高中化学优质教案 氨 教学设计[必修](5)

第四章非金属及其化合物

第四节氨硝酸硫酸

第1课时氨

教材分析

氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。

教学目标

【知识与能力目标】

1. 通过实验了解氨、铵盐的性质；

2. 能描述氨的实验室制法；

3. 了解氨的用途；

4. 能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。

【过程与方法目标】

1. 培养学生的实验观察、分析思维能力；

2. 提高提出分析问题，解决问题的能力；

3.触类旁通，举一反三，调高总结反应规律扥能力。

【情感态度价值观目标】

1. 对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；

2. 通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

教学重点

氨气的性质，喷泉实验原理；

教学难点

对适合做喷泉实验气体的分析；

课前准备

浓氨水，浓盐酸实物；氨气的喷泉实验；氨气实验是制备视频；铵盐性质视频。

教学过程

【导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……

【提问】从以上时间中能够得出氨气有什么氧的性质？遇到氨气泄露，如何处理？

【学生活动】如果发生氨气泄露，用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救。

【教师讲解】氨气对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。

【教师总结】氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700）。教师强调，氨气是在水中溶解度最大的气体。

【过渡】利用氨气极易溶于水的性质，我们可以这一个“喷泉实验”。

【实验演示】氨气的喷泉实验。在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，使玻璃管插入有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)，胶头滴管里有水。开始触发喷泉，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。

【观察现象】挤压胶头滴管后形成红色的喷泉。

【提问】氨为什么会形成喷泉？

【学生回答】氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶。

【提问】水溶液呈红色，说明氨气仅仅是溶于水吗？还有什么其他的性质？

【学生回答】氨水具有碱性。

【教师讲解】氨气与水反应生成一元弱碱NH3.H2O,部分电离成NH＋4和OH-,，使得氨水呈碱性。NH3+H2O NH3.H2O NH＋4+OH-。

【提问】形成喷泉的原理？只有氨气能做喷泉实验吗？

【学生回答】不止氨气，只要能形成巨大压强差就可以实现“喷泉”。

【教师讲解】可以形成喷泉的气体可溶液的组合有HCl-水；SO2-NaOH；CO2-NaOH等。【提问】若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验？如能，应如何触发喷泉？【学生回答】热毛巾敷在圆底烧瓶上。

【提问】若1L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质的量

浓度？

【学生回答】1/22.4 mol/L 。

【提问】如果将氨气换成NO 2,溶液浓度是多少？换成NO 2:O 2为4:1的混合气体，溶液浓度都是多少？

【学生回答】换成氨气浓度还是1/22.4 mol/L ；换成NO 2:O 2为4:1的混合气体，溶液浓度为4/5. 1/22.4 mol/L 。

【过渡】我饿们学习了氨气的物理性质，下面我们学习氨气的化学性质。

【教师讲解】角度1.从酸碱性的角度考虑----唯一的碱性气体

NH 3+H 2

O NH 3.H 2O NH ＋

4+OH -。 【学生活动】NH 3的检验方法之一：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【教师讲解】分析氨水的成分，比较氨水与液氨的区别。

【学生活动】写出氨气与酸和酸氧化物反应的方程式

NH 3+HCl==NH 4Cl （现象：白烟）；

NH 3+HNO 3==NH 4NO 3（现象：白烟）；

NH 3+HNO 3==NH 4NO 3（无现象）；

NH 3+H 2SO 4==NH 4HSO 4（无现象）。

【教师讲解】分析白烟产生的原因，因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性。氨气和氯化氢在空气中相遇形成铵盐固体氯化铵，就出现的白烟的现象。

【学生活动】氨气的检验方法之二：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。

【教师讲解】角度2：从氧化还原的角度考虑----具有还原性。

氨的催化氧化的反应：4NH 3+5O 24NO+6H 2O 。 【教师讲解】氨气催化氧化是工业之硝酸的基础。

【教师总结】氨的用途

【过渡】氨气在工农业生产上有很广泛用途。工业获得氨气是合成氨反应，那么实验室如何获得氨气呢？

【实验演示】实验室制氨气

【观察实验现象】氨气的制备是采用固固加热的方式，氨气的收集用向下排空气法收集。【教师讲解】①药品：NH4C固体(铵盐) 、Ca(OH)2固体(强碱)。②气体发生装置固+加热产生气体；③气体收集装置：向下排空气法收集。④验满方法：湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝。⑤干燥氨气的方法：碱石灰(碱性干燥剂)，注意不能用浓硫酸和无水氯化钙

干燥；⑥干燥装置：球形干燥管或U形干燥管；⑦尾气吸收装置：氨气极易溶于水形成倒吸，要采用防倒吸装置。

【过渡】实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？

【教师讲解】方法二、浓氨水加碱石灰/生石灰/NaOH法：①制备原理，碱石灰吸水、溶解时放热，有助于浓氨水中氨气挥发；②实验装置是固液不加热制气体。

【学生活动】比较两种氨气制备方法装置的异同。

【提问】能用受热分解铵盐如氯化铵，碳酸铵，硝酸铵来制备氨气吗？

【学生回答】不能，受热分解铵盐如氯化铵在试管口又重新凝结成氯化铵，获得不了氨气。【过渡】氨气与酸反应生成铵盐，铵盐有哪些性质。

【学生活动】在物理性质上铵盐都是易溶于水的盐，在化学性质上铵盐可以与强碱反应生成一水合氨，这是强碱制弱碱的原理。

【教师总结】铵盐有三方面的通性。通性一，铵盐均易溶于水。通性二，铵盐不稳定均易受热分解.如NH4Cl=NH3↑+HCl↑；NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑；(NH4)2CO3=2NH3 ↑ +H2O+CO2

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↑。通性三，铵盐与碱共热产生氨气，如NH4Cl + NaOH NaCl +NH3↑+H2O。

【教师总结】氮元素在自然界中的循环。