九年级化学下册第6章溶解现象基础实验6粗盐的初步提纯作业设
基础实验6 粗盐的初步提纯
一、选择题（共5小题）
1.如图，用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（）
A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）
D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
2.现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）
A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C.配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
3.要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入_____溶液至沉淀完全；③加入_____溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入_____溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出。上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）
A.Ba（NO3）2 Na2CO3 HC1
B.BaC12 K2CO3 H2SO4
C.BaC12 Na2CO3 HC1
D.Ba（NO3）2 K2CO3 H2SO4
4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是（）
A.②④⑤①③
B.⑤④②③①
C.⑤②④③①
D.②⑤④①③
5.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在.为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐。
一些物质的溶解性表（室温）
OH﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Mg2+不溶溶微
Ba2+溶溶不不
下列操作及加入溶液顺序错误的是（）
A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
二、填空题（共6小题）
6.下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：
（1）图中正确的操作顺序为（填字母序号）；
（2）操作（填字母序号）中，玻璃棒的作用是；
（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是；
（4）晾晒海水得到粗盐是利用的结晶方法.人们可以食用海产品补充元素，以预防甲状腺肿大。
7.用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）.请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的
是，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
8.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20 ℃时，一些物质的溶解度
OH﹣C O32﹣
Na+溶溶
Ca2+微不
Mg2+不微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是；实验步骤③和④的目的是。
（2）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
和。
（3）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是。
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是。
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是。
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法（填“可行”或“不可行”），理由是。
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是。
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）。
9.粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。
（1）请按由上到下的顺序重新排列（填字母）。调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行操作，步骤④需要进行操作。
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是（填序号）。
A.氢氧化钠溶液
B.氢氧化钡溶液
C.氢氧化钾溶液
D.氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是；步骤③中发生中和反应的化学方程式
是。
10.氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用.提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去
Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：
（1）正确的操作顺序为或（填步骤编号）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为。
11.同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
（1）操作②的名称是。
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是。
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是（只写一种原因）。
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100 g 6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是（填字母编号）。
a.称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；
b.用量筒取水时俯视读数；
c.用量筒取水时仰视读数；
d.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过。
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04 g/cm3），配制16 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液ml（结果保留小数点后一位）。
三、解答题（共8小题）
12.从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质设计了如图A、B、C三个步骤。
（1）B步骤称为。
（2）C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该（填字母）。
A.移去酒精灯，停止搅拌
B.移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C.继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
13.实验是进行科学探究的重要方式，请填写下列空格：
（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图1所示的三个操作步骤.其中，操作B的名称
为；操作C中，给蒸发皿加热时（填“需要”或“不需要”）垫石棉网。（2）某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。请指出该实验操作中存在的错误：。
（3）如图2所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由：。
14.某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。
（1）在实验室若将5.0 g该岩盐溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到4.0 g精盐，其产率为：%。
（2）每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1 mg，其作用是。
（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少（计算结果精确到0.1%）？
15.以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作。
（1）仪器a的名称是。
（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是（填序号）。
（3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠。如果B中的滤液仍然浑浊，就应该。D操作中，当观察到蒸发皿中出现时，停止加热。
16.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。
（2）操作⑥中的错误是。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液.经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
17.如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）.
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为。
18.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题.
