最新实验四火焰光度法测定钾、钠教学讲义PPT课件
火焰光度计测定钾、钠含量
火焰光度计测定钾、钠含量1、方法提要试样以盐酸、氢氟酸、硝酸分解，高氯酸冒烟至近干。
在盐酸介质中分别测定钾钠含量。
2、试剂2.1高纯铁，大于99.98%；2.2盐酸；2.3硝酸；2.4氢氟酸；2.5高氯酸；2.6钾、钠标液：1000μg/mL，100μg/mL；2.7 铁基溶液10.0mg/L，取10.00g高纯铁于500mL烧杯中，加100mL盐酸（1+1），20mL硝酸，低温加热至纯铁溶解，煮沸驱尽氮氧化物，冷却至室温，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
3、分析步骤3.1试样量称取0.1000～0.5000g粒度不大于0.100mm，预先于105～110℃干燥2h的试样。
3.2空白试验随同试料加入与试料含铁量相当的纯铁做空白试验。
3.3试料分解将试料置于250ml聚四氟乙烯烧杯中，加入少量水润湿，加入15ml盐酸、5-10ml氢氟酸，低温加热10min后，加入5ml硝酸，蒸发至溶液体积小于3ml后，加入5ml高氯酸，低温加热至高氯酸冒烟，稍冷，用水冲洗杯壁，继续加热冒烟至近干。
冷却，用水冲洗杯壁，加入10ml盐酸（1+1）和适量水，加热溶解盐类。
冷却，移入100ml容量瓶中用水稀释到刻度，混匀。
若试样被测成分含量较高，可分取5.00-20.00ml试样溶液于100ml容量瓶中，并补加盐酸至于稀释前浓度一致。
3.4工作曲线校准溶液的制备于4-5个100ml容量瓶中分别加入不同量的待测元素标准溶液，使工作曲线各元素校准溶液浓度控制在0-5μg/mL，并加入与待测试样溶液中铁量相同的铁基溶液（10mg/L）,10ml盐酸（1+1），用水稀释到刻度，混匀。
注：试样的含铁量一般可按50%-60%计，例如：称取0.2g试样，工作曲线需加10-12ml铁基溶液（10mg/L）。
3.5工作曲线的绘制工作曲线校准溶液的吸光度减去零浓度溶液的吸光度为元素的净吸光度。
以元素浓度为横坐标，经吸光度为纵坐标，绘制工作曲线。
火焰光度法测钾
土壤全钾含量一般在1～2％左右，其中矿物态钾(土壤矿物晶格或深受结构束缚的钾)约占90一98％，缓效钾占2—8％，速效钾占（水溶性钾和交换态钾）0.1—2％。
根据钾的存在状态和植物吸收性能，可将土壤钾素分为四部分：土壤矿物钾(难溶性钾，无效态钾)，非交换性钾(缓效性钾)，交换性钾；水溶性钾。
后两种钾为速效钾，可直接被作物吸收利用。
钾的测定，有重量法、容量法，比色法、比浊法，火焰光度法和原子吸收分光光度法。
现在多采用火焰光度法和原子吸收分光光度法(一)1N中性醋酸铵提取—火焰光度法或原于吸收分光光度法的测定原理以lN中性醋酸铵溶液为浸提剂时，NH4+与土壤胶体表面的K+进行交换，连同水溶液K+(二者合称速效钾)一起进入溶液。
浸出液中的钾直接用火焰光度计或原子吸收分光光度计（简称AAS）测定。
原子吸收分光光度计的工作原理：元素在热解石墨炉中被加热原子化，成为基态原子蒸汽，对空心阴极灯发射的特征辐射进行选择性吸收。
在一定浓度范围内，其吸收强度与试液中被的含量成正比。
有火焰原子吸收分光光度计和带石墨炉的原子吸收分光光度计。
前者原子化的温度在2100℃～2400℃之间，后者在2900℃～3000℃之间。
具体是这样的：光源也叫元素灯（一般是空心阴极灯或无极放电灯）里有被测金属，它被激发放出锐线光谱（就是一定波长的不连续光谱）。
而气化池可以气化（即原子化）被测金属，原子金属可以吸收空心阴极灯发出的锐线光谱，通过检测被吸收后光谱的强度，得到被吸收的光谱强度，从而可以计算出金属原子的浓度（比尔-朗伯定律）。
火焰光度计是以发射光谱为基本原理一种分析仪器。
用火焰作激发光源进行火焰光度分析时，把待测液用雾化器使之变成溶胶导入火焰中，待测元素因热离解生成基态原子，原子外层电子吸收火焰热能，而跃迁到受激能级（激发态，不稳定），再由受激能级恢复到正常状态（基态）时，电子就要释放能量，这种能量表征是发射出待测元素原子所特有波长光谱线光谱，经单色器分解成单色光后通过光电系统测量。
《钠的几种化合物 焰色试验》钠及其化合物PPT
与水反应 与 CO2 反应
生成 NaOH 生成 Na2CO3
