补课化学平衡图像题
高二化学(必修一)化学平衡图象练习题
高二化学（必修一）化学平衡图象练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-12．a A(g)+b B(g)⇌c C(g)+d D(g)Δ H=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（）A．a+b>c+d T1>T2 Q>0B．a+b>c+d T1>T2 Q<0C．a+b>c+d T1<T2 Q<0D．a+b＜c+d T1<T2 Q<03．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是（）A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12molC．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变4．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是（）A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．中国科学技术大学设计出一种“松果结构”的铂金属催化剂，在催化电解水制氢效果不变的情况下，铂金属的用量降低到传统商业催化剂的175，下列说法不正确的是（）A．催化剂的结构会影响催化效果B．使用“松果结构”的铂金属催化剂能够极大提高水的转化率C．使用铂金属催化剂能够降低电解水的活化能D．氢能是一种高能、洁净的可再生能源6．以Cu/Zn O/Al2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；Δ H=59kJ·mol-12CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；Δ H=-86kJ·mol-1CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-25kJ·mol-12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-44kJ·mol-1其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。
(完整版)化学平衡图像题专题试题
化学平衡图像一、选择题1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s ）B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)2．（ 广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。
对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A ．点a 的正反应速率比点b 的大B ．点 c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大3．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A ．正反应是放热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应．D ．A 、B 、C 、D 均为气体4．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ）A ．T 1＞T 2，△H>0B ．T 1＜T 2，△H>0C ．T 1＞T 2，△H<0D ．T 1＜T 2，△H<05．现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是（）A ．p 1＞p 2，n ＞3B ．p 1＜p 2，n ＞3C ．p 1＜p 2，n ＜3D ．p 1＞p 2，n=36．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ）7．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。
化学平衡图像题解法例析
t
T1、P2
T1、P1
T2、P2
2.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( )
D
随堂测试：
1、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p +q (> = < )
v
0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
0～t1、t2～t3、 t3～t4 、t5～t6
t1:升高温度，
A
随堂测试：
t3:使用催化剂，
t4:减小体系压强
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定 温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后， 在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件， 测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随 时间的变化如下图所示：
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%
t
T1
T2
1、T1 T2 ( > = < ) 正反应是 反应 （放热、吸热）
B%
t
T1
T2
2、T1 T2 ( > = < ) 正反应是 反应 （放热、吸热）
6
④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2
C
(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______。 (2)此可逆反应的正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
化学平衡图像题目
化学平衡和速率图像1.速率-时间（v-t ）图像方法：A. 首先分清图像的“突变”和“渐变”，出现渐变的为改变浓度。
如下图甲乙甲图中v 正突然变大、v 逆在t1渐变，可见改变的为增加反应物的浓度。
乙图中v 正突然变小、v 逆在t1渐变，可见改变的为减少反应物的浓度。
B.如果图像都为突变，则改变的可能是温度、压强、催化剂等，以及同时改变反应物和生成物的浓度。
这类图像要先看速率，再看平衡。
首先分析速率较之前的大小变化，如果变大，为增大温度、增大压强、加催化剂，再分析此时v 正、v 逆的相对大小，如果v 正>v 逆,表示平衡正向移动，再从上述条件里选择使平衡正向移动的条件。
例1，N 2+ 3H 22NH 3，△H<0建立平衡后加热对速率的影响如图1。
123图1υ图2如图1所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为升温。
如图2所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v 逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升压。
如图3所示，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变小，为降温降压，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为降温。
图3练习1.下列图像为反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g);△H>0 的速率-时间图像，分析下列三个图像改变的条件图1中，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升温。
图2中，t1时刻后，图像渐变，v逆突然变小，V正渐渐变小，为减少生成物即HI的浓度。
图3中，t0时刻后，图像突变，速率都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v正=v逆，平衡不移动，根据此反应，为升压或者加催化剂。
练习2一密封体系中发生下列反应：N+3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率2与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？、、（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6【答案】（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高温度，加了催化剂，降低压强（3）t0～t1练习3一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。
化学平衡图像分析经典例题与习题附答案
