物质的量的含义
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10．在0.3 mol NH3中约含NH3的分子数是_________个，原子数是_____________个，这些NH3中所含的分子数与______mol的水分子数相等，与__________________mol的硫酸分子数相等。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
物质的量是科学上用来表示物质所含微观粒子多少的物理量，可用于一定数目粒子的集合体，微观粒子可以是分子，也可以是原子、离子、中子、电子等，它的单位是摩尔，故合理选项是D。
点睛：对化学式意义的准确理解是解题关键，CO(NH2)2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，故含有碳原子、氧原子的物质的量等于CO(NH2)2的物质的量，N原子物质的量为CO(NH2)2的2倍，H原子物质的量为CO(NH2)2的4倍，水分子含有1个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等。
2．下列哪种物质所含的原子数与0.5molH2O所含原子数相等（）
A．0.6molH2O2B．0.5molH2SO4C．1molHNO3D．1.5molHe
3．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（ ）
A．水的沸点；水分子的数目B．水的质量；水的相对分子质量
C．水的体积；水中所含原子的数目D．水的密度；水的摩尔质量
（5）1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子（_______）
（6）1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子（_______）
9．2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氢原子，所含氧原子数跟_____molH2O中所含氧原子数相等。
4．D
【解析】
【分析】
摩尔是物质的量的单来自百度文库，摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确．
【详解】
H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用摩尔计量，D选项中氮指氮分子还是氮原子，所指微粒不明确，故D错误。
故选：D。
【点睛】
本题考查了物质的量的单位-摩尔，较基础，解题关键：明确摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确．易错点D，氮指氮分子还是氮原子，所指微粒不明确。
故答案为C。
6．D
【解析】
【详解】
物质的量是把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量，表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是mol，选D。
7．A
【解析】
【详解】
由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为+2，SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以X一定为Mg2+，A项正确，
D、1.5molHe所含原子数为1.5mol ×1×NAmol-1＝1.5NA；
故选D。
【点睛】
本题考查原子数目的计算，注意对化学式意义的理解，结合分子式计算各物质含有原子物质的量，原子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中的原子个数。
3．D
【解析】
【详解】
水分子的数目与水的“物质的量”成正比；水的质量与水的“物质的量”成正比；水的体积随水的“物质的量”增大而增大；沸点是水的物理性质，与水的多少无关；水的相对分子质量是18，与水的多少无关；水的密度是水的物理性质，与水的多少无关；水的摩尔质量是18g/mol，与水的多少无关；故选D。
2．D
【解析】
【分析】
0.5molH2O所含原子数为0.5mol ×3×NAmol-1＝1.5NA；
【详解】
A、0.6molH2O2所含原子数为0.6mol ×4×NAmol-1＝2.4NA；
B、0.5molH2SO4所含原子数为0.5mol ×7×NAmol-1＝3.5NA；
C、1molHNO3所含原子数为1mol ×5×NAmol-1＝5NA；
10．1.806×1023或0.3NA7.224×1023或1.2NA0.30.3
【解析】
【分析】
依据n= 求出氨气的分子数，再根据分子组成得出原子数，据此分析作答。
【详解】
0.3mol NH3含有的分子数为：0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023或0.3NA个；一个NH3分子含有4个原子，0.3mol NH3含有1.2mol原子，所含原子数为：1.2mol×6.02×1023mol-1=7.224×1023或1.2NA个；1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，0.3mol NH3与0.3mol H2O、0.3mol H2SO4含有的分子数相等，故答案为：1.806×1023或0.3NA；7.224×1023或1.2NA；0.3；0.3。
4．下列说法错误的是（ ）
A．0.2molH2O2B．1molHClC．1.5molFeD．0.3mol氮
5．下列说法不正确的是（）
A．物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol
B．物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来
C．1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子
D．12gC-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，NA近似为6.02×1023mol-1
5．C
【解析】
【详解】
A．物质的量是用于表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为mol，故A正确；
B．物质的量n= ，而质量m=nM，故质量m= M，即物质的量可以将质量和微粒数联系起来，故B正确；
C．氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，故C错误；
D．12gC-12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，单位为mol-1，数值近似为6.02×1023，故D正确；
(6)1mol任何物质不一定都含有1mol子,如1mol氧原子,并不含氧气分子,故该说法错误;
9．22482
【解析】CO(NH2)2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，则：2molCO(NH2)2中含n(C)=n[CO(NH2)2]×2=2mol，n(N)=2n[CO(NH2)2]×2=4mol，n(H)=4n[CO(NH2)2]×2=9mol，n(O)=n[CO(NH2)2]×2=2mol，水分子含有1个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，水的物质的量为2mol。
6．“物质的量”是指()
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
7．某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，则X为下列中的（）
答案选A。
8．××××××
【解析】
【详解】
(1)物质的量是描述物质微粒多少的物理量 ,该说法错误;
(2)摩尔是物质的量的单位,不是物理量,该说法错误;
(3)摩尔质量在数值上与相对原子质量相同,但它们单位不同，故该说法错误;
(4)两种不同粒子的摩尔质量可能相同,如氨气和一氧化碳,故该说法错误;
(5)1mol氧指代不明,没有指出是1mol氧原子还是1mol氧气,故该说法错误;
A．Mg2+B．Fe2+C．Ba2+D．Cl-
二、填空题
8．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）物质的量是衡量物质数量的基本物理量（_______）
（2）摩尔是用来描述微观粒子的物理量（_______）
（3）摩尔质量实际上就是相对原子质量（_______）
（4）两种不同粒子的摩尔质量一定不同（_______）
物质的量的含义
