从海水中提取镁
从海水中提取金属镁公开课优质课课件
海水中提取资源的步骤
MgCl2·6H2O MgCl2晶体
请同学们以小组为单 位，讨论“从海水中提取 金属镁”的工艺流程，并 将各反应池按顺序连接。
沉淀池
海水池
灼烧池
蒸发池
Mg
苦卤池
中和池
电解池
从海水中提取镁——工艺流程图
海水池
晒
CaO 煅烧 贝壳
石灰乳
电解NaCl溶液
盐酸
H2 +Cl2
盐
后 苦卤池
(Mg2+)
沉淀池
镁由于其重量轻等优异性能，
在汽车、航天、航空、通讯、仪 器、机械制造、交通、军事照明 弹等产业中应用也迅猛发展。
镁 海水
环节二
如何从海水中提取 镁？有哪些步骤？
从海水中提取镁——思维导图
海水
（含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）
Mg(OH)2
富集
正逆结合
H2+Cl2 MgCl2溶液
MMg g
电解熔融 MgCl2
7、MgCl2(熔融)
通电
===
Mg
+
Cl2↑
8、2NaCl
+
2H2O
通电
===
2NaOH
+
H2↑
+
Cl2↑
趁热打铁
从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁； ⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。
空气吹出法
浓缩海水
通入Cl2 ①
2021_2022学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁和从海
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,
海水中镁的提取及镁盐的应用(修改版)
第五节 海水中镁的提取及镁盐的常见用途自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约 为1.8x 1015t,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
目前大部分国家从海水中提取镁的方法是：将石灰乳加入海水沉淀池中，得到 氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体 <Mg CI 26H 2O ）。
将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的 氯化镁可以得到金属镁。
<石灰乳可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得。
）成品: 2______________ 6 你知道吗从海水中提取镁的流程1 /镁及其化合物在生产、生活及科研中应用广泛镁合金是以镁为基加入其他元素组成的合金。
其特点是：密度小 <1.8g/cm 3左 右），比强度高，比弹性模量大，散热好，消震性好，承受冲击载荷能力比铝合金 大，耐有机物和碱的腐蚀性能好。
主要合金元素有铝、锌、锰、铈、钍以及少量锆 或镉等。
目前使用最广的是镁铝合金，其次是镁锰合金和镁锌锆合金。
它是实用金属中的最轻的金属，镁的比重大约是铝的 2/3，是铁的1/4金属镁及镁合金以其在吸噪声、电磁屏蔽、防辐射、抗震减震等方面的特殊性能, 成为机械制造、电子工业、航天航空、军工装备领域不可缺少的重要原材料。
东京理工大学的Takashi Yabe 博士指出，用上述方法提取镁的成本很高，能耗 巨大，生产1公斤的镁大致需要消耗 10公斤的煤，同时还会产生不小的二氧化碳排 放。
为了改进这一流程，Yabe 博士研发出了一种只利用可再生能源的工艺。
他的方法是利用高强度太阳能产生激光，从而以极高的温度燃烧海水，从中提取出氧化镁， 最终可制的镁。
Yabe 博士称，海水当中的镁的储量巨大，至少够全世界消耗 30万年。
他进一步解释称，利用太阳能产生激光是必须的，因为仅靠太阳能无法产生 3700摄氏度的高温，而这个温度是提取海水中镁的必备条件。
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2023年高中化学专题3第3单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘教学案苏教版必修一
第 2 课时从海水中提取镁从海带中提取碘发展目标体系构建1.初步了解海洋化学资源的分布，了解从海水或海产品中提取镁、碘单质的根本原理和方法，能依据物质性质及其变化综合利用资源。
2．生疏化学理论与技术在资源利用中发挥的乐观作用，培育科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、从海水中提取镁1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
2．从海水中提取镁(1)从海水中提取金属镁，其简洁流程如下：①②③海水中的Mg2＋――→Mg(OH)――→MgCl――→Mg2 2①MgCl＋Ca(OH) ===Mg(OH)↓＋CaCl ，2 2 2 2离子方程式为：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓；2②Mg(OH)＋2HCl===MgCl＋2H O，2 2 2离子方程式为：Mg(OH) ＋2H＋=== Mg2＋＋2H O。