第12讲化学平衡图像分析❖例题1、某可逆反响mA(g)＋nB(g)pC(g)＋Q在密闭容器中进行反响，测得在不同时间t、温度T和压强P与反响物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如下图.A. T1＜T2, P1＞P2, m＋n＞P, Q＜0B. T1＞T2, P2＞P1, m＋n＜P, Q＜0C. T2＞T1, P2＞P1, m＋n＜P, Q＜0D. T1＞T2, P2＞P1, m＋n＞P, Q＞02、如下图,a曲线表示一定条件下可逆反响:X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)＋Q的反响过程中X的转化率和时间的关系. 假设使a曲线变为b曲线,可采取的措施是A. 参加催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强3、可逆反响N2＋3H22NH3＋Q,从反响开始经t1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t2秒时发生移动，在t3秒时，又到达新的平衡状态. 试根据t2－t3秒曲线判断，以下图1、图2所表示的平衡移动方向和变化条件各是什么？图1图24、气态反响A＋B C＋D,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反响过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的选项是A BC D5、右图为条件一定时,反响2NO＋O22NO2＋Q(Q＞0)中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未到达平衡状态，且V正＜V逆的点是A. B和CB. A和EC. ED. A和C6、以下图表示外界条件〔温度、压力〕的变化对以下反响的影响. L〔s〕＋G〔g〕2R(g)－Q(吸热)在图中Y 轴是指A. 平衡混合气中R的质量分数B. 平衡混合气中G的体积分数C. G的转化率D. L的转化率7、在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反响：A2〔g〕＋3B2(g) 2AB3〔g〕，分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如下图. 以下说法不正确的选项是A. 正反响是放热反响B. E、F二点尚未到达平衡C. H、I二点尚未到达平衡D. G、H、I三点可能已达平衡状态参考答案1B 2AD 3升温；增大N2浓度4AD 5C 6B 7C.❖习题1、如右图所示表示平衡混合物中x的百分含量在不同的压强下，随温度变化的情况，在以下平衡体系中，x 可以代表用下横线标明的物质〔反响中各物质为气态〕的是A．N2+2H22NH3 △H＜0B．H2+I22HI △H＜0C．2SO32SO2+O2 △H＞0D．4NH3+5O24NO+6H2O △H＜02、在溶积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反响：X〔气〕+2Y〔气〕2Z〔气〕并到达平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反响速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影局部面积表示A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少3、今有反响X(g)+Y(g)2Z(g)+ △H＜0假设反响开始经t1秒后到达平衡，又经t2秒后，由于反响条件的改变使平衡破坏，那么t3时又到达平衡，如图表示，试分析，以t2到t3秒曲线变化的原因是A．增大了X和Y的浓度B．使用了催化剂C．增加了反就体系的压强D．升高了反响的温度4、对到达平衡状态的可逆反响X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反响速率变化图象如右图所示，那么图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体5、可逆反响aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如下图，以下说法正确的选项是A．该反响在T1、T3温度时到达过化学平衡B．该反响在T2温度时到达过化学平衡C．该反响的逆反响是放热反响D．升高温度，平衡会向正反响方向移动6、右图表示反响N2〔g〕＋3H2〔g〕2NH3〔g〕；ΔH＝－92. 2kJ/mol。
完整化学平衡移动图像专题
0
A
B
C
E
D
T
NO转化率
3 、图表示反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 ( ) A t0～t1 B t2～t3 C t3～t4 D t5～t6
AB
练习：
D
下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是…( )
练习：
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
二、速度-时间图：
v逆
t1
t
v
v正
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。
t
v
v正
增大
逆
<
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。
t1 t2
t
v
v逆
v正
二、速度-时间图：
v逆
t1 t2
t
v
v正
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
【高二专题】化学反应与原理之平衡图像分析(提高版)(解析版)
【高二专题】化学反应原理之平衡图像分析专题（提高版）一、单选题1．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A、升高温度正逆反应速率均增大，同样降低温度正逆反应速率均降低，A不正确；B、催化剂能降低反应的活化能，所以a曲线表示的是使用催化剂，B不正确；C、乙达到平衡的时间的少，压强高反应速率快，达到平衡的时间少，因此乙曲线表示的压强大，C不正确；D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数降低，因此逆反应的平衡常数增大，D正确；答案选D。
2．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【答案】C【解析】【分析】反应开始时没有达到平衡，反应向正向进行，X的量减少，到Q点时达到最小，则这一点是反应的最大限度，Q点后平衡向逆向移动X的量逐渐增加。
【详解】A、温度升高平衡向逆向移动，平衡常数减小，A错误；B、W、M两点X的浓度相同但是温度不相同，故反应速率不相等，B错误；C、Q点X的量最少，转化率最大，C正确；D、平衡时充入Z，相当于增大压强，反应两边气体的化学计量数相等，改变压强对平衡没有影响，达到新平衡时Z 的体积分数与原平衡一样，D错误；答案选C。
化学平衡图像题_(含答案)(K12教育文档)
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化学反应速率化学平衡之图像题一、选择题1.（2012·武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或者增大压强。
速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．4NH3(g）＋5O2（g)4NO(g)＋6H2O（g) ΔH<0B．2SO2（g）＋O2（g)2SO3(g）ΔH〈0C．H2（g）＋I2(g ）2HI（g）ΔH〉0D．C(s）＋H2O（g ）CO（g)＋H2(g) ΔH>02。
可逆反应m A（g)n B(g)＋p C（s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( ）A．m〉n，Q>0 B．m〉n＋p，Q〉0 C．m〉n，Q<0 D．m〈n＋p，Q〈03。
在密闭容器中进行如下反应:H2(g)＋I2(g）2HI（g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是( ）A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH〈0 C．T1〈T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH 〈0第1题图第2题图第3题图第4题图ＸＹ4．(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应:L(s ）＋a G(g ） b R （g ），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p 1〈p 2，由此可判断 ( ）A ．正反应为放热反应B ．化学方程式中的计量数a 〉bC ．G 的转化率随温度升高而减小D ．增大压强，容器内气体质量不变 5.下图是表示外界条件（温度和压强）变化对反应的影响,L(s ）+G （g ）2R(g ），△H ＞0，在图中y 轴是指 （ ）A.平衡混合物中R 的质量分数 B 。
