分子结构与性质

题组二 σ键、π键的判断
3．下列关于 σ 键和 π 键的理解不正确的是
(D )
A．σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成
B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个 σ 键，一个 π 键，三键中一定有一个 σ 键，两个 π 键
D．气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键
知识梳理·题型构建
(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性 键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等； 有的不存在化学键， 如稀有气体分子。
(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、 Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。
题组四
67 (C)
解析 σ 键“头碰头”重叠，π 键“肩并肩”重叠，“头碰头”重叠程度大，形成 的共价键强；σ 键形成的是“轴对称”而 π 键形成的是“镜像对称”；在双键中一 个 σ 键，一个 π 键，在三键中一个 σ 键，两个 π 键。
知识梳理·题型构建
题组一 1 题组二 2 3 题组三 4 5 题组四 6 7
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。 ② 稳定性
立体构型
5．等电子原理 原子总数 相同， 价电子总数 相同的分子具有相似的化学键特征, 它们的许多性质 相似 ，如CO和 N2 。
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
1．根据价键理论分析氮气分子中的成键情况？
答案 氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
重难点：杂化轨道理论及分子的空间构型。
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分子结构与性质
考点一 共价键
考点二 分子的立体结构
考点三 分子间作用力与分子 的性质
知识梳理·题型构建
I 考点一 共价键
1．本质 在原子之间形成 共用电子对 (电子云的重叠)。
2．特征 具有 饱和性 和 方向性 。
3．分类
分类依据
类型
形成共价键的原
2．试根据下表回答问题。某些共价键的键长数据如下所示：
共价键
键长(nm)
共价键
键长(nm)
C—C
0.154
ห้องสมุดไป่ตู้
C==O
0.122
C==C C≡C C≡O
0.134 0.120 0.143
N—N N==N N≡N
0.146 0.120 0.110
(1)根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影 响的结果怎样？
通常，键能越___大_____，共价键越___稳__定___，由该键构成的分子越稳定。
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【递进题组】
题组一 1 题组二 2 3 题组三 4 5 题组四 6 7
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题组一 1 题组二 2 3 题组三 4 5 题组四 6 7 题组一 键的极性与分子极性的关系
1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、
⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4
(1) 只 存 在 非 极 性 键 的 分 子 是 ___②_____ ； 既 存 在 非 极 性 键 又 存 在 极 性 键 的 分 子 是 ___⑤__⑩___；只存在极性键的分子是_①__③___⑨__。 (2)不存在化学键的是____⑧______。 (3)既存在离子键又存在极性键的是___⑥__⑦_____；既存在离子键又存在非极性键的是 ____④______。
解析 稀有气体分子中不存在化学键。
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快速判断σ键、π键的方法
(1)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判 断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和 一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 (2)σ键比π键稳定。
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题组一 1 题组二 2 3 题组三 4 5 题组四 6 7
题组三 键参数的应用 4．结合事实判断 CO 和 N2 相对更活泼的是_____C__O__，试用下表中的键能数据解释
其相对更活泼的原因：_断__开__C__O__分__子__的__第__一__个__化__学__键___所__需__要__的__能__量__(_2_7_3_._0_ k_J_·_m__o_l－__1_)比__断___开__N_2_分__子__的__第__一__个___化__学__键__所__需__要__的__能___量__(5_2__3_.3__k_J_·_m_o_l_－_1_)_小__。
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题组一 1 题组二 2 3 题组三 4 5 题组二 σ键、π键的判断
2．下列说法中不正确的是 A．σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．s­s σ 键与 s­p σ 键的电子云形状对称性相同 C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍 D．N2 分子中有一个 σ 键，2 个 π 键
(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价 键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对， 这时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成 的共价键为极性键。
4．键参数 (1)概念
键能
键长
键角
知识梳理·题型构建 I 考点一 共价键
答案 原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对,原子半径 越小,共价键的键长越短;原子半径相同,形成共用电子对数目越多，键长越短。
(2)键能是____气__态__基__态__原__子__形__成__1__m__o_l_化__学__键__释__放__的__最__低__能__量__________。
分子结构与性质
【考纲要求】
1. 了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分 子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。 3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单
分子或离子的立体构型。 4.了解化学键和分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
σ键
子轨道重叠方式
π键
电子云“头碰头”重叠 电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电 子对是否偏移
极性键 非极性键
共用电子对发生偏移 共用电子对不发生偏移
原子间共用电子 对的数目
单键 双键 三键
原子间有一对共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有三对共用电子对
知识梳理·题型构建
I 考点一 共价键 特别提醒