(word版)全国卷高考化学总复习《等效平衡》习题专训(含解析)

2021年全国卷高考化学总复习?等效平
衡?习题专训
一、选择题〔每
题有1-2个选项符合题意〕
1．在固定体积的密闭容器
中，
一定温度下，参加2molBr2和1molH2发生反响：H2(g)+Br2(g)
2HBr到达平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按以下情况充入物质，到达
平衡时，HBr的质量分数仍
为W%的是()
A．2molHBr B．3molHBr C．2molBr2+2mol
H2D．1molBr2+2molHBr
2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立
如下平衡：H2(g)+I2(
g)
2HI(g)，测得HI
的
转化率为a%。

其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立
时HI的转化
率为b%，那么a与b的关
系为()
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定
3．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反响：
CO+HO(g)CO +H。

当反响到达平衡
时，
CO的体积分数为x。

假设维持容器
的体
222
积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，
到达平衡时CO的体积分数大于x 的是()
A．molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C．molmolH2OmolCO2molH2
D．molmolH2OmolCO2molH2
4．恒温恒压条件下，可逆2SO2＋O2
2SO3在密闭容器中进行，起始时充入
反响1molSO3，
到达平衡时，SO2的百分含量为
ω%，假设再充入1molSO3，再次到达新
的平衡时，SO2的的
百分含量为()
A．大于ω%B．小于ω%C．等于ω%D．无法确定
5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平
衡：2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g
)
现分别从两条途径建立
平衡：I.A、B的起始量均为2mol；II.C、D的起始量分别为2mol
和6mol。

以下表达不正确
的选项是()
A．I、II两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的体积分数相同
B．I、II两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的体积分数不同
C．到达平衡时，途径 I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同
D．到达平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的
1/2
6．一定温度下，将amolPCl5通往一容积不变的密闭容器中
达如下平衡：PCl5g PCl3g
＋Cl2g，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通
入amolPCl5，恒温下再度到达平
衡后压强变为P2，那么P1
与P2
的关系是
()
A．2P＝P B．2P＞P
2C．2P＜P D．P＝2P
1211212
7．体积完全相同的两个容器A和B，A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各
2g，
在相同温度下反响到达
平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，
那么A、B
两容器中SO2转化率的关系正确
的选项是()
A．a%>b%B．a%=b% C．a%<b%D．2a%=b%
8．在一固定容积的密闭容
器中，充入molA和molB发生如下反响：2A(g)＋B(g)
xC(g)到达平衡后，C的体积分数为(C)。

假设维持容器体积和温度
不变，
改为充
入molA、
molB和molC为起始物质，反响达平衡后，C的体积分数也为(C)，那么x可能为()
A．1B．2C．3D．4
9．在相同温度和压强下，对反响
CO 2 (g)+H (g
)
CO(g)+HO
(g)进行甲、乙、丙、丁
四
2
2
组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量
见下表
物质的量
CO 2
H2
CO H2O
甲
amol amol 0mol 0mol
乙 2amol amol 0mol 0mol
丙 0mol 0mol amol amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况到达平衡后，
n(CO)的大小顺序是(
)
A ．乙=丁>丙=甲
B 乙>丁>甲>丙
C ．丁>乙>丙=甲
D ．丁>丙>乙>甲
2
2
3
－
1
(g)+O (g)
2SO (g)；ΔH＝－197kJm·ol。

向同温、同体积的三个
10．2SO
密闭容器中分别充入气
体：
(甲)2molSO2和1molO2；
(乙)1molSO 和molO
2 ；
2
(丙)2molSO3 。

恒温、恒容下反响达平衡时，以下关系一定正确的选
项是．
A ．容器内压强P ：P 甲＝P 丙 >2P 乙
B ．SO3的质量m ：m 甲＝m 丙
>2m 乙
C ．c(SO)与c(O)之比k ：k 甲 ＝k 丙 >k 乙
22
D．反响放出或吸收热量的
数值Q：Q甲＝G丙>2Q乙
11．一定条件下存在反响：CO(g)
＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反响放热。

现有
三个相
同的2L恒容绝热(与外界没有热量
交换)
密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO 和1mol
H2O，在II中充入
1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件
下开始反响。

到达平衡时，以下说法正
确的选项是()
A．容器I、II中正反响速率
相同
B．容器I、III 中反响的平衡常数
相同
C．容器I中CO的物质的量比
容器II中的多
D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和
小于1
12．如右图，关闭活塞
K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，
此时A、B的容积都是aL。

在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器各发生反响：
X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)H＜0。

