2021届四川省眉山市高三第一次诊断性考试理综化学试卷

【最新】四川省眉山市高三第一次诊断性考试理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂

B．干冰和碘化银均可用于人工降雨

C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列关于物质分类的说法正确的是

A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物

B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质

C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱

D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体

3．3．下列离子反应方程式错误的是

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（胶体）

B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O

C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液：NH4++ Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O

4．4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2N A

B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A

C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A

D．常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2N A

5．5．有关下列实验操作的说法正确的是

A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值

B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出

6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A ．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH 4+)/ c(NH 3·H 2O)的比值减小

B ．浓度均为0.1 mol·L －1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中：c(CO 32－) > c(HCO 3－)，且2c(Na ＋)＝3[c(CO 32－)＋c(HCO 3－)]

C ．0.2 mol·L －1的醋酸（CH 3COOH ）溶液与0.1 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合后：c(CH 3COO

－) + 2c(OH －) = c(CH 3COOH) + 2c(H +)

D ．常温下，已知：K sp (AgCl)＝1.8×10

－10，K sp (Ag 2Cr 2O 4)＝2.0×10－12，则Ag 2CrO 4悬浊液中的c(Ag ＋)一定小于AgCl 悬浊液中的c(Ag ＋)

7．亚硝酸钠（NaNO 2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl ）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是

A ．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B ．N 2H 4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C ．NaNO 2与N 2H 4生成NaN 3的反应方程式为：NaNO 2 + N 2H 4 = NaN 3 + 2H 2O

D ．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl ）与亚硝酸钠（NaNO 2）

二、填空题

8．已知A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子序数依次递增，A 、B 、C 、D 位于短周期。A 位于周期表的s 区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E 有“生物金属”之称，E 4＋和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

（1）B 、C 、D 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ，E 的基态原子的电子排布式为 。

（2）由B 、D 形成的BD 32－离子中，其VSEPR 模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。

（3）已知由A 、C 、D 三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度

为。

（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为。

（5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为。9．(16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是。

a.升高温度

b.缩小容器的体积

c.增大H2O (g)的浓度

d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为。

（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：