Na2O2 加热或点燃
相对稳定
2∶1 (阴离子为O22-) 生成 NaOH 和 O2 生成 Na2CO3 和 O2
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
2.Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 (1)分子数的关系。
无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物,通过足量的 Na2O2时,放出O2的分子数与CO2或H2O或CO2和H2O的混合物的分 子数之比均为1∶2。
溶解性 水中易溶
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
细小的白色晶体
水中易溶,但溶解度比 Na2CO3 小
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.化学性质
(1)热稳定性
①Na2CO3较稳定,受热难分解,但碳酸钠晶体 (Na2CO3·xH2O)(x≤10)易风化。
②NaHCO3不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为
2.钠在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2 Na2O2。 3.在Na2O和Na2O2中,钠元素的化合价都是+1价,而氧元素的化合 价分别是-2价和-1价。
4.向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为 NaOH+CO2=NaHCO3。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.物理性质 氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。 2.化学性质 (1)过氧化钠与水反应
4.通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》,参与研究与实践 “了解纯碱的生产历史”,认识化学在纯碱生产中的贡献,增强实 验探究与创新意识,提升科学精神与社会责任感。
知识铺垫
火焰原子吸收光谱法测定玻璃中钾,钠含量
火焰原子吸收光谱法测定玻璃中钾,钠含量【摘要】火焰原子吸收光谱法是一种常用的分析方法，可以准确测定玻璃中的钾和钠含量。
本文首先介绍了这种方法的原理，然后详细描述了实验方法和数据处理过程。
结果分析表明，该方法能够准确地反映玻璃样品中钾和钠的浓度。
应用领域涵盖了玻璃制造行业的质量控制领域。
结论指出，火焰原子吸收光谱法是一种可靠的分析方法，可以有效地检测玻璃中的钾和钠含量，对工业生产具有重要意义。
该方法适用于工业生产中对玻璃材料的质量控制。
火焰原子吸收光谱法在玻璃分析领域有着广泛的应用前景。
【关键词】火焰原子吸收光谱法、玻璃、钾、钠、含量、测定、原理、实验方法、结果分析、应用领域、数据处理、可靠、工业生产、质量控制。
1. 引言1.1 火焰原子吸收光谱法测定玻璃中钾,钠含量引言：火焰原子吸收光谱法是一种常用的分析技术，广泛应用于各种领域的元素分析中。
测定玻璃中钾、钠含量是该方法的一个重要应用方向。
玻璃是一种常见的无机非晶体材料，其主要成分包括硅酸盐和氧化物。
钾和钠是玻璃中常见的成分之一，对玻璃的物理性质和化学性质有着重要影响。
准确测定玻璃中钾、钠含量对于控制玻璃的质量具有重要意义。
火焰原子吸收光谱法是一种高灵敏度、高准确性的分析方法，通过测定样品中特定元素的吸收光谱信号来确定其含量。
在测定玻璃中钾、钠含量时，主要通过将玻璃样品溶解后，利用特定的火焰条件将钠、钾原子激发，再通过光谱仪器检测其吸收光谱信号，最终计算出含量。
这种方法操作简便、准确性高，被广泛用于玻璃材料的质量控制和分析。
在本文中，将介绍火焰原子吸收光谱法测定玻璃中钾、钠含量的原理、实验方法、结果分析和数据处理方法，探讨该方法在工业生产中的应用领域和优势，为实际应用提供参考和指导。
2. 正文2.1 原理介绍火焰原子吸收光谱法是一种高灵敏度、高选择性的分析方法，广泛应用于金属元素的分析。
