2018年北京 高三化学一轮复习酯类
北京高三化学一轮复习 羧酸和酯
高三化学一轮复习:有机化学(羧酸和酯)知识点:一、乙酸的物理性质:二、乙酸的分子式: 结构式: 结构简式: 官能团:三、乙酸的化学性质:1、酸性:(1)写出乙酸的电离方程式(２)写出乙酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式2、酯化:(1)写出乙酸和乙醇酯化反应的方程式(2)写出乙二酸和乙二醇在浓硫酸作用下生成环状酯的方程式(3)写出乙二酸和乙二醇在浓硫酸作用下生成高分子酯的方程式四:羧酸类:（1）饱和一元羧酸的通式:（2）甲酸的特性:五:酯1、乙酸乙酯的物理性质:2、分子式: 结构式: 结构简式: 官能团:3、乙酸乙酯的化学性质:(1)写出乙酸乙酯酸性条件下水解的方程式(2)写出乙酸乙酯和氢氧化钠溶液反应的方程式（3）写出乙酸苯酚酯和氢氧化钠反应的化学方程式六、同分异构1、:写出符合分子式C4H８O2符合下列条件的同分异构体的结构简式(1)能与碳酸氢钠溶液反应(２)能够水解(３)能够发生银镜反应且能够和钠反应2、、分子式为Ｃ6H1２O2的有机物A经水解后:⑴若生成的羧酸能发生银镜反应,醇不能发生消去反应,则A的结构简式是＿__＿_＿________(2)若生成的羧酸能发生银镜反应,醇不能发生催化氧化反应,则A的结构简式是____＿＿___＿___ (３)若生成的羧酸不能发生银镜反应,生成的醇不能发生催化氧化反应,则A的结构简式是______________＿_＿_＿_＿__＿_＿＿强化训练1、巴豆酸的结构简式为:CＨ3—CH=CH-CＯOH(丁烯酸)。
现有①氯化氢; ②溴水; ③纯碱溶液;④ 2—丁醇; ⑤酸化的KMnＯ4溶液。
试依照其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是( )A 、只有②④⑤B。
只有①③④ C、只有①②③④ D、①②③④⑤2、下列各物质中, 互为同系物的一组是 ( )①Ｃ2H5COOH ②Ｃ６Ｈ５—COＯH ③硬脂酸④油酸⑤丙烯酸⑥CＨ3CＨ2CHOＡ。
①③B、③④C、④⑤ D、⑤⑥3、下列括号内为杂质,后面为除杂操作,其中正确的是( )A、乙酸乙酯(乙酸),NaOH溶液,分液B、福尔马林(甲酸),加Ｎａ２CO3溶液分液Ｃ、苯(苯酚),加浓溴水振荡、过滤Ｄ、、溴苯(Br2),ＮaＯH溶液,分液４、某一有机物A(Ｃ６Ｈ12O2)在NａOH溶液中加热生成Ｂ和C,其中B与足量的盐酸反应生成D,C催化氧化后最终生成E、D、E均为羧酸,且均不发生银镜反应。
北京市崇文区2018届高三一模(理综化学部分) 精品
崇文区2017—2018学年度第二学期高三统一练习（一）理科综合能力测试第I 卷 (选择题共120分)肯能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64本卷共20题，每题6分，共120分。
在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
5、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A ①②④B ①⑤⑥C ①③④⑥D ②③④⑤6、下列说法正确的是A 、合成氨产生过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高3NH 的产率B 、硫酸工业中，为了提高3SO 的吸收效率，在吸收塔内用稀24H SO 作为吸收剂C 、测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液D 、为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量7、下列除杂质的方法正确的是A 、用过量的碱液除去2CO 中混有的少量的HCl 气体B 、用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质C 、用铁粉除去3FeCl 溶液中少量的2CuClD 、用过量的氨水除去3+Al 溶液中的少量3+Fe8、已知43NH CuSO 与足量的10mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法正确的是A 、反应中硫酸作氧化剂B 、43NH CuSO 中硫元素被氧化C 、刺激性气味的气体是氨气D 、1mol 43NH CuSO 完全反应转移0.5mol 电子9、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确．．．的是 A 、CO （g ）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO （g ）燃烧反应的热化学方程式为CO （g ）+122O （g ）=====2CO （g ）；△H=－283.0KJ/molB 、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为 1224H SO (l)+ KOH (l)= 221K SO 2(L)+ 2H O (L)；△H=－57.3KJ/mol C 、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D 、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH 减小10、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 、向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到PH=4的混合溶液：c （+K ）= c （-3NO ）B 、1.0mol/L 23K CO 溶液：c （-OH ）= c （-3HCO ）+ c （+H ）+c （23H CO ）C 、浓度均为0.1mol/L 的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等集体混合：++2---33c Na +c H =c CO +c OH +c HCO （）（）（）（）（）D 、向氯化钠溶液中加一定量氨水得到碱性混合溶液：-+-+4c Cl c NH c OH )c H （）＞（）＞（＞（）1112、一定条件下，将一定量的A 、B 、C 、D 四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：g g q g mA （s ）+nB （）pC （）+D （） 达到平衡后，测得B 的浓度为0.5mol/L 。
