2018届 高三理综化学模拟题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 58.7

6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确

．．．的是（）

A B C D

用品

主要成分(NH4)2SO4NaHCO3Si Fe2O3

用途化肥干燥剂光电池涂料

7. 2016年IUPAC命名117号元素为T S（中文名“”，tián），T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）

A．T S是第七周期第ⅦA族元素

B．T S的同位素原子具有相同的电子数

C．T S在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts

8.下列说法正确的是（）

A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析

B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物

C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药

9.下列解释事实的方程式不正确

．．．的是（）

A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ +OH—

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2（g）N2O4（g）△H < 0

C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑

10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作现象结论

A

滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管

口

试纸不变蓝原溶液中无NH4+

B

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉

淀

溶液X 中一定含有

SO42-

C滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显

紫色

原溶液中有I-

D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+

通电

11.海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解

实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不正确．．．的是 （ ） A. a 连接电源的正极

B. Li + 的移动方向是从海水进入到盐酸中

C. 过程中还可能获得有经济价值的副产物

氢气和氯气

D. 一段时间后，b 电极附近溶液的pH 降低 12.温下，分别用0.1 mol·L

－1

溶液进行下列实验，结论不正确．．．

的是 （ ） A ．向NaHCO 3溶液中通CO 2至pH=7：c (Na +) = c (HCO -3) +2c (CO -23)

B ．向CH 3COONa 溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c (Na +)=c (Cl -)

C ．向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13

D ．向氨水中加入少量NH 4Cl 固体： 增大

25.（14分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

O

OH

O

CH NO 2

CH 2C O

CH 3

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

CH 3

浓HNO 3H 2SO 4浓①

A

B C D Br 2光

②

M=153

(

)

CHO

NO 2

CH 3C CH 3O 一定条件E

G

OH

C 9H 6O 3()

丙二酸酐

③

一定条件

醋硝香豆素

O

O

CH 2C

CH 3

O

NO 2

O

已知：

R 1CHO

CH 3C R 2

O

一定条件

R 1CH CH C

R 2

O

+ H 2O

回答以下问题：

（1）反应①的反应类型是 。 （2）从A 到B 引入的官能团名称是 。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）反应③的化学方程式为 。

（5）关于E 物质，下列说法正确的是 （填字母序号）。

a ．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

b ．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D 和E

c ．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

d ．存在顺反异构

（6）写出G 的结构简式 。

（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G 的同分异构体共有 种。

① 可与氯化铁溶液发生显色反应；

② 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。 26.（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

（1）写出方法1在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式 。 （2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅．用合成气为原料就 能得到且原子利用率为100%的是 （填字母）。

A ．草酸（HOOC —COOH ）

B ．甲醇（CH 3OH ）

C ．尿素 [CO(NH 2)2] （3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH 4）与CO 2反应制备合成气。已知：

CH 4 (g)+2O 2 (g) = CO 2 (g) +2H 2O (l) ΔH =－890.3 kJ/mol 2H 2 (g)+O 2 (g) = 2H 2O (l) ΔH =－571.6 kJ/mol 2CO (g)+O 2 (g) = 2CO 2 (g) ΔH =－566.0 kJ/mol

则CH 4与CO 2生成合成气的热化学方程式为 。 （4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H 2发生如下反应： CH 3OOC —COOCH 3(g)+ 4H 2 (g) HOCH 2CH 2OH(g) + 2CH 3OH(g) ΔH =－34 kJ/mol 为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是______（填字母）。

A ．升高温度

B ．增大压强

C ．增大氢气浓度 （5）草酸二甲酯水解生成草酸：

CH 3OOC —COOCH 3 + 2H 2O 2CH 3OH + HOOC —COOH ① 草酸是二元弱酸，可以制备KHC 2O 4（草酸氢钾），KHC 2O 4溶液呈酸性，用化学平衡原理解释： 。 ② 在一定的KHC 2O 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性。下列关系一定不正确．．．

的是____（填字母）。

A ．c (Na ＋) ﹥ c (K ＋) ﹥ c (C 2O 42－) ﹥ c (HC 2O 4－

) B ．c (K ＋) = c (HC 2O 4－) + c (C 2O 42－) + c (H 2C 2O 4) C ．c (K ＋) + c (Na ＋) = c (HC 2O 4－) + c (C 2O 42－) 催化还原

方法1 直接法

水蒸气 高温

合成气 （CO+H 2）

焦炭

乙二醇

方法2 氧化偶联

草酸二甲酯

乙二醇