高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.1化学反应速率及其影响因素
湖南省2013年高考化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡课件 新人教版
3．平衡的移动： 指可逆反应中，旧平衡的破坏，新平衡的建立过程。 平衡发生移动的本质原因：外界条件的改变使正、 逆反应速率不相等。 平衡移动的结果：各反应物、生成物的百分含量发
生改变。
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我们能否判断化学平衡是否发生了移动呢？
(1)从等的角度：正、逆反应速率由等变为不等。 (2)从变的角度：可逆反应相关的物理量(如：百分含
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A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变 小 C．升高温度，平衡体系中 c(Pb2＋)增大，说明该反应
ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
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【解析】由于铅是固体状态，加入后平衡不移动，
c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体
无限增大A的浓度。平衡右移，产物的浓度不一
定增大。
7
4．影响平衡移动的条件：浓度、压强、温度等。 (1)浓度对化学平衡的影响： 注意点：改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。 (2)压强对化学平衡移动的影响： 注意点： ①改变压强只对有气体参加或生成的可逆反应的平才 有影响；
②改变压强对反应前后气体体积不变的平衡没有影响；
量)由不变(定值)发生改变。
①某物质的质量、物质的量、百分含量、反应物的转 化率等 ②某物质的浓度、反应混合物总的压强、密度、平均 摩尔质量等
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关于平衡移动的结果有如下注意点： (1)平衡右移，反应物的转化率不一定都增大。如： A+B C+D增大A的浓度。
(2)平衡右移，产物的物质的量一定增大，但是它 在反应混合物中所占的百分含量不一定增大。如：
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5．勒夏特列原理(平衡移动原理) (1)对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的 一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。 (2)平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消 除”这种改变。
高考化学二轮复习课件化学平衡专题复习
0.2mol H ："吾久不见贾生，自以为过之，今不及也。"居顷之，拜贾生为梁怀王太傅。梁怀王，文帝之少子，爱，而好书，故令贾生傅之。
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A. 该反应的正反应放热
假如Ⅰ、Ⅲ容器温度相同，Ⅲ中 0.10mol·L－1 CH3OH 完全转化成反应物，则 c(H2) ＝0.20m ol·L －1、c(C O )＝0.10m ol·L －1，两者为等效平衡，所以由容器Ⅰ→容器Ⅲ可看 成是升温，平衡时 c(CH3OH)减小，平衡逆向移动，则反应逆向吸热、正向放热，A 项正确；
第三，以上两点，文章是按照时间顺序来介绍传主的，即传2主自幼至终老的过程。在叙述结构上，称传主属于正常死亡。但也有非正
加压 常性叙述死亡的，传主在文章叙述一半处，就告知读者传主已经死亡。那么文章的后一半或后一小半会写关于百姓、传主的同事和皇
帝最 阅1刘3对后读备、传 以下 、秦主此 面孙末的为 的权的评叙 文都农价述 言是民00来结 文镇起..21表尾 ，压义mm现。 完过是o传成农o陈ll主民1胜C0H。起吴～O2即义广13通。起题过义。其和他项人羽的00、..为刘21人邦mm做起oo事义llC等，H方O王2面莽与建传立主新的朝为后人引做00发..事了42等m农m方民oo面起llC做义H对O，2比东来汉展末现年传的主农。民或起传义主是对黄其巾后起人义的，嘱曹咐操。、 9、魏晋时期江南经济发展的原因有哪些： 0.1molCO
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【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 7.1 化学反应速率及影响因素课件 新人教版(含精细解析)
【拓展延伸】惰性气体对反应速率的影响 （1）恒容时充入惰性气体，容器内气体的压强增大，但是各 反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变。
（2）恒压容器中通入惰性气体，容器内压强不变，但是容器
容积增大，各反应物和生成物的浓度减小，相当于减小压强， 反应速率减小。
【典例2】可逆反应N2+3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反
2 mol·L-1·min-1，v(H2)为6 mol·L-1·min-1，则两者表示的该 反应的反应速率不同。（ × ） 【分析】将两者表示的反应速率转化为同一种物质比较，两
者的反应速率相同。
2.碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体可以增大反应 速率。（ × ） 【分析】固体物质的量的多少对反应速率没有影响。
2.表达式： mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 v=Δ c/Δ t，单位：____________________________，如密 闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 2NH3，开始时c（N2）=
8 mol/L，2 min后c（N2）=4 mol/L，则用N2表示的反应速率为 2 mol·L-1·min-1 ________________。
6A＋2C
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
【解题指南】解答该题应该注意以下两点： （1）根据物质的量随时间的变化确定反应物与生成物。 （2）根据相同时间段内各物质的物质的量变化确定化学计量 数与反应速率之间的关系。
3.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。( √ ) 【分析】压强仅对有气体参加的反应的反应速率有影响。 4.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以 反应速率增大。（ × ） 【分析】增大反应物的浓度，不能增大活化分子的百分含 量，只能增大单位体积内活化分子的个数。
高考化学二轮复习课件：专题8化学反应速率和化学平衡
栏 目 链 接
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H核心 自 查
1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随
