为X置换出Z,所以金属性Ｘ＞Ｚ 负极的金属较活泼,所以Ｙ＞Ｘ
√
2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负 极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极 上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产 生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) A．a > b > c > d C．c > a > b .> d B．a > c > d > b D．b > d > c > a
1、干电池——锌锰电池
使用最早的化学电池 属于一次性电池
干电池
广泛用于卡式录音机、闪光灯、电动 玩具、袖珍电视机等
负极反应： Zn — 2e正极反应： 2NH4++ 2e-
化学能与电能
讨论5、有人用铂作电极，KOH溶液作 电解液，又从两电极分别通CH4和O2，
形成燃料电池，该电池中通入甲烷的
铂为 负极 极，发生的电极反应是 CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O ，该 电池工作时（放电）反应的总化学方程 2式是 CH4+2O2+2OH ＝CO3 +3H2O ，
电池工作时溶液的pH值将变 变小
稀硫酸 B Cu Zn Cu Zn
C Cu
Zn
稀硫酸 D
稀硫酸
CuSO4溶液 E
纯酒精 F
3、在盛水烧杯中，铁圈和银圈紧连处吊一根绝缘细丝， 使之平衡（见下图）。沿细丝小心向 杯中滴入CuSO4溶液，片刻后可观察 到的现象是（ D ） A、铁圈上析出大量铜 B、保持平衡状态不变 C、铁圈向下倾斜 D、银圈向下倾斜
Cu Cu - 2e- = Cu2+ 。 的负极是________ ，负极反应式是__________________
3、某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+， 不能实现该反应的原电池是（C、D ） A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
两极相连接．取两个50 mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40 mL 的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40 mL O.5 mol/L的硫酸溶液． 试回答下列问题： (1)两电极同时插入稀硫酸中，电流方向由 铜 极流向 铝 极
- Al3+ ， 铝 Al 片 -3e 上= 电 极 反 应 式
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CuCl2
Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu
思考 下列装置中属于原电池的是：④ ⑥ ⑦
Zn
C（石墨） 〇 Zn Zn
〇
〇
C Fe C Fe
稀H①2SO4 Zn
稀H②2SO4
HCl溶液
③
Cu 〇
Fe
稀H④2SO4
酒精
⑤
Zn 〇 Cu
Pb
CH3C⑥OOH溶液 CuCl2溶液⑦ CuCl2溶液 稀H2SO4 ⑧稀H2SO4
【实验 1】 分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。
现象
铜片 铜片表面没有气泡产生
H2SO4
【实验 2】
锌片
锌片不断溶解 Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流
表），平行插入盛有稀硫酸得烧杯中，观察现象。
A
现象
铜片 铜片表面有气泡产生
HH22SSOO44
A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
锌片
锌片不断溶解
电流表 电流表指针发生偏转
电极 现象 电子
材料
得失
电极反应
原电池 的电极
Zn片
Zn片 溶解
失
Zn -2e-= Zn2+ (不是“→”表示)
负极
Cu片
产生 气体
得
2H+ + 2e-= H2↑ (不是“→”表示)
正极
总的离子反应方 程式(电池反应)
Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
②根据电流方向或电子流动方向判断：
外电路电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
③④根据原电电极池反两应极现发象生判的断变化来判断：
不负断极溶总解是，失质电子量发减生少氧为化负反极应；;
有正气极体总产是生得或电子质发量生增还加原或反不应变。为正极。
【练习】
1、下列四个装置中，导线中的电子由左边一极流
钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反 应而使钢铁遭到腐蚀
练习：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两 相连组成原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由 d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大
量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ B ）
D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液
C
3）电极反应
负极： Zn – 2e- = Zn2+ (氧化反应) -
正极： 2H+ +2e- = H2↑ (还原反应)
4）总反应式(电池反应-两个电极反应之和) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑
向右边一极的是（ B ）
+ A-
- A+
Fe Zn
Zn C
+A -
C Fe
A
B
C
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
2、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，
B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列
各组中的哪一组（ ）D A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4
A+
AB
B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液
一、化学能与电能的相互转化 1、火力发电的原理分析
燃烧
蒸汽
发电机
化学能
热能
机械能
电能
2、火力发电的化学本质分析 火力发电
过程
将化学能经一系列能量转化为电能
关键
燃烧
本质
氧化还原反应
本质
氧化剂与还原剂之间发生电子的转移
引起
旧键断裂和新键形成、体系能量变化
3、火力发电的利弊分析 利：①我国煤炭资源丰富廉价方便
A
A
A
Zn Cu Zn Cu Zn Cu Zn
C)
Cu
A
B
C
D
H2SO4
酒精
CuSO4
H2SO4
H2SO4
7）原电池原理的应用： ①制作化学电源 ②加快反应速率：
例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢， ③判可断加金入属少活量动Cu性S的O4强以弱加快反应速率。 ④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
②电能清洁安全，又快捷方便，节省时间
弊：①排出大量温室效应气体（CO2）和废气（SO2）， 能导致酸雨
②产生废渣（有毒金属和致癌化合物）、废液 ③能量转化效率低。
【思 考】 若你是电力工程师，面对这些利弊，你如何应对呢？ a、改进火力发电 b、研究新的发电方式 方式之一就是尝试将化学能直接转化为电能。其好处 就是减少中间环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪 费能源，更方便。
6）原电池的构成条件 ① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电
的非金属，如“碳棒”）作电极 其中较活泼金属为负极，较不活泼金属(或非金属) 为正极(正极一般不参与电极反应，只起导电作用)。 ② 电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应）
③ 形成闭合回路 ④ 能自发地发生氧化还原反应
练习：下列装置中能组成原电池形成电流的是(
【实验结论】
反应 类型
氧化 反应
还原 反应
导线中有电子通过形成了电流,化学能转变成了电能.
4、原电池：
- - - 1）定义：将化学能转变为电能的装置
A+
Zn Fe
A+
Zn C
A+
Fe C
- A+
Zn Cu
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸 稀硫酸
2）判断原电池正、负极的方法 ①由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极；
A
+
O4
原电池反应的本质是: 氧化还原反应 5）原电池反应原理
负极失电子、发生氧化反应；正极得电子、发生还
原反应。电子从负极经外电路流向正极，从而产生
电流，使化学能转变成电能。
【练习】
+
Cu
A
-
Fe
负极： Fe-2e- = Fe2+
正极： Cu2++2e- = Cu
总反应：Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
第二章 化学反应与能量
§1-2 化学能与电能
• 第一课时 化学能转化为电能
思考与交流
在你的生活和学习中，或你了解的范围里， 有哪些需要使用电池的产品或器具？各使用什 么样的电池？
2001年我国发电总量构成图
火力81.2% 水电17.6%
其他1.2%
估计在2050年火电仍居首位
【思 考】 火电，又称为火力发电。那么，火究 竟是如何转化为电？