（1）步骤⑦的操作名称为。
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式。
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是。
（4）步骤②和步骤④（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是。（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是。
（6）加碘食盐相关信息如图所示。
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl==6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象。
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI。
当加入质量分数为0.237% Na2S2O3溶液2 g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158。请写出计算过程）。
19.已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）。
A.右盘重，砝码轻
B.右盘轻，样品重
C.左盘重，样品轻
D.左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是。
（3）第⑤步操作的目的是。
（4）第⑥步操作a的名称是，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在
的一边。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是。
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是。
参考答案
一、选择题
1.C
2.C
3.C
4.D
5.A
二、填空题
6.（1）CBA （2）引流（3）液体中不溶性的杂质太多（4）蒸发碘
7.（1）蒸发（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl等除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
8.（1）除去粗盐中的难溶性杂质（2）过滤漏斗
（3）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（4）碳酸钙
（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
（6）不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
（7）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3
（8）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色
9.（1）BADC （2）过滤蒸发（3）Mg（OH）2 C
（4）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl═NaCl+H2O
10.①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤
（1）①③④②⑤③①④②⑤
（2）BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
11.过滤（2）玻璃棒防止液体外溅（3）蒸发溶液时液体外溅了一部分
（4）ab
（5）解：设需要6%的氯化钠溶液的体积为x。
根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：1.04 g/cm3×x×6%=16g×3%，X=7.7 ml。
三、解答题
12.（1）过滤（2）B
13.（1）过滤不需要
（2）用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中
（3）不能；向5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，分解速率更快，但是5%的过氧化氢溶液本来比3%的过氧化氢溶液分解的速率快，即没有控制变量
14.（1）蒸发，80 （2）预防缺铁性贫血（3）15.7%
15.（1）漏斗（2）AC
（3）加快溶解检查处理后再过滤一次较多固体
16.（1）加速溶解（2）未用玻璃棒引流（3）①⑤②③⑥④
（4）出现较多固体①②③
17.（1）AD （2）2NaBr+Cl22NaCl+Br2
18.（1）蒸发结晶（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量. （6）混合液由无色变成蓝色
②由KIO3+5KI+6HCl==6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的对应关系为：I→6Na2S2O3，
设10g食盐样品中碘元素的质量为x。
2 g 0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为2 g×0.237%=0.00 474 g，
I→6Na2S2O3，
127 948
x 0.00474 g
=
x=0.000 635 g
10 g食盐样品中碘元素的质量是0.000 635g，1 000 g食盐样品中碘元素的质量为
0.000 635g×=0.0 635g=63.5 mg。
与图中的信息比较，该食盐样品不合格。
19.（1）D
（2）MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2
（4）过滤三层滤纸
（5）除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3
（6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅
人教版初三化学下册粗盐提纯教学设计
粗盐提纯教学设计 内容和学情分析： 教材将《粗盐提纯》这节实验课放在溶解度、海水晒盐、蒸发结晶之后来讲解，利用过滤的方法来除去食盐水中难溶性杂质，通过蒸发的方法得到食盐晶体，使学生即加深了对溶解度、海水晒盐、蒸发结晶等知识的理解，又逐步学会分析和解决实验探究的方法，培养了学生的动手能力。 学习目标： 1. 知识与技能目标 （1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 （2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 2. 过程与方法目标 （1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在 设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。 （2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快 乐，从而乐意学习化学。 知识点（重点、难点）： 重点：过滤与蒸发的实验操作技能。 难点：实验方案的设计，实验细节（注意事项）。 教学准备： 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴、剪刀 教学过程：
教师活动学生活动设计意图<新课导入> （向学生展示粗盐）大家看，这就是从海水晒出的盐，（拿出精盐）这是精盐，你认为这两者有什么区别？ （过渡）既然大家都知道粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，怎样除去粗盐中的不溶性杂质呢？同学们想不想亲自体验一下这一过程啊？ <方案设计> 那么如何去除泥沙等不溶性的杂质呢？请大家小组合作，设计出可行的方案。 一、溶解 （过渡）下面我们一起来完成这个过程。 1.用量筒量取10mL水，倒入烧杯中。 2.称取 3.0克粗盐，加入水中。 3.用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解。 温馨提示：请大家动手实验，然后填写实验报告。 二、过滤 回顾：过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，学生回顾所学知识并交流讨 论，然后回答。 杂质种类：不溶性杂质、可 溶性杂质 组织全班同学，对各个小组 提出的方案进行评价，并选 出方案。 即：溶解过滤蒸发 的总体思路。 学生分组合作完成实验，教 师巡回指导。 填写实验报告。 本节课知识是对 前一节知识的延 伸和拓展。把新 知识建立在已有 知识基础之上。 设问，激发学生 兴趣，同时告诉 学生本节课学习 内容。 通过讨论及方案 评价，学习不溶 性杂质去除的基 本方法。 回顾、练习量筒、 托盘天平的使用 技能。 通过填空的形 式，引导学生回 顾过滤操作的注 意事项，为动手 实验做准备。
沪教版九年级化学第六章 溶解现象 物质的溶解