该方法利用原子在火焰中激发至高能级态后再退回基态时吸收特定的波长光线的原理，通过测定样品溶液对特定波长的光的吸收程度来确定样品中金属元素的含量。
钾钠离子的测量
火焰光度计工作原理及操作方法1、工作原理火焰光度计是以发射光谱为基本原理的一种仪器，它利用火焰本身提供的热能，激发碱土金属中的部分原子，使这些原子吸收能量后跃迁至上一个能量级，这个被释放的能量具有特定的光谱特征，即一定的波长范围。
例如，将食盐置于火焰中，火焰成黄色，就是因为钠原子在火焰中回落到正常能量级时所释放的能量的光谱是黄色的。
人们常称之为火焰反应。
不同碱金属在火焰中的颜色是不同的，配上不同的滤光片，就可以进行定性测试。
而火焰的强度又正比与溶液中所含原子的浓度，这就构成了定量测定的基础。
这个方法称为火焰光度法，这类仪器称为火焰光度计。
由于火焰温度不是很高，使被测原子释放的能量有限。
同时，在燃烧过程中，有自吸、自浊现象存在，所以只有在低浓度范围中的测试才是线性的。
火焰光度计是一种相对测量的仪器，被测样品的浓度值是在同一测试条件下标准样品的浓度的相对值。
所以，测试前必需首先制备一组相应的标准样品，然后进行标定操作，人工或通过仪器绘制曲线，最后才能对被测样品进行测试，得到其浓度值或其它需要的数据。
（3）打开液化气钢瓶上的开关按下燃气调节旋钮点火，点火应采用点动方法，即压下2、标液配制：a.氧化钠标准储备液：称取9.4293±0.0001g预先经500~600℃灼烧半小时（怎么来）的氯化钠高纯试剂溶于水，移入1L的容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
储于塑料瓶中。
此溶液5mg/ml；b.氧化钾标准储备液：称取1.5829±0.0001g预先经500~600℃灼烧半小时的氯化钾高纯试剂溶于水，移入1L的容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
储于塑料瓶中。
此溶液1mg/ml；c.氧化钠和氧化钾混合标准溶液：分别取50.00ml氧化钠标准储备液和25.00ml氧化钾标准储备液于500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
储于塑料瓶中。
此液0.5mg/ml氧化钠和0.05mg/ml氧化钾；d.氧化钠和氧化钾参考标准系列溶液：于一组100ml容量瓶中，加入50ml水和4ml盐酸，分别加入0.00、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00、6.00、7.00、8.00、9.00、10.00氧化钠和氧化钾混合标准溶液，用水稀释至标线，摇匀。
火焰光度计的钠钾离子读数
火焰光度计的钠钾离子读数
火焰光度计是一种用于测量物质中钠和钾离子含量的仪器。
通过将样品置于火焰中，然后测量产生的特定光谱线的强度来确定其中钠和钾的浓度。
这项技术在化学分析和环境监测中具有广泛的应用。
钠和钾是地球上最常见的元素之一，它们在自然界中广泛存在于岩石、土壤和水中。
然而，它们的浓度过高或过低都可能对生态系统和人类健康造成影响。
因此，对钠和钾的准确测量至关重要。
通过火焰光度计测量钠和钾离子的含量，我们可以更好地了解样品中这两种元素的浓度。
这对于农业领域的土壤肥力评价、环境监测、食品安全和医学诊断等方面都具有重要意义。
火焰光度计的钠钾离子读数不仅可以帮助我们了解样品的化学组成，还可以为环境保护和健康监测提供重要参考。
因此，这一技术在科学研究和工程应用中具有重要的意义，并且在不断发展和完善中，为人类社会的可持续发展做出贡献。
火焰光度法测定自来水中钾和钠的含量
1#
2# 3# 4# 5# 6# 样品溶液
1
2
3
4
5
6
调为100
2
4
8 16 32 60
调为100
根据表中数据，分别绘制钾、钠的标准曲线，并计算出自来水 中K+、Na+的含量。 4. 关闭仪器
按仪器说明书操作。接通仪器和通风罩电源，打开压缩空气钢瓶阀门，调输 出压力约为0.2 MPa，开启仪器进样开关和液化石油气钢瓶阀门，按下点火 开关，调节燃气阀，使火焰成浅蓝色，高度约为4 cm，预热约20 min，使 火焰趋向热平衡。
