(优选)高三一轮复习弱电解质的电离平衡
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【难溶，完全电离】
(2)易溶物质CH3COOH、NH3▪H2O——溶解度大，弱电解质 3.电解质的强弱与导电性的强弱无关。 【易溶，部分电离】
溶液的导电能力强弱 ← 溶液中离子浓度的大小和离子电荷的多少。 (1)强电解质溶液很稀，离子浓度很小，导电能力也会很差。 (2)弱电解质溶液很浓，离子浓度也会很大，导电能力很强。
（优选）高三一轮复习弱电解 质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
考点一 强、弱电解质 考点二 弱电解质的电离平衡 考点三 电离平衡常数的应用
考点一 强、弱电解质 1.电解质【强、弱】
考点一 强、弱电解质 1.电解质【强、弱】
【酸、碱、盐、金属氧化物、水】
考点一 强、弱电解质
【关于电解质的一些信息】 ①电解质、非电解质均为化合物，单质与混合物不是电解质，也不 是非电解质。 ②离子化合物本身含离子，但需在水溶液或熔融态才能电离出 自由离子而导电。 ③部分共价化合物本身虽不含离子，却能在水溶液中电离出自由离 子而导电。 ④在水溶液中，电解质必须是自身电离的离子而导电。 如： CO2、SO2、NH3溶于水虽导电，但不是自身电离【生成新 电解质】，所以是非电解质。 ⑤溶于水生成了新电解质的化合物也可能是电解质。 如： Na2O、Na2O2、CaO，溶于水虽不是因自身电离而导电 ， 但在熔化时自身电离出自由移动离子而导电，是电解质
考点二 弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离平衡
(2)电离平衡的特征 ①弱：电离平衡的研究对象是弱电解质。 ②等：v(弱电解质分子电离成弱离子) = v(弱离子结合成弱电解质分子)。 ③动：弱电解质分子的电离过程、弱离子结合成分子的过程从未停止。 ④定：溶液中分子的浓度和弱离子的浓度保持不变。 ⑤变：当电离平衡的外界条件(浓度、温度)改变，电离平衡的移动。 ⑥吸：电离过程是吸热过程。
专项例题
1．下列有关强、弱电解质的叙述正确( B )
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
考点一 强、弱电解质
2.强酸、弱酸的比较
pH或物质的量浓度 开始与金属反应的速率 体积相同时与过量的碱
(1)配制醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变浅红色。
(2)玻璃棒蘸取少许醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。
专项例题
1．下列事实中一定不能证明 CH3COOH 是弱电解质( A )
①常温下某 CH3COONa 溶液的 pH＝8
②用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗
共价化合物
考点一 强、弱电解质
【关于电解质强弱的判断】 1.电解质的强弱只与溶于水是否完全电离有关。
(1)强电解质溶于水后，完全电离——阴离子、阳离子。 (2)弱电解质溶于水后，部分电离——弱电解质分子、阴离子、阳离子。 2.电解质的强弱与溶解性的大小无关。 (1)难溶物质BaSO4、CaCO3——溶解度小，强电解质
难溶盐：BaSO4 ＝ Ba2+ + SO42-
弱酸酸式盐的电离
考点一 强、弱电解质
3.电离方程式 (2)弱电解质部分电离，会存在电离平衡，用“ ①弱酸
”。
②弱碱 ③两性氢氧化物
考点二 弱电解质的电离平衡
1.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 一定温度下，弱电解质分子在溶液中 电离成离子 的速率 和 离子结合成分子 的速率 相等，电离过程达到平衡状态。
C．①③⑤
D．③④⑤⑥
考点一 强、弱电解质
3.电离方程式
(1)强电解质完全电离，不存在电离平衡，用“ = ”。
①强酸
HClO4 ＝ H+ + ClO4— ②强碱
H2SO4 ＝ 2H+ + SO42—
KOH ＝ K+ + OH— ③大部分盐
Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH—
可溶盐：NaCl＝ Na+ + Cl— 强酸酸式盐的电离
③等 pH、等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，
CH3COOH 放出的氢气较多
④0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液的 pH＝2.1
⑤CH3COONa 和 H3PO4 反应，生成 CH3COOH