时间的变化关系曲线如图所示。
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H核心 自 查
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
3X＋Y 2Z __________________________________________ 。
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K考点 自 纠 1．在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和 逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动。( √ )
栏 目 链 接
2．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一
定相等。( × ) 3 ．在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，达到平衡时 N2 、 H2 、 NH3 三者共存。 (√ )
4．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率
和逆向反应速率相等且都等于0。( × )
K考点 自 纠
5．在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充 入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时， 两平衡状态中NH3的体积分数相同。( √ ) 6．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。( √ 7 ．加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸 反应的速率，但不影响产生H2的总量。( √ 反应速率减小。( × ) ) 8．化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆 )
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9．任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定 发生移动。( √ )
K考点 自 纠
10．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移 动。( × )
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G 高频考 点 突 破
重庆市2015年高考化学二轮复习提升练：专题七 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析
专题七化学反应速率和化学平衡一、小题对点练一、化学反应速率及其影响因素1．下列有关化学反应速率的说法正确的是()。
A．一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率B．可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表示的C．可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动D．当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变解析A项，如果可逆反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率，A错；B项，正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示，B错；如果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速率加快，但平衡不移动，加入催化剂，虽然反应速率增大，但平衡也不发生移动，C正确，D错误。
答案 C2．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO(g) 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。
A．②③④B．①③④C．①②D．①③解析碳是固体，增加固体的用量不改变反应速率；减少CO的量，反应速率减小，升高温度，减小反应体系的体积，增大压强，反应速率均增大。
答案 D3．为探讨反应X＋Y Z中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，单位为mol·L－1)与生成物Z的浓度达到0.004 2 mol·L－1时所需的时间：(单位为s)如表所示。
下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是()。
A．与c(X)B．与c(X)成正比且与c(Y)无关C．与c2(X)成正比且与c(Y)成正比D．与c2(X)成正比且与c(Y)成反比解析对比实验1和实验2两组数据可知，X的物质的量浓度增加1倍，而达到平衡的时间缩短为原来的14，故反应速率与c2(X)成正比，对比实验2和实验3两组数据可知，Y的物质的量浓度变为原来的12，达到平衡的时间增加1倍，故化学反应速率与c(Y)成正比，C项正确。
高考化学_2021届二轮复习化学小题必练：化学反应速率及其影响(含答案)__
化学反应速率及其影响考点说明主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。
考点透视1．【2019年全国卷3】下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2．【2020年浙江高三模拟】已知反应S2O2−8(aq)+2I−(aq)2SO2−4(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3+(aq)+2I−(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)；②2Fe2+(aq)+S2O2−8(aq)2Fe3+(aq)+2SO2−4(aq)，下列有关该反应的说法不正确的是（）A．增大S2O2−8浓度或I−浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B．Fe3+是该反应的催化剂C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深3．【2020年浙江选考】一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa 4．【2020年山东莱芜一中月考】一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO−3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解考点突破1．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(g)+2Y(g)M(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，5min末测得M的物质的量为0.4mol。
2015高考化学二轮复习资料：化学反应速率与化学平衡
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。
4.了解化学反应的可逆性。
