2021年高中化学 第二章 第一节 脂肪烃(1)教案 新人教版选修5
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，要紧学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上出现时突出了类别的概念。
本节内容是对化学2中差不多介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。
二、教学目标1．知识目标：(1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
(2)复习和提升烷烃的取代反应(3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应(4)把握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象，(5) 把握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质2．能力目标：(1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，(2) 充分认识人类理论思维的能动性。
3．情感、态度和价值观目标：（1）培养学生自主观看得出结论，验证结论的能力。
（2）培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。
（3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。
三、教学重点难点重点：烯烃和炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点：烯烃的顺反异构。
乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今差不多半年之久，因此对已学过的甲烷和乙烯知识差不多大多忘却，仍旧必须重点复习，要关心学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。
关于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。
对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。
五、教学方法1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系4新授课教学差不多环节：预习检查、总结疑问→情境导入、展现目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前预备1．学生的学习预备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案2．教师的教学预备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
新人教版化学选修5高中《脂肪烃》教案一
新人教版化学选修5高中《脂肪烃》教案一基本说明1、教学内容所属模块：高中化学选修模块，《有机化学基础》2、年级：高二年级3、所用教材出版单位：人民教育出版社4、所属的章节：第二章第一节教学目标1、知识与技能：（1）了解烷烃、烯烃的物理性质与分子中碳原子数目的关系（2）理解烷烃、烯烃的结构和化学性质2、过程与方法：通过图片展示，提高学生的学习兴趣，通过学生作图和识图培养学生分析和处理数据的能力，通过分析烷烃和烯烃的结构特点，深化结构决定性质的观念，学会类比学习的方法。
体会分类学习的优越性3、情感态度与价值观：体验图表直观分析法，培养类比推理的思维方式内容分析：模块2已经安排了甲烷、烷烃、乙烯的学习，模块5的第一章已经安排了有机物的分类，。
学情分析：学生已经知道了甲烷、烷烃、乙烯的有关知识，烷烃、烯烃结构特点。
设计思路：巩固所学甲烷、烷烃、乙烯结构与性质，烷烃、烯烃结构特点的知识，学会推理归纳法，以类比学习法掌握烷烃、烯烃的性质。
2）氧化反应（燃烧）+nCOC182被酸性高锰酸钾溶液氧化甲烷乙烷丁烷戊烷物质-162ºC+36ºC-89ºC-1ºC沸点板书设计：脂肪烃（第一课时）一、烷烃和烯烃物理性质：化学性质1、烷烃的性质： (类似甲烷)（1）取代反应：（光卤代）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl（2）氧化反应（燃烧）C n H2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O（3）裂解：C8H18C4H8+C4H10（4）性质稳定2、烯烃的性质：CnH2n（类似于乙烯）（1）氧化反应可燃烧：C n H2n+ O2nCO2+nH2O使酸性高锰酸钾溶液裉色（2）加成反应：（加H2、X2、HX、H2O）（3）加聚反应教学反思：本节课的设计是在原来教学设计的基础上将烯的顺反异构移至下一课时（在原来教学中略感时间吃紧）。
特别地将必修知识内容进行较详细的复习，旨在构建知识体系，同时先提出类比推理的学习方式，再以实例引导学生学习，学生比较容易接受。
化学人教版高中选修5 有机化学基础选修5第二章第一节脂肪烃教学设计
教案课题：第二章第一节脂肪烃(1) 授课班级课时教学目的知识与技能1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点过程与方法1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力情感态度价值观根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想重点烯烃的结构特点和化学性质难点烯烃的顺反异构知识第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)结构与板书设计1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）通式：C n H2n+2(n≥1) (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)通式：C n H2n (n≥2)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
3、基本反应类型(1) 取代反应(substitution reaction)：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应(addition reaction)：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H2、X2、H2O 的加成。
