热力学第十章第一部分
化工热力学(第三版)第10章化学反应平衡(上)

10.3.4 反应物组成的影响
10.3.4 反应物组成的影响
10.3.4 反应物组成的影响
10.3.4 反应物组成的影响
10.4 反应系统的相律和Duhem理论
对于含有π 个相和N个化学组分的非反应系统,其自由度 数为
取变量数与方程数的差,得
或 此式是反应系统相律的基本方程式 相律更普遍的形式是
1
2 3 4
温度的影响 压力的影响 惰性气体的影响 反应物组成的影响
10.3.1 温度的影响
由于反应进度ε 是度量反应进行程度的变量,因而讨论 温度对平衡组成的影响,只要讨论温度对平衡反应进度 ε e的影响即可。
通过推导可得下式
10.3.2 压力的影响
由一系列的推导可得
10.3.3 惰性气体的影响
10.4 反应系统的相律和Duhem理论
现遇到第三行主对角线上元为零,而且第三行所有各元 均为零,无法使对角线上第三行元变成非零。往下进行 到第四行,对角线上元也是零。但第四行上第三列和第
五列元素非零,因而需将第三列与第四列交换,得
10.4 反应系统的相律和Duhem理论
用(-4)除第四行并使 (4,4)位以下各元素为零,得
下面介绍用Gauss消元法求反应方程组的独立反应数。将 化学反应方程组的化学计量系 数排成矩阵
将第一行用
除,得到
10.4 反应系统的相律和Duhem理论
再将第二行减去 乘上第一行,从第三行减去 乘 上第一行,依次类推,从而使第一列除(1,1)位外都变 为零,则
10.4 反应系统的相律和Duhem理论
10.4 反应系统的相律和Duhem理论
解 设各物质的代号为
上述反应方程组的化学计量系数矩阵为
热力学与统计物理:第十章 涨落理论

19
扩散方程的解为:
表示x处的粒子数随时间的推移按高斯率减少。 由上式可以求得粒子位移平方的系综平均值:
与朗之万结果比较,可得扩散系数与粘滞阻力系数的关系
爱因斯坦关系
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第十章 涨落理论
20
§10.6 布朗颗粒动量的扩散与时间的关联 即描述粒子的动量由初值趋于平均值的过程
1、动量扩散
第十章 涨落理论
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第十章 涨落理论
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可以看到同求解朗之万方程的结果相同。
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第十章 涨落理论
30
§10.7 布朗运动简例 热噪声
随机电压
电阻R与涨落电压V(t)都来源于传导电子受其周围的 声子散射:R代表平均效果,而V(t)是扣除了平均以 后剩余的涨落部分。因此,Ri称为慢变部分,V(t)称 为涨落部分。
性质(如各种输运性质)
可从近平衡下耗散性质去认识平衡态的涨
落性质(如近年兴起的趋衡动力学研究)
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第十章 涨落理论
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2、动量的时间关联函数 在t>1/γ后,动量的时间关联函数定义为:
代入定义式,
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第十章 涨落理论
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3、由动量时间关联式求布朗运动的位移
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第十章 涨落理论
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第十章 涨落理论
1
§10.1 涨落的准热力学理论 1、按统计学的方法求涨落 热力学平均量: 偏差的平均值:
偏差平方的均值:
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第十章 涨落理论
2
2、涨落的准热力学理论: 由热力学基本公式由已知量的涨落求未知量的涨落
大学物理第10章 热力学第一定律08-2

O V1
V2
R( T2 T1 )
V
i (5)内能增量: E R( T2 T1 ) CV ( T2 T1 ) 2
(6)吸热: Qp E A ( CV R )(T2 T1 ) C P (T2 T1 ) 等压膨胀过程中,A>0,△E>0,气体吸热QP>0 等压压缩过程中,A<0,△E<0,气体放热QP<0
i 1. 25 5 E RT 8. 31 1 927 ( J ). 2 0.028 2
Q E A 927 371 1298 ( J ).
二、 热 容
系统和外界之间的热传递通常 会引起系统本身温度的 变化 。这一温度的变化和热传递的关系用热容表示 。 1、摩尔热容 •定义: 一摩尔物质温度升高1K所吸收的热量,称为 该物质的摩尔热容。符号:Cm (可简记为C)
无论过程是准静态 的还是非静态的
绝热膨胀,气体对外做功, 其内能减少;温度降低
dQ 0, dA dE
绝热压缩,外界对气体做功, 其内能增加;温度升高。
(2).绝热准静态过程的过程方程(推导) 理想气体状态方程: PV RT VdP PdV RdT dA PdV dE CVVdP CV PdV RPdV PdV C dT
dQ C dT
•特性: ① 物质固有属性;
单位: J / mol K
② 因热量是过程量,所以C与过程有关: 系统压强保持不变的过程中的热容叫定压热容CP。
系统体积保持不变的过程中的热容叫定体热容CV。
2、定体摩尔热容 一摩尔理想气体在等体积过程中温度升高1K所吸 收的热量称为理想气体的定体摩尔热容
(A)T
V2 V2 V1
第十章热力学定律第1、2节功和内能、热和内能