九年级化学第六章溶解现象 第1节物质的溶解 一、选择题 1．生活中常见的下列物质中，属于溶液的是( ) A．葡萄糖注射液B．冰水混合物C．泥水D．牛奶2．(2007·福建厦门)下列物质与水混合，不能形成溶液的是( ) A．食盐B．植物油C．二氧化碳D．酒精3．(2009·江西南昌)名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是( ) A．硬水B．油水C．泥水D．蒸馏水 4．某物质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是( ) A．沸点B．导电性C．颜色D．水分子的构成5．(2008·甘肃兰州)根据你所做过的家庭小实验．如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④纯碱、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是 ( ) A．①③⑥B．②④⑤C．②④⑤⑥D．全部6．(2008·江苏南通)把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ( ) A．碘加入汽油中B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中7．以下关于溶液的叙述，正确的是( ) A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的 C．溶液是均一、稳定的纯净物D．溶液是均一、稳定的混合物 8．以下属于乳化现象的是( ) A．用洗涤剂清洗油污B．将冰块放入啤酒中 C．将泥土放入清水中D．自制冰激凌时使用稳定剂使各种成分均匀分散9．(2009·湖北襄樊)下列清洗方法中，利用乳化作用的是( ) A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洗油腻的餐具D．用盐酸洗涤水垢10．(2009·江苏苏州)日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于 ．．．乳化的是( ) A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污 11．2008年春节前，我市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是( ) A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高 C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应 12．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是( ) A．生石灰B．烧碱C．食盐D．硝酸铵
九年级化学)四步学好粗盐提纯
九年级化学 四步学好粗盐提纯 江苏张海波 粗盐的提纯是初中化学实验中的重点内容，涉及的概念、原理以及基本实验操作比较多，不仅能对学生进行基本概念和原理考查，也可以对学生进行基本实验技能的考查，因此倍受中考命题者的青睐。下面，就粗盐的提纯实验作一解读。 一、实验原理 粗盐提纯主要的目的是除去水中的不溶性杂质，提升粗盐的纯度。根据这一要求，可采用过滤的方法将粗盐中的不溶性杂质除掉，然后再采用蒸发结晶的方法，得到精盐。 二、所需仪器 根据实验原理，确定所用的仪器包括：天平、烧杯、药匙、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、量筒和酒精灯等。 三、操作步骤 1．溶解：用托盘天平称取一定量的粗盐，并溶于适量的水中，边溶解边用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解，可得到浑浊的食盐水。 2．过滤 （1）制作过滤器：取一张圆形的滤纸，两次对折后打开成圆锥形，把滤纸的尖端向下放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴在漏斗内壁，滤纸与漏斗壁间不留有气泡，以免影响过滤的速率。 （2）固定烧杯和过滤器，调整铁圈的高度，使漏斗的下端尖嘴部分能紧靠在烧杯内壁。 （3）将浑浊的食盐水倒入漏斗内进行过滤。如果一次过滤不彻底，可再次过滤。 3．蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，使其均匀受热。 四、注意事项 1．过滤的操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡。 二低：滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒轻靠漏斗内三层滤纸一侧、漏斗尖嘴部分紧靠烧杯内壁。 2．为了加快过滤的速滤，应将原待滤液静置，尽量取上层清液过滤，不可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体。 3．若过滤失败，原因可能是滤纸破损、液面超出滤纸边缘或是承接滤液的烧杯不洁净等。 4．蒸发时一定要用玻璃棒搅拌液体，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用蒸发皿余热使水分蒸发至干。 5．玻璃棒的作用，本次实验中多次使用玻璃棒，溶解时主要是搅拌加速溶解；过滤时起引流作用；而蒸发时则是为了均匀受热。
(完整word版)初三化学溶解度练习题
九年级化学溶解度练习二 基础练习 1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态 C．温度D．36g为最大量 2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（） A．变小B．变大C．不变D．不一定变 3．与固体溶解度无关的因素是（） A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度
C．溶质的性质 D．溶剂的性质 4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（） A．硝酸钾B．氯化钠C．氢氧化钙D．氧气 5．溶解度曲线图可表示的意义是（） ①同一种物质在不同温度下的溶解度大小 ②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值 ③物质溶解度受温度变化影响大小 ④比较某一温度下各种物质溶解度的大小 A．全部B．①②C．①②③ D．①②④ 6．氯化钠溶解度曲线是（）
A．一条略为上升的曲线B．一条略为上升的直线 C．一条陡峭上升的曲线D．一条略为下降的曲线 9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度； ④降低温度，其中可行的是（） A．①③B．②③C．①④ D．②④ 10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A．升高温度B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾
（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）； （2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________； （3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________； （4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。 11．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义为______________________________。 12．固体物质的溶解度与溶解性有如下关系，请按要求填表：
(完整版)初三化学溶液专题训练一
初三化学溶液专题训练 一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。 对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖 类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加 热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有 关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为
粗盐提纯实验操作步骤
粗盐提纯实验操作步骤文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
实验：除去硫酸铜粉末中的沙子 一、实验目的 1.掌握、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验仪器和药品 药品：CuSO 4，蒸馏水 器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，滤纸 三、实验原理 四、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CuSO4等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 五、实验操作步骤 1.溶解 2.用托盘天平称取2克CuSO 4 混合物（精确到0.1克）．用量筒量取5毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 3.2.过滤 4.按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．
注意：一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
粗盐提纯实验报告很实用