(3) 聚合反应(polymerization reaction)：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应：C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 5、烯烃的化学性质（与乙烯相似） （1）加成反应(2)氧化反应○1 燃烧：C n H 2n +2n 3O 2n CO 2 + n H 2O○2使酸性KMnO 4 溶液褪色：R —CH=CH 2R —COOH + CO 2R 1CR 2C HR 3R 1COR 2+ R 3—COOH○3 催化氧化：2R —CH=CH 2 + O 2 2R 1COR 2CH3 在臭氧和锌粉的作用下，CCR 1HR 2R 3C O HR 1 + C OR 3R2(3) 加聚反应6、二烯烃的化学性质(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）3n+1点燃(2) 加聚反应：n CH2=CHCH=CH2 催化剂H2C C H H C C H2*n(顺丁橡胶)n H2C C C H CH2CH3催化剂H2C C CHCH3H2Cn(聚异戊二烯)CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
教学：高中化学 第二章 第一节 脂肪烃(1)教案 新人教版选修5
课题：第二章第一节脂肪烃(1)教学目的知识技能1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点过程与方法1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力情感态度价值观根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想重点烯烃的结构特点和化学性质难点烯烃的顺反异构知识结构与板书设计第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)1、结构特点和通式：(1) 烷烃： (2) 烯烃：2、物理性质3、基本反应类型(1) 取代反应： (2) 加成反应：(3) 聚合反应：4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：（2）氧化反应：5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）（1）加成反应(2)氧化反应○1燃烧：○2使酸性KMnO4溶液褪色：○3催化氧化：2R—CH=CH2 + O22R1COR2CH3(3) 加聚反应6、二烯烃的化学性质(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）(2) 加聚反应： n CH2=CHCH=CH2催化剂(顺丁橡胶)教学过程备注［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节——脂肪烃。
第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(al kene) 1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C —C 连成环状，称为环烷烃。
）通式：C n H 2n+2 (n≥1)(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
新人教版高中化学选修五2.1《脂肪烃》优秀教案(重点资料).doc
第一节脂肪烃教学目的：12质。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 CCH 3CH ＝C(CH 3)2 DCH 3CH ＝CHCl答案：D 三、炔烃 1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项：a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）c 、气体收集方法—C —C —H HH H CH 3 CH 3 —C —C —HHH H CH 3CH 3 第一组CC =HHH 3C CH 3 C C =H HH 3CCH 3第二组乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
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2.1脂肪烴教學設計第1課時教學目的知識技能1、瞭解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質的規律性變化2、瞭解烷烴、烯烴、炔烴的結構特點過程與方法1、注意不同類型脂肪烴的結構和性質的對比2、善於運用形象生動的實物、模型、電腦課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力情感態度價值觀根據有機物的結果和性質，培養學習有機物的基本方法“結構決定性質、性質反映結構”的思想重點烯烴的結構特點和化學性質難點烯烴的順反異構知識結構與板書設計第二章烴和鹵代烴第一節脂肪烴一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)1、結構特點和通式：(1) 烷烴： (2) 烯烴：2、物理性質3、基本反應類型(1) 取代反應： (2) 加成反應：(3) 聚合反應：4、烷烴化學性質（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色（1）取代反應：（2）氧化反應：5、烯烴的化學性質（與乙烯相似）（1）加成反應(2)氧化反應○1燃燒：○2使酸性KMnO4溶液褪色：○3催化氧化：2R—CH=CH2 + O22R1COR2CH3(3) 加聚反應6、二烯烴的化學性質(1)二烯烴的加成反應：（1，4一加成反應是主要的）(2) 加聚反應： n CH2=CHCH=CH2催化剂(順丁橡膠)教學過程備註引入］同學們，從這節課開始我們來學習第二章的內容——烴和鹵代烴。
甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳氫化合物，又稱烴。
根據結構的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。
而鹵代烴則是從結構上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產物，是烴的衍生物的一種。
我們先來學習第一節——脂肪烴。
3、基本反應類型(1) 取代反應：有機物分子裏的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應。
如烴的鹵代反應。
(2) 加成反應：有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團所直接結合生成新的化合物的反應。
如不飽和碳原子與H 2、X 2、H 2O 的加成。
脂肪烃教学设计高二化学人教版选修5
第二章第一节脂肪烃一．教材分析烷烃、烯烃、炔烃是三类重要的脂肪烃，教科书在呈现方式上突出了类别的概念。