2 2通电③MgCl (熔融)=====Mg＋Cl ↑。
2 2微点拨：由 MgCl ·6H O 加热制取无水MgCl 时，要不断通入枯燥的 HCl 气体，防止 MgCl2 2 2 2水解生成Mg(OH) 。
23．镁的性质(1)镁的原子构造镁的原子构造示意图为：原子最外层有 2 个电子，在化学反响中简洁失去最外层电子，形成镁离子。
(2)镁的物理性质银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。
(3)镁的化学性质镁是一种较活泼的金属，具有较强的复原性。
可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反响。
①与 N 反响2点燃反响方程式：3Mg＋N =====Mg N 。
②与 CO 反响22 3 2点燃反响方程式：2Mg＋CO =====2MgO＋C。
2现象：猛烈燃烧，发出刺眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。
③与稀硫酸反响：离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H ↑。
2(4)镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度小，能与Cu、Al、Sn、Mn、Ti 等金属形成合金，这些镁合金硬度和强度都较大。
从海水中提取金属镁,没有涉及到的化学反应是
从海水中提取金属镁,没有涉及到的化学反应是
A. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
B. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C. Mg(OH)2△MgO+H2O
D. MgCl2电解Mg+Cl2↑
答案：
[答案]C
分析：
[解析]
试题分析:先将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀,反应方程式
为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液,反应方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁,活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼,镁是活泼金属,所以最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,反应方程式为MgCl2电解Mg+Cl2↑,因此没有涉及的反应是氢氧化镁的分解。
答案选C。
考点:考查镁提取的有关判断。
海水提镁教案初中
海水提镁教案初中教学目标：1. 让学生了解海水中提取镁的基本原理和工艺流程。
2. 培养学生对海洋资源的开发和利用的认识。
3. 提高学生对化学实验操作的技能和科学探究的能力。
教学重点：1. 海水中提取镁的基本原理。
2. 提取镁的主要工艺流程。
教学难点：1. 海水中提取镁的化学反应过程。
2. 提取镁的实验操作技巧。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、蒸馏瓶等。
2. 实验试剂：海水、氢氧化钠、硫酸、氢氧化镁等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考海洋中除了食盐还有什么有价值的物质。
2. 学生分享自己对海洋资源的了解，教师总结并引入海水提镁的话题。
二、海水提镁的基本原理（10分钟）1. 介绍海水中的镁离子含量和提取镁的意义。
2. 讲解海水提镁的化学反应原理，包括氢氧化钠与镁离子的反应、氢氧化镁的生成、硫酸与氢氧化镁的反应等。
三、海水提镁的工艺流程（10分钟）1. 讲解海水提镁的主要工艺流程，包括沉淀、过滤、洗涤、干燥等步骤。
2. 引导学生思考每个步骤的作用和重要性。
四、实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，按照工艺流程进行操作。
2. 教师巡回指导，解答学生的疑问，纠正操作错误。
五、总结与拓展（10分钟）1. 学生总结海水提镁的实验操作过程和注意事项。
2. 教师提出拓展问题，引导学生思考海水提镁的优缺点、环境影响等。
六、作业布置（5分钟）1. 让学生撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、结果与分析等。
2. 让学生调查其他海洋资源的开发和利用情况，准备下一节课分享。
教学反思：本节课通过海水提镁的实验，让学生了解海洋资源的开发和利用，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