②内能、热量:热量是用来衡 量热传递过程中内能变化多 少的
③温度、热量:热量与温度的
在热传递过程中,传递内能的 变化有关,在不发生物态变化
多少。与物质的种类(比热容)、 时,物体吸收热量,内能增加,
质量和温度的变化量有关
温度升高;物体放出热量,内
能减少,温度降低
注意:温度不能“传”,热量不能“含”;吸热不一定升温(如:晶体的
注意:温度、热量、内能都是热学部分的重 要概念。弄清这几个量之间的联系与区别是处理这 类问题的关键。
新课展开
概念
区别
联系
表示物体的冷热程度,其实质 ①温度、内能:温度是影响内
温度 是:反映了物体内部大量分子无 能的因素之一,温度升高,内
规则运动的激烈程度
能增加;温度降低,内能减少
内能 热量
物体内部所有分子的动能和分 子势能的总和。一切物体都具 有内能
不相同!热传递是物体间内能的转移,即内能 从物体一部分传到另一部分,或从一个物体传递给 另一物体。做功是物体的内能与其他形式能量的 转化,如内能与机械能、内能与电能间的转化等。
新课展开
四、做功和热传递与内能变化的关系
1、做功使物体内能发生改变的时候: 内能的改变就用功数值来量度。外界对物体 做多少功,物体的内能就增加多少;物体对外界 做多少功,物体的内能就减少多少,即:ΔU=W 热传递使物体的内能发生改变的时候: 内能的改变用热量来量度的。物体吸收多少 热量,物体的内能就增加多少;物体放出多少热 量,物体的内能就减少多少,即:ΔU=Q
新课展开
3.内能与内能的变化: (1)物体的内能是指物体内所有分子的动能和 势能之和。因此物体的内能是一个状态量。 (2)当物体温度变化时,分子的平均动能变化; 物体的体积变化时,分子势能发生变化,因此物体 的内能变化只由初末状态决定,与中间过程及方式 无关。 4.做功与内能变化的关系 (1)做功改变物体内能的过程是其他形式的能 (如机械能)与内能相互转化的过程。
10.1-2-3 功和内能、热和内能、 热力学第一定律 能量守恒定律

3.下列关于热量的说法,正确的是( CD )
A.温度高的物体含有的热量多 B.内能多的物体含有的热量多 C.热量、功和内能的单位相同 D.热量和功都是过程量,而内能是一个状态量
做功
改变内能的两种方式 热传递
对内 对外
(外界对物 (物体对 体做功) 外界做功)
内能增加 内能减少
U W
吸热
(物体从 外界吸热)
(1)热传导:热量从系统的一部分传到另一部分或由一个系统传到另一系统的现象叫做 热传导。
(2)对流:液体或气体中较热部分和较冷部分之间通过循环流动使温度趋于均匀的过程 (3)热辐射:物体因自身的温度而具有向外发射能量的本领,这种热传递的方式叫做热 辐射。
二、热量
1、定义:在单纯的传热过程中系统内能变化的量度。
(1)在单纯的热传递过程中,系统从外界吸收多少热量,系统的内能就增 加多少,即Q吸=△U 。(2)在单纯的热传递过程中,系统向外界放出多少 热量,系统的内能就减少多少,即Q放= -△U。
3、热传递具有方向性:热量不会自发地从低温物体传递到高温物体。 4、做功和热传递在改变内能上的比较
(1)做功和热传递在改变内能上是等效的。
结论:做功使得物体(密闭气体)温度升高,即做功可以改变物体的内能。
焦耳的实验
焦耳
詹姆斯·普雷斯科 特·焦耳(1818年12月24 日-1889年10月11日), 英国物理学家,出生于曼 彻斯特近郊的沙弗特 。起 初研究电学和磁学. 1840 年在英国皇家学会上宣布 了电流通过导体产生热量 的定律,即焦耳定律.焦 耳测量了热与机械功之间 的当量关系——热功当量, 为热力学第一定律和能量 守恒定律的建立奠定了实 验基础.
高中物理 第十章 热力学定律 第1、2节 功和内能 热和内能讲义(含解析)新人教版选修3-3-新人教