由于在化学2中已经介绍了烷烃、烯烃的典型代表物—甲烷和乙烯，本节重点介绍了炔烃的典型代表物乙炔。
教学时要注意引导学生掌握学习有机化学的基本方法—“结构决定性质，性质反映结构”；要注意培养学生的演绎思维、迁移能力，从甲烷、乙烯、乙炔的结构和性质，迁移到烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质；要注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；要善于应用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意发挥学生的主体性，培养学生的观察能力、实验能力、探究能力等。
二．学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的甲烷和乙烯知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。
对于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。
对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。
三．教学大纲及考试说明1.了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质与分子中碳原子数目的关系2.以烷、烯、炔为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的性质3.了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特征和烯烃的顺反异构四．教学目标1.知识与技能了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质与分子中碳原子数目的关系以烷、烯、炔为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的性质了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特征和烯烃的顺反异构了解乙炔的实验室制法2.过程与方法应用复习再现、学习迁移、对比提高等方法去学习烷烃和烯烃的性质应用结构演绎、观察思考、书写巩固等方法学习乙炔的结构、性质、实验室制法3.情感态度与价值观利用有机化学的入门学习，提高学生学习化学的兴趣；主动参与学习，成为学习的主人；体会计算过程的严谨，培养有序、认真的学习态度。
五．教学重难点重点：烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法难点：烯烃的顺反异构六．课时安排 3课时七．教学方法：1.烷烃、烯烃同系物的结构和性质：在化学2中学生已经学习了甲烷、乙烯的结构和性质。
2021年人教版高中化学选修五 2.1脂肪烃第2课时(教案1)
2.1脂肪烃教育规划第2课时教学目的常识技能1.把握烯烃、炔烃的结构特色和首要化学性质2.乙炔的试验室制法进程办法1.要注意充分发挥学生的主体性2.培育学生的调查才能、试验才能和探求才能情感情绪价值观在实践活动中，领会有机化合物在日常日子中的重要运用，一同重视有机物的合理运用重点炔烃的结构特色和化学性质难点乙炔的试验室制法知识结构与板书设计二、烯烃的顺反异构1、顺反异构2、构成条件：1.具有碳碳双键2.组成双键的每个碳原子有必要衔接两个不同的原子或原子团.三、炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
1、乙炔的结构：分子式：C2H2，试验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°2、乙炔的试验室制取3、乙炔的性质：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。
（1）氧化反响：①可燃性（亮堂带黑烟）2C2H2 +5O24CO2+2H2O ②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键开裂）（2）加成反响：乙炔与溴产生加成反响四、脂肪烃的来历及其运用教育进程补白操练]写出戊烯的同分异构体：考虑以下两种结构是否相同？二、烯烃的顺反异构讲]在烯烃中，由于双键的存在，除因双键方位不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。
当C＝C双键上的两个碳原子所衔接的原子或原子团不相一同，就会有两种不同的摆放办法。
1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的摆放办法不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2、构成条件：1.具有碳碳双键2.组成双键的每个碳原子有必要衔接两个不同的原子或原子团.讲］两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（cis-），分家两头的为反式（trans-）。
例如，在2-丁烯中，两个甲基或许一同坐落分子的一侧，也或许别离坐落分子的两边。
投影］顺-2-丁烯反-2-丁烯的结构图三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
自学评论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一同评论乙炔的分子结构特征，并估测乙炔或许的化学性质小结]乙炔的组成和结构1、乙炔(ethyne)的结构分子式：C2H2，试验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°投影］乙炔的两钟模型2、乙炔的试验室制取a.反响原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2b.设备：固-液不加热制气设备。
高中化学 第二章 第1节 脂肪烃 第1课时课件 新人教版选修5
n CH2=CH2
催化 剂
[CH2
CH2
] n
单体
链节 聚合度
写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：
（1）CH2=CHCH2CH3 （2）(CH3)2C=CHCH3
n CH2=CHCH2CH3 n（CH3）2C=CHCH3
【练习】请写出乙烯分子的电子式和结构简式 。
H
H
H ‥: ‥C : : C : H
【注意】要规范书写乙烯的结构简式： 正：CH2=CH2 、 H2C=CH2
误：CH2CH2
2.物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现 规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3.化学性质：
沸点/℃
分子中碳原子数
1、同系物物性递变规律
为什么 呢?
