2021届一轮复习苏教版 离子反应 单元测试

离子反应

(时间：45分钟)

一、选择题

1．下列说法中正确的是()

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B. 二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质

C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na2O===2Na＋＋O－2

【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是金属氧化物，不能拆分，D错。

【答案】 C

2．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()

A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2O

B．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2O

C．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋2H2O

D．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O

【解析】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋===H2O，然后是②CO2－3＋H＋===HCO－3，最后是③HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。则①＋②即得到OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2O，A 项正确；①×2＋②即得到2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2O，B项正确，①＋②＋③即得到OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D项正确；因此C项是不可能的。

【答案】 C

3．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()

A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4

B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

【解析】A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－7氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO－3反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存。

【答案】 A

4．下列指定反应的离子方程式正确的是()

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：

CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

【解析】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，应为3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。B.漏写NH＋4与OH－的反应，应为2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O。C.醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。D.H2CO3的酸性强于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2气体可得到沉淀。

【答案】 D

5．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

【解析】饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯管由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。

【答案】 C

6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4

【解析】A．pH＝1的溶液显强酸性，CO2－

与H＋因生成CO2、H2O而不

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能大量共存。B.c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。C.0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH＋4、HCO－3均不发生反应，可以大量共存。D.Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。

【答案】 C

7．下列反应能用离子方程式SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O表示的是() A．亚硫酸钙溶解于稀盐酸中

B．亚硫酸溶液与醋酸溶液混合

C．亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中

D．亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合

【解析】亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，A项错误；醋酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋酸不反应，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能将SO2－3氧化成SO2－4，C项错误。

【答案】 D

8．在同一溶液中，含有NH＋4、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液可能的pH 和介质是()

A．pH＝1，稀硝酸为介质

B．pH＝3，硫酸为介质

C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质

D．pH＝12，氨水为介质

【解析】溶液中含有还原性的I－，与稀硝酸、ClO－均不能共存，A、C 错误；溶液中含有Ba2＋与H2SO4不能共存，B错误。

【答案】 D

9．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()

A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)

B．NH＋4、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)

C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)

D．K＋、H＋、I－、HCO－3(1∶1∶1∶1)

【解析】A选项中发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe3＋与S2－发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。

【答案】 B

10．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()