第1、2节功和内能热和内能1.绝热过程:系统只由于外界对它做功而与外界交换能量,它不从外界吸热,也不向外界放热的过程。
2.绝热过程中系统内能的增加量等于外界对系统所做的功,即ΔU=W。
3.热传递:热量从物体的高温部分传递到低温部分,或从高温物体传递给低温物体的过程。
4.系统在单纯的传热过程中,内能的增量ΔU等于外界向系统传递的热量Q,即ΔU=Q。
5.做功和热传递是改变内能的两种方式且具有等效性,但二者实质不同。
一、焦耳的实验1.绝热过程系统只通过对外界做功或外界对它做功而与外界交换能量,它不从外界吸热,也不向外界放热。
2.代表实验(1)重物下落带动叶片搅拌容器中的水,引起水温度上升。
(2)通过电流的热效应给水加热。
3.实验结论要使系统状态通过绝热过程发生变化,做功的数量只由过程始末两个状态决定,而与做功的方式无关。
二、功和内能1.内能的概念(1)内能是描述热力学系统自身状态的物理量。
(2)在绝热过程中做功可以改变热力学系统所处的状态。
2.绝热过程中内能的变化(1)表达式:ΔU=W。
(2)外界对系统做功,W为正;系统对外界做功,W为负。
三、热和内能1.热传递(1)条件:物体的温度不同。
(2)过程:温度不同的物体发生热传递,温度高的物体要降温,温度低的物体要升温,热量从高温物体传到低温物体。
(3)热传递的三种方式:热传导、热对流、热辐射。
2.热和内能(1)单纯地对系统传热也能改变系统的热力学状态,即热传递能改变物体的内能。
(2)热量:在单纯的传热过程中系统内能变化的量度。
(3)单纯的传热过程中内能的变化。
①公式:ΔU=Q。
②物体吸热,Q为正;物体放热,Q为负。
1.自主思考——判一判(1)温度高的物体含有的热量多。
(×)(2)内能大的物体含有的热量多。
(×)(3)热量一定从内能多的物体传递给内能少的物体。
(×)(4)做功和热传递都可改变物体的内能,从效果上是等效的。
(√)(5)在绝热过程中,外界对系统做的功小于系统内能的增加量。
工程热力学-第十章-蒸汽动力装置循环.讲课教案

■汽轮机的相对内部效率 T 实际作功与理论作功之比,
T
h1 h2act h1 h2
一般为0.85~0.92。
■耗汽率(steam rate)
输出单位功量的耗汽量称为耗汽率,单位为 k g / J
工程上常用 kg/(kWh) 。
●理想耗汽率:d 0 D /P 0 1 /w T 1 /( h 1 h 2 ) ●实际耗汽率:d i D /P i 1 /w T ,a c t 1 /( h 1 h 2 a c t)
(2)吸热量不变,热效率: iw net,act/q10.3972
实际耗汽率:d i 1 /( h 1 h 2 a c t) 7 .5 9 7 1 0 7 k g /J
(3)作功能力损失
查水和水蒸汽图表,得到:
新蒸汽状态点1:s16.442kJ/(kgK ),h13426kJ/kg
乏汽状态点
胀到状态2,然后进入冷凝器,定压放热变为饱和水2
再经水泵绝热压缩变为过冷水4,也进入回热器。
在回热器中, kg的水蒸汽 0 1 和(1 )kg的过
冷水4混合,变为1kg的饱和水 0 1 。然后经水泵绝热压
缩进入锅炉,定压吸热变为过热蒸汽,开始新的循
环。
2、回热循环分析
■抽汽量
能量方程(吸热量=放热量):
说明:质量不同,因此不能直接从T-s图上判断热量的 变化。
●热效率(提高):
t wnet / q1
锅炉给水的起始加热
温度由 2 提高到 0 1 ,平均
吸热温度提高,平均放热 温度不变,热效率提高。
吸热量:
q 1 h 1 h 4 h 1 ( h 3 w p ) h 1 ( h 2 w p ) 3 2 7 1 . 2 2 k J / k g
10工程热力学第十章 水蒸气及蒸汽动力循环

10-3 水蒸气的热力过程 目的—确定过程的能量转换关系 分析水蒸气热力过程的目的 确定过程的能量转换关系, 分析水蒸气热力过程的目的 确定过程的能量转换关系, 包括w 以及 以及u和 等 因此,需确定状态参数的变化. 包括 ,q以及 和Δh等.因此,需确定状态参数的变化. 确定过程的能量转换关系的依据为热力学第一,二定律: 确定过程的能量转换关系的依据为热力学第一,二定律:
图和T-s图 三,水蒸气的p-v图和 图 水蒸气的 图和
分析水蒸气的相变图线可见,上,下界线表明了水汽化的始末界线, 分析水蒸气的相变图线可见, 下界线表明了水汽化的始末界线, 二者统称饱和曲线, 图分为三个区域,即液态区( 二者统称饱和曲线,它把p-v和T-s图分为三个区域,即液态区(下 界线左侧) 湿蒸汽区(饱和曲线内) 汽态区(上界线右侧) 此外, 界线左侧),湿蒸汽区(饱和曲线内),汽态区(上界线右侧).此外, 习惯上常把压力高于临界点的临界温度线作为"永久" 习惯上常把压力高于临界点的临界温度线作为"永久"气体与液体 的分界线.所以,水蒸气的相变图线,可以总结为一点(临界点) 的分界线.所以,水蒸气的相变图线,可以总结为一点(临界点), 二线(上界线,下界线) 三区(液态区,湿蒸汽区,气态区) 二线(上界线,下界线),三区(液态区,湿蒸汽区,气态区)和五态 未饱和水状态,饱和水状态,湿饱和蒸汽状态,干饱和蒸汽状态, (未饱和水状态,饱和水状态,湿饱和蒸汽状态,干饱和蒸汽状态, 过热蒸汽状态) 过热蒸汽状态)
q = h h ′′
显然, 的水加热变为过热水蒸气所需的热量, 显然,将0.01℃的水加热变为过热水蒸气所需的热量,等于液 的水加热变为过热水蒸气所需的热量 体热,汽化潜热与过热热量三者之和. 体热,汽化潜热与过热热量三者之和.而且整个水蒸气定压发生过 程及各个阶段中的加热量,均可用水和水蒸气的焓值变化来计算 用水和水蒸气的焓值变化来计算. 程及各个阶段中的加热量,均可用水和水蒸气的焓值变化来计算.
工程热力学第十章 动力循环

