金属课时1 金属的化学性质
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第三章 金属及其化合物
会昌三中化学组朱杨军
1. 金属单质具有哪些物理通性？以Na、Mg、Al为例，说明金属原子结构有什 么特点，与金属的化学性质有什么联系（金属具有哪些化学性质）？
2. Na具有哪些物理性质？Na应该怎样保存？为什么要这样保存？
3. Na与O2反应会有什么实验现象？产物是什么并说明其颜色？请写出相关化 学方程式并用单线桥和双线桥表示电子的转移。
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
会昌三中化学组朱杨军
依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子 结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
化合态：元素以化合物 的形式存在
游离态：元素以单质 的形态存在
会昌三中化学组朱杨军
1234 56
1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( B ) A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属单质都可以和酸反应置换出氢气 D.金属元素的单质在常温下均为固体
Fe与O2在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 膜 三氧化二铁（红褐色 Fe2O3），不能保护内层。
二、金属与非金属反应
1、Fe与O2反应 (1)Fe与O2在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层— 三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
注意：2Mg+ CO2 == 2MgO +C
会昌三中化学组朱杨军
二、金属与非金属反应
3、Al与O2反应 (1)Al与O2在常温下反应生成Al2O3氧化物，此氧化 物的氧化膜致密，可以隔绝铝与空气的接触，阻止 内部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛 的金属材料。
4Al +3O2 == 2Al2O3
M – ne- = Mn+
1、易与氧气反应，得到氧化物 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
3、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质
会昌三中化学组朱杨军
补充：金属的通性
含量特征 地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素 在自然界中以化合态存在；
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般Leabharlann Baidu于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
会昌三中化学组朱杨军
金属的通性 (1)金属化学性质特点
归纳总结
4
失去
还原
还原
(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个 数的多少。
答案
化学通性
金属的通性
金属单质易失电子，表现还原性
会昌三中化学组朱杨军
（2）加热后反应------实验3-2
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
会昌三中化学组朱杨军
钠与氧气反应
常温下
失去4e-，化合价升高，被氧化
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2O（白色）
得到4e-，化合价降低，被还原
失去２e-，化合价升高，被氧化
加热下
0
△ 0
+1
-1
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
得到2e-，化合价降低，被还原
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
会昌三中化学组朱杨军
Al和Mg与O2在常温下反应生成Al2O3和 MgO，此氧化物的氧化膜致密， 可以隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。
会昌三中化学组朱杨军
1、Na与O2的反应（常温时）
【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表 面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜 色，将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
现象：新切开的表面有银白色金属光泽， 很快就会变暗，没有光泽了。
反应：4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）
(2)铝条在氧气中燃烧生成Al2O3
点燃
4Al+ 3O2 == 2Al2O3
会昌三中化学组朱杨军
会昌三中化学组朱杨军
4. 简述性质活泼的Mg和Al为什么能在空气中稳定存在？为什么Fe就不行？
5.Mg、Al和Fe与O2反应会生成什么（注意不同反应条件常温或点燃）？请写出 化学方程式，并用单线桥表示电子转移情况 请写出Mg与CO2反应会生成什么？并说明产物的颜色
会昌三中化学组朱杨军
物理通性
一、金属的通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
会昌三中化学组朱杨军
二、金属与非金属反应
2、Mg 与O2反应 (1)镁与氧气在常温下反应生成MgO氧化物，此氧 化物的氧化膜致密，因此，在点燃镁条前，常用 砂纸打磨。
2Mg + O2 == 2MgO
(2)镁条在O2中燃烧生成MgO
点燃
2Mg+ O2 == 2MgO
解析答案
物理性质：
1.为银白色的固体
Na
2.质软(硬度小) 3.密度比煤油大
的
性 化学性质：
质 很活泼 ,常温下能与氧气反应.
