高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离

第三章第一节弱电解质的电离平衡

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

（4）．一般来说，酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶解性如何)、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属的氧化物都不是电解质。

【例1】判断下列说法中正确的是（）

①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。

A.①③

B.③

C.①③④

D.都不正确

2、强电电解质与弱电解质

电解质分为两类：强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物，如强酸、强碱

弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物，如弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸）、弱碱（氨水）

二、电离

1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

2．书写电离方程式的方法：

（1）、多元弱酸分步电离，多元酸和强、弱碱一步电离

（2）、遵守质量守恒和电荷守恒

弱酸和弱碱的电离用“”，强酸和强碱电离用“==”

例如：弱酸H2CO3的电离：第一步：H2CO3H++HCO3—第二步：HCO3—H++CO32—

弱碱：Fe(OH)33OH—+Fe3+

强酸强碱盐的电离方程式：

KCl＝K＋＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO2—NaOH＝Na＋＋OH－

注意：（1）常见的强酸有：HCl 、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4，

（2）常见的强碱：四大强碱KOH、Ca（OH）2，Ba（OH）2、NaOH

（3）酸式盐（酸根含H元素的盐）除了HSO4-盐以外的盐，第一步完全电离（用等号），第二步分步电离（用可逆符号）注意酸式盐都可溶所以第一步是完全电离的。

例如：Na HCO3的电离方程式为：

Na HCO3＝Na++H＋＋CO32—HCO3—H++CO32—

【例2】下列说法正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强

C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质 D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定

【例4】写出下列物质的电离方程式：

H 2SO 4 NaHSO 3 NaHSO 4（水溶液中）

CH 3COOH

H 2CO 3

NaHSO 4 （熔化状态下）

Al （OH ）3

三：溶液导电性

6. 影响电解质溶液导电性的因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电性越强。

【例5】把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）

A . 自来水

B . 0.5 mol / L 盐酸

C . 0.5 mol / L HAc 溶液

D . 0.5 mol / L KCl 溶液

【例6】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随加入氨水的体积V 的变化曲线是 （ ）

【变式训练】 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）

A.CH 3CH 2COOH

B.Cl 2

C.NH 4HCO 3

D.SO 2

2. 在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L －1的醋酸和20 mL 4 mol·L －1的氨水，灯光明暗程度相似，

如果把这两种溶液混合后再试验，则 （ ）

A.灯光明暗程度不变

B.灯光变暗

C.灯光变亮

D.灯光明暗程度变化不明显

4. 相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ）

A. 1 L 0.1 mol·L -1醋酸

B.0.1 L 0.1 mol·L -1硫酸溶液

C. 0.5 L 0.1 mol·L -1盐酸

D. 2L 0.1 mol·L -1亚硫酸溶液

5. 下列物质属于非电解质的是（ ）

A.液态汞

B.液态氨

C.硫酸钡

D.硝酸

6. 下列电离方程式正确的是 （ ）

A.H 3PO 43H + + PO 43-

B.CaCO 3Ca 2+ + CO 3

2- C.NaHS Na + + H + + S 2- D. Al(OH)3H 2O + AlO 2- + H +

四、弱电解质的电离平衡

1、电离平衡概念：

2、特点：（1）“等”：v 电离= v 结合（2）“动”：动态平衡，v 电离= v 结合 ≠0

（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化

（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特

列原理判断。

3、影响电离平衡的因素

（1）决定性因素——弱电解质的本性。

（2）影响电离平衡的因素：

V O A V O B V O C V O D