人教版钠及其化合物优质教学PPT1

当堂演练
1、下列物质中，常用做还原剂的是（ B ）
A.Cl2
B.Na
C.FeCl3
D.稀HNO3
2、下列关于钠的叙述中错误的是 （ D ）
A.钠可以保存在煤油中 B.用一般的化学置换法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在自然界中燃烧生成氧化钠
当堂演练
3、将一块银白色的钠放在空气中会发生一系列的变化： 表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）。 下列有关叙述中不正确的是（ D ）
实验
钠的性质活泼，需要
钠质软，能被小刀切割，
结论 隔绝空气保存
常温下极易与氧气反应。
演示实验
教材P33·实验2-2
实验 操作
观看视频
实验
将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，
步骤 迅速投到坩埚中，继续加热至钠熔化后撤掉酒精灯
实验
钠受热熔化后，然后与氧气剧烈反应并放出大量的
现象 热，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O
出现白色固体
( 生成Na2O )
( 生成NaOH ) H2O
风化
CO2
白色粉末状物质
白色块状物质
wenku.baidu.com
( 生成Na2CO3 )
( 生成Na2CO3·xH2O )
第一节、钠及其化合物
学习目标
课标要点： 1、钠的主要性质 2、Na2O、 Na2O2的主要性质和用途 3、Na2CO3、NaHCO3的主要性质、用途和转化 4、焰色实验及其应用
情景导入
新闻链接
2015年8月12日23时，天津滨海新区发生剧烈爆炸，消防员在短 短几分钟就赶到了现场，并迅速用水灭火，然而在灭火过程中发生了 更大二次和三次爆炸，导致20多名消防员牺牲，上百人受伤。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应
知识梳理
⑸ 钠与盐溶液的反应 ① 若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则只发生钠和水的反应
② 若盐溶液中的溶质能与NaOH反应，则会发生两个反应 例如钠和CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应，生成
的NaOH再与CuSO4反应。 例如将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓ ③ 若是NaHSO4- 溶液，由于HSO4-完全电离，溶液呈强酸性， 反应的实质与酸相同 2Na + 2NaHSO4 2Na2SO4 + H2↑
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表 面形成了溶液 C.白色固体（粉末）为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
一、活泼的金属单质—钠
㈠、钠元素的存在
钠元素在自然界中都以化 合物的形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4
海洋是一个巨大的化学资 源宝库，含有80多种元素，钠 元素和氯元素是海水中含量较 高的元素
知识梳理
㈡、钠原子的结构 1、钠原子结构示意图： 2、结构特点：
最外电子层上只有一个电子， 很容易失去。
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
知识梳理
⑶ 钠与酸溶液的反应
钠与酸溶液反应时，先与酸中的H+反应，把酸中的H+ 消耗完之后，在与水反应。
若将少量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O ⑷ 钠与碱溶液的反应
2NaOH + H2↑
实验
钠的化学性质非常活泼，常温下极易与空气中的氧
结论 气反应，加热时反应更剧烈
探究实验
教材P34·探究实验
实验操作
实验现象
实验结论或解释
“浮” 钠浮在水面上
钠的密度比水小
观
“熔” 钠熔成闪亮的小球
钠的熔点低，该反应放热
看 视
“游” 小球在水面上迅速游动
反应产生的气体推动小球 运动
频
“响”
发出“咝咝”的响声， 且钠很快消失
钠与水反应剧烈，且放出 气体
“红” 反应后溶液变色
有碱性物质生成
温馨提示：若钠与水反应前没有滴加酚酞溶液，则无“红”现象
㈢、钠的性质：
1、物理性质：
知识梳理
银白色,有金属光泽的固体，硬度很小（质软），密度比水小， 比煤油大（0.971g/cm3）,有良好的导电性和导热性，熔点、沸点低 （熔点：97.8℃，沸点：883℃）。
因此钠是化学性质非常活泼的 金属单质，表现出很强的还原性。
失去e-
+
演示实验
教材P32·实验2-1
实验 操作
观看视频
实验 步骤
实验 现象
用镊子从煤油中取出 一小块金属钠，用滤纸吸 干表面的煤油
钠的表面呈暗灰色
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金属钠表面 的变化
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金属钠表面 的变化
此次爆炸事件，是因某公司的危险化学 药品仓库发生爆炸所致。该公司仓储商品类 别中包括易燃液体、易燃固体和自然物品等。 这些类别的物质如果起火燃烧，不能简单用 水扑灭，否则可能引起更大的燃烧或爆炸。 上述二次和三次爆炸就是因为消防员不了解 燃烧物品的性质，直接用水灭火，而付出了 年轻的生命。
知识梳理
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：