实验活动8：粗盐中难溶性杂质的的去除（课本P87） 一、实验目的： 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 1.溶解 ①称取约5粗盐 ②用量筒量取约10ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入 烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再 溶解时为止．称量剩余粗盐质量。观察溶液是否 浑浊． 2.过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁 并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上 沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的 末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接 滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无 水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜 色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放 在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃 棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体 时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4. 计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到 教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算 精盐的产率． 五、实验总结
六、问题与交流（课本P88） 过滤操作中的问题: (一)、怎样组装过滤器? 首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上． 其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程 (二)、怎样正确地进行过滤？ 在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤． （三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？ 可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤． （四）、怎样检验沉淀物是否洗净？ 可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净． （五）、注意： 1.一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指
九年级化学下册 实验7 粗盐的提纯同步练习 (新版)湘教版
实验7 粗盐的提纯 一、单选题（共8题；共16分） 1.如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作顺序正确的是（） A. ③①④② B. ②①③④ C. ③①②④ D. ①②③④ 2.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（） A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 蒸发液
体 D. 过滤 3.“盐巴”即食盐，因古代巴人熬制垄断食盐销售而得名。下列说法错误的是（） A. 海水、盐矿都是“盐巴”的重要来源 B. 因人体代谢原因，每天需补充大量“盐巴” C. 熬制“盐巴”利用了蒸发结晶原理 D. “盐巴”可制取纯碱、烧碱等多种化工产品 4.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（） A. 取一定量粗盐 B. 过滤
C. 溶解 D. 蒸发 5.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（） A. 蒸发皿 B. 玻璃 棒 C. 酒精 灯 D. 漏斗 6.粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是（） A. 食盐没有全部溶解即过 滤 B. 蒸发过程中晶体飞溅 C. 蒸发后所得精盐很潮 湿 D. 蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上 7.粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是( ) A. 食盐没有全部溶解即过 滤 B. 蒸发过程中晶体飞溅 C. 蒸发后所得精盐很潮 湿 D. 蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上 8.粗盐提纯中，描述正确的是（）
A. 溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，但作用不同 B. 蒸发时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C. 蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热 D. 过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 二、填空题（共4题；共20分） 9.粗盐提纯的步骤是________、________、________．在实验过程中可能使用到的仪器：①铁架台②烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码．在这10种仪器中，实验中一定不需要是（填编号）________；需要增加的仪器是________． 10. 实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： (1)其正确的操作步骤是①________；②________；③________ ． (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是________ (填下列有关序号)． A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒 (3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是________． 11.某粗盐（主要成分是NaCl）样品中含有少量沙土、CaCl2和MgCl2杂质。以下是除去粗盐样品中杂质的实验流程，根据此流程图回答 （1）操作①的名称是________。 （2）加入NaOH目的是与滤液中MgCl2反应从而除去杂质。写出NaOH与MgCl2反应的化学方程式________。（3）加入试剂A的目的是与滤液中的CaCl2反应．则加入试剂A后，沉淀是________。 （4）本实验多次采用过滤操作，如图是过滤装置．过滤时，液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要________边缘。
九年级化学-第六章-溶解现象
九年级化学 第六章 溶解现象 测试题 （满分：100分 考试时间：90分钟） 相对原子质量：Cu:64 S:32 O:16 Na:23 H:1 一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个选项符合题意， 1、下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A.一杯食盐水，下部分比上部分咸 B.温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液 C.物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D.溶液一定是无色、澄清的 2、下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ） A.30℃的不饱和溶液 B.30℃的饱和溶液 C.90℃的不饱和溶液 D.90℃的饱和溶液 3、t ℃时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 4、将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A.白糖 B.面粉 C.味精 D.食盐 5、下列有关溶质叙述正确的是（ ） A.溶质只能是固体 B.溶质只能是气体 C.溶质只能是液体 D.溶质可能是固体、气体或液体 6、下列物质溶于水，能使溶液的温度显著降低的是（ ） A.NaCl B.NH 4NO 3 C.NaOH D.浓H 2SO 4 7、右图为某物质的溶解度曲线图，对于该物质，下列说法 不正确的是（ ） A. A 点的溶液是不饱和溶液 B. 50℃时的溶解度大于20℃时的溶解度 C. 将Ａ点的溶液降温到20℃时，将有晶体析出 D. A 、B 点比较，B 点溶液的溶质质量分数较大 8、t ℃时，向一支盛有0.1g 熟石灰的试管中加入10ml 水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是（ ）
九年级化学《溶液》学案