化学平衡图像练习题
化学平衡典型题1．一定温度下，反应2SO 2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol ,n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D.1.2 mol2．右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积3．在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．的是A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高4．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2 mol E（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol M和 1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO 2（g）+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变．．．的是A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）6．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。
高三化学二轮复习专题化学平衡图象题课件
1.01*106Pa
C %
1.01*105Pa 1.01*104Pa
A %
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n＞ p+q
•正反应 吸热 m+n = p+q
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
Y
A、B物质的转化率
B、正反应的速率
300℃ C、平衡体系中的A%
练习 2. 图中a曲线表示一定条件下可逆反应
x（g）十y（g） 2z（g）＋w（s）（正反应为 放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，
可采取的措施是 A C
A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大体系压强 D.增大y的浓度
四、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
有一化学平衡
mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),下图表示的是转化率与
A 的
“先拐先平,数值大” 转
化 率
x C（g）
P1 P2
到达平衡所需时 间短（速度快）
反应时间
“数值大”
所以，P1＞P2
m A （g）+ n B （g）
x C（g）
A
的
转
P1 •m + n 与Ｘ的大小？
化
率
P2
已知：P1＞P2
反应时间 答案：m + n ＞Ｘ
P↑→A的转化率 增大→平衡向 正反应方向移动
（2）想规律：联想外界条件的改变对化 学反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）作判断：根据图像中呈现的关系与 所学规律相对照，作出符合题目要求的判 断。
2024年高考化学一轮复习一遍过专题27化学平衡图像专练含解析
专题27 化学平衡图像专练1．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。
在肯定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。
图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(ϕ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。
则下列说法正确的是A．图甲中11ω>B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C．温度T1、2ω=， Cl2的转化率约为33.3%D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数【答案】C【解析】A.ω增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2＞ω1，则ω1＜1，故A错误；B.该反应在反应前后气体分子数不变，依据图甲上升温度丙烯的体积分数增大，即上升温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度上升，依据PV=nRT，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故B错误；C.由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol和2amol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xmol，依据三段式进行计算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mol） a 2a 0 0转化（mol） x x x x平衡（mol） a-x 2a-x x x则（xV）2÷（a xV-×2a xV-）=1，解得x=2/3a，则Cl2的转化率2/3a÷2a×100%=33.3%，故C正确；D.由图甲可知，ω肯定时，温度上升，φ增大，说明正反应是放热反应，故温度上升，正反应平衡常数减小，故图乙中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。
2．如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A.该反应为放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B.依据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C.催化剂同等程度地变更正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D.该反应为放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，依据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误。
专题15 化学平衡图像-高考化学二轮热点题型(全国通用)(解析版)
专题15化学平衡图像目录一、热点题型归纳【题型一】速率图像【题型二】平衡图像【题型三】多重平衡图像二、最新模考题组练【题型一】速率图像【典例分析】例1．已知：()()()A g 2B g 3C g + 0H ∆<，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA 和3molB 发生反应，1t 时达到平衡状态I ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．容器内压强不变，表明反应达到平衡B ．2t 时改变的条件：向容器中加入CC ．平衡时A 的体积分数ϕ：(II)(I)ϕϕ>D ．平衡常数K ：(II)(I)<K K 【答案】BC 【详解】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA 和3molB 发生反应，反应时间从开始到t 1阶段，正反应速率不断减小，t 1-t 2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t 2-t 3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t 3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。
A.容器内发生的反应为A(g)+2B(g) 3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A 错误；B.根据图象变化曲线可知，t 2 t 3过程中，t 2时v 正，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C ，B 正确；C.最初加入体系中的A 和B 的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C 时，平衡逆向移动，最终A 和B 各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A 的体积分数ϕ(II)>ϕ(I)，C 正确；D.平衡常数K 与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K 保持不变，D 错误。