高三一轮复习――羧酸、酯(公开课)PPT课件
式为____________________，反应类型是_____。
(2)化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
①1 mol 化合物Ⅲ与足量 NaOH 反应消耗 NaOH 的
物质的量为_______mol。
②化合物Ⅳ能发生酯化反应生成六元环化合物Ⅴ，
写出该反应的化学方程式
：
答案：
（1）
取代反应(或酯化反应)
②酯化反应（属于取代反应）
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化机理：酸脱羟基，醇脱氢 反应特点：可逆反应
1．一元羧酸与一元醇之间的酯化反应
CH3COOH＋HOC2H5
CH3COOC2H5＋H2O
2．一元羧酸与多元醇之间的酯化反应
二、羧酸的代表物质——乙酸
1、乙酸的物理性质
颜色、状态：无色液体 气味：有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂
2、乙酸的组成与结构
分子式：C2H4O2 结构式： H O
H CC O H
结构简式：CH3COOH
H
官能团：—C—OH （或—COOH）
①
②
③
A．用图①装置制取并收集氨气
B．用图②装置制取和收集乙烯
C．用图③装置将海带灼烧成灰 坩埚
D．用图④装置制取乙酸乙酯
④
解析：A 项制取氨气时反应试管的管口要略向下倾斜，因 此不能用图①装置制取氨气，错误；B 项制取乙烯应该用加热 溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图②装置 制取乙烯，错误；C 项灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；D 项用图④装置利用乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸 乙酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时利于乙酸乙酯的分层， 通常要把混合物通到饱和碳酸钠溶液中，正确。
2018届化学高考与一轮复习
命制思想：以化学史为背景，重视对科研思维过程的考查。
10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒 中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧
气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食 子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声
例2“化学平衡的应用——工艺条件的选择” 有NO+1/2O2=NO2 1、请预测∆H大致范围，并说明理由。 2、对于这样大小的∆H有哪些预测？ 3、这样大小的∆H对于技术上有哪些要求？
2、如果生成物浓度是反应物浓度的100倍就意味着 完全反应，请结合下列表格数据，你能得出什么结 论？并谈谈看法：
（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物 的合成路线________（其他试剂任选）。
（4分）
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在
离子。
离子的几何构型为__，中心原子的杂化形式为__。
（3）V形（1分） sp3（1分）
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛 矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于 顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为 ______nm，与K紧邻的O个数为__________。
技术
温度/℃ 30 35 40 45 50
参数
TiO2·xH2O转
化率%
92 95 97 93 88
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因（3分） 低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过 40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液 反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢， 峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式（任 写两种）（2分）_。
2018年北京高三化学一轮复习 氧化还原反应(教案)
2018年北京高三化学一轮复习氧化还原反应（教案）础，而电化学的学习则是对氧化还原反应的实际应用。