在教学过程中，要注意引导学生思考每个步骤的作用和重要性，培养学生的分析和解决问题的能力。
同时，还要关注学生的实验安全，确保实验过程中没有危险发生。
海水提镁中用石灰乳沉淀镁离子方程式
海水提镁中用石灰乳沉淀镁离子方程式
海水中含有大量的镁离子，而提取海水中的镁离子是一项重要的工业过程。
其中一种方法是使用石灰乳沉淀法。
这种方法利用石灰乳（氢氧化钙）与海水中的镁离子反应，形成沉淀的氢氧化镁。
下面是反应方程式：
Ca(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
在这个反应中，石灰乳（Ca(OH)2）与海水中的镁离子（Mg2+）反应，形成沉淀的氢氧化镁（Mg(OH)2）和氯化钙（CaCl2）。
这个反应的原理是基于化学平衡的概念。
石灰乳中的氢氧化钙可以与海水中的镁离子反应，形成氢氧化镁和氯化钙。
这个反应是一个化学平衡反应，因为反应物和产物之间的反应速率相等。
当反应达到平衡时，反应物和产物的浓度不再发生变化。
石灰乳沉淀法是一种简单而有效的方法，可以用于提取海水中的镁离子。
这种方法的优点是成本低廉，易于操作，并且可以在大规模生产中使用。
然而，这种方法也有一些缺点，例如产生大量的废水和废料，需要进行处理和处理。
海水提镁中用石灰乳沉淀镁离子是一种重要的工业过程。
这种方法利用石灰乳与海水中的镁离子反应，形成沉淀的氢氧化镁。
这个反应是一个化学平衡反应，可以用于大规模生产。
然而，这种方法也
有一些缺点，需要进行处理和处理。
海水提镁的使用流程
海水提镁的使用流程1. 概述海水提镁是一种将海水中的镁离子提取出来以供工业和农业使用的技术。
本文将详细介绍海水提镁的使用流程，包括准备工作、操作步骤和注意事项。
2. 准备工作在进行海水提镁之前，需要进行一些准备工作以确保操作顺利进行。
以下是准备工作的步骤：•收集所需材料：收集所需的海水提镁设备、试剂和工具。
这些可能包括海水提镁设备、镁离子吸附材料、溶液容器、过滤器、实验室手套和安全眼镜等。
•确保设备齐全和准备就绪：检查海水提镁设备是否完整，并确保其已经校准和准备就绪。
清洁设备并确保其没有任何损坏。
•制备所需试剂和溶液：按照提供的配方和方法制备所需的试剂和溶液。
确保按照正确的比例和程序进行制备，并将其存放在合适的容器中。
3. 操作步骤一旦准备工作完成，可以按照以下步骤进行海水提镁的操作：1.收集海水样品：选择合适位置的海水，并使用海水采样器或容器收集一定量的海水样品。
确保样品的来源是可靠和代表性的。
2.过滤海水样品：使用过滤器将收集到的海水样品进行过滤，以去除其中的悬浮颗粒和杂质。
确保过滤器是干净的，并注意不要在操作过程中污染样品。
3.将过滤后的海水样品加入海水提镁设备：将过滤后的海水样品加入海水提镁设备的反应容器中。
注意不要溢出或浪费样品。
4.添加镁离子吸附材料：根据设备使用说明书或提供的指导，向海水样品中添加适量的镁离子吸附材料。
确保吸附材料均匀分布在样品中。
5.搅拌和反应：启动海水提镁设备中的搅拌器，以确保样品和吸附材料充分接触和混合。
根据设备设定的反应时间，在设定的温度下进行反应。
6.分离和收集镁离子：根据设备和方法的要求，使用适当的技术和设备将吸附了镁离子的材料从反应容器中分离出来。
收集分离出的镁离子。
7.镁离子后处理：对分离出的镁离子进行后处理，以去除可能的杂质和污染物。
这可能包括除去溶剂、过滤沉淀、洗涤等步骤。
8.镁离子储存和使用：将处理后的镁离子存储在合适的容器中，并根据需要进行储存和使用。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 第4课时 镁的提取及应用练习(含解析)苏教版必修
镁的提取及应用一、选择题1．海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法不正确的是( )A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解冶炼镁要消耗大量电能解析：由于MgO的熔点高，不能使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg。
答案：C2．某化合物为Mg2(OH)m RO3·n H2O(m、n均为常数)，则R的化合价为( ) A．＋4 B．＋(m＋2)C．＋(2m＋2) D．＋(4＋m－2n)答案：B3．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是( )A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，A项正确；氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，B项正确；用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，C项正确；在MgCl2溶液中加Na，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解熔融氯化镁得到，D项错误。