同系物物理性质的递变规律
物理性质归纳
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律 性的变化，沸点逐渐 升高 相对密度逐渐 增大 ，常温 下的存在状态，也由 气态逐渐过度到液态、固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相 对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…
请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为
纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 表2-1 部分烷烃的沸点和相对密度
名称 甲烷 乙烷 丁烷
戊烷
壬烷
十一烷
结构简式
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH
3
CH3(CH2)3CH
3
CH3(CH2)7CH
人教版选修5 化学：2.1 脂肪烃 教案
《烷烃》教学设计一、教学背景：（一）教材分析《烷烃》这一小节内容选自人教版高中化学选修五《有机化学基础》第二章《烃和卤代烃》第1节《脂肪烃》。
本章内容主要有脂肪烃、芳香烃、卤代烃三大块，而脂肪烃又包括烷烃、烯烃、炔烃。
教材中将烷烃、烯烃、炔烃三者结构、性质的对比，形成系统。
在《必修二》中，教材已经对甲烷进行了较为详细的讲解，对烷烃也简单介绍过。
本节内容是对已学过知识的提升。
选修五上一章节主要介绍了有机物的分类、结构特点、命名等，而此章之后要学习烃的含氧衍生物，因此本章内容是知识的过渡处，起承上启下的作用，是有机学习的基础，而烷烃又是脂肪烃的基础。
（二）学生分析学生最开始学习有机化合物知识是在高一下学期，距今将要有一年了，因此对已经学过的甲烷和烷烃的知识已忘却很多，因此在教学过程中仍然要着重复习已有知识，以便学生从甲烷的结构和性质很好地过渡到烷烃的结构和性质。
而通过上一章的学习，学生基本掌握了同分异构体、同系物、有机物命名等知识点，因此这方面的知识可以一带而过。
二、教学目标：1、知识与技能：①复习甲烷的基本结构和性质。
②了解烷烃的物理性质的变化规律。
③进一步了解烷烃的化学性质如取代反应。
2、过程与方法：①通过观察几种烷烃的结构、球棍模型、比例模型，更深刻了解烷烃的结构特点。
②理解取代反应的反应特点和反应机理。
3、情感态度与价值观：①感受化学微观世界的神奇。
②通过对比，感受甲烷和烷烃的内在联系。
三、教学重点难点：1、教学重点：甲烷和烷烃的结构特点、物理性质变化规律和化学性质。
2、教学难点：烷烃的物理性质变化特点及化学性质尤其是取代反应。
四、教学方法：1、模型展示法：展示甲烷、二氯甲烷、丙烷等分子的球棍模型。
2、视频模拟：视频演示甲烷和氯气的取代反应、甲烷和酸性高锰酸钾溶液作用。
3、学案导学：利用学案引导学生学习。
4、知识迁移法：将甲烷的知识迁移应用到烷烃上。
五、教学准备：Ppt课件、学案、视频、分子球棍模型。
高中化学选修5脂肪烃教案
适用精选文件资料分享高中化学选修5《脂肪烃》教课设计高中化学选修 5《脂肪烃》教课设计第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃教课目的【知识与技术】 1 、认识烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2 、认识烷烃、烯烃、炔烃的构造特色。
3 、掌握烯烃、炔烃的构造特色和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不一样种类脂肪烃的构造和性质的对照；擅长运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解观点、掌握观点、学会方法、形成能力；要注意充足发挥学生的主体性；培育学生的察看能力、实验能力、研究能力。
【感情、态度与价值观】依占有机物的结果和性质，培育学习有机物的基本方法“构造决定性质、性质反应构造”的思想。
教课要点烯烃、炔烃的构造特色和主要化学性质；乙炔的实验室制法教课难点烯烃的顺反异构课时安排2 课时教课过程★第一课时（烷烃、烯烃）【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容――烃和卤代烃。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家可否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
依据结构的不一样，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芬芳烃等。
而卤代烃则是从构造上能够当作是烃分子中的氢原子被卤原子代替的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节――脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回想一下。
（学生回答，教师赐予评论）【板书】一、烷烃 1 、构造特色和通式：仅含 C―C键和 C―H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若 C―C连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式： CnH2n+2 (n≥1) 师：接下来大家经过下表中给出的数据，认真察看、思虑、总结，看自己能获得什么信息？表2―1部分烷烃的沸点和相对密度名称构造简式沸点/oC 相对密度甲烷CH4 -164 0.466乙烷CH3CH3-88.60.572 丁烷 CH3(CH2) 2CH3 -0.5 0.578戊烷CH3(CH2)3CH3 36.1 0.626壬烷 CH3(CH2) 7CH3150.8 0.718 十一烷 CH3(CH2) 9CH3194.5 0.741十六烷 CH3(CH2) 14CH3287.5 0.774 十八烷 CH3(CH2) 16CH3317.00.775 ( 教师指引学生依据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并赐予适合的评论 ) 【板书】 2、物理性质烷烃的物理性质跟着分子中碳原子数的递加，呈规律性变化，沸点渐渐高升，相对密度渐渐增大；常温下的存在状态，也由气态 (n ≤4) 渐渐过渡到液态、固态。