在之前“物质的量”单元的复习过程中，学生已经初步了解了氧化还原反应的基本概念、特征和本质，但在具体应用上如电子守恒的计算、陌生氧化还原方程式的书写上还不太熟练，没有系统有效的方法，所以需要在“氧化还原反应”单元重点复习。
【教学内容】教师活动学生活动设计意图情境：天津爆炸事件介绍氰化钠的基本信息思考处理氰化物的方法：①将氰化物转变为哪些无毒的物质？②通过什么反应实现？③需要加入什以氰化物的处理为背景，对学生来说，既熟悉又陌生，熟悉是因为学生对于氰化物有一定的了解，很感兴趣，对天津大爆炸事件也有关注，说陌生是因为氰化物的物理及化学性质，么物质？④常见的氧化剂有哪些？如何分类？学生从来没有接触过，对学生来讲是完全陌生的，通过几个问题让学生思考氰化物的处理，在这一过程中有效的复习氧化还原的基本概念、原理和常见的氧化剂等知识。
总结书写陌生氧化还原反应方程式的一般方法提问：酸性高锰酸钾与碱性书写酸性高锰酸钾氧化氰化钠的离子方程式，学生板演并阐述书写方法依据PPT上的信息，结合已有知识阐述其原因让学生选择处理氰化钠的试剂，再书写相应的离子方程式，并让学生自己总结书写陌生氧化还原反应的方法，并通过练习巩固，在这一过程中让学高锰酸钾处理氰化钠，哪种更合适？提供视频证据书写碱性条件下氯气氧化氰化钠为无毒物质的离子方程式思考哪些氧化剂更适合处理泄漏的剧毒氰化钠，并阐述原因根据教师提供的信息书写过氧化氢氧化氰化钠的离子方程式生先建立方法，再巩固应用，最终完善提升，进一步加深学生对于氧化还原反应的认识，尤其是溶液酸碱性环境对于确定产物及电荷守恒补充何种物质的影响。
提供检测残留氰化物含量的方法根据教师提供的信息计算残留氰化物的含量是否符合国家标准通过一道习题，一方面能让学生了解实际生产生活中处理氰化物的后续操作，另一方面也能复习到氧化还原的相关计算，进一步提高学生的计算能力。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件46
解析 此反应必须在碱性环境中才能发生，NaOH 的 量太少。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
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考点 1 醛的结构与性质、醛基的检验 典例 1 G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药 物。其合成路线如下：
(7)用新制的银氨溶液可以区分甲酸甲酯与乙醛。( × )
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
2．某学生用 2 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4 溶液和 4 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液混合后，然后加入 40%的甲醛溶液 0.5 mL，加热沸腾，未见红色沉淀产生，主要原因是( )
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)1 mol HCHO 与足量银氨溶液在加热的条件下充分 反应，可生成 2 mol Ag。( × ) (2)完全燃烧等质量的乙醛和乙酸乙酯，消耗 O2 的质量 相等。( √ ) (3)醛基、羧基和酯基中的碳氧双键均能与 H2 加成。 (× )
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已知：①A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
(1)A 的名称为___3_－__甲__基__苯__酚__(_或__间__甲__基__苯__酚__)___。 (2)G 中含氧官能团名称为__酯__基____。 (3)D 的分子中含有____2____种不同化学环境的氢原子。 (4)E 与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）28.(17 分)是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
已知: i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii.ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)(1)A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。
(2 )B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ .(3 )E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ .(4) 反应①的化学方程式为_________ 。
(5 )试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。
(6) 已知: 。
以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。
将以下合成路线补充完整:(7)已知氨基(-NH 2) 与羟基类似，也能发生反应i 。
在由J 制备K 的过程中，常会产生副产物L 。
L 分子式为C 16H 13NO 3，含三个六元环，则L 的结构简式为________。
（朝阳）25．（17分）有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。