5.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
7.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1(1)(2)(3)(4)要转化为物质的量浓度的变化值(计算时(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
(2)压强：压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。
②压强只对有气体参加的反应产生影响。
③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。
恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。
升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。
(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。
②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.2化学平衡状态化学平衡移动课件
以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志： ①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化 学计量数之比的状态。 ②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡
状态
(×)
(8) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋
O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明
该反应已达到平衡状态
(√)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）化学平衡状态的判定
mol·L－1，0.2 mol·L－1 项符合题意。
规律•方法
极端假设法确定各物质的浓度范围 先假设反应正向或逆向进行到底，再求出各物质浓度 的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
考点二
化学平衡移动
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
2．影响化学平衡的外界因素 (1)影响化学平衡的因素
衡不移动
(×)
(5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向
生成氨的方向移动
(×)
(6)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正加快(×)
(7)向平衡体系 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入 KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (×)
新高考化学二轮复习化学反应速率及化学平衡图像学案
化学反应速率及化学平衡图像1．(2021·广东选择考)反应X===2Z经历两步：①X → Y；②Y → 2Z。
反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是()c(X) 随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z) ＝2c0—c(Y)【解析】选D。
由题中信息可知，反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。
因此，图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c 随时间t的变化曲线。
X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为c(X)随t的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此，t1时c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B正确；由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则c(Y)＝c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻Y浓度的变化量为c0－c(Y)，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为2[c0－c(Y)]，这种关系在t3后仍成立，因此，D不正确。
【补偿训练】(2020·江苏卷)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)ΔH＝247.1 kJ·mol－1H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g)ΔH＝41.2 kJ·mol－1在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
高考化学总复习检测：7.1化学反应速率
课时限时检测(二十) 化学反应速率(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．(2014·韶关调研)在N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3的反应中，在5 s 内N 2的浓度由6mol/L 减至2 mol/L 。
则NH 3的平均反应速率是( )A ．2.4 mol/(L·s)B ．1.6 mol/(L·s)C ．0.8 mol/(L·s)D ．0.08 mol/(L·s)【解析】 v (N 2)＝6 mol/L －2 mol/L 5 s ＝0.8 mol/(L·s)，v (NH 3)＝2v (N 2)＝2×0.8 mol/(L·s)＝1.6 mol/(L·s)。
【答案】 B2．化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 min ～8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是( )A ．2.5 μmol·L －1·min－1和2.0 μmol ·L －1B ．2.5 μmol·L －1·min－1和2.5 μmol·L －1C ．3.0 μmol·L －1·min－1和3.0 μmol·L －1D ．5.0 μmol·L －1·min －1和3.0 μmol·L －1【解析】 本题主要考查反应速率的计算。
第8 min 与第4 min 时反应物浓度差Δc 为10 μmol·L －1，Δt 为4 min ，所以在4 min ～8 min 间的平均反应速率为2.5 μmol·L －1·min －1，可以排除C 、D 两个选项；图中从0 min 开始到8 min 反应物浓度降低为原来的14，根据这一幅度，可以推测从第8 min 到第16 min 反应物浓度也应降低为第8 min 时其浓度的14，即由10 μmol·L－1降低到2.5 μmol·L －1，因此推测第16 min 时反应物的浓度为 2.5 μmol·L －1，所以可以排除A 选项而选B 选项。
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