1.钾、钠标 准溶液储备 液的配制
2.仪器的 准备
01 将废液管插入废液接受瓶，进样管插入纯水中，吸入空白液，火焰再呈 稳定的蓝色时，可开始测样。
02
在火焰激发下，钾原子 发出766.5 nm的红光， 钠原子发出589.3 nm 的黄光。通过测定这两 种光的辐射强度，就可 由标准曲线求出样品中 钾钠的含量。
03
火焰的激发能较低，火 焰光度法主要用于碱金 属元素和和部分碱土金 属元素的定量分析。
95.3 实验步 骤
准确称取经200 ℃干燥的氯化钾1.9067 g、氯化钠 2.5421 g，用水溶解后分别转移至2个500 mL容量瓶中， 定容。此两种储备液中钾、钠的浓度均为2 mg·mL-1。
样品溶液应澄清，其组成与 标准溶液的组成应大致相仿。
95.5 问题讨 论
STEP 01
简述火焰光度法的主 要特点及适用范围。
STEP 02
简述火焰光度法分析 中的主要误差来源。
火焰光度计测定钾、钠含量
精选文档火焰光度计测定钾、钠含量1、方法提要试样以盐酸、氢氟酸、硝酸分解，高氯酸冒烟至近干。
在盐酸介质中分别测定钾钠含量。
2、试剂2.1 高纯铁，大于99.98% ；2.2 盐酸；2.3 硝酸；2.4 氢氟酸；2.5 高氯酸；2.6 钾、钠标液：1000 呃/mL , 100 曲/mL ;2.7 铁基溶液10.0mg/L ，取10.00g 高纯铁于500mL 烧杯中，加100mL 盐酸（1+1 ），20mL 硝酸，低温加热至纯铁溶解，煮沸驱尽氮氧化物，冷却至室温，移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
3 、分析步骤3.1 试样量称取0.1000〜0.5000g 粒度不大于0.100mm，预先于105 - 110 C 干燥2h的试样。
3.2 空白试验随同试料加入与试料含铁量相当的纯铁做空白试验。
（G - c2）x fX V X1003.3试料分解将试料置于250ml聚四氟乙烯烧杯中，加入少量水润湿，加入15ml盐酸、5-10ml氢氟酸，低温加热10min后，加入5ml硝酸，蒸发至溶液体积小于3ml后，加入5ml高氯酸，低温加热至高氯酸冒烟，稍冷，用水冲洗杯壁，继续加热冒烟至近干。
冷却，用水冲洗杯壁，加入10ml盐酸（1+1 ）和适量水，加热溶解盐类。
冷却，移入100ml容量瓶中用水稀释到刻度，混匀。
若试样被测成分含量较高，可分取 5.00-20.00ml试样溶液于100ml容量瓶中，并补加盐酸至于稀释前浓度一致。
3.4工作曲线校准溶液的制备于4-5个100ml容量瓶中分别加入不同量的待测元素标准溶液，使工作曲线各元素校准溶液浓度控制在0-5 gg/mL ,并加入与待测试样溶液中铁量相同的铁基溶液（10mg/L ）,10ml盐酸（1+1 ）,用水稀释到刻度，混匀。
注：试样的含铁量一般可按50%-60%计，例如：称取0.2g试样，工作曲线需加10-12ml铁基溶液（10mg/L ）。
3.5工作曲线的绘制工作曲线校准溶液的吸光度减去零浓度溶液的吸光度为元素的净吸光度。
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三、实验部分(1)
1、调节火焰光度计。调节使用方法及注意事项见实 验材料附录。
2、钾的标准曲线绘制及自来水中钾含量的测定。 ①取6个50ml容量瓶，依次分别加入0.10；0.20；0.50； 1.00；2.00；5.00毫升的0.100毫克/毫升钾标准溶液，用 去离子稀释至刻度。 ②液池中盛放去离子水使其喷雾，调读数为“0”，再 以上述标准系列中浓度最大的标准溶液喷雾，调节读数 为相应最大值，此调节重复三次。 ③将一系列标准溶液由稀至浓依次喷入火焰，读取显 示器读数，每个溶液重复读数三次。 ④取水样喷雾，读取显示器数值，重复三次
三、实验部分(2)
3、钠的标准曲线绘制及自来水中的钠含量的测 定。
取六个50mL容量瓶，依次加入2.0；4.0；6.0；8.0； 10.0；15.0mL，浓度为0.100mg/mL钠标液，用去离 子水稀释至刻度。操作同上。
4、有机溶剂对火焰发射强度的影响。 取七个50mL容量瓶。按下表次序加入不同试剂， 用去离子水稀释至刻度。在绘制的标准曲线的相同 条件下喷雾，读取数值。