XN(C 4H 8O 2)Br 2ⅰ.NaOH ⅱ.H+Y浓HNO 3M (C 4H 10O)A(C 7H 8)O 2催化剂浓H 2SO 4,△B 氧化还原NCH 3COOH一定条件有机物PF (C 4H 6O 3)E (C 7H 7NO)DPBr3连续氧化MnO 2已知：+CO一定条件RN C +H 2OCO H +CH 2CO 一定条件CH CCO+H 2ORNH 2（1）A 为芳香化合物，其结构简式是 。
（2）A →B 的化学方程式是 ，反应类型是 。
（3）M 无支链，N 中含有的官能团是 。
（4）M 连续氧化的步骤如下：M 转化为Q 的化学方程式是________。
北京市2018年高三一轮复习理科综合能力测试化学试题 含解析
中含有羟基和羧基，其中一种缩聚产物是
，B 正确；C.伞形酮分子
中含有酚羟基和酚羟基形成的酯基，则 1mol 伞形酮与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3mol NaOH，C 错误；D.雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟 FeCl3 溶液发生显色反应，苹果酸不存在酚羟 基，与氯化铁不反应，D 错误，答案选 B。 点睛：选项 C 是易错点，注意掌握有机物分子中能与氢氧化钠反应的官能团，尤其需要注意 酯基水解或卤代烃水解后是不是还产生酚羟基。 5.已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，有关数据如下：
T（℃） 527
627
727
827
927
平衡常数 K 910
42
3.2
0.39
0.12
下列说法不．正．确．的是 A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0 B. 保持其他条件不变，SO2 的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃) C. 增大压强、降低温度能提高 SO2 的转化率 D. SO3 的稳定性随温度的升高而降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表中数据，温度升高，平衡常数 K 在减小，说明该反应正方向是放热反应， △H＜0，故 A 正确；B．平衡常数代表反应进行的程度大小，K 越大，反应进行的程度越 大，反应物的转化率越高，727℃的 K=3.2，927℃的 K=0.12，所以 SO2 的平衡转化率α(727℃) ＞α(927℃)，故 B 错误；C.2SO2 (g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)△H＜0，正方向是气体体积缩小的反应
－=M＋H2O，因此电极总反应式为 MH+NiOOH
高三有机化学一轮复习知识点归纳.总结
专题一官能团与有机物类别、性质的关系【考纲解读】：有机化学是高中化学的主干知识，是高考化学中必考内容之一，学习有机化学就是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作用，掌握个主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。
【知识网络】1（1）有机物：。
（2）有机物种类繁多的原因：。
（3）同系物。
（4）烃：。
2、官能团 （1）定义： （2）常见官能团：官能团与有机物性质的关系RCOOH3、三羟基对比4．四种有机分子的空间结构5、重要有机物的物理性质归纳（1）溶解性：有机物均能溶于有机溶剂.能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸；微溶于水：①苯酚②苯甲酸③C2H5-O-C2H5注意：水溶性规律。
有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团（包括官能团）有密切关系。
在有机物分子常见的官能团中，—OH 、—CHO 、—COC —、—COOH 、—SO 3H 等，皆为亲水基，—R 、—NO 2、—X 、—COOR —等皆为憎水基。
一般来讲，有机物分子中当亲水基占主导地位时，该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时，则难溶于水。
由此可推知： ①烃类均难溶于水，因其分子内不含极性基团。
②含有—OH 、—CHO 、及—COOH 的各类有机物（如醇、醛、酮、羧酸），其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。
③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。
如CH 3CH 2ONa 、CH 3COONa 、C 6H 5ONa 等。
（2）密度：比水轻的：①烃（含苯及其同系物、矿物油）②酯（含油脂）③一氯烷烃 比水重：①溴苯②溴乙烷③四氯化碳液态④硝基苯⑤苯酚 （3）有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛（4）常温下呈气态：①分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外）②CH 3Cl ③HCHO（5）有特殊气味或香味：①苯②甲苯③CH 3COOC 2H 5④CH 3CH 2OH6、几类重要的有机物（1）糖类：又叫碳水化合物，一般符合C n (H 2O)m 的通式，但是符合该通式的不一定就属于糖类，不符合该通式的也可以属于糖类。
2018届高考化学第一轮基础梳理总复习课件25
(2)乙烯、烯烃的化学性质。 乙烯和烯烃都含有“ ” ，使得它们易被氧化、
易发生加成反应，表现出较活泼的化学性质。 ①与酸性 KMnO4 溶液的反应。 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，发生氧化反应。
3．化学性质(以溴乙烷为例) (1)水解反应。 C2H5Br 在碱性(NaOH 溶液)条件下易水解，反应的 化学方程式为