答案：D4．将相同质量的镁条分别放在①O 2；②N 2；③空气；④CO 2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是( ) A ．②①③④ B ．③②①④ C ．④③②①D ．②③①④解析：设1 mol 镁分别在①O 2；②N 2；③空气；④CO 2中燃烧，燃烧后所得的固体产物质量分别为40 g 、33.3 g 、大于33.3 g 但小于40 g 、46 g ，由小到大的顺序排列的是②③①④。
初中工艺流程题知识点总结
初中工艺流程题知识点总结一、海水资源的利用相关工艺流程题。
1. 从海水中提取镁的工艺流程如下：海水（含MgCl_2等）→(加石灰乳, )氢氧化镁沉淀→(加稀盐酸, )氯化镁溶液→(蒸发结晶, )氯化镁晶体→(电解, )镁。
写出向海水中加石灰乳反应的化学方程式。
电解氯化镁的化学方程式。
解析：海水中的氯化镁与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl_2+Ca(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaCl_2。
电解氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为MgCl_2{电解}{=}M g + Cl_2↑。
2. 海水晒盐后得到的苦卤中含有MgCl_2、KCl和MgSO_4等物质，以苦卤为原料制取金属镁的工艺流程如下：苦卤→(加入试剂A, )氢氧化镁→(加入试剂B, )氯化镁溶液→(操作C, )氯化镁晶体→(电解, )镁。
试剂A可以选用（填化学式），反应的化学方程式为。
操作C是。
解析：试剂A可以选用Ca(OH)_2，因为氢氧化钙能与苦卤中的氯化镁和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为MgCl_2+Ca(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaCl_2，MgSO_4+C a(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaSO_4↓。
操作C是蒸发结晶，将氯化镁溶液蒸发结晶得到氯化镁晶体。
二、金属矿物的冶炼相关工艺流程题。
3. 以赤铁矿（主要成分Fe_2O_3）为原料炼铁的工艺流程如下：赤铁矿→(高温, )铁水→(炼钢, )钢材。
写出高炉炼铁的主要化学方程式。
炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？解析：高炉炼铁的主要化学方程式为Fe_2O_3+3CO{高温}{=}2Fe + 3CO_2。
炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率。
4. 某工厂利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe_2O_4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的工艺流程如下：锌焙砂→(酸浸, )浸出液→(净化, )净化液→(电解, )锌。
从海水提取镁工艺流程
从海水提取镁工艺流程英文回答：Magnesium Extraction from Seawater Process.1. Pretreatment.Seawater is pumped to the pretreatment stage, where it undergoes several processes to remove impurities and contaminants.These processes include coagulation, flocculation, and filtration to remove suspended solids, organic matter, and other impurities.2. Ion Exchange.After pretreatment, the seawater is passed through an ion exchange column.The ion exchange column is filled with a resin that selectively adsorbs magnesium ions from the seawater.3. Elution and Concentration.The magnesium ions adsorbed onto the resin are eluted using a concentrated salt solution.The eluent is then concentrated to increase the magnesium concentration.4. Precipitation.The concentrated eluent is mixed with a base, such as sodium hydroxide or calcium hydroxide, to