基本优势分析
4（配装防护装置，避免操作时意外刺伤，安全的生产，高效的产量; 5（设备性能精密耐用，结构设计严密，运转过程无振动，稳定可靠，位 移甚为灵活，更加方便安装与调试。 6（从立项分析、厂房的布局（设计）、设备的安装调试、操作人员的培 训等，全方位服务，让您省心、放心！
基本优势分析
THANK
名称：自动人直条米粉生产线
产能：650~800kg/h
用人：3人
用电：105lw
用气：1T
出粉率：~93%
用地尺寸：需实地勘察
生产线基本参数
生产线优势
1、大产能遵义米粉设备的产量达到800kg/h，是传统的4倍！不同的型号， 产量也是不同，有4吨、8吨、12吨，可根据需求选择。 2、自动化程度高，全线仅需3人操作生产，通过微电脑进行调控，输入 参数便可。从投料到成品，由设备自动完成，无需接触物料。实现了自 动化运行，规模化生产，程度化调控，规范化管理。 3、食品级不锈钢，清洁方便、快捷，直接用高压喷水装置即可，几分钟 即可完成。确保米粉的质感，也符合食品安全标准！
五、思考题
1、若压缩空气输出压力不稳定，对 测定结果有何影响？ 2、若标准系列浓度范围过大标准曲 线将发生什么变化？为什么？
六、影响火焰光度分析的因素（1）
• 1、激发条件：火焰温度要适当，温度过低灵 敏度下降，温度太高则碱金属电离严重，影响 测量的线性关系。
• 影响火焰温度的因素有：
• ①燃气种类：一般认为采用丙烷-空气或液化 石油气-空气等低温火焰(约1900℃)较为合适和 方便；
一、概述(2)
试样溶液浓度 一定时，保持实验的 条件不变，则火焰中基态原子浓度与火 焰中的雾滴大小及雾量多少有关，试样 溶液中加入有机溶剂可改变液体的表面 张力，粘度等物理性能。
表面张力小时 ，雾滴小，粘度小时， 吸喷速率大，可见有机溶液对火焰发射 强度有影响。
仪器装置（3）
③ 常用的灵敏线是：锂670.8nm(红)， 钠589.3nm(黄)，钾766.5nm(暗红)， 钙422.7nm(砖红)。
• ②适当的燃气与助燃气比例
• ③试样溶液提升量(毛细管每分钟吸入喷流液 毫升数)过大时会使火焰温度下降。
影响火焰光度分析的因素（2）
2、试样的种类和组成
• 元素的电离和自吸收
可导致校正曲线弯曲，
线性范围缩小。如钾在
高浓度时自吸收严重，
使校正曲线向横坐标方
向弯曲；在低浓度时则
由于电离增加，辐射增
强，校正曲线向纵坐标
遵义米粉设备系列生产线
产能满足市场需求
陈辉球米粉设备
设备
现今，米粉设备的产能是否满足市场需求量大呢？传统的设备是不太可能 的，产量小，且生产出来的米粉质感不稳定，现场的制作环境也很难符合 环保的要求。那么，什么样的米粉设备，满足了市场需求量，确保米粉的 质感，符合食品安全标准呢？
生产线 参数
型号：CHQ800型
三、实验部分(3)
钠标准 溶液
乙醇
序号
（mL）
（m L）
异丙 醇 （m L）
1:1的 丙三醇 （mL）
读 数
1
4
5
2
4
5
3
4
10
4
4
5
5
6
5
7
10
四、数据及处理
1、及时地记录实验条件和测量数据。 2、以浓度为横坐标，读数值为纵坐标，分 别绘制钾、钠的标准曲线，并求出水样中钾、 钠的含量（以mg/L表示）。 3、比较不同有机溶剂对钠的谱线发射强度 的影响，结论如何？
实验四火焰光度法测定 钾、钠
一、概述(1)
基本原理：
火焰光度法是用火焰作为激发光源的一种发 射光谱法。测定时用助燃气（压缩空气）将试剂溶 液在喷雾室中喷成细雾，并随着助燃气进入燃料气 （本实验用汽油）的火焰中，被测物质的原子受火 焰热能激发，产生一定波长的特征辐射。控制一定 的实验条件，根据待测元素特征辐射的强度与其浓 度的关系，即可用标准曲线进行定量测定。
电离和自吸收对钾校正曲线的影响
方向弯曲。
影响火焰光度分析的因素（3）
• 3、试液中共存离子对测定有影响，如碱金 属共存时谱线增强，使结果偏高。
• 4、仪器的质量
• 单色器的质量好，可减少共存物质的干扰， 如采用较好的干涉滤光片时，5 × 10-6 g/L 的A12O3、Fe2O3、MgO或CaO均不影响K、 Na的测定。但如使用质量差的滤光片，则 1 ×10-4 g/L的CaO也将使Na的辐射强度急 剧增加，影响测定的准确性。
陈辉球米粉设备