h3)
(h1 h6 ) (h1 h2 ) (h1 h3) (h1 h6 )
第三节 热电循环
一、背压式热电循环 排汽压力高于大气压力的汽轮机称为背压式汽轮机
二、调节抽气式热电循环
第四章 内燃机循环
气体动力循环按热机的工作原理分类,可分为内燃 机循环和燃气轮机循环两类。内燃机的燃烧过程在热机 的汽缸中进行,燃气轮机的燃烧过程在热机外的燃烧室 中进行燃气轮机主要有三部分组成:燃气轮机、压气机和燃烧 室
工质的吸热量 放热量
循环的热效率
q1 c p (T3 T2 )
q 2 c p (T4 T1 )
t
1
q2 q1
1 T4 T1 T3 T2
1
T1 (T4 T2 (T3
T 1 1) T 2 1)
二、定压加热循环
工质吸热、放热和循环热效率:
q1 cp(T3 T2), q2 cv(T4 T1)
t
1q2 q1
1cp(T4 T1) cv(T3 T2)
11 T1(T4T11)
T2(T3T2 1)
T1 T2
v2 v1
1
1 1
,
T4 T1
v3 v2
t,p
1
1 ( 1) 1
1cv(T4T1) 1T1(T4T11)
cv(T3T2)
T2(T3T21)
v3=v2,v4=v1,故
T2 T1
vv121
T3 T4
vv431
T2 T3 , T1 T4
T4 T3 T1 T2
t
1 T1 T2
1 1
T2 T1
1
1
v1 v2
1
1
1 k1
v1 v2
高中物理 功和内能 热和内能

3.发生热传递的条件
结论:当物体之间或物体的不同部分之间存在温度差 时才能发生热传递.
1.关于热传递,下列说法正确的是( B)
A.热传递的实质是热温量度的传递
B.物体间存在温度差,才能发生热传递 C.热传递可以在任何情况下进行
物体间存在温度
差才能发生热传 递.在达到温度相 同后停止热传递
D.物体内能发生改变,一定是吸收或放出了热量
其他形 式的能
外界对系统做正功 加入水,水的上方有水蒸气.用带孔橡皮塞把 瓶口塞住,向瓶内打气,当瓶塞跳出时,观察瓶内的变化. 1.系统指的是什么? 2.出现了什么现象? 3.为什么会呈现雾状?
1.系统指的是什么? 实验研究的对象是瓶中的气体 与打气筒中的气体,那么我们 的系统也就是这二部分气体. 2.出现了什么现象?
2.做功和热传递在本质上是不同的: 做功使物体的内能改变,是其他形式的能量和内能之间的 转化(不同形式能量间的转化)
热传递使物体的内能改变,是物体间内能的转移(同种形 式能量的转移)
四、内能与热量的区别
内能是一个状态量,一个物体在不同的状态下有不同的内能
热量是一个过程量,它表示由于热传递而引起的变化过程 中转移的能量,即内能的改变量. 如果没有热传递,就没有热量可言,但此时仍有内能.
可能是与外界发生了热传递,也可能 是由于外界对其做功或其对外界做功
二、热和内能
外界没有对系统(水)做 功,只对系统传热,同样 能改变系统的状态.
结论:热量是在单纯的传热过程中系统内能变化的量度.当系统从状态1 经过单纯的传热达到状态2,内能的增量△U=U2-U1就等于外界向系统 传递的热量Q,即△U=Q.
说明
像做功一样,热量的概念也只有在涉及能量的传递时才有意 义.所以不能说物体具有多少热量,只能说物体吸收或放出 了多少热量.
2021学年高中物理第10章热力学定律第1节功和内能课件新人教版选修3_3