⑥0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍，pH<3
A．②
B．②⑤
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程
不 表示方法 AB = A+ + B—
同 存在形式 阴离子、阳离子
点
案例分析
HCl = H+ + Cl— NaOH = Na+ + OH—
物质类别
离子化合物 共价化合物
AB A+ + B—
电解质分子、阴离子、阳离子
CH3COOH NH3▪H2O
CH3COO— + H+ NH4+ + OH—
3＝pHHA<pHHB HA>HB HA<HB
pH=2的 强酸HA、弱酸HB 0.01 mol·L－1＝c(HA)<c(HB)
HA＝HB
HA<HB
HA<HB
c(A－)＝c(B－) HA：不变 HB：变大
3＝pHHA>pHHB>2 HA＝HB HA＝HB
考点一 强、弱电解质
【判断弱电解质(弱酸)的三个思维角度】 角度一：弱电解质的定义。即弱电解质不能完全电离。 如：测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡。条件改变，平衡 移动。 如：pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1<pH<2。 角度三：弱电解质中弱离子形成的盐类能水解。 如：判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
专项例题
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确(
C
A
B
C
D
非电解质
蔗糖
BaSO4 酒精
H2O
百度文库
弱电解质 CH3COOH NH3
H3PO4 Fe(OH)3
强电解质
Fe
NaCl CaCO3 HNO3
考点一 强、弱电解质
1.电解质【强、弱】
相同点
强电解质
弱电解质
①都是电解质；②溶于水都能电离而导电
反应时的耗碱量 体积相同时与过量活泼 金属反应产生H2的量
c(A－)与c(B－)大小 加入固体NaA、NaB
后pH变化 加水稀释10倍后
溶液的导电性 水的电离程度
0.01 mol·L－1的 强酸HA、弱酸HB
2＝pHHA<pHHB HA>HB
HA＝HB
HA＝HB
c(A－)>c(B－) HA：不变 HB：变大
(2)易溶物质CH3COOH、NH3▪H2O——溶解度大，弱电解质 3.电解质的强弱与导电性的强弱无关。 【易溶，部分电离】
溶液的导电能力强弱 ← 溶液中离子浓度的大小和离子电荷的多少。 (1)强电解质溶液很稀，离子浓度很小，导电能力也会很差。 (2)弱电解质溶液很浓，离子浓度也会很大，导电能力很强。
（优选）高三一轮复习弱电解 质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
考点一 强、弱电解质 考点二 弱电解质的电离平衡 考点三 电离平衡常数的应用
考点一 强、弱电解质 1.电解质【强、弱】
考点一 强、弱电解质 1.电解质【强、弱】
【酸、碱、盐、金属氧化物、水】
考点一 强、弱电解质
【关于电解质的一些信息】 ①电解质、非电解质均为化合物，单质与混合物不是电解质，也不 是非电解质。 ②离子化合物本身含离子，但需在水溶液或熔融态才能电离出 自由离子而导电。 ③部分共价化合物本身虽不含离子，却能在水溶液中电离出自由离 子而导电。 ④在水溶液中，电解质必须是自身电离的离子而导电。 如： CO2、SO2、NH3溶于水虽导电，但不是自身电离【生成新 电解质】，所以是非电解质。 ⑤溶于水生成了新电解质的化合物也可能是电解质。 如： Na2O、Na2O2、CaO，溶于水虽不是因自身电离而导电 ， 但在熔化时自身电离出自由移动离子而导电，是电解质
考点二 弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离平衡
(2)电离平衡的特征 ①弱：电离平衡的研究对象是弱电解质。 ②等：v(弱电解质分子电离成弱离子) = v(弱离子结合成弱电解质分子)。 ③动：弱电解质分子的电离过程、弱离子结合成分子的过程从未停止。 ④定：溶液中分子的浓度和弱离子的浓度保持不变。 ⑤变：当电离平衡的外界条件(浓度、温度)改变，电离平衡的移动。 ⑥吸：电离过程是吸热过程。
专项例题
1．下列有关强、弱电解质的叙述正确( B )
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
考点一 强、弱电解质
2.强酸、弱酸的比较
pH或物质的量浓度 开始与金属反应的速率 体积相同时与过量的碱
(1)配制醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变浅红色。