《溶液专题复习》学案 环节一情景导入展示目标【学习目标】：（中考考试内容及要求） 溶液：★1．认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的含义 2．知道物质的溶解伴随有热量的变化 3．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂 4. 能说出一些常见的乳化现象 5.了解溶液在生活、生产中的重要意义 饱和溶液：★1．了解饱和溶液的含义 ★2．认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化 ★3．了解溶解度的含义 ★4. 利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度 5.了解结晶现象 ★能进行溶质质量分数的简单计算 环节二 合作探究 环节三 展示交流 点拨释【活动一】小组讨论，解决下面有关溶液复习中概念性的问题。 ●认识溶解现象溶液的组成与特征 下列物质与水混合，能形成溶液的是（请用笔勾出来） 1.食盐 2．植物油 3．白糖 4．白酒 5.石蜡 6.白醋 7.纯碱 8.味精 9.面粉将下列每一组物质中一定是溶液的物质挑选出来（请用笔勾出来） 第一组 A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氮 D．碘 第二组 A.河水 B.蒸馏水 C.软水 D.硬水 第三组 A.豆浆 B.牛奶 C.矿泉水 D.果酱 第四组 A.铁水 B.浓硫酸 C.牛奶 D.汽水 请写出下列溶液的颜色 碳酸钠溶液硫酸铜溶液氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液高锰酸钾溶液碘酒 写出下列溶液中溶质的化学式： 编号溶液溶质化学式 ①澄清的石灰水 ②医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） ③0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） ④38°“稻花香”白酒 ⑤硫酸溶液 ⑥稀盐酸 ⑦生石灰放入足量的水中 ●能说出一些常见的乳化现象 下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是（） A．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污 B．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油渍 C．用汽油洗去衣服上沾染的油墨 D．洗澡使用淋浴露 ●了解饱和溶液及溶解度的含义 1．在其它条件不变的情况下，向一定量氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则此饱和溶液的质量( ) A 增加 B 减少 C 不变 D 无法确定
初中化学粗盐的初步提纯实验报告
初中化学粗盐的初步提纯实验报告 篇一：粗盐的提纯实验报告 一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 四、实验操作： 1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器． 五、现象和结论： 粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。 结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 篇二：粗盐提纯实验报告 【实验准备】
初三化学有关溶液的计算知识点专题讲解及练习
课题有关溶液的计算 教学目标 1、熟练掌握有关溶液的计算教学内容 有关溶液计算的复习 ■基本公式 （1）溶液质量= 溶剂质量+ 溶质质量 （2）溶剂质量 溶质质量100s （3）% 100溶液质量溶质质量 溶质质量分数■溶解度 概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在 100克水里达到饱和状态时所溶解的克数 注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态■质量分数 概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比 注意点： （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 ■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 （1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算
（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算 （3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了 （4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就 转化为溶液中的溶剂了 ■溶解度S 与质量分数C%之间的换算 （1）c%＝100s s ×100% （2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态 ■溶解度曲线 （1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出， 即没有全部溶解，如图中点 a （2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态， 没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点 b （3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态， 即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点 c 【练习题】 1．求某温度下，溶解度为20g/100g 水的物质a 的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a 与水不反应） 2．已知某温度下，物质a 的溶解度为50g/100g 水，则在该温度下，含a 物质30%的200g 溶液中，需要加多少克物
粗盐提纯实验报告
一、实验目的： 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管， 滤纸，剪刀，火柴，纸片
四、实验操作：
五、实验总结 过滤操作中的问题: (一)、怎样组装过滤器? 首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上． 其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程 (二)、怎样正确地进行过滤？ 在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤． （三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？ 可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤． （四）、怎样检验沉淀物是否洗净？ 可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净． （五）、注意： 1.一贴二低三靠
初三化学粗盐提纯(要点)
知识梳理 1、物质的分类 混合物：由不同种物质组成，如：空气、河水、矿泉水等 纯净物：由同种物质组成的，如：氧气、二氧化碳、蒸馏水 2、粗盐提纯具体操作步骤 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验仪器和药品 药品：粗盐，水 仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止． 2.过滤 按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 五、实验总结 过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作． (一)、怎样选择漏斗和滤纸？ 漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜． 滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，
九年级化学下册 第6章 溶解现象检测卷 (新版)沪教版
第6章单元检测卷 （时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（） A．蔗糖 B．食盐 C．酒精 D．面粉 2．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（） A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜 C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离 3. 下列物质在水中的溶解度随着温度的升高而减小的是（） A. 氯化钙 B．食盐 C．硝酸钾 D．二氧化碳 4．下列不宜用来加热的仪器是（） A．试管 B．量筒 C．燃烧匙 D．烧杯 5．在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（） A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 6．一瓶100 mL20%的NaCl溶液倒出10 mL后余下的溶液与最初的溶液相比（） A.溶质的质量分数变小了 B.溶质和溶剂的比例变小了 C.溶质的质量变少了 D.B和C都正确 7．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（） Ａ．食盐Ｂ．熟石灰Ｃ．蔗糖Ｄ．硝酸铵 8．在一定温度下，向盛有100 g蔗糖溶液的烧杯中再加入5 g蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度 9．洗涤与生活密切相关。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（） A．用盐酸清洗水垢B．用洗洁精清洗餐具 C．用汽油洗涤油污D．用酒精洗去试管中的碘 10．化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是（） A．10 L水与10 L酒精混合后的体积等于20 L B．10 g硫粉在10 g氧气中完全燃烧后生成20 g二氧化硫 C．10 g锌片与10 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20 g