• (1)在绝热过程中,外界对系统做功,系统的__内__能__增__加。内能的增量就等于外 界对__系__统__做__的__功_____,即ΔU=U2-U1=__W____。
• (2)在绝热过程中,系统对外界做功,系统的__内__能__减__少。内能的减少量就等于 系统对__外__界__做__的__功_____,即ΔU=U2-U1=__-__W____。
• 『选一选』
• (多项选择)一定质量的气体封闭在绝热的气缸内,当用活 塞压缩气体时,一定增大的BC物D理量有(不计气体分子势能)(
)
• A.气体体积
B.气体分子密度
• C.气体内能 D.气体分子的平均动能
• 解析:外力做功,气体体积减小,分子密度增大,内能增 加,温度升高,分子的平均动能增加。
• 『想一想』
根据理想气体状态方程pTV=C 可判断压强一定增大,选项 B、D 错误。
〔对点训练〕 如图所示,厚壁容器的一端通过胶塞插进一个灵敏温度计和一 根气针,另一端有个用卡子卡住的可移动的胶塞。用 打气筒慢慢向筒内打气,使容器内的压强增加到一定 程度,这时读出温度计示数。打开卡子,胶塞冲出容
器口后( C )
• “火〞不但可以用来取暖,还可以用来加 热食物,“火〞把人类带入了文明的殿堂 。我们的祖先很早就创造了“钻木取火〞 的用具,使人们不再仅仅依靠自然的“恩 赐〞而得到“火〞。
• 你知道“钻木取火〞的道理吗?
提示:做功可以改变物体的内能,“钻木取火”就是通过外力做功,机械能 转化为内能。木材内能增加,温度达到着火点而燃烧。
第一节 功和内能
※ ※※
了解焦耳的热功当量实验,明确实验原理 理解内能的概念,并了解功是能量改变的量度
1
课前预习
工程热力学-第十章动力循环之朗肯循环

02
初参数对朗肯循环热效率的影响
1. 初温t1
T 1 T 2不变 t
或 循环1t2t3561t =循环123561+循环11t2t21
t11t2t21
t123561
t
02
2. 初压力 p1
T 1 ,T 2不变 t 但 x2下降且 p太高造成强度问题
3. 背压 p2
实际并不实行 卡诺循环
01
02. 朗肯循环的热效率
02
朗肯循环的热效率
t
wn wt,T wt,P
wt,T h1 h2 ? cp T1 T2
wt,P h4 h3
wnet h1 h2 h4 h3
02 T 1不变 ,T 2 t 但受制于环境温度,不能任意
降低 p2 6kPa,ts 36.17 C; p2 4kPa,ts 28.95 C
同时,x2下降 。
思考: 我国幅员辽阔,四季温差大,对蒸汽发电机组有什么影响?
THANK YOU
第十章 动力循环 之
朗肯循环
CONTENTS
01. 朗肯循环的流程 02. 朗肯循环的热效率
01. 朗肯循环的流程
01
朗肯循环 (Rankine cycle)
1)流程图
2)p-v,T-s图
01
3)水蒸气的卡诺循环
水蒸气卡诺循环有可能实现,但:
(1)温限小 (2)膨胀末端x太小 (3)压缩两相物质的困难
t
h1 h2 h1 h3
h1 h2 h1 h2'
5)耗汽率(steam rate)及耗汽量
理想耗汽率(ideal steam rate) d0 —装置每输出单位功量所消耗的蒸汽量
第十章 热力学定律 知识整理

第十章热力学定律10.1 功和内能1. 焦耳的实验(1)两个具有代表性的实验:①重物下落带动叶片搅拌容器中的水,引起水温上升。
②正在降落的重物使发电机发电,通过电流的热效应给水加热。
(2)实验结论:在各种不同的绝热过程中,如果使系统从状态1 变为状态2,所需外界做功的数量是相同的。
也就是说,要使系统状态通过绝热过程发生变化,做功的数量只由过程始末两个状态1、2 决定,而与做功的方式无关。
(3)绝热过程:系统只由于外界对它做功而与外界交换能量,它不从外界吸热,也不向外界放热,这样的过程叫做绝热过程。
2. 内能(1)定义:任何一个热力学系统都必定存在一个只依赖于系统自身状态的物理量,这个物理量在两个状态间的差别与外界在绝热过程中对系统所做的功相联系。
鉴于功是能量变化的量度,所以这个物理量必定是系统的一种能量,我们把它称为系统的内能。
(2)定义式:当系统从状态1经过绝热过程达到状态2时,内能的增加量ΔU=U2-U1就等于外界对系统所做的功W,即ΔU=W①当外界对系统做功,系统的内能增加,在绝热过程中,内能的增量就等于外界对系统做的功。
②当系统对外界做功,系统的内能减少。
在绝热过程中,系统对外界做多少功,内能就减少多少。
(3)内能微观定义:系统中所有分子热运动的动能和分子间的相互作用势能的总和叫做系统的内能。
系统的内能是由它的状态决定的。
10.2 热和内能1. 热传递(1)定义:两个温度不同的物体相互接触时温度高的物体要降温,温度低的物体要升温,我们说,热量从高温物体传到了低温物体。
这样的过程叫做热传递。
(2)热传递有三种方式:热传导、热对流和热辐射,如图所示。
(3)热传递的条件:①两个物体②存在温度差2. 热和内能(1)在外界对系统没有做功的情况下,热量是在单纯的传热过程中系统内能变化的量度。
吸收热量内能增加,放出热量内能减少。
当系统从状态1经过单纯的传热达到状态2,内能的增量ΔU=U2-U1就等于外界向系统传递的热量Q,即ΔU=Q(2)热量的概念也只有在涉及能量的传递时才有意义。
工程热力学第十章_湿空气