precipitate magnesium hydroxide.Magnesium hydroxide is a white, insoluble solid that can be easily separated from the liquid phase.5. Calcination.The magnesium hydroxide is calcined in a kiln at high temperatures to convert it into magnesium oxide.Magnesium oxide is a stable, white powder that is the final product of the extraction process.中文回答：从海水提取镁工艺流程。
海洋衍生镁和甘氨酸镁
海洋衍生镁和甘氨酸镁海洋衍生镁和甘氨酸镁都是人们常见的镁类营养补充剂，它们对人体有着许多好处，并且大部分人的日常饮食中都含有较少的镁元素。
接下来，本文将为您介绍海洋衍生镁和甘氨酸镁的详细信息。
1. 海洋衍生镁海洋衍生镁是通过从海水中提取镁元素制成的一种食品补充剂。
海水中富含各种矿物质元素，包括镁元素。
海洋衍生镁主要可以通过两种方法制备：一种是将海水蒸干，得到海盐，再将纯化后的海盐溶解在水中得到海洋衍生镁；另一种则是将海水过滤除杂质后直接制备海洋衍生镁。
由于海洋衍生镁中富含氯离子，因此可能对高血压患者有不利影响。
值得注意的是，海洋衍生镁的镁含量较高，但决不能超过每日摄入量建议值。
海洋衍生镁对身体有多种好处。
研究表明，海洋衍生镁能够降低血糖、改善睡眠质量、预防心血管疾病、调节情绪、缓解疲劳、促进能量代谢等等。
此外，海洋衍生镁还能够帮助肌肉放松，并增强骨骼结构。
一般情况下，每个人每天应摄取约300~400毫克的镁元素，但孕妇或有特殊疾病的人可能需要更多的镁元素。
如果您打算使用海洋衍生镁来补充镁元素，一定要按照说明使用，以避免可能的副作用。
2. 甘氨酸镁甘氨酸镁是一种食品营养补充剂，通常作为口服片剂的形式出现在市场上。
它是将甘氨酸和镁元素结合在一起制成的复合物。
甘氨酸可以增强镁元素的吸收和利用率，因此它能够增强镁的效果并提高人体对镁的吸收速度。
研究表明，甘氨酸镁能够改善人体的免疫系统、降低血压、促进睡眠、缓解焦虑和抑郁等。
此外，甘氨酸镁还能够协助骨骼、神经和肌肉的健康。
在日常饮食中，我们并不容易摄取足够的镁元素。
因此，使用甘氨酸镁作为营养补充剂是一种不错的选择。
需要注意的是，不同的人可能对甘氨酸镁有不同的反应。
某些人可能会出现类似过敏反应的症状，例如皮肤发痒或头痛等。
如果您出现了这些症状，最好停止使用甘氨酸镁，并咨询医生的意见。
总体而言，海洋衍生镁和甘氨酸镁都是不错的镁元素补充剂。
使用时需要根据自己的需要进行慎重选择，并遵循剂量的标准。
从海水中提取镁
从海水中提取镁
陆地上镁的矿物主要是菱镁矿（主要成分是MgCO3），传统制备镁的途径就是加工菱镁矿。
煅烧菱镁矿可以得到氧化镁，再加工成镁。
用这种方法制得的氧化镁，纯度不高，还要消耗大量的能源，并且污染环境。
如果能从海水中提取镁，不仅可以得到高纯度的镁，而且能耗低、没有污染。
自海洋出现后的几十亿年里，陆地上的镁，有很多很多被雨水溶解，进入河流，输注海洋，并以化合物形式存在于海水中。
不过，海水中的镁并不象陆地上那样以富含镁的矿物的形式不均匀地分布着，而是均匀地散布在整个海洋里，平均从1立方米海水中可以提取1.3公斤左右的镁。
据估计，海水中存在的镁化合物，足以从中获得1900万亿吨金属镁。
所以海水提镁在上世纪40年代开创以来发展极快，目前世界上生产的镁已有60％取自海水中。
海水制镁五个化学方程式
海水制镁五个化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：海水中的镁是一种十分重要的元素，它不仅在海水中存在丰富，还在人类的生活中发挥着重要的作用。
制备海水中的镁元素可以通过化学方法来实现，下面我们就来看看海水制镁的五个化学方程式。
1. 氢氧化镁和氯化钠生成氯化镁和氢氧化钠这是一种常见的制备氯化镁的方法。
当氢氧化镁和氯化钠反应时，会生成氯化镁和氢氧化钠两种化合物。
化学方程式如下：Mg(OH)2 + 2NaCl → MgCl2 + 2NaOH这个方程式表示了氢氧化镁和氯化钠在一定条件下发生反应，生成氯化镁和氢氧化钠。
通过这种反应可以得到氯化镁，从而实现对海水中镁元素的提取。
除了氯化镁的制备方法外，还可以通过碳酸镁和氢氯酸的反应来制备氯化镁。
在反应条件下，碳酸镁和氢氯酸会生成氯化镁、二氧化碳和水。
化学方程式如下：海水中的镁元素可以通过多种化学方法来提取，其中包括通过氢氧化镁、碳酸镁、氯化镁等物质的反应来实现。
这些化学方程式展示了海水制镁的几种常见方法，对于研究镁元素的提取和应用具有重要的参考价值。
希望通过这些方程式的介绍，可以更深入地了解海水中镁元素的制备过程。
【结束】。
第二篇示例：海水是地球上最丰富的资源之一，其中含有大量的镁元素。
在提取海水中的镁元素时，通常会采用化学方法进行处理。
下面将介绍五个关于海水制镁的化学方程式。