2021新人教版高中化学选修五2.1《脂肪烃》word教案
第一节脂肪烃教学目的:1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
教学重点:烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点:烯烃的顺反异构。
教学教程:一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论:P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论:取代反应:加成反应:聚合反应:［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质:［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式: 导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点:竞争加成注意:当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应二、烯烃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点:它们都是互为同分异构体吗？ 归纳:什么是顺反异构？P32 思考:下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 C CH 3CH ＝C(CH 3)2 D CH 3CH ＝CHCl答案:D三、炔烃1)结构:2)乙炔的实验室制法:原理:CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑实验装置: P.32图2-6注意事项:a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？(将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶)c 、气体收集方法乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？(1)因电石中含有 CaS 、Ca 3P 2等，也会与水反应，产生H 2S 、PH 3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；(2)如何去除乙炔的臭味呢？(NaOH 和CuSO 4溶液)(3)H 2S 对本实验有影响吗？为什么？H 2S 具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
2021年人教版高中化学选修五 2.1脂肪烃第1课时(教案1)
2.1脂肪烃教育规划第1课时教学目的常识技术1.了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规矩性改变2.了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特色进程1.留意与办法不同类型脂肪烃的结构和性质的比照2.长于运用形象生动的什物、模型、计算机课件等手法协助学生了解概念、把握概念、学会办法、构成才能情感情绪价值观根据有机物的成果和性质，培育学习有机物的根本办法“结构决议性质、性质反映结构”的思维重点烯烃的结构特色和化学性质难点烯烃的顺反异构知识结构与板书设计第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene) 1、结构特色和通式：1.烷烃：(2)烯烃：2、物理性质3、根本反响类型1.替代反响：(2)加成反响：(3)聚合反响：4、烷烃化质（与甲烷类似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）替代反响：（2）氧化反响：5、烯烃的化学性质（与乙烯类似）（1）加成反响2.氧化反响焚烧：使酸性KMn液褪色： 催化氧化：2R —CH=C H 2 + O 22R CH 3 3. 加聚反响 6、二烯烃的化学性质 1. 二烯烃的加成反响：（1，4一加成反响是首要的） 2. 加聚反响： n CH 2=CHCH =CH 2(顺丁橡胶)R 1C OR 2催化剂教育进程补白引进］同学们，从这节课开端咱们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上能够看成是烃分子中的氢原子被卤原子替代的产品，是烃的衍生物的一种。
咱们先来学习第一节——脂肪烃。
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)1、结构特色和通式：1.烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱满链烃，又名烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）通式：C n H2n+2(n≥1)2.烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱满链烃叫做烯烃。
新人教版高二化学选修5第二章 第一节《脂肪烃》(共2课时)学案
选修5第二章 第一节《脂肪烃》（第1课时）班级： 姓名： 学号：学习目标：1、了解烷、烯烃物性随分子中含碳原子数目递增变化的规律。
2、掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
3、掌握取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应的本质。