(2)玻璃棒蘸取少许醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。
专项例题
1．下列事实中一定不能证明 CH3COOH 是弱电解质( A )
①常温下某 CH3COONa 溶液的 pH＝8
②用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗
共价化合物
考点一 强、弱电解质
【关于电解质强弱的判断】 1.电解质的强弱只与溶于水是否完全电离有关。
(1)强电解质溶于水后，完全电离——阴离子、阳离子。 (2)弱电解质溶于水后，部分电离——弱电解质分子、阴离子、阳离子。 2.电解质的强弱与溶解性的大小无关。 (1)难溶物质BaSO4、CaCO3——溶解度小，强电解质
难溶盐：BaSO4 ＝ Ba2+ + SO42-
弱酸酸式盐的电离
考点一 强、弱电解质
3.电离方程式 (2)弱电解质部分电离，会存在电离平衡，用“ ①弱酸
”。
②弱碱 ③两性氢氧化物
考点二 弱电解质的电离平衡
1.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 一定温度下，弱电解质分子在溶液中 电离成离子 的速率 和 离子结合成分子 的速率 相等，电离过程达到平衡状态。
C．①③⑤
D．③④⑤⑥
考点一 强、弱电解质
3.电离方程式
(1)强电解质完全电离，不存在电离平衡，用“ = ”。
①强酸
HClO4 ＝ H+ + ClO4— ②强碱
H2SO4 ＝ 2H+ + SO42—
KOH ＝ K+ + OH— ③大部分盐
Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH—
可溶盐：NaCl＝ Na+ + Cl— 强酸酸式盐的电离
③等 pH、等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，
CH3COOH 放出的氢气较多
④0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液的 pH＝2.1
⑤CH3COONa 和 H3PO4 反应，生成 CH3COOH
⑥0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍，pH<3
A．②
B．②⑤
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程
不 表示方法 AB = A+ + B—
同 存在形式 阴离子、阳离子
点
案例分析
HCl = H+ + Cl— NaOH = Na+ + OH—
物质类别
离子化合物 共价化合物
AB A+ + B—
电解质分子、阴离子、阳离子
CH3COOH NH3▪H2O
CH3COO— + H+ NH4+ + OH—
3＝pHHA<pHHB HA>HB HA<HB
pH=2的 强酸HA、弱酸HB 0.01 mol·L－1＝c(HA)<c(HB)
HA＝HB
HA<HB
HA<HB
c(A－)＝c(B－) HA：不变 HB：变大
3＝pHHA>pHHB>2 HA＝HB HA＝HB
考点一 强、弱电解质
【判断弱电解质(弱酸)的三个思维角度】 角度一：弱电解质的定义。即弱电解质不能完全电离。 如：测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡。条件改变，平衡 移动。 如：pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1<pH<2。 角度三：弱电解质中弱离子形成的盐类能水解。 如：判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
专项例题
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确(
C
A
B
C
D
非电解质
蔗糖
BaSO4 酒精
H2O
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弱电解质 CH3COOH NH3
H3PO4 Fe(OH)3
强电解质
Fe
NaCl CaCO3 HNO3
考点一 强、弱电解质
1.电解质【强、弱】
相同点
强电解质
弱电解质
①都是电解质；②溶于水都能电离而导电
反应时的耗碱量 体积相同时与过量活泼 金属反应产生H2的量
c(A－)与c(B－)大小 加入固体NaA、NaB
后pH变化 加水稀释10倍后
溶液的导电性 水的电离程度
0.01 mol·L－1的 强酸HA、弱酸HB
2＝pHHA<pHHB HA>HB
HA＝HB
HA＝HB
c(A－)>c(B－) HA：不变 HB：变大