1. 镁在海水中的存在形式海水中含有丰富的镁元素，一般以镁离子（Mg2+）的形式存在。
镁离子在水中是稳定的，但要提取镁元素需要将镁离子与其他物质结合形成沉淀物。
2. 镁离子与碳酸钠的反应将海水中的镁离子与碳酸钠（Na2CO3）反应，生成碳酸镁（MgCO3）沉淀。
化学方程式如下：Mg2+ + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2Na+碳酸镁是一种不溶于水的白色沉淀物，可以通过过滤等方法分离出来。
3. 碳酸镁的热分解接下来，将碳酸镁进行热分解处理，得到氧化镁（MgO）和二氧化碳（CO2）。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘基础练含解析苏教版1
第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备知识基础练知识点一从海水中提取镁1。
下列化学反应,在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是(）A．Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓B．Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．Mg(OH）2错误!MgO＋H2OD．MgCl2错误!Mg＋Cl2↑2．下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是（)①MgCO3②Mg（OH)2③M gO④C⑤Mg3N2⑥CO ⑦H2A．①②③B．②③⑦C．③④⑤ D．⑤⑥⑦3．（多选）海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（)A．试剂M是盐酸B．流程中的反应全部都是非氧化还原反应C．操作b只是过滤D．电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量4．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH)2沉淀转入表面皿中，在HCl的气氛中，加热蒸干得无水MgCl2固体知识点二从海带中提取碘5。
从海带中提取碘的工业生产过程如下：下列说法不正确的是(）A．为保证I－完全被氧化，应通入过量Cl2B．试剂R可为NaOH溶液C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D．提纯晶体碘采用升华法6．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤；⑤分液.该实验的合理操作顺序是（）A．①③⑤②④ B．②①③④⑤C．②④①③⑤ D．③①②⑤④7．加碘食盐中碘元素以碘酸根(IO错误!)的形式存在。
已知在酸性条件下，IO错误!离子能跟碘离子(I－）发生反应生成碘(I2),碘能使淀粉变色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液(溶液中含有I－)；②白醋；③白糖;④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合利用第二课时从海水中提取镁从海带中提取
第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备知识基础练进阶训练第一层知识点一海水提镁1.海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应知识点二镁的性质2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（）A.Mg→MgO B．MgO→Mg（OH）2C．MgO→MgCl2D．MgCl2→Mg（OH）23．下列有关说法正确的是（）A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁4．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的知识点三海带提碘5.海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为（ ）A ．②④①③⑤B ．②①③④⑤C ．①③⑤②④D ．③①②⑤④6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）知识点四 加碘盐中碘元素的检验7.加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO －3 ）的形式存在。
已知在酸性条件下，IO －3 离子能跟碘离子（I －）发生反应生成碘（I 2），碘能使淀粉变色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I －）；②白醋；③白糖；④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。
欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（ ）A ．①②③B ．①②⑥C ．①⑤⑥D ．②④⑤关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
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练习
１.在氯化镁溶液中，分别投入下列各物质， 既有沉淀出现又有气体产生的是 （ B ）
A.氢氧化钠
C.碳酸钠
B.金属钠
D.硫酸钠
２.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料， 工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。下 列可作为冷却剂的是 ３ ，请说明理由 ①空气 ②CO2 ③氩气（Ar） ④N2
△
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
+ CuSO4 = MgSO4 + Cu
5.与盐溶液反应：Mg
Ｑ：镁在空气中燃烧的产物？
尽管空气中N2含量较大，但是N2的氧 化性比O2弱，而CO2比较稳定且含量极 少，因此： Mg在空气中的燃烧产物主要为MgO， 含有极少量的Mg3N2，几乎没有C。
——苏教版必修1专题2第二单元
镁在生活中的应用
镁的存在形式---化合态
地壳中
菱镁矿MgCO3
镁橄榄石 Mg2SiO4
光卤石 KCl· MgCl· 6H2O
石棉
镁的存在形式---化合态
海水中的镁主要以氯化镁和硫酸镁形式存在
Mg2+
Cl-
SO42-
海水中部分元素浓度图
20 18 16 14 12 g/L 10 8 6 4 2 0
沉淀池 过滤
Q:写出从海水中提取 镁的过程中涉及的化 学方程式，离子反应 写离子方程式。
Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH) 2↓ +Ca2+ Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O MgCl2 Mg+Cl2↑
生产氯化氢 镁 电解
中和 干燥
镁的性质
一：物理性质
银白色金属，密度小，质地软，电和热的良导体
二：化学性质
镁的原子结构与性质
Mg
+12 2 82
易失去2
e-Leabharlann +12 2 8Mg2+
结构
决定
性质
强还原性，做还原剂使用
镁的化学性质
实验探究
[实验1]取一根４cm
实验现象
结论或解释
剧烈燃烧，发出耀眼 长的镁条，在酒精灯 的白光，产生大量的 2Mg＋CO2点燃 ＝＝ 上点燃后伸入充满CO2 白烟，在瓶的内壁上 2MgO＋C 的集气瓶中，观察现 有黑色物质生成。 象 [实验2]将镁条伸入 在冷水中：有少量气泡 △ 冷水中，观察现象。 产生，加热后镁条表面 Mg＋2H O ＝ ＝ 2 加热后再观察现象， 有大量气泡产生，加酚 Mg(OH)2＋H2↑ 滴入酚酞试剂 酞后溶液变红。 Mg + H2SO4 = [实验3]镁条伸入 有大量气泡产生 H2SO4 MgSO + H ↑
MgCl2
电解 熔融
Mg+Cl2
2MgO
电解 熔融
2Mg+O2
物质 MgO MgCl2 熔点 2825℃ 714℃
解决: Mg(OH)2
加入盐酸
MgCl2（溶液）
蒸发结晶
MgCl2· 6H2O
干燥HCl 电解 熔融 气体中加MgCl2（无水） 热
Mg
从海水中提取镁的流程
煅烧后制 成石灰乳
海 水
富集
镁的存在形式
氯 钠 镁 钾 溴 碘 钙 硫
海水中镁的总储量约为1.8×1015 t
卤水中的离子浓度图
问题：海水中镁离 子的浓度约为1.28 g/L，浓度太稀了， 我们该怎么办？
二 、 海 水 提 镁 的 工 艺 流 程
解决：浓缩，利用晒盐后的母液（卤水）
问题1：如何把Mg2+从母液中分离出来？
从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？ 室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O）
4 2
[实验4]镁条在N2气中 继续燃烧，产生白 烟 燃烧
点燃 3Mg＋N2 ＝＝ Mg3N2
镁的化学性质
1.与非金属反应：
2Mg+O2 == 2MgO
点燃
3Mg+N2 == Mg3N2
点燃
点燃
2.与氧化物反应：2Mg + CO2 == C+ 2MgO 3.与热水的反应： Mg + 2H2O 4.与酸反应： ＝＝ Mg(OH)2 +H2↑
物质 溶解度
试剂 价格(元/吨)
MgCO3 0.01
KOH
MgSO4 33
NaOH
MgCl2 54
Ca(OH)2
Mg(OH)2 0.0029
Ba(OH)2
市场价格
6160 2300 580 3700 Q: 在海边如何获得石灰乳？ 贝壳 煅烧 CaO Ca(OH)2 (CaCO3)
问题2:如何把Mg(OH)2转化为单质镁？
练习
３.等质量的镁条分别在O2、CO2、N2中完全燃烧后，生
成的固体的质量的大小关系为 O2=CO2>N2。