A保持恒压，B保持恒容，到达平衡
时，A的体
积为L。

以下说法错误的选项
是()
A．反响速率：v(B)＞
v(A)
B．A容器X的转化率为80%
C．平衡时的压强：
2p(A)=p(B)
D．平衡时Y的体积分数：A＜
B
二、填空题
1．反响
aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g
)
在容积不变的密闭容器中到达平衡且起
始时
A与
B
的物质的量之比为a:b，那么
⑴平衡时A、B的转化率之比
为；
⑵假设同等倍数的增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(p+q)
满足的关系是(a+b)(p+q
)
〔填“＞〞、“＜〞、“＝〞或“没关
系〞〕；
⑶假设设定a=2、b=1、p=3、q=2，在甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量分别
为2mol、
1mol、2mol、1mol，B的物质的量分别为
1mol、1mol、2mol、2mol,C和D的物质的量均
为0。

那么在相同条件下到达平衡时，A的转化率最大的容器
是
，B的转化率由大
到
小的顺序是〔填容器序号〕。

2．在一定温度下，向一个容积不变的容器
中，参加3molSO2和2molO2及固体催化剂，使
之反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g
)；△H=－。

平衡时容器内气体压强为
起始时的90%。

此时
Ⅰ、参加3molSO2和2molO2发生反响，到达平衡时，放出的
热量为。

Ⅱ、保持同一反响温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、
bmolO2
、
cmolSO3
〔g〕，欲使平衡时SO3的体积分数为
2/9，
①到达平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的
热量〔填序号〕。

A、一定相等
B、前者一定
小C、前者大于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是〔一个用a、c表示，另一个用b、c表
示〕、。

③欲使起始时反响表现为向正反响方
向进行，a的取值范围是：。

【答案与解析】
一、选择题：
【答案】D2、【答案】C
【解析】本反响体积前后不变，压强增大，平衡
不移，HI的转化率不变。

3、【答案】B
【解析】A项，相当于向容器中
充入molCO和3molH2O(g)，与原始比例1∶2相同，
与原平衡等效，CO体积分数不变；B项，相当于向容
器中充入1molCO和2molH2O(g)，再充入1molCO，故前一步旨在建立等效平
1molCO，虽使平衡向正向移动，
衡，再充入
但移动是由CO的浓度增加引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器中充入 mol
CO和molH2O(g)〔两者比值1∶2〕，再充入molH2O(g)，故参加H2O(g)而使
平衡
向正向移动，CO体积分数减小；D项，相当于向容
器中充入1molCO和2molH2O(g)，与原平衡等效，CO体积分数不变。

说明：利用等效平衡规律解决问题时，关键要把握两点：〔1〕明确反响条件是恒温
恒压
还是恒温恒容。

〔2〕明确反响方程式的特点：是反响前、后气体体积相等还是不相等的
反响。

〔3〕对于不能构成等效平衡的情况，分析平衡是向正反响方向移动，还是向逆反响方向移
动。

在分析中，将生成物〔或反响物〕按“一边倒〞的原那么全部转化为反响物〔或生成物〕
是非常必要和有效的。

4、【答案】C
【解析】恒温恒压条件下，假
设再充入1mol SO3，平衡时SO3转化率不变，故SO2的的百
分含量不变。

5、【答案】B
【解析】该反响是反响前后体积相等的反响，I、II两途径起始量折成同一半边对应成
比例，
两途径分别到达平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。

6、【答案】B
【解析】题意的变化过程如以下图所示：
Ⅱ是Ⅰ的等效平衡，由Ⅱ变为Ⅲ时，体积缩小一倍，可转化为压强增大一倍来考虑平衡移动。

但
由于增大压强，对此可逆反响来说，平衡向逆反响方向进行，因而增大的压强就会小于原压强的2倍。

7、【答案】C
【解析】要比拟A、B两容器中SO2转化率,可以对B容器的反响过程进行如下等效设计: 体积扩大一倍压强增大一倍
状态Ⅰ
状态
Ⅱ
状态Ⅲ
即先将
独立的容器
B容器中的体积扩大一倍，使状态Ⅱ与A容器到达等同平衡(状态Ⅱ相当于两个
A)，两者SO2的转化率相等。

再将状态Ⅱ体积压缩为原体积，根据勒夏特列原
理，状态Ⅲ平衡时SO2转化率大于状态Ⅱ(也就是容器 A)的转化率。

而B容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a%<b%。

设计一个与容器A到达等同平衡，与容器B有平衡移动关系的中间状态是解题的关键。

8、【答案】BC
【解析】恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件有两种情况：①当反响物的计量数之和不等于生成物的计量数之和时，必须投料量相等(假设投料物质不一样，那么应依化学方程式转化后再作比拟)；②当反响物的计量数之和等于生成物的计算数之和时，投料比相等亦可(假设投料物质不一样，那么应依化学方程式转化后再作比拟)。