NaOH C2H5Br ＋ H2O ――→ C2H5OH ＋ HBr( 或 C2H5Br ＋ ____________________________________________ △ H2O NaOH――→ C2H5OH＋NaBr) △ ___________________________________________ 。
解析：A 项，由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则 该反应为消去反应，A 项正确；B 项，乙苯的同分异构体 可以是二甲苯，而二甲苯有邻、间、对三种，包括乙苯， 乙苯的同分异构体共有四种，B 项错误；C 项，苯乙烯和 乙苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 项错误；
D 项，苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳 原子有 7 个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通 过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有 8 个，D 项错误。 答案：A
(3)烯烃、苯及苯的同系物均能使溴水褪色，但褪色 原理不同。 烯烃与溴单质发生加成反应而使溴水褪色， 属 于化学褪色； 而苯及苯的同系物能萃取溴水中的溴单质而 使溴水褪色，属于物理褪色。
题组二
有机物分子中原子的共线、共面判断
3．(2016· 海南卷改编)工业上可由乙苯生产苯乙烯：
A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7
2018——2019学年北京高三化学一轮复习有机推断和有机合成
2018——2019学年北京高三化学一轮复习有机推断和有机合成1．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物。
合成路线是――→试剂XK 2CO 3，Cu――→ ……――→A ① B(1)非诺洛芬的分子式是________，分子中的含氧官能团名称是__________。
(2)A 生成B 的反应类型是______________________________。
(3)反应①中加入的试剂X 的分子式为C 8H 8O 2，X 的结构简式为________。
(4)下列关于X 的说法正确的是__________________。
A.遇FeCl 3溶液可能显紫色 B ．可发生酯化反应和银镜反应 C ．能与溴发生取代反应D ．1molX 最多能与1molNaOH 反应E ．能与NaHCO 3反应(5)X 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体有________种。
其中符合下列条件：核磁共振氢谱图中有4组峰，面积比为1∶2∶2∶3，写出有关同分异构体结构简式________________________________。
(6)利用以上合成路线的信息，设计一条以溴苯为原料合成的路线。
2烯烃在化工生产过程中有重要意义。
下面是以烯烃A 为原料合成粘合剂M 的路线图。
回答下列问题：(1)下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是__________(填字母)。
A ．A 能发生加成、氧化、缩聚等反应 B ．B 的结构简式为CH 2ClCHClCH 3 C ．C 的分子式为C 4H 5O 3D ．M 的单体是CH 2===CHCOOCH 3和CH 2===CHCONH 2(2)A 中所含官能团的名称是________，反应①的反应类型为________。
(3)设计步骤③⑤的目的是________________________，C 的名称为____________。
(4)C 和D 生成粘合剂M 的化学方程式为_____________________________________。
最新-2018年高考化学一轮复习 第一章第二节 脂肪烃课
2．下列说法中错误的是 液褪色，都与其分子内含有碳碳双键有关
(
)
A．无论是乙烯的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶
B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液，
都可以鉴别乙烯和乙烷 C．等质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相 同 D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
一、甲烷、乙烯和乙炔的分子结构和物理性质 1．分子结构
分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型
正四面体
CH4 CH4
分子式
电子式
结构式
结构简式
空间构型
C2H4
CH2 == CH2
平面形
H∶C⋮⋮C∶H
C2H2
H—C≡C—H
CH≡CH
直线形
2.物理性质
物质 CH4 C2H4 C2H2 颜色 无 色 无 色 无 色 状态 气 态 气 态 气 态 溶解性 难 溶于水 难 溶于水 微 溶于水 密度 比空气 比空气略 比空气略 小 小 小
方式，产生两种不同的结构．像这种由于同所产 生的异构现象，称为顺反异构．但只要有一个双键碳原子 连接了两个 相同 原子或原子团，这种烯烃就不存在顺反异
构．
2．实验室如何收集C2H4、C2H2气体？
提示：由于两种气体均为可燃性气体，不纯时易发生 爆炸，所以通常不用排空气法，而用排水法收集．
1．(2011· 广州模拟)下列关于烷烃性质的叙述中不正确的
是
.