一 概述
2 饱和湿空气和未饱和湿空气
p T
3
t
pv
1
2
3
1
pv
2
v
s
状态1为未饱和湿空气
状态2、3为饱和湿空气
二 湿空气的湿度
1 绝对湿度
1m3湿空气中所含水蒸气的质量。
在数值上绝对湿度等于水蒸气的密度,所以绝对
1 湿空气的焓
湿空气的焓等于干空气的焓与水蒸气的焓之和
H=Ha+Hv=maha+mvh
湿空气的比焓是指含有1kg干空气的湿空气的焓
值,
h
H ma
maha mvhv ma
ha
0.001dhv
基准是单位质量干空气,即等于1kg干空 气的焓和0.001dkg水蒸气的焓之总和
1 湿空气的焓
取0℃时干空气的焓值为零,则干空气的焓可按下 式计算:
ha=cpt=1.004t kJ/kg(干空气)
由于压力不太高的情况下湿空气中的水蒸汽可看 作理想气体,故其焓值的近似计算式为:
hv=2501+1.86t kJ/kg (干空气)
因此
h=1.004t+0.001d(2501+1.86t) kJ/kg (干空气)
三 湿空气的焓、露点温度与湿球温度
2 露点温度
湿度也用符号v表示。
v
1 vv
pv RvT
注意
T一定条件下,绝对湿度仅取决于水蒸气的分压力pv。它反 映了湿空气中水蒸气的疏密程度,并不直接表示湿空气的吸
湿能力和干燥潮湿程度。
高中物理第十章热力学定律1功和内能成长训练

1 功和内能主动成长夯基达标1。
用下列方法改变物体的内能,属于做功的方式是()A.搓搓手会感到手暖和些B。
汽油机汽缸内的气体被压缩C。
车刀切下的炽热铁屑D。
物体在阳光下被晒热解析:搓手时克服摩擦力做功,机械能转化为内能;汽缸压缩气体,对气体做功;车刀切削钢件,克服摩擦力做功,机械能转化为内能,使切下的铁屑温度升高,都是通过做功使内能发生改变;物体在阳光下被晒热,不是外力.答案:ABC2。
说出下列过程中是什么能量转化为内能(1)物体沿粗糙斜面下滑( )(2)电源变压器发热()(3)汽油机内气体燃烧后变成高温气体()(4)车刀切下炽热铁屑()解析:物体沿粗糙斜面下滑,克服摩擦力做功,机械能转化为内能;(2)电流做功,电能转化为内能;(3)气体燃烧,化学能转化为内能;(4)车刀切下铁屑时车刀做功使机械能转化为内能。
答案:(1)机械能(2)电能(3)化学能(4)机械能3.金属制成的汽缸中装有柴油和空气混合物,可能使柴油达到燃烧点的过程是()A.迅速向里推活塞B。
迅速向外拉活塞C。
缓慢向里推活塞 D.缓慢向外拉活塞解析:物体内能的改变有两种方式,做功和热传递,而且两者是等效的.迅速向里推活塞,外界对气体做功,而且没来得及向外散热,内能增加温度升高,如果达到燃点即点燃,故A正确。
迅速向外拉活塞气体对外做功,内能减小,温度降低,故B错.缓慢向里推活塞,外界对气体做功,但由于缓慢推,可充分与外界进行热交换,无法确定温度情况,故C错.同理D错。
正确答案是A。
答案:A4.关于内能和机械能,下列说法中正确的是()A。
机械能很大的物体,其内能一定很大B。
物体机械能损失时,内能可能增加C。
物体内能损失时,机械能必然会减少D。
物体机械能为零时,内能可以不为零解析:内能和机械能是两个不同的概念,其大小无必然联系,但可相互转化,故A、C选项错误,B、D选项正确.答案:BD5。
物体内能的大小( )A.只与温度有关B。
只与质量有关C。
第10章 热力学第一定律