依据前一种观点，可知 B项可选；依据后一种观点，可知C项可选。

9、【答案】A
【解析】此题可根据等效平衡理论，将产物按化学计量数转化到
的反响物一边，只要与原平
衡对应物质的物质的量完全相同，所建立的平衡与原平衡视为等
效。

通过转换关系计算发
现，
甲与丙相同，乙和丁相同，甲：n(CO2)=n(H2)=a，乙：
n(CO2
)=2a，n(H2)=a，乙建立的
平衡
可以看成甲建立平衡后再参加amol甲，乙平衡向正反响移动程度大于
甲，故n(CO)的大小
顺序是：乙=丁>丙=甲，答案选A。

10、【答案】B
【解析】P甲＜2P乙，m甲>2m乙，K甲＜K乙，Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q 乙。

所以选B。

11、【答案】CD
【解析】由题意可知容器Ⅰ中反响从正向开始，反响放热，容器温度升高，容器Ⅱ中反响
从
逆向开始，反响吸热，容器温度降低，两容器中温度不同，正反
响速率不相同，A项错误；
容器Ⅰ、Ⅲ中反响达平衡状态时放出热量不同，而容器为绝热容器，故两容器中温度不同，
平衡常数不同，B项错误；容器Ⅰ中反响放热，容
器温度升高，CO转化率降低，容器Ⅱ中
反响吸热，容器温度降低，CO产率降低，平衡时容器Ⅰ
中
CO的物质的量比容器Ⅱ中
多，
C项正确；假设容器Ⅰ、Ⅱ在相同温度下进行，反
响达平衡时，Ⅰ中CO转化率和Ⅱ中CO2
转化率之和等于1，由上述反响过程可知，达平衡时，Ⅰ中温度升高，Ⅱ中温度降低，Ⅰ中
CO转化率降低，Ⅱ中CO2转化率也降低，两者转化率之
和必小于1，D项正确。

12．【答案】C
【解析】A是恒压，B是恒体积，该反响是物质的量增大
的反响，所以B中压强要增大，B 中反响速率比A中的大，A选项正确；
X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)
起始
量：1100
转化
量：x x2x x
平衡量：1―x1―x2x x
有1―x+1―×2，得，所以A中X的转化率为，B选项正确；起始
状态下，p(B)=2p(A)，随着反响的进行，p(A)不变，p(B)在增大，所以平衡后p(B)＞2p(A)，C选项错误；两者在起始状态下是成比例的关系，即在等温等压条件下
为等效平衡，
A的体积，增大压强，平衡逆向移动，所以原平衡状态中，A中Y的体积分数小于那么压缩B，D
选项正确。

二、填空题
1、【答案】1:1；⑵＞；⑶丁、甲＞乙＞丙＞丁。

【解析】
⑴反响物的转化率＝反响物转化的物质的量〔或浓
度〕100％
反响物起始的物质的量〔或浓度〕
起始时A与B的物质的量之比为a:b，由方程式中系数知转
化的
A与B的物质
的
量之比也为为a:b，故平衡时A、B的转化率之比为1:1。

⑵同等倍数的增大A、B的物质的量浓度，相当于加压，要使A与B的转化率同时增大，反
应前后系数满足的关
系是(a+b)＞(p+q)。

⑶以容器乙为参照分析：容器丁相当于在容器乙的根底上再参加1molB，A的转化率提高；
容器甲相当于在容器乙的根底上再参加
1molA，B的转化率提高。

容器乙丙相比，丙的压强
较大，而该正反响的系数增大，故
丙中A、B的转化率比乙中的小。

2．【答案】
Ⅰ、(2分)
Ⅱ、①C(1分)②a+c=3，2b+c=4③2＜a≤3
【解
析】
Ⅰ、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－。

起始：3mo
l2mol0
转化：2x x2x
平衡：3-
2x2-x2x
由题意：平衡时容器内气体压强为起始时的90%。

故：〔3-2x+2-x+2x〕÷(3+2)=90%,解得，mol
放出的热为×kJ。

平衡时SO3的体积分数为1÷4.5=2/9。

Ⅱ、①欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，即到达等效平衡，a≤3，故途径Ⅱ放出的热量≤kJ。

②该反响前后体积不等，要达等效平衡，需满足：将起始量等价转换成同一边后各物质
的量对应相等。

即：a+c=3，2b+c=4。

③欲使起始时反响表现为向正反响方向进行，只要和平衡时各物质的量
参比，平衡时
的物质的量为2mol，故a的取值范围是：2＜a≤3。

SO2。