化学人教版高中三年级试卷 2018届高三第五次周考 试题

安顺一中2018届高三年级第五次周考化学卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56

一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分）

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()

A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

B．餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品

C．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放

D．用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性

2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A. 50 mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A

B. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0 6N A

C. 若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N A

D. 常温下l L0.l mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4N A

3．下列有关各实验的叙述中正确的是（）

A．①利用CCl4密度大于乙醇，进行CCl4与乙醇混合物的分离

B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集

C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

4. 实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示（焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）

A. ①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液

B. 实验操作顺序为：通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热

C. ④的作用是预热经净化后的氮气

D. 当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置

5. 下列有关化学实验的设计合理的是（）

A. 将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生大量气泡。同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。则反应产生的气体一定是NH3

B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液

C. 用盐酸与碳酸钙反应，比较氯和碳的非金属性

D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

6. 常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、A13+中的几种离子组成。取少量待

测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（）

A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=l×10

B. W主要含有Cu(OH)2和A1(OH)3

C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-

D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+

实验步骤及现象

试样溶液变红色，且长时间不变

KI溶液观察溶液是否变蓝

NaI 溶

液变蓝色

AgNO3 溶液产生白色沉淀

有黄色沉淀生成

8．（16分）某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：

Ⅰ. Cl2的制备。

（1）装置B中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）装置C的作用除干燥气体外还有__________________________ 。

（3）装置E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。

Ⅱ. Cl2性质的验证。

该小组用实验Ⅰ中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S。

査阅资料：

①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；

②少量CO2不干扰实验；

③该实验条件下，C与Cl 2不反应。

（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E →→→→→

→→→尾气处理（填装置字母）。

（5）试剂X的名称为________________。

（6）装置J中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1：__________________。

9. （14分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]

的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）加入过量废铁屑的目的是。

（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的____（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是。

（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，该反应的离子方程式为。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作。若参与反应的O2有11.2 L（标况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

10．（9分）已知100 mL某无色溶液X可能由K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、SO2－4、I－、SiO2－3、MnO－4中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成：Ⅰ．取适量该溶液，加入过量1.0 mol·L－1的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液。该过程中产生沉淀的物质的量与加入的硝酸溶液体积的关系如下图所示。