4、了解烯烃的顺反异构。
学习重、难点：掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
学习过程： 复习﹒交流1、写出分子式为C 5H 10的所有同分异构体（链状），并命名：2、命名：3、命名：新知﹒展示任务一：了解烷烃和烯烃的物理性质结论：【活动2】请根据下列图示，寻找规律，并说明为什么？结论：任务二：对比烷烃和烯烃的结构特点，掌握烷烃和烯烃的化学性质【活动1】对比烷烃和烯烃的结构特点一、1、烷烃的定义：分子里碳原子间都以键结合成状，碳原子其余的价键全部跟相结合的烃。
烷烃的分子通式为：。
注明：环烷烃．．。
如何区别？环烷烃的通式？．．．不属于烷烃2、甲烷的分子结构特点：3二、1、烯烃的定义：分子里含有键的烃称之烯烃。
单烯烃的分子通式为：。
注明：如何区别单烯烃．．．？它们的通式如何？．．．、二烯烃．．．、多烯烃2、乙烯的分子结构特点：3、写出1，3-丁二烯和2，3-二甲基-2-己烯的结构简式【活动2】对比烷烃和烯烃的化学性质写出：1，3-丁二烯与氯气发生1，2-加成、1，4-加成和完全加成反应的化学方程式： 结论：任务三：了解烯烃的顺反异构【活动1】观察下列两组有机物结构特点，它们都是互为同分异构体吗？【活动2】讨论：下列烯烃中是否存在顺反异构体（）A ．丙烯B ．1－丁烯C ．2－正戊烯D ．3－甲基－2－丁烯【训练﹒提高】（ ）1．乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 A ．氢氧化钠溶液B ．酸性高锰酸钾溶液C ．溴水D ．碳酸钠溶液—C —C —HH H HC H 3 C H 3—C —C —HHH HC H 3C H 3第一组C C = HH 3CC H 3CC =HHH 3CC H 3第二组（）2．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是3．有机化学中取代反应范畴很广。
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课题：第二章第一节脂肪烃(1)
教学目的常
识
技
术
1.了
解
烷
烃
、
烯
烃
和
炔
烃
的
物
理
性
质
的
规
矩
性
改
变
2.了
解
烷
烃
、
烯
烃
、
炔
烃
的
结
构
特
色进
程
1.留
意
与
办法
不
同
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脂
肪
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的
结
构
和
性
质
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比
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于
运
用
形
象
生
动
的
什
物
、
模
型
、
计
算
机
课
件
等
手
法
协
助
学生了解概念、把握概念、学会办法、构成才能
情感
情绪
价值观根据有机物的成果和性质，培育学习有机物的根本办法“结构决议性质、性质反映结构”的思维
重点烯
烃
的
结
构
特
色
和
化
学
性
质
难点烯
烃
的
顺
反
异
构
知识结构与板书设计第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene) 1、结构特色和通式：1.烷
烃：
(2) 烯
烃：
2、物理性质
3、根本反响类型
1.替代
反
响：
(2) 加
成反
响：
(3) 聚
合反
响：
4、烷
烃化
质
（与
甲烷
类
似）
烷烃
不能
使酸
性高
锰酸
钾溶
液和
溴水
褪色
（1）
替代
反
响：
（2）
氧化
反
响：
5、烯
烃的
化学
性质
（与
乙烯
类
似）
（1）
加成
反响2.氧化
反响
焚
烧：
使酸
性
KMn
液褪色： 催化氧化：2R —CH=C H 2 + O 2 2R
CH 3 3. 加聚
反响 6、二烯烃的化学性质 1. 二烯
烃的加成反响：（1，4一加成反应是首要的） 2. 加聚
反响： n CH 2=CHCH =CH 2
(顺丁橡胶)
R 1C O
R 2
催化剂
教育进程补
白［引进］同学们，从这节课开端咱们来学习
第二章的内容——烃和卤代烃。
甲烷、乙
烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，
它们都是碳氢化合物，又称烃。
根据结构的
不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃
等。
而卤代烃则是从结构上能够看成是烃分子
中的氢原子被卤原子替代的产品，是烃的衍生
物的一种。
咱们先来学习第一节——脂肪烃。
第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)
1、结构特色和通式：
1.烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱满
链烃，又名烷烃。
（若C—C连成环
状，称为环烷烃。
）通式：C n H2n+2
(n≥1)
2.烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不
饱满链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个
双键的链烃叫做二烯烃)
通式：C n H2n(n≥2)
［讲］接下来咱们经过下表中给出的数据，仔
细观察、考虑、总结，看自己能得到什么信
息？
[考虑与沟通]学生阅览表2—1和表2—2：
别离列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密
度。
请你根据表中给出的数据，以分子中碳原
子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，
制造分子中碳原子数与沸点或相对密度改变的
曲线图。
经过所制作的曲线图你能得到什么信
息?