(完整版)初三化学溶液专题复习
溶液的相关专题 热点考点 一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（） A、食盐 B、面粉 C、植物油 D、石灰石 2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（） A、豆浆 B、果酱 C、矿泉水 D、蔗糖水 2、溶液的宏观特征： （1）均一性（2）稳定性 练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( ) A：ρA > ρB B：ρA < ρB C：ρA= ρB D：不能确定 3、溶液的组成：溶剂与溶质 能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。 m（液）= m（溶剂）+m（溶质） 练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。 2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量 是。 探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？ 溶剂： 溶质： 4、溶液中溶质和溶剂的确定 溶质可以是固体、液体和气体。 练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂 ．． A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒
5.溶解时的吸热或放热现象 溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量 二、乳浊液： 1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 2、宏观特征：不均一、不稳定 3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。 日常生活中常见的乳化现象 1、洗衣粉洗衣服 2、洗发水洗头发 3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好 思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？ 讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（） A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗洁精清洗餐具上的油污 C.用水洗去盘子中的水果渣 D.用醋洗去水壶中的水垢 三．饱和溶液与不饱和溶液 1定义：在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。 讨论：请说出3种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液 四.溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告 一、实验目的, 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能( 2.理解过滤法分离混合物的化学原理( 二、实验原理, 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐( 三、实验仪器和药品, 药品,粗盐，水 器材,托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台(带铁圈)，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。 四、实验步骤, 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐(用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里(用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象(用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象(接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止(( 2.过滤 将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色(滤液仍浑浊时，应该再过滤一次( 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。 3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿(把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热(同时用玻璃棒不断搅拌滤液(等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热(利用蒸发皿的余热使滤液蒸干( 4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器(比较提纯前后食盐的状态。 ，注意事项，: 1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是:搅拌、引流、搅拌的作用; 2、过滤时要注意: 一贴: 指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度( 二低: 一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘; 二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 三靠: 一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流); 二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破); 三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内 壁 3、若过滤之后还存在浑浊，其可能原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等(找出原因后，要重新操作。 1(掌握化学方法提纯NaCl的原理和方法。 2(学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 3(了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
中考化学溶液专题复习
S = —————————————×100 g 饱和溶液中溶质的质量（g ） 饱和溶液中溶剂的质量（g ） 中考化学 溶液 专题复习 一、中考复习要求 1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。 2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。 3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。 4、会用pH 表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH 溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。 二、基础知识回顾 1、溶液 （1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的 、 的混合物叫溶液。 （2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。 （3）特征： ， 。 2、饱和溶液和不饱和溶液 （1）概念：在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。 （2）饱和溶液和不饱和溶液的转化： 一般规律： 3、溶解性和溶解度 （1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。 （2）溶解度（常用S 表示）：在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （3）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。 （4）固体物质的溶解度曲线： ①横坐标表示 ，纵坐标表示 。 ①同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。 ②两条曲线交点的含义 。 ④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）： a 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ； b 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ； c 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。 饱和溶液 不饱和溶液 降温或 或加入