高中化学原子结构与元素周期表基础复习

原子结构与元素周期表基础复习

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1、质量数= + 。

原子中：核电荷数质子数核外电子数

阳离子中：核电荷数质子数核外电子数

阴离子中：核电荷数质子数核外电子数

2、具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子总称为。同种元素的原子的质子数相同，中子数。人们把具有一定数目质子数和中子数的一种原子称为，它们的关系是。

3、最外层电子数为1的原子是；最外层电子数为2的原子是；

最外层电子数为与次外层电子数相等的原子是；

最外层电子数为是次外层电子数2倍的原子是；

最外层电子数为是次外层电子数3倍的原子是；

最外层电子数为是次外层电子数4倍的原子是；

4、元素周期律同周期（左---右）同主族（上---下）变化

核电荷数；；

电子层数；；

原子半径；；

最高正价；；

最低负价；；

元素的金属性；；

元素的非金属性；；

最高价氧化物对应的水化物的碱性；；

高价氧化物对应的水化物的酸性；；

氢化物的热稳定性；；

氢化物的还原性；；

例1 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）

A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2

B ．金属性强弱：K ＜Na

C ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4

D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)2例2 已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是（ ）A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱

B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱

C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强

D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强

例3 下列各组元素性质递变情况错误．．

的是（ ） A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B ．N 、O 、F 原子半径依次增大

C ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高

D ．Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强

5、简单离子半径的比较

（1）电子层结构相同（电子层数和各层上的电子数都相同）的离子，核电荷数越大离子半径越小

(2)同主族元素的离子（带相同电荷的离子），电子层数越多，离子半径越大

（3）同种元素的原子，离子，电子数越少的半径越小

例4 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）

A ．氧

B ．氟

C ．碳

D ． 氮

【练习】

1．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 （ ）

A ．HX

B ．H 2X

C ．XH 4

D ． XH 3

2．下列关于3

2He 的说法正确的是（ ）

A ．3

2He 原子核内含有2个中子 B ．3 2He 原子核内含有3个质子

C ．3

2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素

3．X 、Y 、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A ．XYZ B ．X 3YZ C ．XYZ 2 D ．X 2YZ 3

4．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6