0 T 1
T
T2
解: 由气体状态方程可得
p1Va RT1 p2Vb RT2
Vb T2 p1 p1 T1 1 Va T1 p2 p2 T2 T2 T1 , E
答案:(D)
练习 3 理想气体的下列过程,哪些是不可能发生的? (1)等体加热,内能减少,压强升高 (2)等温压缩,压强升高,同时吸热
W
E
违反热力学第一定律
二、热力学第一定律对理想气体的应用
dV 0
等值过程
等体过程 等压过程 等温过程
dp 0 dT 0
dQ 0
绝热过程
1. 等体过程(dV = 0 1)过程方程
V=c)
p1 T1 p2 T2
查理定律
2)热力学第一定律的具体形式 做功: 吸热:
W pdV 0
dQ = dE + pdV
f 理想气体准 dQ RdT pdV 静态过程:
2. 物理意义: 涉及热运动和机械运动的能量转换及守恒定律 3. 其它表述: 第一类永动机是不可能制成的 第一类永动机:系统不断经历状态变化后回到初 态,不消耗内能,不从外界吸热,只对外做功。 即:
ΔE 0 Q0 W 0
f ΔE RT2 T1 2
内能变化 Δ E 只与初末状态有关,与所经过的过程 无关,可在初、末态间任选最简便的过程进行计算。 做功 热传递
2. 改变系统内能的方式
二、做功
热力学系统体积变化时对外所做的机械功称为体积功
1. 准静态过程的体积功
dW F dl pSdl pdV
2) 绝热线 过 pV 图中某点 ( A )
等温线 : pV = 恒量 绝热线: 双曲线 pV 恒量 比等温线陡
工程热力学-第十章动力循环之其他循环