(
)
A．烷烃是易燃物质，完全燃烧后的产物是CO2和H2O B．烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件下发生取代
反应
C．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫 色褪去
D．在通常情况下，烷烃不能与强酸、强碱反应
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 氧化还原反应(考试标准及考点分析)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习氧化还原反应（考试标准及考点分析）[考试标准]考点分类讲解考点一：氧化还原反应的判断1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.CH3CHO既有氧化性，又有还原性B.反应BaO＋H2O2===BaO2＋H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物C.反应CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D.反应3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3答案 A考点二：氧化剂、还原剂的判断及电子的转移2火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS 2，其中Cu 、Fe 均为＋2 价），其反应为： 2CuFeS 2＋O 2=====高温Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。
关于此反应，下列说法不正确的是（ ） A.CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1 B.该反应中有两种物质作氧化剂C.每生成1 mol SO 2，反应中转移6 mol 电子D.CuFeS 2 中被氧化的元素只有硫 答案 A考点三：氧化性、还原性强弱的比较3已知还原性I －＞Fe 2＋＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO －3，向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应（不考虑单质与水的反应）。
下列说法不正确的是（ ） A.当a ＝2b 时，反应后的粒子浓度之比：c （Fe 2＋）∶c （I －）∶c （Cl －）＝1∶1∶1 B.当3a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －C.当13a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋13Cl 2＋12H 2O===4IO －3＋26Cl －＋2Fe 3＋＋24H ＋D.若反应溶液中I 2与IO －3的物质的量为1∶1，则反应中转移的电子为3.5b mol 答案 D考点四：氧化还原反应规律的应用4. NaNO 2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
2018——2019学年北京高三化学总复习 (有机选择题目和有机推断有机合成)
2018——2019学年北京高三化学总复习有机选择题目和有机推断有机合成注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题1、某塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为下面有关该塑料的说法不正确的是()A．该塑料是一种聚酯B．该塑料的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC．该塑料的降解产物可能有CO2和H2OD．该塑料通过加聚反应制得2、聚合物(部分结构)可被人体吸收，常作为外科缝合手术的材料，该物质是由下列哪种物质聚合而成的()A．CH3CH(OH)COOHB．HCOOCH2OHC．HOCH2CH2COOHD．HOCH(CH3)COOCH(CH3)CH2OH3、某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是()A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应4、某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物，下列有关说法错误的是()A．生成该聚合物的反应属于加聚反应B．该聚合物的单体是丙酸乙酯C．该聚合物分子中存在大量的—OH，所以具有较好的亲水性D．该聚合物的结构简式为5、由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确．．．的是A. M在体内能缓慢发生水解反应B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C. 1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD. Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是6、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
2018年北京高三化学总复习一轮复习有机化学综合题目集训(答案不全)
2018 年北京高三化学总复习一轮复习有机化学综合题目集训（答案不全）2018 年北京高三化学总复习一轮复习有机化学综合题目集训（答案不全）一、选择题1、（18 年北京高考）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，宽泛用作防备资料。