4Na + O2 = 2常N温a2O
会昌三中化学组朱杨军
性质： 易与空气中的氧气反应
决 易与水反应
定
保存在煤油或石蜡油里。
不和煤油反应，密 度比煤油大，能隔 绝空气和水。
会昌三中化学组朱杨军
1. 金属单质具有哪些物理通性？以Na、Mg、Al为例，说明金属原子结构有什 么特点，与金属的化学性质有什么联系（金属具有哪些化学性质）？
2. Na具有哪些物理性质？Na应该怎样保存？为什么要这样保存？
3. Na与O2反应会有什么实验现象？产物是什么并说明其颜色？请写出相关化 学方程式并用单线桥和双线桥表示电子的转移。
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
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依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子 结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
化合态：元素以化合物 的形式存在
游离态：元素以单质 的形态存在
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1234 56
1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( B ) A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属单质都可以和酸反应置换出氢气 D.金属元素的单质在常温下均为固体
Fe与O2在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 膜 三氧化二铁（红褐色 Fe2O3），不能保护内层。
二、金属与非金属反应
1、Fe与O2反应 (1)Fe与O2在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层— 三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
注意：2Mg+ CO2 == 2MgO +C
会昌三中化学组朱杨军
二、金属与非金属反应
3、Al与O2反应 (1)Al与O2在常温下反应生成Al2O3氧化物，此氧化 物的氧化膜致密，可以隔绝铝与空气的接触，阻止 内部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛 的金属材料。
4Al +3O2 == 2Al2O3
M – ne- = Mn+
1、易与氧气反应，得到氧化物 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
3、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质
会昌三中化学组朱杨军
补充：金属的通性
含量特征 地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素 在自然界中以化合态存在；
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般Leabharlann Baidu于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
会昌三中化学组朱杨军
金属的通性 (1)金属化学性质特点
归纳总结
4
失去
还原
还原
(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个 数的多少。
答案
化学通性
金属的通性
金属单质易失电子，表现还原性
会昌三中化学组朱杨军
（2）加热后反应------实验3-2
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
会昌三中化学组朱杨军
钠与氧气反应
常温下
失去4e-，化合价升高，被氧化
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2O（白色）
得到4e-，化合价降低，被还原
失去２e-，化合价升高，被氧化
加热下
0
△ 0
+1
-1
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
得到2e-，化合价降低，被还原
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
会昌三中化学组朱杨军
Al和Mg与O2在常温下反应生成Al2O3和 MgO，此氧化物的氧化膜致密， 可以隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。
会昌三中化学组朱杨军
1、Na与O2的反应（常温时）
【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表 面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜 色，将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
现象：新切开的表面有银白色金属光泽， 很快就会变暗，没有光泽了。
反应：4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）
(2)铝条在氧气中燃烧生成Al2O3
点燃
4Al+ 3O2 == 2Al2O3
会昌三中化学组朱杨军
会昌三中化学组朱杨军
4. 简述性质活泼的Mg和Al为什么能在空气中稳定存在？为什么Fe就不行？
5.Mg、Al和Fe与O2反应会生成什么（注意不同反应条件常温或点燃）？请写出 化学方程式，并用单线桥表示电子转移情况 请写出Mg与CO2反应会生成什么？并说明产物的颜色
会昌三中化学组朱杨军
物理通性
一、金属的通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
会昌三中化学组朱杨军
二、金属与非金属反应
2、Mg 与O2反应 (1)镁与氧气在常温下反应生成MgO氧化物，此氧 化物的氧化膜致密，因此，在点燃镁条前，常用 砂纸打磨。
2Mg + O2 == 2MgO
(2)镁条在O2中燃烧生成MgO
点燃
2Mg+ O2 == 2MgO
解析答案
物理性质：
1.为银白色的固体
Na
2.质软(硬度小) 3.密度比煤油大
的
性 化学性质：
质 很活泼 ,常温下能与氧气反应.
4Na + O2 = 2常N温a2O
会昌三中化学组朱杨军
性质： 易与空气中的氧气反应
决 易与水反应
定
保存在煤油或石蜡油里。
不和煤油反应，密 度比煤油大，能隔 绝空气和水。