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化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
则下列说法中正确的是（ ）A ． 若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强B ． 若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂C ． 若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强D ． 若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂8．对达到平衡状态的可逆反应X ＋Y Z ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ）A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体9．今有反应X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）（正反应放热），右图表示该反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
则下图中的t 2时改变的条件是（ ） A ． 升高温度或降低Y 的浓度 B ． 加入催化剂或增大X 的浓度 C ． 降低温度或增大Y 的浓度 D ． 缩小体积或降低X 的浓度10．在一定条件下，可逆反应2X （g ）2y （g ）＋z （g ）（正反应放热），在t 1时达到平衡，然后在t 2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t 3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（ ）A ．BC DZX 时间 浓度O 12211．在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并达平衡。
HI的体积分数V（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。
若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的变化如曲线（I）所示。
在乙条件下V（HI）的变化如曲线（III）所示。
则甲条件、乙条件分别是（）①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④12．密闭容器中，有反应:A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（）A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热13．在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）A．①②B．③④C．①D．①⑤14．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A． a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0B． a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0C． a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0D． a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞015．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A．P3＞P4，y轴表示B的转化率B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均mol质量16．对气体反应：mA＋nB eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（）A．正反应是放热反应B．m＋n＜eB．正反应是吸热反应D．m＋n＞e17．反应mA（固）+nB（气）pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（）①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。
A．只有①B．只有②④C．只有①②④D．只有①和③18．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）A．100℃B．200℃C．300℃D．不能确定19．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述正确的是（）A．若其它条件相同，a比b的温度高B．a表示有催化剂，b表示无催化剂C．若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大D．反应由逆反应开始20．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g),A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，正反应吸热B．T1＜T2，正反应吸热C．T1＞T2，正反应放热D．T1＜T2，正反应放热21．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)； H>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确的是( )A．P1<P2，纵坐标指A的质量分数B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数C．P1<P2．纵坐标指A的转化率D．P1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量22．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量23．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞024．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）A． B C D25．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g ）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A． B C D26．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g ）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）A B C D27．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（）A B C D28．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气)2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。
则图中阴影部分面积表示（）A．X的浓度减少B．Y的物质的量减少C．Z的浓度增加D．X的物质的量减少29．可用右侧示意图象表示的是（）反应纵坐标甲乙A 等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠KB 相同质量氨，在同一容器中：2NH3N2＋3H2氨气的转化率500℃400℃C 体积比1︰3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2＋3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D 2mol SO2与1mol O2，在相同温度下：2SO2＋O22SO3SO3物质的量10atm 2atm30．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0。
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（）A．反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D．在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态31．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。