［投影］表2—1部分烷烃的沸点和相对密度
表2-2 部分烯烃的沸点和相对密度
[着手]制作碳原子数与沸点或相对密度改变曲
线图：
［投影成果］
一同，支链越多，沸点越低。
沸点的凹凸与分子间引力--范德华引力（包含静电引力、诱导力和色散力）有关。
烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。
支链增多时，使分子间的间隔增大，分子间的力削弱，因此沸点下降。
2、物理性质
1. 物理性质跟着分子中碳原子数的递
加，呈规矩性改变，沸点逐步升高，相对密度逐步增大；
2. 碳原子数相一同，支链越多，熔沸点
越低。
3. 常温下的存在情况，也由气态(n≤4)逐
步过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
4. 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于
有机溶剂。
学生阅览［考虑与沟通］写出其反响的化学方程式，指出反响类型并说说你的分类根据 ［投影］
1. 乙烷与氯气生成一氯乙烷的反响：＿＿
＿＿＿＿＿＿＿；
2. 乙烯与溴的反响：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿；
思考与交流(1) P28
碳原子数
碳原子数与沸点变化曲线图
沸点
-200
-1000
1002003004001
3
5
7
9
11
13
15
17
烷烃烯烃
碳原子数与密度变化曲线图
碳原子数
相对密度
0.10.20.30.40.50.60.70.80.91
3
5
7
9
11
13
15
17
烷烃烯烃
3.乙烯与水的反响：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿；
4.乙烯生成聚乙烯的反响：＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、根本反响类型
1.替代反响：有机物分子里的某些原子
或原子团被其他原子或原子团所替代
的反响。
如烃的卤代反响。
2.加成反响：有机物分子中双键（叁
键）两头的碳原子与其他原子或原子
团所直接结合生成新的化合物的反
响。
如不饱满碳原子与H2、X2、H2O
的加成。
3.聚合反响：由相对分子质量小的化合
物分子结组成相对分子质量较大的高
分子化合物的反响。
如加聚反响、缩
聚反响。
阅览［学与问］下面咱们来回想一下甲烷、乙烯的结构和性质
［投影］
［过渡］咱们知道同系物的结构类似，类似的结构决议了其他烷烃具有与甲烷类似的化学性质。
光照［板书］4、烷烃化学性质（与甲烷类似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
（1）替代反响：CH3CH3+ Cl2→CH3CH2Cl + HCl
点着3n+12（2）氧化反响
C n H2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O
(3) 分化反响
［讲］烷烃的化学性质一般安稳。
在一般情况下，烷烃跟酸、碱及氧化剂都不产生反响，也难与其他物质化合。
但在特定条件下烷烃也能产生上述反响。
［讲］烯烃的化学性质与其代表物乙烯类似，容易产生加成反响、氧化反响和加聚反响。
烯烃能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
5、烯烃的化学性质（与乙烯类似）
（1）加成反响：（以丙烯为例。
要求学生操练）
［讲］很多试验现实标明：但凡不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的负基(X-)首要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规矩，也便是马氏规矩。
(2)氧化反响 焚烧：C n H 2n +O 2n CO 2 + n H 2O 使酸性KMnO 4 溶液褪色： R —CH=CH 2R —COOH + CO 2
+ R 3—COOH
催化氧化
2R —CH=CH 2 + O 2 2R CH 3
在臭氧和锌粉的效果下，
+
(3) 加聚反响
［投影操练］请以丙烯和2-丁烯为例来书写上述三各反响方程式 6、二烯烃的化学性质
［讲］二烯烃跟烯烃性质类似，因为含有双键，也能产生加成反响、氧化反响和加聚反响。
这儿咱们首要介绍1，3-丁二烯与溴产生的两种加成反响。
［讲］当两个双键一同开裂，一同又生成一个新的双键，溴原子连接在1、4两个碳原子上，即1、4加成反响
1. 二烯烃的加成反响：（1，4一加成反
响是首要的）
［讲］若两个双键中的一个比较生动的键开裂，溴原子连接在1、2两个碳原子上，即1、2加成反响
R 1
C
R 2
C H
R 3
R 1
C
O R 2
R 1C O
R 2
C
C
R 1H
R 2R 3
C O H
R 1C O
R 3R 2
［讲］以上两种加成是二烯烃与溴等物质的量加成，若要彻底产生加成反响，1 mol 的二烯烃需求2 mol 的溴， CH 2=CHCH=CH 2 +2Br 2 CH 2BrCHBrCHBrCH 2Br
［讲］二烯烃可产生加聚反响，如
2. 加聚反响
n CH 2=CHCH=CH 2
(顺丁橡胶)
［小结］烷烃和烯烃的结构和性质 ［课后操练］
教育回忆：
催化剂 H 2C C H H C C H 2*n。