其构造片段以以下图以下对于该高分子的说法正确的选项是A.完好水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子拥有不一样的化学环境B. 完好水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.构造简式为：2、以下说法正确的选项是（）A．分子式为CH4O和 C2 H6O的物质必定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可经过石油分馏获得C．苯酚钠溶液中通入少许二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D． 1mol与足量的NaOH溶液加热充足反响，能耗费 5 mol NaOH3、以下表达正确的选项是A．乙醇和乙二醇不属于同系物B．蛋白质的变性和盐析都是不行逆的过程C．分子式为C7 H6O2且分子构造中有苯环的有机物共有 2 种D．维生素 C 受热易被复原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素 C 损失小4、某有机物 A 是农药生产中的一种中间体，其构造简式以下，以下表达正确的选项是A ．有机物 A 属于芬芳烃B．有机物 A 和浓硫酸混淆加热，能够发生消去反响C．有机物 A 的核磁共振氢谱有7 个峰D． 1molA 和足量的NaOH 溶液反响，最多能够耗费3molNaOH5、阿斯巴甜是当前使用最宽泛的甜味剂，其甜度约为蔗糖的200 倍。
其构造简式为。
以下对于阿斯巴甜的说法正确的选项是（）A. 属于糖类B.分子式为C14H19N2O5C.不可以发生水解反响D.既能与酸反响又能与碱反响6、 DDT是人类合成获得的第一种有机农药，它的构造简式如右图所示，相关它的说法正确的选项是（）A、它属于芬芳烃B、 1mol 该物质能与6mol H 2加成C、分子式为C14H8Cl 5D、分子中最多可能有27 个原子共面7、已知碳碳单键能够绕键轴自由旋转，构造简式为以以下图所示的烃，以下说法中正确的选项是（）A．分子中起码有9 个碳原子处于同一平面上B．分子中起码有10 个碳原子处于同一平面上C．分子中起码有11 个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物8、以下说法正确的选项是A．苯乙烯分子中全部原子可能在一个平面上B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有 4 种C．的名称为2- 甲基 -3- 丁烯D．顺― 2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不一样9 中药狼把草的成分之一M拥有清炎杀菌作用,M 的构造以下图:以下叙述正确的选项是A.M 属于苯的同系物，可使KMnO4溶液退色B.1 mol M最多能与2mol Br 2发生反响C.1 mol M与足量的NaOH溶液发生反响时，能够耗费NaOH 4molD.1mol M 与足量 NaHCO3反响能生成 2 mol CO 210、以下相关生活中常有有机物的说法中正确的选项是A．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴识B．油脂都不可以使溴水退色C．煤油可由石油催化裂化及裂解获得，可用于保留金属钠D：由于葡萄糖在糖类构造中最简单，所以它是一种单糖11(17 年北京高考）聚维酮碘的水溶液是一种常有的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮经过氢键与HI 3形成聚维酮碘，其构造表示以下：（图中虚线表示氢键）以下说法不正确的选项是A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在必定条件下能发生水解反响二、非选择题：1、有机物 DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别合用于硝酸纤维素涂料。
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2018 年北京 高三化学一轮复习酯类（专题训练）（答案不全）1、下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是（ ）A.乙酸乙酯（乙酸），NaOH 溶液，分液B、福尔马林（甲酸），加 Na2CO3 溶液分液C.苯（苯酚），加浓溴水振荡、过滤D、溴苯（Br2），NaOH 溶液，分液2、维生素 C 的结构简式为有关它的叙述错误的是 A 是一个环状的酯类化合物 C 可以溶解于水，（） B 易起氧化及加成反应 D 在碱性溶液中能稳定地存在3、1 mol与足量的 NaOH溶液充分反应，消耗的 NaOH 的物质的量为（）A．5 molB．4 molC．3 molD．2 mol4、实验室将化学式为 C8H16O2 的酯水解,得到 A 和 B 两种物质, A 氧化可转变为 B, 符合上述性质的酯的结构种类有（ ）A．2 种B．1 种C．4 种D．3 种5、某有机物 X 能发生水解反应，水解产物为 Y 和 Z。
同温同压下，相同质量的 Y 和 Z 的蒸气所占体积相同， 化合物 X 可能是（ ） A.乙酸丙酯 B.甲酸甲酯 C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯6、有机物甲的分子式为 C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A.8 种 B.14 种 C.16 种 D.18 种7、有关下图所示化合物的说法不．正．确．的是（）A．既可以与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2 发生取代反应 B．1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体8、某药物结构简式如右图所示：CH3[ ] CH2－C n（O ）CH3 － C －O＝C－Ｏ－CH2－CH2－O－CO该物质 1 摩尔与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量为 （ ） A．3 摩尔 B．4 摩尔 C．3n 摩尔 D．4n 摩尔9、有人认为：有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各 项事实不能说明这一观点的是（ ）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在一定条件下乙醛比乙酸易被 H2 还原 C．苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要催化剂 D．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应10、芳香酯类化合物 A、B 互为同分异构体，均含 C、H、O 三种元素。
相同状况下，A、B 蒸气对氢气的相对密度是 97，分子中 C、H 原子个数相同，且 C、H 原子总数是氧原子数的 5 倍。
（1）A 的分子式是。
已知：各有机物间存在如下转化关系其中 C 能发生银镜反应，F 经连续氧化可生成 C；C 与 D 是相对分子质量相同的不同类有机物。
（2）E 中所含官能团的名称是。
完全燃烧时，1 mol D 与 1 mol 下列的耗氧量相同（填字母代号）。