循环热量利用系数
已利用的热量
工质从热源所吸收的热量
> 循环热效率
循环热量利用系数没有区分热能与电能的本质差别; 循环热效率没考虑低温热能的可利用性
热电厂热量利用系数
利用的热量 燃料的总释热量
THANK YOU
3)回热器中过程不可逆,为什么 循环ηt 上升?
03. 热电联产
03
热电联产(power-and-heating plant cycle)
一、背压式设备流程及T-s图
特点—发电量受热负荷制约。
03
二、抽汽凝汽式设备流程及T-s图
特点—热负荷变动对电能生产影响较小,热效率较背压机组高。
三、热量利用系数
第十章 动力循环 之
其他循环
CONTENTS
01. 再热循环 02. 回热循环 03. 热电联产
01. 再热循环
01
再热循环(reheat cycle)
一、设备流程及T-s图
二、再热对循环效率的影响
01
忽略泵功:
wnet h1 h5 h6 h7
q1 h1 h3 h6 h5
回热器两种方式
混合式
间壁式
02
二、回热循环计算
02
1. 抽汽量
能量方程:
1 h4 h01 h01' 0
忽略泵功 h4 h2' h01' h2'
h01 h2'
2. 回热器(regenerator)R 熵方程:
1 s2' s01 s01' Sf Sg
t
wnet q1
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吉布斯函数( 吉布斯函数(Gibbs Function) 函数 )
dh = Tds + vdp = d (Ts) sdT + vdp
d ( h Ts) = sdT + vdp
吉布斯函数 令 g = h Ts 吉布斯函数 G = H TS
dg = sdT + vdp g = g(T, p) 是特征函数
第十章
热力学微分关系式 及实际气体的性质
Thermodynamic differential relation and the property of real gas
§10-2 研究热力学微分关系式的目的
与可测参数( √ 确定 u, h, s 与可测参数(p,v,T,cp )之 之 间的关系,便于编制工质热力性质表. 间的关系,便于编制工质热力性质表. √ 的关系, 确定 cp , cv 与 p,v,T 的关系,用以建立 实际气体状态方程. 实际气体状态方程.
s h u = h pv = h p p s
h Tds = dh vdp 热力学恒等式 T = s p dh = Tds + vdp h h h v = dh = ds + dp p s s p
p
h的特征函数 的
h = f (s, p) 是特征函数 u = f (s, v) 是特征函数
u = f (T, p)
v v v du = cp p dT T + p dp T p T p p T
u的第二微分关系式 的第二微分关系式 的第
u = f ( p, v)
T T v du = cp T dp + cp p dv T p p v v p
u = f ( p, v) u = f (s, v)
u = f (T, v) u = f (s, p)
其中只有某一个关系式有这样的 特征,当这个关系式确定, 特征,当这个关系式确定,其它参数 都可以从这个关系式推导得到, 都可以从这个关系式推导得到,这个 关系式称为"特征函数" 关系式称为"特征函数".
h的第一微分关系式 的第一微分关系式 的第
焓的微分关系式(普适式) 焓的微分关系式(普适式)
h = f (T, p)
v dh = cpdT + v T dp T p
最常用
h = f ( p, v)
h的第二微分关系式 的第二微分关系式 的第
1 p αv = p T v
[K ]
1
定容下, 定容下,压力随温度的变化率
§10-4 热系数
2. 定压热膨胀系数 Volume expansivity
1 v αp = v T p
3. 定温压缩系数
[K ]
1
Isothermal compressibility
1 v βT = v p T
g的物理意义 g的减少=可逆等温过程 的物理意义: 的减少 的物理意义 的减少= 对外的技术功,或者说, 是可逆等温 对外的技术功,或者说,g是可逆等温 条件下焓中能转变为功的那部分, 条件下焓中能转变为功的那部分,也称 吉布斯自由焓
四个特征函数(吉布斯方程) 四个特征函数(吉布斯方程)
Gibbs equation
[P ] a
1
§10-3 热系数
4. 绝热压缩系数 Coefficient of adiabatic compressibility
1 v βs = v p s
[P ] a
1
Hale Waihona Puke 热系数间的关系p T v 循环式 = 1 T v v p p T
αv p 1/ αpv vβT
u的第三微分关系式 的第三微分关系式 的第
内能的微分关系式(普适式) 内能的微分关系式(普适式)
u的第一微分关系式,最常用 的第一微分关系式, 的第一微分关系式
p du = cvdT + T p dv T v
理想气体: 理想气体: pv = RT
R p T p =T p = p p = 0 v T v du = cvdT
≠
δ q 不是状态参数 热量不是状态参数
常用的状态参数间的数学关系
x 1 = y 倒数式 y z Reciprocity x z relation
循环式 Cyclic relation
x y z = 1 y z z x x y
常用的状态参数间的数学关系
§10-5 熵,内能和焓的微分关系式 p, v,T → ds, du, dh Generalized relations
一, 熵 理想气体
s = f (T, v)
s = f (T, p) s = f ( p, v)
dT dv ds = cv +R T v dT dp ds = cp R T p dp dv ds = cv + cp p v
三个ds的微分关系式分别代入: 三个 的微分关系式分别代入: 的微分关系式分别代入
dT p ds = cv dv T T v
u = f (T, v)
p du = cvdT + T p dv T v u的第一微分关系式 的第一微分关系式 的第
内能的微分关系式(普适式) 内能的微分关系式(普适式)
T u u v s v u s v T
s = 普适式 理想气体 pv RT T u =1 链 : 式 T v u v s v
普适式) 熵的微分关系式(普适式)
s = f (T, p)
dT v ds = cp dp T T p
x y z 链式 =1 y w z w x w
不同下标式
x x x y = + wz wy y w wz
四个特征函数(吉布斯方程) 四个特征函数(吉布斯方程)
Gibbs equation
du = Tds pdv u = f (s, v)
u的特征函数 的
u = f (s, v) 是特征函数 Tds = du + pdv 热力学恒等式 du = Tds pdv
u h = u pv = u u v u + dv du = ds + v s s v v s
u u T = p = s v v s
u u dg =ssdT + vdpv g = pT, p) =T = g( v s
df = sdT pdv f = f (T, v)
s v
v s
八个偏导数
u h ( )v = T = ( ) p s s
h g ( )s = v = ( )T p p
u f ( )s = p = ( )T v v
z z 全微分条件 = xy yx Total differential
2 2
热量是不是满足全微分条件? 热量是不是满足全微分条件?
可逆过程 δ q = du + pdv u u du = ( )T dv + ( )v dT v T u u δ q = p + ( )T dv + ( )v dT = Mdv + NdT v T N 2u M p 2u = + = v T vT T v T v Tv
焓的微分关系式(普适式) 焓的微分关系式(普适式)
dh = Tds + vdp 三个ds的微分关系式分别代入 的微分关系式分别代入: 三个 的微分关系式分别代入:
h = f (T, v)
p p p dh = cv + v dT + T + v dv T v v T T v
M N dh = Tds + vdp h =h(s, p) 全微分条件 =
T p Maxwell = sdT + vdp 关系式(T, p) = dg g=g v s s v
df = sdT pdv f = f (T, v)
v s
s v
四个 Maxwell ralation
熵的第二微分关系式 熵的第二微分关系式
s = f ( p, v)
cp T v cp T ds = dp + dv T v p T p v T p
熵的第三微分关系式 熵的第三微分关系式
内能的微分关系式(普适式) 内能的微分关系式(普适式)
du = Tds pdv
αp = αv βT p 1 1 pv 1 v β = αvp = αT =
p TpvpT v v
热系数应用举例
用实验方法测熵变,组织一个实验 用实验方法测熵变, Maxwell关系 关系
s v = = vαp T p p T
v sT = ∫ dp = ∫ vαpdp T p
亥姆霍兹函数 亥姆霍兹函数(Holmhotz Function) )
du = Tds pdv = d (Ts) sdT pdv
d ( u Ts) = sdT pdv
亥姆霍兹函数 令 f = u Ts 亥姆霍兹函数 F =U TS
df = sdT pdv
f的物理意义 f的减少=可逆等温过程 的物理意义: 的减少 的物理意义 的减少= 的膨胀功,或者说, 是可逆等温条件 的膨胀功,或者说,f是可逆等温条件 下内能中能转变为功的那部分,也称亥 下内能中能转变为功的那部分,也称亥 姆霍兹自由能
p T = s v v s
v T = s p p s
s p = v T T v
s v = T p p T
四个特征函数(吉布斯方程) 四个特征函数(吉布斯方程)
du = Tds pdv u = f (s, v)
Tds + vdp dh =u ds + u h = h(s, p) du = dv
du = Tds pdv u = f (s, v) dh = Tds + vdp h = h(s, p) df = sdT pdv f = f (T, v)