溶解度及溶解度曲线专项突破(附答案)
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溶解度及溶解度曲线专项突破(附答案) 考向1 溶解度表
1. 高氯酸钾(KClO 4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确的是
( )
温度/℃
20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 20 ℃时,将2 g 高氯酸钾溶于98 g 水可配制2%的溶液
C. 60 ℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
2.根据下表数据,回答下列问题。 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解
度/g KCl 31.0
34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 KNO 3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202
(1)KCl 和KNO 3中,溶解度受温度影响较小的是________;
(2)30 ℃时,KCl 的饱和溶液中,KCl 和H 2O 的质量比为________;
(3)将200 g KNO 3和2 g KCl 的混合物,投入到100 g 90 ℃的水中完全溶解,再降温至20 ℃,析出晶体的化学式为________。
考向2 溶解度曲线
3.如图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线图,下列说法错误的是( )
第3题图
A. b物质为易溶物质
B. a、c两种物质的溶解度相同
C. 温度升高,c物质溶解度减小
D. 50 ℃时,a物质的溶解度为50 g
4. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()
第4题图
A. t1℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃时,乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C. 乙溶液从t3℃降温到t1℃,乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D. t3℃时,50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
5. 根据如图所示的溶解度曲线,判断下列说法正确的是()
第5题图
A. 50 ℃时,分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所得溶液的质量前者比后者大
B. 60 ℃时,把40 g硝酸钾和40 g氯化钾分别加入到50 g水中,充分搅拌,降温至10℃,剩余晶体的质量氯化钾多
C. 70 ℃时,50 g硝酸钠饱和溶液与100 g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1∶2
D. 80 ℃时,向100 g氯化钾饱和溶液中加入150 g硝酸钠,充分搅拌后,最终得到250 g溶液
6. 如图所示,甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
第6题图
(1)温度为t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是________。
(2)在t3℃时,75 g水最多能溶解乙物质____g。
(3)甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t3℃时,一定有晶体析出的是______,且甲溶液的质量分数为______。
(4)甲中含有少量的乙,若要提纯甲可使用______________方法。可使甲的不饱和溶液一定变饱和溶液的方法________(填一种即可)。
7. (2017淮安)如图所示是四种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题。
第7题图
(1)在60 ℃时,四种物质中溶解度最大的是____。
(2)将40 ℃时氯化钾的不饱和溶液,保持溶液温度不变,制成饱和溶液,可行的方法有____________________________(举1例)。
(3)在t℃时,将30 g氯化铵加入50 g水中,充分溶解,所得溶液质量分数为____(精确到0.1%)。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体,会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=== NaHCO3↓+NH4Cl,请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线,简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法:___________________________________。
考向3综合型
8. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图1所示,结合图2判断下列说法正确的是()
第8题图
A. Y的溶解度曲线为b曲线
B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊
C. X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大
D. t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y
9. 图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题:
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的
溶解度如下表所示
氢氧化钠碳酸钠
20 ℃40 ℃20 ℃40 ℃
水109 g 129 g 21.8 g 49 g
酒精17.3 g 40 g 不溶不溶
第9题图
(1)上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
(2)20 ℃时,氢氧化钠的溶解度________(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
(3)40 ℃时,若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中,能形成饱和溶液的是________,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为________________________________。
10. (2017呼和浩特节选)t1℃时,将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图1,甲和乙的溶解度曲线如图2。请结合图示回答下列问题:
第10题图
(1)M点的含义________________________。
(2)向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出,你认为“全部溶解”的原因是