a. C3H6O3b. C3H8Oc. C2H4（3）B 的结构简式是__________________________。
d. C2H6O2水杨酸与小苏打反应的化学方程式是__________________________________________________。
C 与 F 反应的化学方程式是，反应类型是____________。
（4）同时符合下列要求的同分异构体有_____种。
① 与 A 互为同分异构体 ② 可以水解 ③ 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有 1 种。
（5）1 mol 上述(4)中的一种有机物 X ，能与 4 mol NaOH 发生反应，写出此反应的化学方程式答案（1）C10H10O4 （2）羧基a、c。
（2 分）（1 分） （2 分）（3）（2 分）（2 分）酯化反应 （4）3（2 分）（1 分） （2 分）（5）（2 分）11、有机物 A 为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为 70，其相关反应如下图所示，其中 B、D、E 的 结构中均含有 2 个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现 4 个峰。
ⅠⅡA NaOH/乙醇/△ B 氢溴酸/△ CⅢⅣH2 / Ni/△ D ①银氨溶液 E请回答：②H+（1）D 的分子式为；（2）B 中所含官能团的名称为；（3）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：；Ⅱ：；C 和 E 可在一定条件下反应生成 F，F 为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；（5）A 的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有 2 个—CH3，它们的结构简式为和；O（6）E 有多种同分异构体，其中含有 C O 结构的有种；E 的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为答案（1）C5H10O （答案合理给分） ……………………………………………………1 分（2）溴原子 …………………………………………………………………………1 分（3）a、b…………………………………………………………………………2 分（4）I： CH3-CH-CH2-CH2Br + NaO CH3乙醇△CH3-CH-CH=CH2 + NaBr + H2OCH3…………2 分II： CH3-CH-CH2-CH2OH + HBr △ CH3-CH-CH2-CH2Br + H2OCH3CH3…………2 分CH3-CH-CH2-COOH + CH3-CH-CH2-CH2OH 浓硫酸，△ CH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3 + H2OCH3CH3CH3CH3…………2 分CH3 C C CH2 CH3（5） HHCH3 C C HHCH2 CH3…………各 1 分（6）12CH2OH CH3-C-CHO（答案合理给分）…………………各 2 分12、“智能型”大分子C，H在3 生物工程中有广泛的应用前景。
PMAA 是一种“智能型”大分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。
下列是以 A 物质为起始反应物合成 PMAA 的路线：根据上述过程回答下列问题：（1）D 中含氧官能团的名称为；①和②的反应类型分别是。
（2）已知 A 的相对分子质量为 56，其完全燃烧的产物中 n(CO2)：n (H2O)=1∶1，则 A 的分子式为。
（3）PMAA 的结构简式为。
（4）有机物 G 和 H 都是 D 的同分异构体，根据下列事实写出它们的结构简式。
①分析二者的核磁共振氢谱图,结果表明: G 和 H 分子中都有 4 种不同的氢原子且其个数比为1∶2∶2∶3；②G 能与 NaHCO3 溶液反应产生气体， H 能在酸或碱条件下发生水解。
G；H。
（5）E 和浓硫酸混合加热，可能生成一种六元环状产物，其化学方程式为 。
（6）简述检验 B 中官能团的实验方法 。
13、下图中 A、B、C、D、E、F、G 均为有机化合物。
A NaOH H2O △ H+ ①C13H16O4B浓H2SO4 △ ②O OC D浓H2SO4 △ ③EF C4H8O2C2H6O④浓H2SO4 170 ℃G C2H4根据上图回答问题： (1)D 的化学名称是_____________。
(2)反应③的化学方程式是____________________________(有机物须用结构简式表示)(3)B 的分子式是________。
A 的结构简式是_______________________。
反应①的反应类型是__________。
(4)符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的数目有_______个。
①含有邻二取代苯环结构；②与 B 有相同官能团；③不与 FeCl3 溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式__________________________________。
(5)G 是重要的工业原料，用化学方程式表示 G 的一种重要的工业用途。
_________________。
14、已知 A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中 的一种 B 可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。
A 能发生如下图所示的变化。
H+ H+试回答: (1)A 分子中的官能团名称是______________________________________(2)写出符合下述条件 A 的同分异构体结构简式(各任写一种)： a．具有酸性_____________________b．能发生水解反应______________________(3)B→C 的反应类型是___________（填序号）a．氧化反应b．还原反应 c．加成反应d．取代反应(4)写出 A→B 化学方程式： ____________________________________________。
(5)写出 C 生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。
(6)D 的同分异构体 Dl 与 D 有相同官能团，两分子 Dl 脱去两分子水形成含有六元环的 E， 写出 E 的结构简式：______________________________。