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量可以理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子
D．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
物质的量是科学上用来表示物质所含微观粒子多少的物理量，可用于一定数目粒子的集合体，微观粒子可以是分子，也可以是原子、离子、中子、电子等，它的单位是摩尔，故合理选项是D。
点睛：对化学式意义的准确理解是解题关键，CO(NH2)2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，故含有碳原子、氧原子的物质的量等于CO(NH2)2的物质的量，N原子物质的量为CO(NH2)2的2倍，H原子物质的量为CO(NH2)2的4倍，水分子含有1个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等。
2．下列哪种物质所含的原子数与0.5molH2O所含原子数相等（）
A．0.6molH2O2B．0.5molH2SO4C．1molHNO3D．1.5molHe
3．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（ ）
A．水的沸点；水分子的数目B．水的质量；水的相对分子质量
C．水的体积；水中所含原子的数目D．水的密度；水的摩尔质量
（5）1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子（_______）
（6）1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子（_______）
9．2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氢原子，所含氧原子数跟_____molH2O中所含氧原子数相等。
4．D
【解析】
【分析】
摩尔是物质的量的单来自百度文库，摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确．
【详解】
H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用摩尔计量，D选项中氮指氮分子还是氮原子，所指微粒不明确，故D错误。
故选：D。
【点睛】
本题考查了物质的量的单位-摩尔，较基础，解题关键：明确摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确．易错点D，氮指氮分子还是氮原子，所指微粒不明确。
故答案为C。
6．D
【解析】
【详解】
物质的量是把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量，表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是mol，选D。
7．A
【解析】
【详解】
由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为+2，SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以X一定为Mg2+，A项正确，
D、1.5molHe所含原子数为1.5mol ×1×NAmol-1＝1.5NA；
故选D。
【点睛】
本题考查原子数目的计算，注意对化学式意义的理解，结合分子式计算各物质含有原子物质的量，原子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中的原子个数。
3．D
【解析】
【详解】
水分子的数目与水的“物质的量”成正比；水的质量与水的“物质的量”成正比；水的体积随水的“物质的量”增大而增大；沸点是水的物理性质，与水的多少无关；水的相对分子质量是18，与水的多少无关；水的密度是水的物理性质，与水的多少无关；水的摩尔质量是18g/mol，与水的多少无关；故选D。
2．D
【解析】
【分析】
0.5molH2O所含原子数为0.5mol ×3×NAmol-1＝1.5NA；
【详解】
A、0.6molH2O2所含原子数为0.6mol ×4×NAmol-1＝2.4NA；
B、0.5molH2SO4所含原子数为0.5mol ×7×NAmol-1＝3.5NA；
C、1molHNO3所含原子数为1mol ×5×NAmol-1＝5NA；
10．1.806×1023或0.3NA7.224×1023或1.2NA0.30.3
【解析】
【分析】
依据n= 求出氨气的分子数，再根据分子组成得出原子数，据此分析作答。
【详解】
0.3mol NH3含有的分子数为：0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023或0.3NA个；一个NH3分子含有4个原子，0.3mol NH3含有1.2mol原子，所含原子数为：1.2mol×6.02×1023mol-1=7.224×1023或1.2NA个；1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，0.3mol NH3与0.3mol H2O、0.3mol H2SO4含有的分子数相等，故答案为：1.806×1023或0.3NA；7.224×1023或1.2NA；0.3；0.3。
4．下列说法错误的是（ ）
A．0.2molH2O2B．1molHClC．1.5molFeD．0.3mol氮
5．下列说法不正确的是（）
A．物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol
B．物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来
C．1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子
D．12gC-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，NA近似为6.02×1023mol-1
5．C
【解析】
【详解】
A．物质的量是用于表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为mol，故A正确；
B．物质的量n= ，而质量m=nM，故质量m= M，即物质的量可以将质量和微粒数联系起来，故B正确；
C．氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，故C错误；
D．12gC-12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，单位为mol-1，数值近似为6.02×1023，故D正确；
(6)1mol任何物质不一定都含有1mol子,如1mol氧原子,并不含氧气分子,故该说法错误;
9．22482
【解析】CO(NH2)2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，则：2molCO(NH2)2中含n(C)=n[CO(NH2)2]×2=2mol，n(N)=2n[CO(NH2)2]×2=4mol，n(H)=4n[CO(NH2)2]×2=9mol，n(O)=n[CO(NH2)2]×2=2mol，水分子含有1个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，水的物质的量为2mol。
6．“物质的量”是指()
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
7．某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，则X为下列中的（）
答案选A。
8．××××××
【解析】
【详解】
(1)物质的量是描述物质微粒多少的物理量 ,该说法错误;
(2)摩尔是物质的量的单位,不是物理量,该说法错误;
(3)摩尔质量在数值上与相对原子质量相同,但它们单位不同，故该说法错误;
(4)两种不同粒子的摩尔质量可能相同,如氨气和一氧化碳,故该说法错误;
(5)1mol氧指代不明,没有指出是1mol氧原子还是1mol氧气,故该说法错误;
A．Mg2+B．Fe2+C．Ba2+D．Cl-
二、填空题
8．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）物质的量是衡量物质数量的基本物理量（_______）
（2）摩尔是用来描述微观粒子的物理量（_______）
（3）摩尔质量实际上就是相对原子质量（_______）
（4）两种不同粒子的摩尔质量一定不同（_______）
物质的量的含义
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量可以理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子
D．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量