化学反应中的反应速率与平衡常数
化学反应中的反应速率与平衡常数在化学反应中，反应速率与平衡常数是重要的研究内容。
反应速率决定了反应物转化为产物的速度，而平衡常数则描述了反应物与产物之间达到平衡状态时的相对浓度。
本文将从反应速率和平衡常数的定义、影响因素和实际应用方面进行阐述。
一、反应速率的定义及计算方法反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的大小，可以通过以下公式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC是反应物浓度变化量，Δt是反应时间间隔。
反应速率可以根据反应物消失速度或产物生成速度来计算，具体取决于反应物浓度的测定方法。
二、反应速率的影响因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率增加，反应速率也相应提高。
2. 温度：温度升高会增加反应物的动能，使反应物分子碰撞的能量超过反应所需的能垒，从而加快反应速率。
3. 催化剂：催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，但催化剂本身在反应中不被消耗。
4. 反应物粒度：反应物粒度越小，表面积越大，反应速率也越快，因为表面积大有利于反应物之间的碰撞。
5. 反应物浓度：溶液浓度越高，反应速率越快，因为溶液浓度增加会导致反应物之间的碰撞频率增加。
三、平衡常数的定义及计算方法平衡常数描述了反应物与产物之间达到平衡时的相对浓度。
对于一般的反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数K可以通过以下公式计算：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[C]、[D]是产物的浓度，[A]、[B]是反应物的浓度。
平衡常数K的值可以用来判断反应的偏向性，根据K的大小可以推断反应物转化为产物的程度。
四、平衡常数的影响因素1. 温度：温度的变化会改变反应反向和正向的速率，进而影响平衡常数K的值。
2. 反应物浓度：在Le Chatelier原理的影响下，增加反应物的浓度会推动反应向右，减小反应物的浓度会推动反应向左，从而改变平衡常数K的值。
3. 压力：对于气体反应，改变压力可以改变反应物的分子数，从而改变平衡常数K的值。
07化学反应速率
复合反应
aA+bB→dD+eE
规则说明
v = k cm(A) cn(B)
（1）已知反应机制的复合反应可由质量作用定律推出 速率方程
（2）纯固体或纯液体反应物不写入速率方程
（3）溶剂参与反应，也不写入 不确定反应机制的复合反应的速率方程只能通过实验 获得！
取正号。
不同物质表示的反应速率不同，化学反应速 率指整个反应的速率，其数值只有一个，与反 应体系中选择何种物质表示反应速率无关，但 与化学反应的计量方程式写法有关。
aA+bB→dD+eE
1 dc( A) 1 dc(B) 1 dc(D) 1 dc(E)
v
a dt
b dt d dt e dt
二、反应的平均速率和瞬时速率
质量作用定律:只适用于基元反应
2、速率方程 速率方程：表示反应物浓度与反应速率间的定量关系。 （1）元反应
据质量作用定律可直写出速率方程式： NO2(g) + CO(g) = NO (g) + CO2 (g) v = k c(NO2) c(CO) aA+bB→dD+eE v = k ca(A) cb(B) 反应分子数 = a+b
ln c0 k t c
lg c0 kt c 2.303
c c0 ek t
lnc0 –lnc = k t
k 的单位：(时间)-1 以lnc ~ t作图得一直线，斜率为-k
半衰期
half life period
反应物 A 的转化率为50%时 所需的反应时间称为
t 1908~1980半衰期,用 1/ 2 表示
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
大学基础化学课件--工科-07化学反应速率与化学平衡
7.2.2 过渡态理论(活化配合物理论)
化学反应不是通过反应物分子间的 简单碰撞就能完成，而是在碰撞后 要经过一个由反应物分子以一定的 构型而存在的中间过渡状态(活化配合物)
O3(g) NO(g) NO 2 (g) O2 (g)
NO+O3
O ON O O
NO2+O2
E 活化络合物
Ea逆
以气体分子运动论为基础 主要用于气相双分子反应
O3(g) NO(g) NO 2 (g) O2 (g)
有效碰撞：能发生反应的碰撞 临界能(或阈能)：分子发生有效碰撞
必须具备的能量 活化分子：能发生有效碰撞的分子
或：具有等于或大于临界能的分子
活化能(Ea)：活化分子的平均能量E *与反
(activated energy) 应物分子的平均能量E 之差
Ea E * E
注：大多数反应的活化能在60~250kJ·mol-1之间
E 活化分子
Ea,逆
Ea正
E生成物
E 活化分子
Ea正 Ea逆
E反应物
E反应物
E生成物
(1) r Hm E(生成物) E(反应物) Ea正 Ea逆 (2) 可逆反应中，吸热反应的活化
能总是大于放热反应的活化能
ÊÔ Ñé ±à ºÅ
1 2 3 4 5
cH2 /(mol L1) 0.0060 0.0060 0.0060 0.0030 0.0015
cNO/(mol L-1)
0.0010 0.0020 0.0040 0.0040 0.0040
/(mol L1 s1) 7.9 107
单位：mol·L-1 a、c分别称为反应对反应物A和C的级数
高考化学二轮复习 专题八 化学反应速率和化学平衡精品课件
2．根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反 应物和气体生成物化学计量数的相对大小
如可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)在反应过程 中 A 的百分含量[w(A)]随压强(p)变化的曲线如图所示。
• 由图示可知：增大压强，A的百分含量逐渐变 小，即平衡向正反应方向移动。又因增大压强， 平衡向气体体积缩小的方向移动，故a＋b>c＋ d。
• 在掌握化学平衡常数表达式的基础上，进一步 分析它的应用是考查的重点。近几年高考题常 常涉及这一考点，大多是结合数据，判断化学 反应的热效应，或根据其数值大小判断反应进 行的程度，或根据其数值的变化，判断平衡的 移动等。
• 1．使用化学平衡常数应注意的问题
• (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须 是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度 值。
• 对于有关化学平衡移动的图象题、计算题，要 通过例题分析，建立解题的一般模式。如解平 衡图象题，可以建立如下解题模式：
• 1．先分析题中反应的特点(是放热反应还是吸 热反应，是气体体积增大的反应还是气体体积 缩小的反应等)。一定要抓住图象中的改变条 件一瞬间所引起的浓度、压强、速率的变化， 再针对改变各种条件时引起的变化进行对照分 析。
• A．p3>p4，Y轴表示A的转化率 • B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数 • C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度 • D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均分子量
• 据图象(Ⅰ)知，在压强不变时，曲线b的斜率 比c的大，故T1>T2。降温(T2→T1)时，C%增大， 即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当 温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强 p2>p1，增大压强(p1→p2)时，C%增大，即平衡 正向移动，故x<2即x＝1。由图象(Ⅱ)知，保持 体系压强不变，升高温度，平衡逆向移动， C%、A、B的转化率、混合气体的平均分子量、 密度均减小，而A、B的质量分数要增大。故 正确答案为B。
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第一节 化学反应速率及其影响因素
考纲要求：
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念。了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率 的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。
t/min
02 4
6
8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
(C)
反A应．至0～6 m6inm时in，的剩平余均0.反002应m速ol率H：2Ov2，(H此2O时2)c≈(H32O.32×)＝100.2－02mmooll··L(L－1·m，iCn)项－1 错B误．；6反～应10至m6inmi的n 时平，均消反耗应0.速00率2 m：olvH(H2O22O，2)转<化 3.3率×为105－0%2m，olD·(L项·正mi确n)。－1 根 耗 确CD据 ；0． ．.题 随 0反 反02目 反应 应m信 应至 至o息 物l H66可 浓2mmO知 度ii2nn，， 的时 时则减0， ，～v小Hc6((H，2HmO22O反O2in分22应，))≈＝解速生30了.率成.33×05逐20m12%渐0.o4－l降2·mLm低－Lo1(，l标·(LB准·m项状i正n况)－确)1氧，；气A ， 项正 消
率不正确的是
()
A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1
解析：设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g)
开始时 c(N2)＝8 mol·L－1,2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应速率为________________。
答案：2.0 mol·L－1·min－1
二 理清化学反应速率与 化学计量数的关系
1．内容：对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)， 其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相 同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 化学计量数之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m∶n∶p∶q， 或m1 v(A)＝n1v(B)＝1pv(C)＝1qv(D)。
(3)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少
或任何一种生成物浓度的增加
( ×)
(4)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为
0.8 mol·L－1
(× )
(5)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物
表示为负值
(× )
高温、高压 2．密闭容器中，合成氨的反应 N2＋3H2 催化剂 2NH3，
考点一
化学反应速率
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 牢记化学反应速率 的基础知识
基点小练
Байду номын сангаас
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速
率，其数值和意义都不一定相同
(×)
(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明
显
(×)
2 ． NH3 和 纯 净 的 O2 在 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ： 4NH3(g) ＋
3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的 2 L 密闭容器
中充入 4 mol NH3 和 3 mol O2,4 min 后，测得生成的 H2O 占混
合气体体积的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)
起始(mol) 4
3
0
0
n(总) 7
变化(mol) 4x
3x
2x
6x
4 min(mol) 4－4x 3－3x 2x
6x
7＋x
据题意，有76＋xx＝0.4 解得：x＝0.5，
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为：Δc(H2O)＝32mLol＝1.5 mol·L－1， v(H2O)＝1.54mmoiln·L－1＝0.375 mol·L－1·min－1，再由各物质表示的速
率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率
分别为 v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1， v(O2)＝0.187 5 mol·L－1·min－1。 答案：C
3．(2014·全国卷Ⅱ节选)在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体 的颜色变深。
b－nmx
px m
qx m
则：v(A)＝tx1 mol·L－1·s－1， v(B)＝mnxt1 mol·L－1·s－1， v(C)＝mpxt1 mol·L－1·s－1， v(D)＝mqxt1 mol·L－1·s－1。
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）化学反应速率的计算
1．(2014·北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2 溶液 发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准 状况)如下表。
浓度为 a mol·L－1，B 的浓度为 b mol·L－1，反应进行至 t1 时， A 消耗了 x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1)
a
b
0
0
转化/(mol·L－1)
x
nx px qx
m
m
m
t1/(mol·L－1)
a－x
2．实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋ B(g) 2C(g) 。 已 知 v(A) ＝ 0.6 mol·L － 1·s － 1 ， 则 v(B) ＝ _0_.2_ mol·L－1·s－1，v(C)＝ 0.4 mol·L－1·s－1。
三 掌握“三段式”法求 反应速率的解题模式
对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始时 A 的